登录
1. 蔗糖($\ce{C_{12}H_{22}O_{11}}$)是一种常用的食品甜味剂。蔗糖中氢元素与氧元素的质量比为()
A.$2:1$
B.$1:16$
C.$1:8$
D.$12:11$
A.$2:1$
B.$1:16$
C.$1:8$
D.$12:11$
答案
C
解析
【分析】要计算蔗糖中氢元素与氧元素的质量比，需依据元素质量比的计算规则：化合物中某元素的总质量等于该元素的相对原子质量乘以其原子个数，因此两种元素的质量比等于各自（相对原子质量×原子个数）的比值。先确定蔗糖化学式中氢、氧的原子个数，再代入对应相对原子质量计算比值即可。
【解析】蔗糖的化学式为$\ce{C_{12}H_{22}O_{11}}$，氢元素的相对原子质量为1，氧元素的相对原子质量为16。根据元素质量比计算公式：
氢元素与氧元素的质量比 =（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）
=（1×22）：（16×11）
= 22：176
= 1：8
因此答案选C。
【答案】C
【知识点】化学式相关计算；元素质量比计算
【点评】本题考查化学基础题型中元素质量比的计算，只需掌握元素质量比的计算方法，细心计算即可得出结果，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】蔗糖的化学式为$\ce{C_{12}H_{22}O_{11}}$，氢元素的相对原子质量为1，氧元素的相对原子质量为16。根据元素质量比计算公式：
氢元素与氧元素的质量比 =（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）
=（1×22）：（16×11）
= 22：176
= 1：8
因此答案选C。
【答案】C
【知识点】化学式相关计算；元素质量比计算
【点评】本题考查化学基础题型中元素质量比的计算，只需掌握元素质量比的计算方法，细心计算即可得出结果，难度较低。
【难度系数】0.8
2.吸烟有害健康，原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中，氧元素与另一种元素的质量比是4：3。它可能是下列气体中的()
A.$\ce{CO_{2}}$
B.$\ce{CO}$
C.$\ce{SO_{2}}$
D.$\ce{NO}$
A.$\ce{CO_{2}}$
B.$\ce{CO}$
C.$\ce{SO_{2}}$
D.$\ce{NO}$
答案
B
解析
【分析】
要解决这道题，需分两步思考：第一步，明确题目要求的是氧化物，先根据氧化物定义（由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物）判断各选项是否符合；第二步，利用元素质量比的计算方法（元素质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比），分别计算每个选项中氧元素与另一种元素的质量比，对比题目给出的4:3，选出符合条件的选项。
【解析】
首先，氧化物需满足“两种元素组成，含氧化合物”，各选项均符合氧化物定义，接下来计算各选项的氧元素与另一种元素的质量比：
选项A（$\ce{CO_{2}}$）：碳的相对原子质量为12，氧为16，氧与碳的质量比 = (16×2):12 = 32:12 = 8:3，不符合4:3；
选项B（$\ce{CO}$）：氧与碳的质量比 = 16:12 = 4:3，符合题目要求；
选项C（$\ce{SO_{2}}$）：硫的相对原子质量为32，氧与硫的质量比 = (16×2):32 = 32:32 = 1:1，不符合；
选项D（$\ce{NO}$）：氮的相对原子质量为14，氧与氮的质量比 =16:14=8:7，不符合；
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
氧化物的判断、元素质量比的计算
【点评】
本题属于化学基础题，主要考查氧化物的概念和元素质量比的计算方法，难度较低，只要掌握相对原子质量的应用和质量比计算规则，即可轻松解答，是化学学科中常见的基础题型。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需分两步思考：第一步，明确题目要求的是氧化物，先根据氧化物定义（由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物）判断各选项是否符合；第二步，利用元素质量比的计算方法（元素质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比），分别计算每个选项中氧元素与另一种元素的质量比，对比题目给出的4:3，选出符合条件的选项。
【解析】
首先，氧化物需满足“两种元素组成，含氧化合物”，各选项均符合氧化物定义，接下来计算各选项的氧元素与另一种元素的质量比：
选项A（$\ce{CO_{2}}$）：碳的相对原子质量为12，氧为16，氧与碳的质量比 = (16×2):12 = 32:12 = 8:3，不符合4:3；
选项B（$\ce{CO}$）：氧与碳的质量比 = 16:12 = 4:3，符合题目要求；
选项C（$\ce{SO_{2}}$）：硫的相对原子质量为32，氧与硫的质量比 = (16×2):32 = 32:32 = 1:1，不符合；
选项D（$\ce{NO}$）：氮的相对原子质量为14，氧与氮的质量比 =16:14=8:7，不符合；
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
氧化物的判断、元素质量比的计算
【点评】
本题属于化学基础题，主要考查氧化物的概念和元素质量比的计算方法，难度较低，只要掌握相对原子质量的应用和质量比计算规则，即可轻松解答，是化学学科中常见的基础题型。
