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5. 下列微观粒子结构示意图的相关叙述，正确的是（
A.②易得电子，④易失电子
B.①带正电，②带负电
C.只有①③具有相对稳定结构
D.①②③的原子的电子层数相同
D
）A.②易得电子，④易失电子
B.①带正电，②带负电
C.只有①③具有相对稳定结构
D.①②③的原子的电子层数相同
答案
5.D
解析
【分析】
要解决本题，需先明确各粒子的质子数与核外电子数，判断粒子类型（原子/离子），再逐一分析选项：
1. 分析粒子结构：①质子数12、核外电子数10，为镁离子（Mg²⁺）；②质子数17、核外电子数17，为氯原子（Cl）；③质子数18、核外电子数18，为氩原子（Ar）；④质子数2、核外电子数2，为氦原子（He）。
2. 逐一判断选项：结合粒子的最外层电子数、带电情况、电子层数等知识，分析每个选项的对错。
【解析】
步骤1：确定各粒子的结构：
①：质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞电子数，为带2个正电荷的镁离子；
②：质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，质子数=电子数，为氯原子；
③：质子数=18，核外电子数=2+8+8=18，质子数=电子数，为氩原子；
④：质子数=2，核外电子数=2，质子数=电子数，为氦原子。
步骤2：分析选项：
A选项：②（Cl原子）最外层7个电子，易得到1个电子；④（He原子）只有1个电子层，最外层2个电子是稳定结构，不易失电子，A错误。
B选项：①质子数＞电子数，带正电；②是原子，质子数=电子数，不带电，B错误。
C选项：相对稳定结构的判断：最外层电子数为8（只有1层时为2），①、③、④均满足，因此三者都有相对稳定结构，C错误。
D选项：若将①②③视为原子：Mg原子电子层数为3，Cl原子电子层数为3，Ar原子电子层数为3，电子层数相同，D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图、离子结构示意图、相对稳定结构
【点评】
本题考查粒子结构示意图的核心知识，需掌握原子与离子的区分、相对稳定结构的判断、电子层数的分析，属于化学基础题，需仔细辨析各粒子的结构特点。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需先明确各粒子的质子数与核外电子数，判断粒子类型（原子/离子），再逐一分析选项：
1. 分析粒子结构：①质子数12、核外电子数10，为镁离子（Mg²⁺）；②质子数17、核外电子数17，为氯原子（Cl）；③质子数18、核外电子数18，为氩原子（Ar）；④质子数2、核外电子数2，为氦原子（He）。
2. 逐一判断选项：结合粒子的最外层电子数、带电情况、电子层数等知识，分析每个选项的对错。
【解析】
步骤1：确定各粒子的结构：
①：质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞电子数，为带2个正电荷的镁离子；
②：质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，质子数=电子数，为氯原子；
③：质子数=18，核外电子数=2+8+8=18，质子数=电子数，为氩原子；
④：质子数=2，核外电子数=2，质子数=电子数，为氦原子。
步骤2：分析选项：
A选项：②（Cl原子）最外层7个电子，易得到1个电子；④（He原子）只有1个电子层，最外层2个电子是稳定结构，不易失电子，A错误。
B选项：①质子数＞电子数，带正电；②是原子，质子数=电子数，不带电，B错误。
C选项：相对稳定结构的判断：最外层电子数为8（只有1层时为2），①、③、④均满足，因此三者都有相对稳定结构，C错误。
D选项：若将①②③视为原子：Mg原子电子层数为3，Cl原子电子层数为3，Ar原子电子层数为3，电子层数相同，D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图、离子结构示意图、相对稳定结构
【点评】
本题考查粒子结构示意图的核心知识，需掌握原子与离子的区分、相对稳定结构的判断、电子层数的分析，属于化学基础题，需仔细辨析各粒子的结构特点。
【难度系数】
0.5
6. “结构决定性质”是化学的核心观念。右下图是硫原子的结构示意图。下列说法正确的是（
A.x的值为8
B.硫原子的核电荷数为16
C.硫原子在化学反应中易得到电子，变成阳离子
D.硫原子和硫离子的性质完全相同
B
）A.x的值为8
B.硫原子的核电荷数为16
C.硫原子在化学反应中易得到电子，变成阳离子
D.硫原子和硫离子的性质完全相同
答案
6.B
解析
【分析】
要判断各选项的正确性，需结合原子结构示意图的核心知识：原子中核电荷数=质子数=核外电子总数，圆圈内数字为核电荷数，弧线上数字为对应电子层的电子数，元素化学性质由最外层电子数决定。首先计算x的值：核外电子总数等于质子数16，即2+8+x=16，得x=6；再逐一分析选项：A选项x应为6而非8，错误；B选项圆圈内数字16即核电荷数，正确；C选项硫原子最外层6个电子，易得到电子形成阴离子，错误；D选项硫原子与硫离子最外层电子数不同，性质不同，错误。因此正确选项为B。
【解析】
根据原子结构示意图的规律，逐一分析选项：
