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1. 下列关于氧气的说法错误的是 （
A.工业上可采用分离液态空气法制取氧气
B.氧气能支持燃烧，是一种高能清洁燃料
C.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热
D.实验室制取氧气发生化学变化
B
）A.工业上可采用分离液态空气法制取氧气
B.氧气能支持燃烧，是一种高能清洁燃料
C.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热
D.实验室制取氧气发生化学变化
答案
1. B
解析
【分析】本题考查氧气的相关性质与制取知识，解题思路是逐一分析每个选项，结合氧气的工业制法、化学性质、燃烧现象及实验室制取的变化类型，判断选项的正误，找出错误的说法。
【解析】A选项：工业上利用液态氮和液态氧的沸点不同，采用分离液态空气法制取氧气，该方法属于物理变化，说法正确；B选项：氧气能支持燃烧（具有助燃性），但氧气本身不具有可燃性，不能作燃料，该说法错误；C选项：铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，描述正确；D选项：实验室制取氧气（如加热高锰酸钾、分解过氧化氢等）过程中有新物质生成，发生的是化学变化，说法正确。因此错误的选项为B。
【答案】B
【知识点】氧气的性质、氧气的制取
【点评】本题考查氧气相关的基础知识点，涵盖工业制氧、氧气的用途、燃烧现象及实验室制氧的变化类型，难度较低，需要学生准确记忆氧气的相关基础知识，属于易得分题。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：工业上利用液态氮和液态氧的沸点不同，采用分离液态空气法制取氧气，该方法属于物理变化，说法正确；B选项：氧气能支持燃烧（具有助燃性），但氧气本身不具有可燃性，不能作燃料，该说法错误；C选项：铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，描述正确；D选项：实验室制取氧气（如加热高锰酸钾、分解过氧化氢等）过程中有新物质生成，发生的是化学变化，说法正确。因此错误的选项为B。
【答案】B
【知识点】氧气的性质、氧气的制取
【点评】本题考查氧气相关的基础知识点，涵盖工业制氧、氧气的用途、燃烧现象及实验室制氧的变化类型，难度较低，需要学生准确记忆氧气的相关基础知识，属于易得分题。
【难度系数】0.8
2. (2024·虎丘校级段考)在双氧水制取氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 (
A.酒精灯
B.水槽
C.集气瓶
D.锥形瓶
A
)A.酒精灯
B.水槽
C.集气瓶
D.锥形瓶
答案
2. A
解析
【分析】首先明确双氧水制取氧气的反应原理：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，该反应为固液常温型，不需要加热。接着逐一分析各选项仪器的用途：酒精灯用于加热，水槽可用于排水法收集气体，集气瓶用于收集气体，锥形瓶可作为反应容器，据此判断不需要的仪器。
【解析】双氧水制取氧气的反应在常温下进行，无需加热，因此不需要酒精灯；排水法收集氧气时需要用到水槽，收集氧气需要集气瓶，反应可在锥形瓶中进行。所以一定不需要的仪器是酒精灯，对应选项A。
【答案】A
【知识点】实验室制取氧气的仪器选用；过氧化氢制氧气的反应条件
【点评】本题为基础实验题，考查实验室制取氧气的仪器选择，核心是掌握双氧水制氧气的反应条件（常温），明确各仪器的作用，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.8
【解析】双氧水制取氧气的反应在常温下进行，无需加热，因此不需要酒精灯；排水法收集氧气时需要用到水槽，收集氧气需要集气瓶，反应可在锥形瓶中进行。所以一定不需要的仪器是酒精灯，对应选项A。
【答案】A
【知识点】实验室制取氧气的仪器选用；过氧化氢制氧气的反应条件
【点评】本题为基础实验题，考查实验室制取氧气的仪器选择，核心是掌握双氧水制氧气的反应条件（常温），明确各仪器的作用，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.8
3.（2024·虎丘校级段考）下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是 （
C
）答案
3. C
解析
【分析】
要判断各实验操作是否正确，需逐一分析每个选项：
1. 选项A：过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气，属于固液不加热型反应，选用锥形瓶和分液漏斗组成发生装置，符合制取要求，操作正确。
2. 选项B：氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集时，导管需伸入集气瓶底部以排尽空气，图中装置符合要求，收集方法正确。
3. 选项C：氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃说明已集满；图中木条伸入集气瓶内部，无法验证是否集满，操作错误。
