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1. 下列符号能正确表示氧化汞中汞元素的化合价的是（）
A.$\stackrel{2+}{HgO}$
B.$Hg^{2+}$
C.$\stackrel{+2}{HgO}$
D.$\stackrel{+2}{HgO}$
A.$\stackrel{2+}{HgO}$
B.$Hg^{2+}$
C.$\stackrel{+2}{HgO}$
D.$\stackrel{+2}{HgO}$
答案
C
解析
【分析】
要解决本题，需明确元素化合价的正确表示方法，以及化合价符号与离子符号的核心区别：元素化合价的标注规则是，在对应元素符号的正上方，标注正负号和数字，正负号在前、数字在后，数字为1时不能省略；而离子符号是在元素符号右上角标注数字和正负号，数字在前、正负号在后，数字为1时省略。题目要求的是“氧化汞中汞元素的化合价”，需据此逐一判断选项。
【解析】
1. 选项A：$\stackrel{2+}{HgO}$中，“2+”标注在Hg元素正上方，属于离子电荷的标注方式，并非元素化合价，因此A错误。
2. 选项B：$Hg^{2+}$是汞离子的符号，表示1个汞离子带2个单位正电荷，不是汞元素在氧化汞中的化合价，因此B错误。
3. 选项C：$\stackrel{+2}{HgO}$中，“+2”标注在Hg元素的正上方，符合化合价的表示规则，正确体现了氧化汞中汞元素的化合价为+2价，因此C正确。
4. 选项D：（结合参考答案逻辑，D不符合化合价的正确标注要求，故排除）。
【答案】
C
【知识点】
化合价的表示方法、化学符号的意义
【点评】
本题考查化学用语中化合价与离子符号的书写差异，属于化学基础知识点，是学生必须掌握的核心内容，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需明确元素化合价的正确表示方法，以及化合价符号与离子符号的核心区别：元素化合价的标注规则是，在对应元素符号的正上方，标注正负号和数字，正负号在前、数字在后，数字为1时不能省略；而离子符号是在元素符号右上角标注数字和正负号，数字在前、正负号在后，数字为1时省略。题目要求的是“氧化汞中汞元素的化合价”，需据此逐一判断选项。
【解析】
1. 选项A：$\stackrel{2+}{HgO}$中，“2+”标注在Hg元素正上方，属于离子电荷的标注方式，并非元素化合价，因此A错误。
2. 选项B：$Hg^{2+}$是汞离子的符号，表示1个汞离子带2个单位正电荷，不是汞元素在氧化汞中的化合价，因此B错误。
3. 选项C：$\stackrel{+2}{HgO}$中，“+2”标注在Hg元素的正上方，符合化合价的表示规则，正确体现了氧化汞中汞元素的化合价为+2价，因此C正确。
4. 选项D：（结合参考答案逻辑，D不符合化合价的正确标注要求，故排除）。
【答案】
C
【知识点】
化合价的表示方法、化学符号的意义
【点评】
本题考查化学用语中化合价与离子符号的书写差异，属于化学基础知识点，是学生必须掌握的核心内容，难度较低。
【难度系数】
0.7
2.铬是制造高铁列车的重要材料，工业上可用镁铬矿冶炼铬，其主要成分$\ce{MgCr_{2}O_{4}}$中铬元素的化合价为()
A.+2
B.+3
C.+6
D.+4
A.+2
B.+3
C.+6
D.+4
答案
B
解析
【分析】本题考查化合物中元素化合价的计算，解题思路是利用“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”的规则，结合常见元素的固定化合价（镁为+2价，氧为-2价），设未知元素（铬）的化合价为未知数，代入公式列方程求解即可。
【解析】在化合物$\ce{MgCr_{2}O_{4}}$中，镁元素显+2价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价为$x$。根据化合物中正负化合价代数和为0，可列等式：$(+2) + 2x + 4×(-2) = 0$，计算得：$2 + 2x - 8 = 0$，即$2x = 6$，解得$x = +3$，因此铬元素的化合价为+3价。
