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1. 蜡烛燃烧后,剩余固体质量
填“增大”“减少”或“不变”,过氧化氢分解后,留下的物质质量
填“增大”“减少”或“不变”。
减少
填“增大”“减少”或“不变”,过氧化氢分解后,留下的物质质量
减少
填“增大”“减少”或“不变”。
答案
1. 减少 减少
解析
【分析】
解题时要跳出“质量守恒就代表剩余物质质量一定不变”的误区，结合生成物的状态逐一分析：第一步先分析蜡烛燃烧的反应，蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水蒸气，两种物质都是气态，会扩散到空气中，没有留在剩余固体中，因此剩余固体质量必然小于原蜡烛的质量；第二步分析过氧化氢分解的反应，过氧化氢分解会生成氧气，氧气是气体会逸散出反应体系，剩下的物质总质量会小于原本过氧化氢的质量，因此留下的物质质量也会变小。
【解析】
1. 蜡烛的主要成分为烃类物质，燃烧时和氧气反应生成二氧化碳气体与水蒸气，两类气态生成物都会扩散到空气中，无法留存于剩余的固体灰烬中，因此蜡烛燃烧后剩余固体质量减少。
2. 过氧化氢分解的化学方程式为$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow$，反应生成的氧气为气态，会从反应体系中逸出，因此反应后留下的物质总质量小于原过氧化氢的质量，即留下的物质质量减少。
【答案】
减少 减少
【知识点】
质量守恒定律，蜡烛燃烧，过氧化氢分解
【点评】
本题属于质量守恒模块的基础题，核心考察学生对质量守恒定律的全面理解，引导学生不能只关注可见的固体、液态物质，要把气态的反应物、生成物也纳入质量分析的范围，纠正初学者容易出现的“所有反应剩余物质量都和原反应物质量相等”的错误认知。
【难度系数】
0.9
解题时要跳出“质量守恒就代表剩余物质质量一定不变”的误区，结合生成物的状态逐一分析：第一步先分析蜡烛燃烧的反应，蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水蒸气，两种物质都是气态，会扩散到空气中，没有留在剩余固体中，因此剩余固体质量必然小于原蜡烛的质量；第二步分析过氧化氢分解的反应，过氧化氢分解会生成氧气，氧气是气体会逸散出反应体系，剩下的物质总质量会小于原本过氧化氢的质量，因此留下的物质质量也会变小。
【解析】
1. 蜡烛的主要成分为烃类物质，燃烧时和氧气反应生成二氧化碳气体与水蒸气，两类气态生成物都会扩散到空气中，无法留存于剩余的固体灰烬中，因此蜡烛燃烧后剩余固体质量减少。
2. 过氧化氢分解的化学方程式为$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow$，反应生成的氧气为气态，会从反应体系中逸出，因此反应后留下的物质总质量小于原过氧化氢的质量，即留下的物质质量减少。
【答案】
减少 减少
【知识点】
质量守恒定律，蜡烛燃烧，过氧化氢分解
【点评】
本题属于质量守恒模块的基础题，核心考察学生对质量守恒定律的全面理解，引导学生不能只关注可见的固体、液态物质，要把气态的反应物、生成物也纳入质量分析的范围，纠正初学者容易出现的“所有反应剩余物质量都和原反应物质量相等”的错误认知。
【难度系数】
0.9
2.