4. 选项D：硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫，瓶底放水可吸收二氧化硫防止污染，操作正确，用于探究氧气性质合理。
综上，错误的是选项C。
【解析】
逐一分析各实验操作：
A：过氧化氢与二氧化锰制取氧气为固液常温型反应，图中发生装置正确，可用于制取氧气，操作无误。
B：氧气密度大于空气，向上排空气法收集时导管需伸至集气瓶底部，图中装置符合要求，收集方法正确。
C：氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶口，图中木条伸入瓶内，无法检验是否集满，操作错误。
D：硫在氧气中燃烧实验，瓶底放水用于吸收二氧化硫防止污染，操作正确，用于探究氧气性质合理。
因此，错误的实验是C选项。
【答案】
C
【知识点】
氧气的制取、氧气的收集、氧气的验满
【点评】
本题考查氧气相关实验的基本操作，属于基础实验题，需掌握各操作的要点，尤其是氧气验满的操作细节，是易考点。
【难度系数】
0.5
要判断各实验操作是否正确，需逐一分析每个选项：
1. 选项A：过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气，属于固液不加热型反应，选用锥形瓶和分液漏斗组成发生装置，符合制取要求，操作正确。
2. 选项B：氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集时，导管需伸入集气瓶底部以排尽空气，图中装置符合要求，收集方法正确。
3. 选项C：氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃说明已集满；图中木条伸入集气瓶内部，无法验证是否集满，操作错误。
4. 选项D：硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫，瓶底放水可吸收二氧化硫防止污染，操作正确，用于探究氧气性质合理。
综上，错误的是选项C。
【解析】
逐一分析各实验操作：
A：过氧化氢与二氧化锰制取氧气为固液常温型反应，图中发生装置正确，可用于制取氧气，操作无误。
B：氧气密度大于空气，向上排空气法收集时导管需伸至集气瓶底部，图中装置符合要求，收集方法正确。
C：氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶口，图中木条伸入瓶内，无法检验是否集满，操作错误。
D：硫在氧气中燃烧实验，瓶底放水用于吸收二氧化硫防止污染，操作正确，用于探究氧气性质合理。
因此，错误的实验是C选项。
【答案】
C
【知识点】
氧气的制取、氧气的收集、氧气的验满
【点评】
本题考查氧气相关实验的基本操作，属于基础实验题，需掌握各操作的要点，尤其是氧气验满的操作细节，是易考点。
【难度系数】
0.5
4.（2024·无锡侨谊实验中学段考）在过氧化氢溶液中加入二氧化锰的作用描述正确的是 （
A.只有二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂
B.二氧化锰可以增加氧气的质量
C.加入二氧化锰是为了增大反应的速率
D.在所有的反应中都需添加催化剂达到增大反应速率的目的
C
）A.只有二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂
B.二氧化锰可以增加氧气的质量
C.加入二氧化锰是为了增大反应的速率
D.在所有的反应中都需添加催化剂达到增大反应速率的目的
答案
4. C
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确催化剂的定义与特点：催化剂是能改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学性质不变的物质，它不改变生成物质量，也不是唯一的，更不是所有反应都需要。再逐一分析每个选项，排除错误选项即可得出答案。
【解析】
根据催化剂的性质逐一分析选项：
A. 能作为过氧化氢分解催化剂的物质不只有二氧化锰，如氧化铁、氧化铜等也可作该反应的催化剂，故A错误；
B. 催化剂只能改变化学反应速率，无法增加生成物（氧气）的质量，故B错误；
C. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，加入它的目的是增大反应速率，故C正确；
D. 并非所有反应都需要催化剂，很多反应在常温等条件下可快速进行，无需添加催化剂，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
催化剂的概念、过氧化氢分解反应
【点评】
本题考查催化剂的核心性质，属于化学基础知识点，需准确理解催化剂“一变两不变”的特点，同时明确催化剂的作用范围，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需先明确催化剂的定义与特点：催化剂是能改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学性质不变的物质，它不改变生成物质量，也不是唯一的，更不是所有反应都需要。再逐一分析每个选项，排除错误选项即可得出答案。