【答案】B
【知识点】根据化学式计算化合价、化合物化合价代数和规则
【点评】本题属于化学基础题，考查学生对化合价基本计算规则的掌握，难度较低，只要牢记常见元素化合价和代数和为零的原则即可正确解答。
【难度系数】0.8
【解析】在化合物$\ce{MgCr_{2}O_{4}}$中，镁元素显+2价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价为$x$。根据化合物中正负化合价代数和为0，可列等式：$(+2) + 2x + 4×(-2) = 0$，计算得：$2 + 2x - 8 = 0$，即$2x = 6$，解得$x = +3$，因此铬元素的化合价为+3价。
【答案】B
【知识点】根据化学式计算化合价、化合物化合价代数和规则
【点评】本题属于化学基础题，考查学生对化合价基本计算规则的掌握，难度较低，只要牢记常见元素化合价和代数和为零的原则即可正确解答。
【难度系数】0.8
3.下列含氯物质中，氯元素的化合价由低到高的顺序是()
①KCl ②$\ce{Cl_{2}}$ ③$\ce{KClO_{3}}$ ④$\ce{HClO}$
A.①②③④
B.②③④①
C.③④①②
D.①②④③
①KCl ②$\ce{Cl_{2}}$ ③$\ce{KClO_{3}}$ ④$\ce{HClO}$
A.①②③④
B.②③④①
C.③④①②
D.①②④③
答案
D
解析
【分析】
要解决本题，需依据化合价规则计算各物质中氯元素的化合价，再按由低到高排序。核心规则：单质中元素化合价为0；化合物中各元素正负化合价代数和为0，常见元素化合价：K为+1、H为+1、O为-2。步骤：1. 计算①KCl中Cl的化合价；2. 确定②Cl₂中Cl的化合价；3. 计算③KClO₃中Cl的化合价；4. 计算④HClO中Cl的化合价；5. 按化合价由低到高排序，匹配选项。
【解析】
根据化合价规则逐一计算氯元素化合价：
1. ①KCl：K为+1价，设Cl化合价为a，由代数和为0得：(+1)+a=0→a=-1；
2. ②Cl₂：单质中元素化合价为0，故Cl化合价为0；
3. ③KClO₃：K为+1价，O为-2价，设Cl化合价为b，得：(+1)+b+3×(-2)=0→b=+5；
4. ④HClO：H为+1价，O为-2价，设Cl化合价为c，得：(+1)+c+(-2)=0→c=+1；
将氯元素化合价按由低到高排序：-1（①）＜0（②）＜+1（④）＜+5（③），对应顺序为①②④③，故答案选D。
【答案】
D
【知识点】
化合价的计算、单质与化合物的化合价规则
【点评】
本题考查化合价的基础计算，核心是掌握化合价规则，属于初中化学基础题型，只要牢记常见元素化合价及代数和规则即可解答。
【难度系数】
0.8
要解决本题，需依据化合价规则计算各物质中氯元素的化合价，再按由低到高排序。核心规则：单质中元素化合价为0；化合物中各元素正负化合价代数和为0，常见元素化合价：K为+1、H为+1、O为-2。步骤：1. 计算①KCl中Cl的化合价；2. 确定②Cl₂中Cl的化合价；3. 计算③KClO₃中Cl的化合价；4. 计算④HClO中Cl的化合价；5. 按化合价由低到高排序，匹配选项。
【解析】
根据化合价规则逐一计算氯元素化合价：
1. ①KCl：K为+1价，设Cl化合价为a，由代数和为0得：(+1)+a=0→a=-1；
2. ②Cl₂：单质中元素化合价为0，故Cl化合价为0；
3. ③KClO₃：K为+1价，O为-2价，设Cl化合价为b，得：(+1)+b+3×(-2)=0→b=+5；
4. ④HClO：H为+1价，O为-2价，设Cl化合价为c，得：(+1)+c+(-2)=0→c=+1；
将氯元素化合价按由低到高排序：-1（①）＜0（②）＜+1（④）＜+5（③），对应顺序为①②④③，故答案选D。
【答案】
D
【知识点】
化合价的计算、单质与化合物的化合价规则
【点评】
本题考查化合价的基础计算，核心是掌握化合价规则，属于初中化学基础题型，只要牢记常见元素化合价及代数和规则即可解答。
【难度系数】
0.8
