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学习小结
离子与原子的区别和联系。
离子与原子的区别和联系。
答案
区别：
|区 别\粒子结构|=|＞|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|粒子电性|不|正|负|
|符号|H C|Na⁺ Al³⁺|O²⁻ Cl⁻|
联系：阳离子$\ce{＜=＞[(失电子)][(得电子)]}$原子$\ce{＜=＞[(得电子)][(失电子)]}$阴离子
|区 别\粒子结构|=|＞|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|粒子电性|不|正|负|
|符号|H C|Na⁺ Al³⁺|O²⁻ Cl⁻|
联系：阳离子$\ce{＜=＞[(失电子)][(得电子)]}$原子$\ce{＜=＞[(得电子)][(失电子)]}$阴离子
解析
【分析】
要解答本题，需明确原子、阳离子、阴离子的结构特征、电性特点、符号书写规则，以及三者间的转化关系：首先，原子的质子数与核外电子数相等，因此不显电性；阳离子是原子失去电子形成的，质子数大于核外电子数，带正电；阴离子是原子得到电子形成的，质子数小于核外电子数，带负电。符号方面，原子用对应元素符号表示，离子需在元素符号右上角标注电荷数。三者转化时，阳离子得电子可变为原子，原子失电子变为阳离子；原子得电子变为阴离子，阴离子失电子变为原子。
【解析】
1. 粒子结构：原子中质子数=核外电子数，阳离子中质子数＞核外电子数，阴离子中质子数＜核外电子数；
2. 粒子电性：原子不显电性，阳离子带正电，阴离子带负电；
3. 符号：氢原子为$\ce{H}$，碳原子为$\ce{C}$；钠离子为$\ce{Na^+}$，铝离子为$\ce{Al^{3+}}$；氧离子为$\ce{O^{2-}}$，氯离子为$\ce{Cl^-}$；
4. 联系：阳离子与原子间，原子失电子变为阳离子，阳离子得电子变为原子；原子与阴离子间，原子得电子变为阴离子，阴离子失电子变为原子。
【答案】
区别：粒子结构依次为=、＞、＜；粒子电性依次为不、正、负；符号依次为$\ce{H}$、$\ce{C}$；$\ce{Na^+}$、$\ce{Al^{3+}}$；$\ce{O^{2-}}$、$\ce{Cl^-}$；联系：$\ce{阳离子 ＜=＞[失电子][得电子] 原子 ＜=＞[得电子][失电子] 阴离子}$
【知识点】
原子与离子的区别；原子与离子的联系
【点评】
本题考查原子、离子的基础区别与联系，是初中化学核心基础知识点，需准确掌握结构、电性、符号及转化关系，难度较低。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需明确原子、阳离子、阴离子的结构特征、电性特点、符号书写规则，以及三者间的转化关系：首先，原子的质子数与核外电子数相等，因此不显电性；阳离子是原子失去电子形成的，质子数大于核外电子数，带正电；阴离子是原子得到电子形成的，质子数小于核外电子数，带负电。符号方面，原子用对应元素符号表示，离子需在元素符号右上角标注电荷数。三者转化时，阳离子得电子可变为原子，原子失电子变为阳离子；原子得电子变为阴离子，阴离子失电子变为原子。
【解析】
1. 粒子结构：原子中质子数=核外电子数，阳离子中质子数＞核外电子数，阴离子中质子数＜核外电子数；
2. 粒子电性：原子不显电性，阳离子带正电，阴离子带负电；
3. 符号：氢原子为$\ce{H}$，碳原子为$\ce{C}$；钠离子为$\ce{Na^+}$，铝离子为$\ce{Al^{3+}}$；氧离子为$\ce{O^{2-}}$，氯离子为$\ce{Cl^-}$；
4. 联系：阳离子与原子间，原子失电子变为阳离子，阳离子得电子变为原子；原子与阴离子间，原子得电子变为阴离子，阴离子失电子变为原子。
【答案】
区别：粒子结构依次为=、＞、＜；粒子电性依次为不、正、负；符号依次为$\ce{H}$、$\ce{C}$；$\ce{Na^+}$、$\ce{Al^{3+}}$；$\ce{O^{2-}}$、$\ce{Cl^-}$；联系：$\ce{阳离子 ＜=＞[失电子][得电子] 原子 ＜=＞[得电子][失电子] 阴离子}$