【解析】
根据催化剂的性质逐一分析选项：
A. 能作为过氧化氢分解催化剂的物质不只有二氧化锰，如氧化铁、氧化铜等也可作该反应的催化剂，故A错误；
B. 催化剂只能改变化学反应速率，无法增加生成物（氧气）的质量，故B错误；
C. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，加入它的目的是增大反应速率，故C正确；
D. 并非所有反应都需要催化剂，很多反应在常温等条件下可快速进行，无需添加催化剂，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
催化剂的概念、过氧化氢分解反应
【点评】
本题考查催化剂的核心性质，属于化学基础知识点，需准确理解催化剂“一变两不变”的特点，同时明确催化剂的作用范围，难度较低。
【难度系数】
0.8
5. (2024·姑苏校级段考改编)如图所示，过氧化氢(H₂O₂)在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，此时能观察到的现象有气球
缩小
（填“胀大”“缩小”或“保持不变”），红墨水会左移
（填“左移”“右移”或“保持不变”）。写出过氧化氢分解的文字表达式：$\ce{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$
，属于分解反应
（填基本反应类型）。答案
5. 缩小 左移 $\ce{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$ 分解反应
解析
【分析】
要解决本题，需先明确过氧化氢在二氧化锰催化下的反应原理：过氧化氢分解生成水和氧气，反应产生大量氧气会使密闭集气瓶内压强增大。接着分析压强变化对装置内气球和红墨水的影响：瓶内压强变大时，瓶内充气气球会被增大的瓶内压强压瘪，因此气球缩小；连接红墨水的导管中，瓶内压强大于外界大气压，会将红墨水向左推动，导致红墨水左移。最后根据反应的反应物、生成物种类判断反应类型，反应物仅过氧化氢一种，生成物为水和氧气两种，符合分解反应“一变多”的特征。
【解析】
1. 反应原理：过氧化氢在二氧化锰催化下迅速分解，生成水和氧气，反应产生大量氧气，使密闭集气瓶内气体增多，压强增大。
2. 气球变化：集气瓶内压强增大，对瓶内充气气球产生向外的压力，气球内气体被挤压，因此气球缩小。
3. 红墨水变化：集气瓶内压强大于外界大气压，通过导管将红墨水向左推动，因此红墨水左移。
4. 文字表达式：过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水 + 氧气。
5. 反应类型：该反应反应物只有过氧化氢一种，生成物为水和氧气两种，符合分解反应“由一种物质生成两种或两种以上其他物质”的特征，属于分解反应。
【答案】
缩小；左移；$\ce{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$；分解反应
【知识点】
过氧化氢分解反应、催化剂、分解反应
【点评】
本题结合实验装置考查过氧化氢分解的反应原理、压强变化对装置现象的影响及反应类型判断，属于化学基础实验题，重点考查学生对反应原理和压强分析的掌握，是常见的考点题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需先明确过氧化氢在二氧化锰催化下的反应原理：过氧化氢分解生成水和氧气，反应产生大量氧气会使密闭集气瓶内压强增大。接着分析压强变化对装置内气球和红墨水的影响：瓶内压强变大时，瓶内充气气球会被增大的瓶内压强压瘪，因此气球缩小；连接红墨水的导管中，瓶内压强大于外界大气压，会将红墨水向左推动，导致红墨水左移。最后根据反应的反应物、生成物种类判断反应类型，反应物仅过氧化氢一种，生成物为水和氧气两种，符合分解反应“一变多”的特征。
【解析】
1. 反应原理：过氧化氢在二氧化锰催化下迅速分解，生成水和氧气，反应产生大量氧气，使密闭集气瓶内气体增多，压强增大。
2. 气球变化：集气瓶内压强增大，对瓶内充气气球产生向外的压力，气球内气体被挤压，因此气球缩小。
3. 红墨水变化：集气瓶内压强大于外界大气压，通过导管将红墨水向左推动，因此红墨水左移。
4. 文字表达式：过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水 + 氧气。
5. 反应类型：该反应反应物只有过氧化氢一种，生成物为水和氧气两种，符合分解反应“由一种物质生成两种或两种以上其他物质”的特征，属于分解反应。
【答案】
缩小；左移；$\ce{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$；分解反应
【知识点】
过氧化氢分解反应、催化剂、分解反应
【点评】
本题结合实验装置考查过氧化氢分解的反应原理、压强变化对装置现象的影响及反应类型判断，属于化学基础实验题，重点考查学生对反应原理和压强分析的掌握，是常见的考点题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
6. (2024·苏州)某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列说法不正确的是（