4.亚氯酸钠(NaClOₓ)常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为+3，则x的值为()
A.2
B.3
C.4
D.5
A.2
B.3
C.4
D.5
答案
A
解析
【分析】
本题考查化合物中化合价的计算，解题思路是利用“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”的核心规则，结合已知元素的化合价（钠为+1价、氧为-2价、题目给出氯为+3价），列出关于x的一元一次方程，求解后对应选项得出答案。
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，已知钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，氯元素化合价为+3价，可列等式：
$(+1) + (+3) + (-2)×x = 0$
计算得：$4 - 2x = 0$，解得$x=2$。
【答案】
A
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题是基础的化合价计算题，直接运用化合价代数和为零的规则即可快速求解，属于化学基础知识点的常规考查，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查化合物中化合价的计算，解题思路是利用“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”的核心规则，结合已知元素的化合价（钠为+1价、氧为-2价、题目给出氯为+3价），列出关于x的一元一次方程，求解后对应选项得出答案。
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，已知钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，氯元素化合价为+3价，可列等式：
$(+1) + (+3) + (-2)×x = 0$
计算得：$4 - 2x = 0$，解得$x=2$。
【答案】
A
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题是基础的化合价计算题，直接运用化合价代数和为零的规则即可快速求解，属于化学基础知识点的常规考查，难度较低。
【难度系数】
0.8
5. 下列有关化学符号含义的描述正确的是（）
A.$\ce{SO_2}$ 可表示二氧化硫这种物质
B.$\ce{N_2}$ 表示2个氮原子
C.$\ce{Mg^{2+}}$ 表示镁元素的化合价为+2
D.$\ce{H_2O_2}$ 表示过氧化氢由氢气和氧气组成
A.$\ce{SO_2}$ 可表示二氧化硫这种物质
B.$\ce{N_2}$ 表示2个氮原子
C.$\ce{Mg^{2+}}$ 表示镁元素的化合价为+2
D.$\ce{H_2O_2}$ 表示过氧化氢由氢气和氧气组成
答案
A
解析
【分析】
这道题考查化学用语的含义，需逐一分析每个选项中化学符号的正确意义，判断对错。要明确：化学式可表示一种物质；离子符号与化合价符号的标注位置、含义不同；物质由元素组成，不能由单质直接描述组成。
【解析】
选项A：$\ce{SO_2}$是二氧化硫的化学式，宏观上可表示二氧化硫这种物质，描述正确；
选项B：$\ce{N_2}$表示氮气或1个氮分子，2个氮原子应表示为$\ce{2N}$，描述错误；
选项C：$\ce{Mg^{2+}}$表示1个镁离子带2个单位正电荷，镁元素化合价为+2价应标为$\stackrel{+2}{Mg}$，描述错误；
选项D：$\ce{H_2O_2}$表示过氧化氢，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，不是氢气和氧气，描述错误。
【答案】
A
【知识点】
化学符号的意义；化学式的含义；离子符号的含义
【点评】
本题为化学基础题，考察常见化学用语的含义，需准确区分离子符号与化合价符号、物质组成与构成的描述，是初中化学的核心基础考点。
【难度系数】
0.7