1. 原子中，核外电子总数=质子数=核电荷数，该硫原子质子数为16，核外电子总数为2+8+x，故2+8+x=16，解得x=6，因此A选项（x=8）错误；
2. 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数，该硫原子的核电荷数为16，故B选项正确；
3. 硫原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带负电荷的阴离子，而非阳离子，故C选项错误；
4. 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，硫原子与硫离子的最外层电子数不同，因此二者化学性质不同，故D选项错误。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、核电荷数、元素化学性质
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础知识点，需掌握原子中粒子的数量关系、元素化学性质的决定因素，属于初中化学常规基础题，难度适中，学生只要准确理解相关概念即可解答。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正确性，需结合原子结构示意图的核心知识：原子中核电荷数=质子数=核外电子总数，圆圈内数字为核电荷数，弧线上数字为对应电子层的电子数，元素化学性质由最外层电子数决定。首先计算x的值：核外电子总数等于质子数16，即2+8+x=16，得x=6；再逐一分析选项：A选项x应为6而非8，错误；B选项圆圈内数字16即核电荷数，正确；C选项硫原子最外层6个电子，易得到电子形成阴离子，错误；D选项硫原子与硫离子最外层电子数不同，性质不同，错误。因此正确选项为B。
【解析】
根据原子结构示意图的规律，逐一分析选项：
1. 原子中，核外电子总数=质子数=核电荷数，该硫原子质子数为16，核外电子总数为2+8+x，故2+8+x=16，解得x=6，因此A选项（x=8）错误；
2. 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数，该硫原子的核电荷数为16，故B选项正确；
3. 硫原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带负电荷的阴离子，而非阳离子，故C选项错误；
4. 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，硫原子与硫离子的最外层电子数不同，因此二者化学性质不同，故D选项错误。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、核电荷数、元素化学性质
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础知识点，需掌握原子中粒子的数量关系、元素化学性质的决定因素，属于初中化学常规基础题，难度适中，学生只要准确理解相关概念即可解答。
【难度系数】
0.6
7. 下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是（
A.分子可直接构成物质，原子、离子不能直接构成物质
B.分子在不停地运动，原子、离子静止不动
C.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，但化学性质差别很大
D.分子不带电，原子、离子带电
C
）A.分子可直接构成物质，原子、离子不能直接构成物质
B.分子在不停地运动，原子、离子静止不动
C.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，但化学性质差别很大
D.分子不带电，原子、离子带电
答案
7.C
解析
【分析】
要判断各选项关于分子、原子、离子说法的正误，需结合粒子的构成、性质、转化规律逐一分析：明确构成物质的粒子类型、所有粒子的运动特点、原子变离子的质量与化学性质变化、各粒子的带电情况，以此筛选正确选项。
【解析】
逐一分析选项：
A. 分子、原子、离子都能直接构成物质，例如金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此“原子、离子不能直接构成物质”的说法错误；
B. 所有微观粒子（分子、原子、离子）都在不停地做无规则运动，不存在静止不动的粒子，故B错误；
C. 原子得失电子变成离子时，电子质量极小可忽略，因此质量几乎不变；而化学性质由最外层电子数决定，得失电子后最外层电子数改变，所以化学性质差别很大，该说法正确；
D. 分子不带电，原子也不带电（原子核正电荷与核外电子负电荷总数相等），只有离子带电，故“原子带电”的说法错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的构成粒子；原子与离子的转化；微观粒子的性质
【点评】
本题考查分子、原子、离子的基础概念，属于化学微观部分的核心考点，需准确掌握各粒子的构成、带电、运动及转化规律，是学生必须熟练掌握的基础内容。
【难度系数】
0.6
要判断各选项关于分子、原子、离子说法的正误，需结合粒子的构成、性质、转化规律逐一分析：明确构成物质的粒子类型、所有粒子的运动特点、原子变离子的质量与化学性质变化、各粒子的带电情况，以此筛选正确选项。