A.对比实验甲和乙，探究$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度对$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率的影响
B.对比实验乙和丁，探究$\ce{MnO_{2}}$对$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率的影响
C.对比实验甲和丙，探究温度对$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率的影响
D.对比实验甲、丙和丁，探究温度和$\ce{MnO_{2}}$对$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率影响的程度
B
）A.对比实验甲和乙，探究$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度对$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率的影响
B.对比实验乙和丁，探究$\ce{MnO_{2}}$对$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率的影响
C.对比实验甲和丙，探究温度对$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率的影响
D.对比实验甲、丙和丁，探究温度和$\ce{MnO_{2}}$对$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率影响的程度
答案
6. B
解析
【分析】
这道题考查影响过氧化氢分解速率的因素，需运用控制变量法：探究某一因素对反应速率的影响时，要保证其他因素完全相同，仅改变待探究的因素。逐一分析各选项的实验变量是否唯一，判断说法的正确性。
【解析】
根据控制变量法分析各选项：
1. 选项A：实验甲（5mL10%$\ce{H_{2}O_{2}}$，常温）和乙（5mL30%$\ce{H_{2}O_{2}}$，常温），仅过氧化氢浓度不同，其他条件（体积、温度等）均相同，可探究$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度对分解速率的影响，该说法正确。
2. 选项B：实验乙（5mL30%$\ce{H_{2}O_{2}}$，无催化剂）和丁（5mL10%$\ce{H_{2}O_{2}}$，加$\ce{MnO_{2}}$），存在两个变量：过氧化氢浓度、是否加催化剂，变量不唯一，无法探究$\ce{MnO_{2}}$对分解速率的影响，该说法错误。
3. 选项C：实验甲（5mL10%$\ce{H_{2}O_{2}}$，常温）和丙（5mL10%$\ce{H_{2}O_{2}}$，加热），仅温度不同，其他条件相同，可探究温度对分解速率的影响，该说法正确。
4. 选项D：实验甲（常温、无催化剂）、丙（加热、无催化剂）、丁（常温、加$\ce{MnO_{2}}$），分别改变温度和催化剂两个变量，可探究温度和$\ce{MnO_{2}}$对分解速率影响的程度，该说法正确。
【答案】
B
【知识点】
影响反应速率的因素、控制变量法
【点评】
本题通过对比实验探究影响过氧化氢分解速率的因素，核心是控制变量法的应用，需准确分析每组实验的变量是否唯一，是化学实验探究的基础题型，考查学生的实验分析能力。
【难度系数】
0.5
这道题考查影响过氧化氢分解速率的因素，需运用控制变量法：探究某一因素对反应速率的影响时，要保证其他因素完全相同，仅改变待探究的因素。逐一分析各选项的实验变量是否唯一，判断说法的正确性。
【解析】
根据控制变量法分析各选项：
1. 选项A：实验甲（5mL10%$\ce{H_{2}O_{2}}$，常温）和乙（5mL30%$\ce{H_{2}O_{2}}$，常温），仅过氧化氢浓度不同，其他条件（体积、温度等）均相同，可探究$\ce{H_{2}O_{2}}$浓度对分解速率的影响，该说法正确。
2. 选项B：实验乙（5mL30%$\ce{H_{2}O_{2}}$，无催化剂）和丁（5mL10%$\ce{H_{2}O_{2}}$，加$\ce{MnO_{2}}$），存在两个变量：过氧化氢浓度、是否加催化剂，变量不唯一，无法探究$\ce{MnO_{2}}$对分解速率的影响，该说法错误。
3. 选项C：实验甲（5mL10%$\ce{H_{2}O_{2}}$，常温）和丙（5mL10%$\ce{H_{2}O_{2}}$，加热），仅温度不同，其他条件相同，可探究温度对分解速率的影响，该说法正确。
4. 选项D：实验甲（常温、无催化剂）、丙（加热、无催化剂）、丁（常温、加$\ce{MnO_{2}}$），分别改变温度和催化剂两个变量，可探究温度和$\ce{MnO_{2}}$对分解速率影响的程度，该说法正确。
【答案】
B
【知识点】
影响反应速率的因素、控制变量法
【点评】
本题通过对比实验探究影响过氧化氢分解速率的因素，核心是控制变量法的应用，需准确分析每组实验的变量是否唯一，是化学实验探究的基础题型，考查学生的实验分析能力。
【难度系数】
0.5