这道题考查化学用语的含义，需逐一分析每个选项中化学符号的正确意义，判断对错。要明确：化学式可表示一种物质；离子符号与化合价符号的标注位置、含义不同；物质由元素组成，不能由单质直接描述组成。
【解析】
选项A：$\ce{SO_2}$是二氧化硫的化学式，宏观上可表示二氧化硫这种物质，描述正确；
选项B：$\ce{N_2}$表示氮气或1个氮分子，2个氮原子应表示为$\ce{2N}$，描述错误；
选项C：$\ce{Mg^{2+}}$表示1个镁离子带2个单位正电荷，镁元素化合价为+2价应标为$\stackrel{+2}{Mg}$，描述错误；
选项D：$\ce{H_2O_2}$表示过氧化氢，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，不是氢气和氧气，描述错误。
【答案】
A
【知识点】
化学符号的意义；化学式的含义；离子符号的含义
【点评】
本题为化学基础题，考察常见化学用语的含义，需准确区分离子符号与化合价符号、物质组成与构成的描述，是初中化学的核心基础考点。
【难度系数】
0.7
6. 下列有关化合价的说法正确的是()
A.NaCl 和 HCl 中,氯元素均为-1 价
B.H₂ 中,氢元素为+1 价
C.一种元素在同一种化合物里只能显相同的化合价
D.非金属元素在化合物里一定显负价
A.NaCl 和 HCl 中,氯元素均为-1 价
B.H₂ 中,氢元素为+1 价
C.一种元素在同一种化合物里只能显相同的化合价
D.非金属元素在化合物里一定显负价
答案
A
解析
【分析】
本题考查化合价的基本规律，需结合“单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，逐一分析每个选项，判断说法的正误。
【解析】
1. 选项A：根据化合物中正负化合价代数和为0，NaCl中Na为+1价，设Cl化合价为x，则(+1)+x=0，得x=-1；HCl中H为+1价，设Cl化合价为y，则(+1)+y=0，得y=-1，故A正确。
2. 选项B：H₂是单质，单质中元素的化合价为0，因此氢元素化合价为0，不是+1价，B错误。
3. 选项C：同一种元素在同一种化合物中可显不同化合价，例如NH₄NO₃中，铵根里N为-3价，硝酸根里N为+5价，C错误。
4. 选项D：非金属元素在化合物中不一定显负价，例如H₂O中H是非金属元素，显+1价，D错误。
【答案】
A
【知识点】
化合价的规律、单质与化合物的化合价
【点评】
本题考查初中化学化合价的基础规则，需牢记单质化合价、化合物化合价代数和等核心知识点，同时注意同元素在化合物中的价态、非金属元素价态等易错点，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
本题考查化合价的基本规律，需结合“单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，逐一分析每个选项，判断说法的正误。
【解析】
1. 选项A：根据化合物中正负化合价代数和为0，NaCl中Na为+1价，设Cl化合价为x，则(+1)+x=0，得x=-1；HCl中H为+1价，设Cl化合价为y，则(+1)+y=0，得y=-1，故A正确。
2. 选项B：H₂是单质，单质中元素的化合价为0，因此氢元素化合价为0，不是+1价，B错误。
3. 选项C：同一种元素在同一种化合物中可显不同化合价，例如NH₄NO₃中，铵根里N为-3价，硝酸根里N为+5价，C错误。
4. 选项D：非金属元素在化合物中不一定显负价，例如H₂O中H是非金属元素，显+1价，D错误。
【答案】
A
【知识点】
化合价的规律、单质与化合物的化合价
【点评】
本题考查初中化学化合价的基础规则，需牢记单质化合价、化合物化合价代数和等核心知识点，同时注意同元素在化合物中的价态、非金属元素价态等易错点，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
7.下列物质中,碳元素化合价为+4的是（）
A.C
B.$\ce{H_{2}CO_{3}}$
C.CO
D.
A.C
B.$\ce{H_{2}CO_{3}}$
C.CO
D.