【知识点】
原子与离子的区别；原子与离子的联系
【点评】
本题考查原子、离子的基础区别与联系，是初中化学核心基础知识点，需准确掌握结构、电性、符号及转化关系，难度较低。
【难度系数】
0.6
1. 某原子的结构示意图为
。下列说法正确的是（
A.该原子中所含的质子数为16
B.该原子属于金属原子
C.该原子属于非金属原子
D.该原子的核外电子数为6
。下列说法正确的是（C
）A.该原子中所含的质子数为16
B.该原子属于金属原子
C.该原子属于非金属原子
D.该原子的核外电子数为6
答案
1.C
解析
【分析】要解答本题，需先掌握原子结构示意图的含义：圆圈内的数字表示质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字为该层电子数，且原子中质子数等于核外电子数。具体步骤：1. 从示意图中确定质子数：圆圈内为+8，因此质子数是8；2. 计算核外电子数：各层电子数相加，2+6=8，符合原子的质子数=核外电子数；3. 判断元素类别：质子数为8对应氧元素，氧属于非金属元素，故该原子是非金属原子；4. 分析选项：A选项质子数为16错误，B选项属于金属原子错误，C选项属于非金属原子正确，D选项核外电子数为6错误。
【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字代表原子的质子数，该原子质子数为8；核外电子数为各层电子数之和，即2+6=8，原子中质子数与核外电子数相等，符合原子的结构特征。质子数为8的元素是氧元素，氧元素属于非金属元素，因此该原子属于非金属原子。逐一分析选项：A项，该原子质子数为8，不是16，错误；B项，氧原子属于非金属原子，不是金属原子，错误；C项，该原子属于非金属原子，正确；D项，该原子核外电子数为8，不是6，错误。
【答案】C
【知识点】原子结构示意图、元素分类
【点评】本题考查原子结构示意图的意义及元素的简单分类，属于化学基础题型，需牢记原子结构示意图各部分的含义，以及常见元素的类别，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字代表原子的质子数，该原子质子数为8；核外电子数为各层电子数之和，即2+6=8，原子中质子数与核外电子数相等，符合原子的结构特征。质子数为8的元素是氧元素，氧元素属于非金属元素，因此该原子属于非金属原子。逐一分析选项：A项，该原子质子数为8，不是16，错误；B项，氧原子属于非金属原子，不是金属原子，错误；C项，该原子属于非金属原子，正确；D项，该原子核外电子数为8，不是6，错误。
【答案】C
【知识点】原子结构示意图、元素分类
【点评】本题考查原子结构示意图的意义及元素的简单分类，属于化学基础题型，需牢记原子结构示意图各部分的含义，以及常见元素的类别，难度较低。
【难度系数】0.8
2. 下列结构示意图中，表示阳离子的是 （
B
）答案
2.B
解析
【分析】要判断阳离子，需明确：阳离子是质子数（核电荷数）大于核外电子总数的粒子。解题时，先提取每个结构示意图的质子数（圆圈内数字），再计算核外电子数（各层电子数之和），比较两者大小，若质子数＞核外电子数，则为阳离子。
【解析】逐个分析选项：
选项A：质子数为11，核外电子数=2+8+1=11，质子数=核外电子数，属于原子；
选项B：质子数为12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子；
选项C：质子数为10，核外电子数=2+8=10，质子数=核外电子数，属于原子；
选项D：质子数为9，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子。
因此表示阳离子的是B。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、离子判断
【点评】本题考查根据原子结构示意图判断离子类型，核心是掌握质子数与核外电子数的数量关系，属于基础题型，需准确计算和比较。
【难度系数】0.5
【解析】逐个分析选项：