【难度系数】
0.7
3.工业酒精中含有甲醇，其分子结构模型如下图所示。下列关于甲醇的叙述正确的是()
A.甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的
B.甲醇中碳、氢元素的质量比为1:4
C.甲醇的相对分子质量为44 g
D.甲醇中氢元素的质量分数最小
A.甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的
B.甲醇中碳、氢元素的质量比为1:4
C.甲醇的相对分子质量为44 g
D.甲醇中氢元素的质量分数最小
答案
D
解析
【分析】首先根据甲醇的分子结构模型确定其化学式为$\ce{CH_{4}O}$（或$\ce{CH_{3}OH}$），再逐一分析各选项：需区分宏观物质与微观粒子的构成，明确元素质量比是相对原子质量与原子个数乘积的比，掌握相对分子质量的单位，通过计算比较各元素质量分数大小。
【解析】由甲醇的分子结构模型可知，1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，甲醇的化学式为$\ce{CH_{4}O}$。
选项A：甲醇是宏观物质，应由甲醇分子构成，1个甲醇分子才是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故A错误；
选项B：甲醇中碳、氢元素的质量比为$(12×1):(1×4)=3:1$，$1:4$是碳、氢原子个数比，不是质量比，故B错误；
选项C：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，甲醇的相对分子质量为$12+1×4+16=32$，不是44，故C错误；
选项D：甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为$12:4:16$，氢元素的质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题考查化学式相关的基础知识点，需准确区分宏观与微观表述，掌握相对分子质量、元素质量比、质量分数的计算方法，易错点为混淆原子个数比与元素质量比、忽略相对分子质量的单位，属于化学基础题。
【难度系数】0.6
【解析】由甲醇的分子结构模型可知，1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，甲醇的化学式为$\ce{CH_{4}O}$。
选项A：甲醇是宏观物质，应由甲醇分子构成，1个甲醇分子才是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故A错误；
选项B：甲醇中碳、氢元素的质量比为$(12×1):(1×4)=3:1$，$1:4$是碳、氢原子个数比，不是质量比，故B错误；
选项C：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，甲醇的相对分子质量为$12+1×4+16=32$，不是44，故C错误；
选项D：甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为$12:4:16$，氢元素的质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】本题考查化学式相关的基础知识点，需准确区分宏观与微观表述，掌握相对分子质量、元素质量比、质量分数的计算方法，易错点为混淆原子个数比与元素质量比、忽略相对分子质量的单位，属于化学基础题。
【难度系数】0.6
4.大蒜中的硫化丙烯($\ce{C_3H_6S}$)能杀菌,具有一定的抗病功能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的说法正确的是()
A.硫化丙烯中含有单质硫
B.硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为18:3:16
C.硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
D.硫化丙烯的相对分子质量为
A.硫化丙烯中含有单质硫
B.硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为18:3:16
C.硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
D.硫化丙烯的相对分子质量为
答案
B；74
解析
【分析】
本题考查化学式的意义及相关计算，需逐一分析各选项：
1. 选项A：硫化丙烯是纯净物，仅由碳、氢、硫三种元素组成，不含单质硫，故A错误；
2. 选项B：元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积之比，需准确计算；
3. 选项C：需区分物质的宏观组成与微观构成，硫化丙烯由分子构成，而非直接由原子构成；
4. 选项D：相对分子质量为各原子相对原子质量之和，需正确计算数值。
【解析】
解：逐一分析各选项：
选项A：硫化丙烯（$\ce{C_3H_6S}$）是纯净物，仅含C、H、S三种元素，不含有单质硫，A错误；
选项B：碳、氢、硫元素的质量比 = $(12×3):(1×6):32 = 36:6:32 = 18:3:16$，B正确；
选项C：硫化丙烯由硫化丙烯分子构成，每个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成，不能直接说硫化丙烯由原子构成，C错误；
