7. (2024·苏州段考改编)工业上可用深冷法制取氧气，将除去灰尘、二氧化碳、水的空气进行如图操作。

（1）深冷法制氧气利用的是液态氮和液态氧的不同，发生（填“物理”或“化学”）变化。
（2）打开装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到。
（3）步骤②后剩余液体为（填“有色”或“无色”）。

7.（1）沸点 物理 （2）燃着的木条熄灭 （3）有色

【分析】
本题围绕工业深冷法制氧气的流程，需结合分离液态空气的原理、物质的性质等逐一分析：（1）分离液态空气的核心是利用液氮和液氧的沸点差异，根据变化中是否有新物质生成判断变化类型；（2）根据氮气不支持燃烧的性质分析木条的现象；（3）明确步骤②后剩余液体为液氧，结合液氧的颜色判断。
【解析】
（1）工业上分离液态空气制取氧气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同，蒸发时沸点低的氮气先汽化逸出，该过程仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化；
（2）液态空气蒸发时，沸点较低的氮气先逸出，氮气不燃烧也不支持燃烧，因此将燃着的木条置于容器口上方，会观察到燃着的木条熄灭；
（3）步骤②蒸发氮气后，剩余液体主要是液氧，液氧为淡蓝色液体，因此剩余液体为有色。
【答案】
（1）沸点；物理 （2）燃着的木条熄灭 （3）有色
【知识点】
工业制氧气原理；物理变化判断；氮气与液氧的性质
【点评】
本题是初中化学空气模块的基础题，考查工业制氧气的核心原理及常见物质的性质，知识点明确，难度较低，准确记忆相关内容即可解答。
【难度系数】
0.7

8.（2023·金昌改编）化学是一门以实验为基础的科学，正确选择实验装置是实验成功的关键。如图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。（已知：浓硫酸有很强的吸水性）

（1）标号a的仪器名称是。
（2）请指出装置B中存在的一处错误：。
（3）改正上述装置图中存在的错误，并以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气。按照要求选择实验装置，连接仪器后，先，再装入药品，进行实验。
① 所选装置的连接顺序为（从左到右填装置字母）。
② 若把装置F中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体，则气体从（填“m”或“n”）端通入。

8.（1）锥形瓶 （2）长颈漏斗下端管口没有伸入液面以下 （3）检查装置的气密性 ① BFC(或 AFC) ② n

【分析】
本题围绕实验室制取气体的装置展开，需分步骤解决各问题：首先识别仪器名称，再分析装置错误，接着掌握气体制取的操作流程，结合气体性质选择发生、干燥、收集装置，最后明确排水法收集气体的进气规则，逐步推导答案。
【解析】
（1）标号a的仪器是实验室常用的反应容器，名称为锥形瓶；
（2）装置B中长颈漏斗的使用要求是下端管口需伸入液面以下形成液封，防止气体逸出，该装置的错误是长颈漏斗下端管口没有伸入液面以下；
（3）制取气体时，连接仪器后需先检查装置的气密性，避免装置漏气影响实验；
① 过氧化氢制取氧气是固液不加热型反应，发生装置可选A或B（B改正错误后）；要收集干燥的氧气，需先通过浓硫酸（装置F）干燥，再用向上排空气法收集（氧气密度比空气大），因此装置连接顺序为发生装置→F→收集装置，即BFC或AFC；
② 装置F装满水收集难溶于水的气体时，利用排水法原理，气体应从短管n通入，水从长管m排出，故气体从n端通入。
【答案】
（1）锥形瓶；（2）长颈漏斗下端管口没有伸入液面以下；（3）检查装置的气密性；① BFC(或 AFC)；② n
【知识点】
常见仪器名称；气体制取与收集；装置气密性检查
【点评】
本题为初中化学基础实验题，考查了常见仪器识别、装置错误分析、气体制取的操作步骤及装置选择，核心是掌握固液不加热型气体发生装置的特点、气体干燥与收集的原理，是实验考点的基础应用。
【难度系数】
0.7

9. (2024·相城校级段考改编)某化学兴趣小组欲探究影响过氧化氢分解速率的因素。实验装置如图所示，夹持仪器已略，实验数据见下表。


(1) 实验2中应加入过氧化氢溶液的体积x是mL。
(2) 实验1～6通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定来比较过氧化氢的分解速率。
(3) 得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大”结论所依据的实验是(填序号)。
(4) 通过实验1、2、4可得出的结论是。
(5) 向实验2收集的氧气中插入带火星木条，木条没有复燃，可能的原因是。

9. (1) 6 (2) 收集等体积氧气所需的时间 (3) 3 和 4 (4) 在其他条件相同时,温度越高,过氧化氢的分解速率越快 (5) 氧气中有较多的水蒸气

【分析】本题围绕探究影响过氧化氢分解速率的因素展开，核心运用控制变量法解题：（1）需保证除探究变量外其他条件一致，据此确定实验2的过氧化氢体积；（2）反应速率的比较可通过两种方式：相同时间内产气体积，或产相同体积气体的时间；（3）探究浓度对速率的影响时，需控制温度等其他变量相同，仅浓度不同；（4）分析实验1、2、4的变量（温度），得出温度对速率的影响；（5）木条不复燃因氧气浓度不足，结合实验装置特点，推测混有水蒸气。
【解析】（1）根据控制变量法，实验中需保证过氧化氢溶液的总体积等条件一致，故实验2中x=6mL；（2）比较分解速率，除相同时间内产生氧气的体积外，还可测定收集等体积氧气所需的时间，时间越短速率越快；（3）要得出“过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越大”的结论，需控制温度等其他条件相同，仅浓度不同，符合的实验是3和4；（4）实验1、2、4中，过氧化氢浓度、催化剂等条件相同，温度不同，温度越高，分解速率越快，故结论为：在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快；（5）实验中产生的氧气会携带部分水蒸气，导致收集的氧气中混有较多水蒸气，氧气浓度不足，因此带火星木条不复燃。
【答案】(1) 6；(2) 收集等体积氧气所需的时间；(3) 3和4；(4) 在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快；(5) 氧气中有较多的水蒸气
【知识点】影响化学反应速率的因素、控制变量法的应用、过氧化氢分解实验
【点评】本题是化学实验探究的基础题型，重点考查控制变量法的应用，要求学生能准确分析实验变量、推导实验结论，同时结合实验实际分析现象原因，是学生需掌握的核心实验方法类题目。
【难度系数】0.6