选项A：质子数为11，核外电子数=2+8+1=11，质子数=核外电子数，属于原子；
选项B：质子数为12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子；
选项C：质子数为10，核外电子数=2+8=10，质子数=核外电子数，属于原子；
选项D：质子数为9，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子。
因此表示阳离子的是B。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、离子判断
【点评】本题考查根据原子结构示意图判断离子类型，核心是掌握质子数与核外电子数的数量关系，属于基础题型，需准确计算和比较。
【难度系数】0.5
3. 下列粒子中，最容易失去电子的是（
A.Cl
B.He
C.Al
D.$\ce{Mg^{2+}}$
C
）A.Cl
B.He
C.Al
D.$\ce{Mg^{2+}}$
答案
3.C
解析
【分析】要判断粒子最容易失去电子，需依据元素化学性质与原子最外层电子数的关系：金属元素原子最外层电子数一般少于4，易失去电子；非金属元素原子最外层电子数一般多于4，易得到电子；稀有气体原子（He最外层2电子，其余稀有气体最外层8电子）为稳定结构，不易得失电子；阳离子是原子失去电子形成的，更难失去电子。据此分析各选项粒子的结构特点即可。
【解析】A选项Cl原子最外层电子数为7，化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，不易失去电子；B选项He是稀有气体原子，最外层电子数为2，属于稳定结构，不易得失电子；C选项Al原子最外层电子数为3，化学反应中易失去3个电子达到稳定结构，是选项中最容易失去电子的；D选项Mg²+是Mg原子失去2个电子形成的阳离子，最外层电子数为8，属于稳定结构，不易失去电子。
【答案】C
【知识点】核外电子排布与元素性质
【点评】本题考查核外电子排布与元素得失电子的关系，属于基础知识点应用，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】A选项Cl原子最外层电子数为7，化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，不易失去电子；B选项He是稀有气体原子，最外层电子数为2，属于稳定结构，不易得失电子；C选项Al原子最外层电子数为3，化学反应中易失去3个电子达到稳定结构，是选项中最容易失去电子的；D选项Mg²+是Mg原子失去2个电子形成的阳离子，最外层电子数为8，属于稳定结构，不易失去电子。
【答案】C
【知识点】核外电子排布与元素性质
【点评】本题考查核外电子排布与元素得失电子的关系，属于基础知识点应用，难度较低。
【难度系数】0.7
4. 物质都是由肉眼看不见的微粒构成的。下列不 是 构成物质的微粒的是（
A.分子
B.原子
C.极小的水滴
D.离子
C
）A.分子
B.原子
C.极小的水滴
D.离子
答案
4.C
解析
【分析】
首先回忆构成物质的微观基本微粒，明确分子、原子、离子是构成物质的三类基本微粒；再分析选项，极小的水滴是大量水分子聚集形成的宏观物质，并非构成物质的基本微粒，据此判断答案。
【解析】
构成物质的微观基本微粒为分子、原子、离子；极小的水滴是由大量水分子聚集而成的宏观物质，不属于构成物质的基本微粒，因此答案选C。
【答案】
C
【知识点】
构成物质的微粒
【点评】
本题考查化学基础概念，区分宏观物质与微观构成微粒，属于概念辨析类基础题，难度较低。
【难度系数】
0.9
首先回忆构成物质的微观基本微粒，明确分子、原子、离子是构成物质的三类基本微粒；再分析选项，极小的水滴是大量水分子聚集形成的宏观物质，并非构成物质的基本微粒，据此判断答案。
【解析】
构成物质的微观基本微粒为分子、原子、离子；极小的水滴是由大量水分子聚集而成的宏观物质，不属于构成物质的基本微粒，因此答案选C。
【答案】
C
【知识点】
构成物质的微粒
【点评】
本题考查化学基础概念，区分宏观物质与微观构成微粒，属于概念辨析类基础题，难度较低。
【难度系数】
0.9