选项D：硫化丙烯的相对分子质量 = $12×3 + 1×6 + 32×1 = 36 + 6 + 32 = 74$。
综上，正确选项为B，硫化丙烯的相对分子质量为74。
【答案】
B；74
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、相对分子质量计算
【点评】
本题为初中化学基础题型，考查化学式的宏观与微观意义、相关计算，需准确区分物质的构成描述（分子构成 vs 原子直接构成），计算时注意原子个数的应用，是学生需熟练掌握的核心知识点。
【难度系数】
0.6
本题考查化学式的意义及相关计算，需逐一分析各选项：
1. 选项A：硫化丙烯是纯净物，仅由碳、氢、硫三种元素组成，不含单质硫，故A错误；
2. 选项B：元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积之比，需准确计算；
3. 选项C：需区分物质的宏观组成与微观构成，硫化丙烯由分子构成，而非直接由原子构成；
4. 选项D：相对分子质量为各原子相对原子质量之和，需正确计算数值。
【解析】
解：逐一分析各选项：
选项A：硫化丙烯（$\ce{C_3H_6S}$）是纯净物，仅含C、H、S三种元素，不含有单质硫，A错误；
选项B：碳、氢、硫元素的质量比 = $(12×3):(1×6):32 = 36:6:32 = 18:3:16$，B正确；
选项C：硫化丙烯由硫化丙烯分子构成，每个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成，不能直接说硫化丙烯由原子构成，C错误；
选项D：硫化丙烯的相对分子质量 = $12×3 + 1×6 + 32×1 = 36 + 6 + 32 = 74$。
综上，正确选项为B，硫化丙烯的相对分子质量为74。
【答案】
B；74
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、相对分子质量计算
【点评】
本题为初中化学基础题型，考查化学式的宏观与微观意义、相关计算，需准确区分物质的构成描述（分子构成 vs 原子直接构成），计算时注意原子个数的应用，是学生需熟练掌握的核心知识点。
【难度系数】
0.6
5.在中国空间站“天宫课堂”泡腾片趣味性实验中，将泡腾片放入水中时产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸($\ce{C_6H_8O_7}$)，据此计算：
(1)柠檬酸的相对分子质量。
(2)柠檬酸中碳元素的质量分数。
(3)9.6 g柠檬酸中所含碳元素的质量。
(1)柠檬酸的相对分子质量。
(2)柠檬酸中碳元素的质量分数。
(3)9.6 g柠檬酸中所含碳元素的质量。
答案
解：
(1) 柠檬酸的相对分子质量 = $12×6 + 1×8 + 16×7 = 192$
(2) 柠檬酸中碳元素的质量分数 = $\frac{12×6}{192} × 100\% = 37.5\%$
(3) 9.6 g柠檬酸中所含碳元素的质量 = $9.6\ \mathrm{g} × 37.5\% = 3.6\ \mathrm{g}$
答：(1)柠檬酸的相对分子质量为192；(2)柠檬酸中碳元素的质量分数为37.5%；(3)9.6g柠檬酸中所含碳元素的质量为3.6g。
(1) 柠檬酸的相对分子质量 = $12×6 + 1×8 + 16×7 = 192$
(2) 柠檬酸中碳元素的质量分数 = $\frac{12×6}{192} × 100\% = 37.5\%$
(3) 9.6 g柠檬酸中所含碳元素的质量 = $9.6\ \mathrm{g} × 37.5\% = 3.6\ \mathrm{g}$
答：(1)柠檬酸的相对分子质量为192；(2)柠檬酸中碳元素的质量分数为37.5%；(3)9.6g柠檬酸中所含碳元素的质量为3.6g。
解析
【分析】本题围绕柠檬酸（$\ce{C_6H_8O_7}$）的化学式展开三类基础计算，解题思路如下：
1. 相对分子质量计算：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，需将C、H、O三种原子的相对原子质量分别乘以对应原子个数后求和；
2. 碳元素质量分数计算：元素质量分数公式为（该元素相对原子总质量÷化合物相对分子质量）×100%，代入柠檬酸的相关数据即可；
3. 一定质量化合物中某元素质量计算：某元素质量=化合物总质量×该元素在化合物中的质量分数，代入数值计算即可。
【解析】
解：
(1) 柠檬酸的相对分子质量 = $12×6 + 1×8 + 16×7 = 192$
(2) 柠檬酸中碳元素的质量分数 = $\frac{12×6}{192} × 100\% = 37.5\%$
(3) 9.6 g柠檬酸中所含碳元素的质量 = $9.6\ \mathrm{g} × 37.5\% = 3.6\ \mathrm{g}$
答：(1)柠檬酸的相对分子质量为192；(2)柠檬酸中碳元素的质量分数为37.5%；(3)9.6g柠檬酸中所含碳元素的质量为3.6g。
【答案】(1)柠檬酸的相对分子质量为192；(2)柠檬酸中碳元素的质量分数为37.5%；(3)9.6g柠檬酸中所含碳元素的质量为3.6g。
【知识点】相对分子质量计算、元素质量分数计算、元素质量计算
【点评】本题是化学式相关的基础计算题型，考查学生对三种基本化学式计算方法的掌握，属于化学计算的入门题型，难度较低，是学生必须掌握的基础内容。
【难度系数】0.8
1. 相对分子质量计算：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，需将C、H、O三种原子的相对原子质量分别乘以对应原子个数后求和；
2. 碳元素质量分数计算：元素质量分数公式为（该元素相对原子总质量÷化合物相对分子质量）×100%，代入柠檬酸的相关数据即可；