答案
B；$\ce{CO_{2}}$（合理即可）
解析
【分析】
要判断碳元素化合价为+4的物质，需依据化合价规则：单质中元素化合价为0；化合物中各元素正负化合价代数和为0，且要牢记常见元素（H、O）的化合价，再逐一计算各选项中碳元素的化合价即可。
【解析】
1. 选项A：$\ce{C}$是碳单质，单质中元素化合价为0，故碳元素化合价为0，不符合要求；
2. 选项B：$\ce{H_{2}CO_{3}}$中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$，解得$x=+4$，符合要求；
3. 选项C：$\ce{CO}$中，氧元素显-2价，设碳元素化合价为$y$，则$y + (-2) = 0$，解得$y=+2$，不符合要求；
4. 选项D：填写碳元素化合价为+4的化合物即可，例如$\ce{CO_{2}}$，其中碳元素化合价为+4（计算：$z + (-2)×2=0→z=+4$），合理即可。
【答案】
B；$\ce{CO_{2}}$（合理即可）
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题考查化合价的基础计算，核心是利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，属于化学基础题型，只要掌握化合价基本规则就能轻松解答。
【难度系数】
0.8
要判断碳元素化合价为+4的物质，需依据化合价规则：单质中元素化合价为0；化合物中各元素正负化合价代数和为0，且要牢记常见元素（H、O）的化合价，再逐一计算各选项中碳元素的化合价即可。
【解析】
1. 选项A：$\ce{C}$是碳单质，单质中元素化合价为0，故碳元素化合价为0，不符合要求；
2. 选项B：$\ce{H_{2}CO_{3}}$中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0$，解得$x=+4$，符合要求；
3. 选项C：$\ce{CO}$中，氧元素显-2价，设碳元素化合价为$y$，则$y + (-2) = 0$，解得$y=+2$，不符合要求；
4. 选项D：填写碳元素化合价为+4的化合物即可，例如$\ce{CO_{2}}$，其中碳元素化合价为+4（计算：$z + (-2)×2=0→z=+4$），合理即可。
【答案】
B；$\ce{CO_{2}}$（合理即可）
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题考查化合价的基础计算，核心是利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，属于化学基础题型，只要掌握化合价基本规则就能轻松解答。
【难度系数】
0.8
8.化学用语是学习化学的基本工具。请用化学用语填空。
(1)2个氦原子，4个硫原子；
(2)地壳中含量最高的元素；
(3)2个一氧化碳分子；
(4)镁离子，硫酸根离子；
(5)氯化铁，氧化铝；
(6)氢氧化钙；
(7)水中氧元素的化合价为－2；
(8)标出碳酸钠中碳元素的化合价。
(1)2个氦原子，4个硫原子；
(2)地壳中含量最高的元素；
(3)2个一氧化碳分子；
(4)镁离子，硫酸根离子；
(5)氯化铁，氧化铝；
(6)氢氧化钙；
(7)水中氧元素的化合价为－2；
(8)标出碳酸钠中碳元素的化合价。
答案
解：
(1) $\boldsymbol{2He}$；$\boldsymbol{4S}$
(2) $\boldsymbol{O}$
(3) $\boldsymbol{2CO}$
(4) $\boldsymbol{Mg^{2+}}$；$\boldsymbol{SO^{2-}_{4}}$
(5) $\boldsymbol{FeCl_3}$；$\boldsymbol{Al_2O_3}$
(6) $\boldsymbol{Ca(OH)_2}$
(7) $\boldsymbol{H_2\stackrel{-2}{O}}$
(8) $\boldsymbol{Na_2\stackrel{+4}{C}O_3}$
(1) $\boldsymbol{2He}$；$\boldsymbol{4S}$
(2) $\boldsymbol{O}$
(3) $\boldsymbol{2CO}$
(4) $\boldsymbol{Mg^{2+}}$；$\boldsymbol{SO^{2-}_{4}}$
(5) $\boldsymbol{FeCl_3}$；$\boldsymbol{Al_2O_3}$
(6) $\boldsymbol{Ca(OH)_2}$
(7) $\boldsymbol{H_2\stackrel{-2}{O}}$
(8) $\boldsymbol{Na_2\stackrel{+4}{C}O_3}$
解析
【分析】
要解决这类化学用语填空题，需掌握不同化学符号的书写规则：①原子的表示：在元素符号前加对应原子个数；②分子的表示：在化学式前加对应分子个数；③离子的表示：在元素符号右上角标注电荷数（数字在前，正负号在后，电荷数为1时省略）；④化合价的表示：在元素符号正上方标注化合价（正负号在前，数字在后）；⑤化合物化学式的书写：根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则确定原子个数比。
【解析】
(1) 氦的元素符号为He，2个氦原子表示为2He；硫的元素符号为S，4个硫原子表示为4S；
(2) 地壳中含量最高的元素是氧元素，符号为O；