【解析】
逐一分析选项：
A. 分子、原子、离子都能直接构成物质，例如金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此“原子、离子不能直接构成物质”的说法错误；
B. 所有微观粒子（分子、原子、离子）都在不停地做无规则运动，不存在静止不动的粒子，故B错误；
C. 原子得失电子变成离子时，电子质量极小可忽略，因此质量几乎不变；而化学性质由最外层电子数决定，得失电子后最外层电子数改变，所以化学性质差别很大，该说法正确；
D. 分子不带电，原子也不带电（原子核正电荷与核外电子负电荷总数相等），只有离子带电，故“原子带电”的说法错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的构成粒子；原子与离子的转化；微观粒子的性质
【点评】
本题考查分子、原子、离子的基础概念，属于化学微观部分的核心考点，需准确掌握各粒子的构成、带电、运动及转化规律，是学生必须熟练掌握的基础内容。
【难度系数】
0.6
8. 如图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）粒子①为
（2）若粒子③带有3个单位的正电荷，则x为
（3）上述粒子中具有稳定结构的是
（4）钠原子（Na）的质子数为11，则粒子④的符号是
（5）粒子②为氧离子，其符号是O²⁻，则3O²⁻表示
（1）粒子①为
原子
（选填“原子”或者“离子”），在化学反应中易得到
（选填“得到”或“失去”）电子。（2）若粒子③带有3个单位的正电荷，则x为
13
。（3）上述粒子中具有稳定结构的是
②③④⑤
（选填序号）。（4）钠原子（Na）的质子数为11，则粒子④的符号是
Na⁺
。（5）粒子②为氧离子，其符号是O²⁻，则3O²⁻表示
3个氧离子
，右上角的2-表示的是1个氧离子带2个单位的负电荷
。答案
8.（1）原子 得到 （2）13 （3）②③④⑤ （4）Na⁺ （5）3个氧离子 1个氧离子带2个单位的负电荷
解析
【分析】
要解决这道题，需结合粒子结构示意图的相关知识：①判断原子/离子的依据是质子数与核外电子数是否相等；②稳定结构的判断是最外层电子数为8（只有1层时为2）；③离子符号的含义需明确数字的位置意义；④阳离子的质子数=核外电子数+所带正电荷数。
【解析】
（1）粒子①：质子数为9，核外电子数=2+7=9，质子数=核外电子数，属于原子；其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构。
（2）粒子③带3个单位正电荷，说明是阳离子，质子数=核外电子数+正电荷数，核外电子数=2+8=10，因此x=10+3=13。
（3）最外层电子数为8的结构属于稳定结构，粒子②、③、④、⑤的最外层电子数均为8，故具有稳定结构的是②③④⑤。
（4）粒子④质子数为11，核外电子数=2+8=10，质子数＞电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，符号为Na⁺。
（5）离子符号前的数字表示离子个数，因此3O²⁻表示3个氧离子；离子符号右上角的数字和符号表示1个该离子所带的电荷数，故“2-”表示1个氧离子带2个单位的负电荷。
【答案】
（1）原子；得到 （2）13 （3）②③④⑤ （4）Na⁺ （5）3个氧离子；1个氧离子带2个单位的负电荷
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、离子符号意义
【点评】
本题围绕粒子结构示意图考查原子、离子的判断，稳定结构的识别及离子符号的含义，是化学基础题型，需掌握核心概念即可解答。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合粒子结构示意图的相关知识：①判断原子/离子的依据是质子数与核外电子数是否相等；②稳定结构的判断是最外层电子数为8（只有1层时为2）；③离子符号的含义需明确数字的位置意义；④阳离子的质子数=核外电子数+所带正电荷数。
【解析】
（1）粒子①：质子数为9，核外电子数=2+7=9，质子数=核外电子数，属于原子；其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构。
（2）粒子③带3个单位正电荷，说明是阳离子，质子数=核外电子数+正电荷数，核外电子数=2+8=10，因此x=10+3=13。
（3）最外层电子数为8的结构属于稳定结构，粒子②、③、④、⑤的最外层电子数均为8，故具有稳定结构的是②③④⑤。
（4）粒子④质子数为11，核外电子数=2+8=10，质子数＞电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，符号为Na⁺。
（5）离子符号前的数字表示离子个数，因此3O²⁻表示3个氧离子；离子符号右上角的数字和符号表示1个该离子所带的电荷数，故“2-”表示1个氧离子带2个单位的负电荷。
【答案】
（1）原子；得到 （2）13 （3）②③④⑤ （4）Na⁺ （5）3个氧离子；1个氧离子带2个单位的负电荷
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、离子符号意义
【点评】
本题围绕粒子结构示意图考查原子、离子的判断，稳定结构的识别及离子符号的含义，是化学基础题型，需掌握核心概念即可解答。
【难度系数】
0.6