3. 一定质量化合物中某元素质量计算：某元素质量=化合物总质量×该元素在化合物中的质量分数，代入数值计算即可。
【解析】
解：
(1) 柠檬酸的相对分子质量 = $12×6 + 1×8 + 16×7 = 192$
(2) 柠檬酸中碳元素的质量分数 = $\frac{12×6}{192} × 100\% = 37.5\%$
(3) 9.6 g柠檬酸中所含碳元素的质量 = $9.6\ \mathrm{g} × 37.5\% = 3.6\ \mathrm{g}$
答：(1)柠檬酸的相对分子质量为192；(2)柠檬酸中碳元素的质量分数为37.5%；(3)9.6g柠檬酸中所含碳元素的质量为3.6g。
【答案】(1)柠檬酸的相对分子质量为192；(2)柠檬酸中碳元素的质量分数为37.5%；(3)9.6g柠檬酸中所含碳元素的质量为3.6g。
【知识点】相对分子质量计算、元素质量分数计算、元素质量计算
【点评】本题是化学式相关的基础计算题型，考查学生对三种基本化学式计算方法的掌握，属于化学计算的入门题型，难度较低，是学生必须掌握的基础内容。
【难度系数】0.8
6.提升题 人体缺乏维生素C易患坏血病，已破损的某品牌维生素C(简写为VC)片剂说明书的部分信息如下图所示。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，请填空。
(1)VC中碳、氢元素的质量比为(填最简整数比)。
(2)通过计算确定VC的化学式：。
(3)若按照说明书要求服用该品牌VC片剂，则成人每天可补充mg VC。
(1)VC中碳、氢元素的质量比为(填最简整数比)。
(2)通过计算确定VC的化学式：。
(3)若按照说明书要求服用该品牌VC片剂，则成人每天可补充mg VC。
答案
(1) $\boldsymbol{9:1}$
(2) $\boldsymbol{\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}}$
(3) $\boldsymbol{60}$
(2) $\boldsymbol{\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}}$
(3) $\boldsymbol{60}$
解析
【分析】
本题围绕维生素C片剂说明书的信息，考查化学式的相关计算和实际应用。解题思路：(1) 先明确VC的化学式，利用C、H的相对原子质量计算元素质量比；(2) 根据VC的相对分子质量，结合已知的C、H原子数，计算O原子数确定化学式；(3) 根据说明书的用法用量，计算每天服用的VC总质量。
【解析】
(1) 维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$，碳、氢元素的质量比为：$(12×6):(1×8)=72:8=9:1$；
(2) 设维生素C的化学式为$\ce{C_{x}H_{y}O_{z}}$，已知其相对分子质量为176，由说明书可知含6个C原子、8个H原子，则氧元素的总相对质量为：$176 - (12×6 + 1×8)=176 - 80=96$，氧原子数$z=96÷16=6$，故维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$；
(3) 成人每天服用次数为3次，每次2片，每片含VC 10 mg，因此每天补充VC的质量为：$3×2×10\ \mathrm{mg}=60\ \mathrm{mg}$。
【答案】
(1) $\boldsymbol{9:1}$；(2) $\boldsymbol{\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}}$；(3) $\boldsymbol{60}$
【知识点】
化学式的计算；根据相对分子质量确定化学式；标签信息应用
【点评】
本题结合生活实际，利用药品标签信息考查化学式的基础计算，难度适中，需要准确读取标签数据，熟练运用化学式的相关计算方法。
【难度系数】
0.6
本题围绕维生素C片剂说明书的信息，考查化学式的相关计算和实际应用。解题思路：(1) 先明确VC的化学式，利用C、H的相对原子质量计算元素质量比；(2) 根据VC的相对分子质量，结合已知的C、H原子数，计算O原子数确定化学式；(3) 根据说明书的用法用量，计算每天服用的VC总质量。
【解析】
(1) 维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$，碳、氢元素的质量比为：$(12×6):(1×8)=72:8=9:1$；
(2) 设维生素C的化学式为$\ce{C_{x}H_{y}O_{z}}$，已知其相对分子质量为176，由说明书可知含6个C原子、8个H原子，则氧元素的总相对质量为：$176 - (12×6 + 1×8)=176 - 80=96$，氧原子数$z=96÷16=6$，故维生素C的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}$；
(3) 成人每天服用次数为3次，每次2片，每片含VC 10 mg，因此每天补充VC的质量为：$3×2×10\ \mathrm{mg}=60\ \mathrm{mg}$。
【答案】
(1) $\boldsymbol{9:1}$；(2) $\boldsymbol{\ce{C_{6}H_{8}O_{6}}}$；(3) $\boldsymbol{60}$
【知识点】
化学式的计算；根据相对分子质量确定化学式；标签信息应用
【点评】
本题结合生活实际，利用药品标签信息考查化学式的基础计算，难度适中，需要准确读取标签数据，熟练运用化学式的相关计算方法。
【难度系数】
0.6