(3) 一氧化碳的化学式为CO，2个一氧化碳分子表示为2CO；
(4) 镁离子带2个单位正电荷，符号为Mg²⁺；硫酸根离子带2个单位负电荷，符号为SO₄²⁻；
(5) 氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，根据化合价代数和为0，化学式为FeCl₃；氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al₂O₃；
(6) 氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为Ca(OH)₂；
(7) 水中氧元素的化合价为-2，标注在氧元素正上方，为H₂$\stackrel{-2}{O}$；
(8) 碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，根据代数和为0：(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0，解得x=+4，故碳元素化合价标注为Na₂$\stackrel{+4}{C}$O₃。
【答案】
(1) $\boldsymbol{2He}$；$\boldsymbol{4S}$
(2) $\boldsymbol{O}$
(3) $\boldsymbol{2CO}$
(4) $\boldsymbol{Mg^{2+}}$；$\boldsymbol{SO^{2-}_{4}}$
(5) $\boldsymbol{FeCl_3}$；$\boldsymbol{Al_2O_3}$
(6) $\boldsymbol{Ca(OH)_2}$
(7) $\boldsymbol{H_2\stackrel{-2}{O}}$
(8) $\boldsymbol{Na_2\stackrel{+4}{C}O_3}$
【知识点】
化学用语的书写；化合价的应用
【点评】
本题考查化学用语的基础书写，是化学学习的核心内容，需熟练掌握原子、分子、离子、化合价及化合物化学式的书写规则，难度较低，属于必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.9
要解决这类化学用语填空题，需掌握不同化学符号的书写规则：①原子的表示：在元素符号前加对应原子个数；②分子的表示：在化学式前加对应分子个数；③离子的表示：在元素符号右上角标注电荷数（数字在前，正负号在后，电荷数为1时省略）；④化合价的表示：在元素符号正上方标注化合价（正负号在前，数字在后）；⑤化合物化学式的书写：根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则确定原子个数比。
【解析】
(1) 氦的元素符号为He，2个氦原子表示为2He；硫的元素符号为S，4个硫原子表示为4S；
(2) 地壳中含量最高的元素是氧元素，符号为O；
(3) 一氧化碳的化学式为CO，2个一氧化碳分子表示为2CO；
(4) 镁离子带2个单位正电荷，符号为Mg²⁺；硫酸根离子带2个单位负电荷，符号为SO₄²⁻；
(5) 氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，根据化合价代数和为0，化学式为FeCl₃；氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al₂O₃；
(6) 氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为Ca(OH)₂；
(7) 水中氧元素的化合价为-2，标注在氧元素正上方，为H₂$\stackrel{-2}{O}$；
(8) 碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，根据代数和为0：(+1)×2 + x + (-2)×3 = 0，解得x=+4，故碳元素化合价标注为Na₂$\stackrel{+4}{C}$O₃。
【答案】
(1) $\boldsymbol{2He}$；$\boldsymbol{4S}$
(2) $\boldsymbol{O}$
(3) $\boldsymbol{2CO}$
(4) $\boldsymbol{Mg^{2+}}$；$\boldsymbol{SO^{2-}_{4}}$
(5) $\boldsymbol{FeCl_3}$；$\boldsymbol{Al_2O_3}$
(6) $\boldsymbol{Ca(OH)_2}$
(7) $\boldsymbol{H_2\stackrel{-2}{O}}$
(8) $\boldsymbol{Na_2\stackrel{+4}{C}O_3}$
【知识点】
化学用语的书写；化合价的应用
【点评】
本题考查化学用语的基础书写，是化学学习的核心内容，需熟练掌握原子、分子、离子、化合价及化合物化学式的书写规则，难度较低，属于必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.9
9. 提升题 元素周期表中，同一周期元素原子的结构和性质呈一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的主要化合价（部分信息未列出）。
(1)①处元素的名称是，①处元素和②处元素形成的化合物的化学式为。
(2)③处的化合价为。
(3)④处的最高正价是＋6，最低负价是。由此可以得出有关元素化合价的一条规律：
。
(1)①处元素的名称是，①处元素和②处元素形成的化合物的化学式为。
(2)③处的化合价为。
(3)④处的最高正价是＋6，最低负价是。由此可以得出有关元素化合价的一条规律：
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答案
解：
(1) 第三周期中原子最外层电子数为3的元素是铝元素；原子最外层电子数为7的第三周期元素是氯元素，铝元素显+3价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得二者形成化合物的化学式为$\ce{AlCl_{3}}$。
(2) 钠原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子，因此③处的最高正价为$+1$。
(3) 硫原子最外层电子数为6，最多得到2个电子达到8电子稳定结构，因此最低负价是$-2$；
由此得出规律：元素的最高正价数值等于对应原子的最外层电子数（或同一周期元素的最高正价从左到右依次递增，合理即可）。
(1) 第三周期中原子最外层电子数为3的元素是铝元素；原子最外层电子数为7的第三周期元素是氯元素，铝元素显+3价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得二者形成化合物的化学式为$\ce{AlCl_{3}}$。
(2) 钠原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子，因此③处的最高正价为$+1$。
(3) 硫原子最外层电子数为6，最多得到2个电子达到8电子稳定结构，因此最低负价是$-2$；
由此得出规律：元素的最高正价数值等于对应原子的最外层电子数（或同一周期元素的最高正价从左到右依次递增，合理即可）。
解析
【分析】
要解决这道题，需结合第三周期元素的原子结构（最外层电子数）与化合价的关系分析：首先，第三周期元素从左到右原子最外层电子数依次为1、2、3、4、5、6、7，据此确定①、②对应的元素；其次，金属元素的化合价与最外层电子数相关，Na最外层1个电子，易失去，故最高正价为+1；非金属元素的最低负价=最外层电子数-8，最高正价=最外层电子数（O、F除外），据此确定S的最低负价；最后根据化合物中正负化合价代数和为0书写化学式，并总结化合价规律。
【解析】
(1) 第三周期元素的最外层电子数依次递增，最外层电子数为3的元素是铝元素（①处），最外层电子数为7的第三周期元素是氯元素（②处）。铝元素显+3价，氯元素最低负价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，二者形成化合物的化学式为$\ce{AlCl_{3}}$。
(2) Na原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子，因此其最高正价为+1，即③处化合价为+1。
(3) S原子最外层电子数为6，要达到8电子稳定结构，需得到2个电子，因此最低负价为-2；由此可得出规律：元素的最高正价数值等于对应原子的最外层电子数（或同一周期元素的最高正价从左到右依次递增，合理即可）。
【答案】
(1) 铝；$\ce{AlCl_{3}}$ (2) $+1$ (3) $-2$；元素的最高正价等于原子的最外层电子数（合理即可）
【知识点】
元素周期律、化合价与最外层电子数的关系、化学式书写
【点评】
本题围绕第三周期元素的化合价规律展开，考查元素推断、化学式书写及化合价规律总结，需结合原子结构与化合价的关联分析，属于基础提升类题目，注重对规律的理解应用。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合第三周期元素的原子结构（最外层电子数）与化合价的关系分析：首先，第三周期元素从左到右原子最外层电子数依次为1、2、3、4、5、6、7，据此确定①、②对应的元素；其次，金属元素的化合价与最外层电子数相关，Na最外层1个电子，易失去，故最高正价为+1；非金属元素的最低负价=最外层电子数-8，最高正价=最外层电子数（O、F除外），据此确定S的最低负价；最后根据化合物中正负化合价代数和为0书写化学式，并总结化合价规律。
【解析】
(1) 第三周期元素的最外层电子数依次递增，最外层电子数为3的元素是铝元素（①处），最外层电子数为7的第三周期元素是氯元素（②处）。铝元素显+3价，氯元素最低负价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，二者形成化合物的化学式为$\ce{AlCl_{3}}$。
(2) Na原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子，因此其最高正价为+1，即③处化合价为+1。
(3) S原子最外层电子数为6，要达到8电子稳定结构，需得到2个电子，因此最低负价为-2；由此可得出规律：元素的最高正价数值等于对应原子的最外层电子数（或同一周期元素的最高正价从左到右依次递增，合理即可）。
【答案】
(1) 铝；$\ce{AlCl_{3}}$ (2) $+1$ (3) $-2$；元素的最高正价等于原子的最外层电子数（合理即可）
【知识点】
元素周期律、化合价与最外层电子数的关系、化学式书写
【点评】
本题围绕第三周期元素的化合价规律展开，考查元素推断、化学式书写及化合价规律总结，需结合原子结构与化合价的关联分析，属于基础提升类题目，注重对规律的理解应用。
【难度系数】
0.5