在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
叫质量守恒定律。答案
2. 在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
解析
【分析】
这是一道化学基础概念识记类填空题，解题时只需要准确回忆课本中质量守恒定律的标准定义即可，要注意不能遗漏定义里的关键限定要素：首先要明确定律的适用场景是化学反应，其次要强调是“参加化学反应”的反应物，排除未参与反应的剩余物质、杂质的质量，最后明确两边分别是反应物总质量和生成物总质量的相等关系，把所有要素整合起来就能得到完整的定义表述。
【解析】
本题考察质量守恒定律的标准概念，按照教材中的规范表述，完整填写对应的定义内容即可，需要注意不能遗漏核心限定条件，避免出现概念表述错误。
【答案】
在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
【知识点】
质量守恒定律概念
【点评】
本题属于化学方程式相关章节的最基础概念考察，属于必须熟练掌握的核心内容，记忆时要重点关注定义里的“参加化学反应”“质量总和”等关键限定词，避免后续应用定律进行计算时出现概念性偏差。
【难度系数】
0.9
这是一道化学基础概念识记类填空题，解题时只需要准确回忆课本中质量守恒定律的标准定义即可，要注意不能遗漏定义里的关键限定要素：首先要明确定律的适用场景是化学反应，其次要强调是“参加化学反应”的反应物，排除未参与反应的剩余物质、杂质的质量，最后明确两边分别是反应物总质量和生成物总质量的相等关系，把所有要素整合起来就能得到完整的定义表述。
【解析】
本题考察质量守恒定律的标准概念，按照教材中的规范表述，完整填写对应的定义内容即可，需要注意不能遗漏核心限定条件，避免出现概念表述错误。
【答案】
在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
【知识点】
质量守恒定律概念
【点评】
本题属于化学方程式相关章节的最基础概念考察，属于必须熟练掌握的核心内容，记忆时要重点关注定义里的“参加化学反应”“质量总和”等关键限定词，避免后续应用定律进行计算时出现概念性偏差。
【难度系数】
0.9
1. 对质量守恒定律的理解,正确的是
(
A.10 g冰受热熔化成10 g水,符合质量守恒定律
B.某物质燃烧后生成二氧化硫和水,该物质中一定含有硫、氢元素、氧元素
C.参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积
D.化学反应中,生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
(
D
)A.10 g冰受热熔化成10 g水,符合质量守恒定律
B.某物质燃烧后生成二氧化硫和水,该物质中一定含有硫、氢元素、氧元素
C.参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积
D.化学反应中,生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
答案
1. D
解析
【分析】
我们首先要明确质量守恒定律的核心内涵和适用前提，解题思路是先回忆质量守恒定律的定义：它是针对化学反应的规律，指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，仅适用于化学变化，且守恒的是质量而非体积，同时结合反应前后元素种类不变的规律逐一排查每个选项：第一步先判断选项涉及的变化是不是化学变化，排除适用范围错误的选项；第二步根据元素守恒判断反应物的元素组成是否正确；第三步区分质量守恒和体积守恒的差异，最后选出符合定义的正确选项。
【解析】
我们逐个分析选项：
A选项：10g冰熔化成10g水，该过程只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，而质量守恒定律的适用范围是化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释，因此A错误。
B选项：某物质燃烧是该物质和氧气发生的反应，生成物二氧化硫和水中含有硫、氢、氧三种元素，根据反应前后元素种类不变，氧气已经提供了氧元素，因此该物质中一定含有硫、氢元素，可能含有氧元素，并非一定含有氧元素，B错误。
C选项：质量守恒定律描述的是反应前后的质量关系，而非体积关系，参加反应的氢气和氧气的质量总和等于生成水的质量，二者的体积之和远大于生成水的体积，C错误。
D选项：该表述完全符合质量守恒定律的定义，即化学反应中，生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和，D正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律定义；质量守恒定律适用范围；化学反应元素守恒
【点评】本题属于质量守恒定律的基础概念辨析题，易错点集中在混淆质量守恒的适用范围、误将物理变化套用质量守恒规律、混淆质量守恒和体积守恒、错误推断可燃物中的元素组成，能够帮助学生夯实对质量守恒定律核心概念的准确理解。
【难度系数】0.8
我们首先要明确质量守恒定律的核心内涵和适用前提，解题思路是先回忆质量守恒定律的定义：它是针对化学反应的规律，指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，仅适用于化学变化，且守恒的是质量而非体积，同时结合反应前后元素种类不变的规律逐一排查每个选项：第一步先判断选项涉及的变化是不是化学变化，排除适用范围错误的选项；第二步根据元素守恒判断反应物的元素组成是否正确；第三步区分质量守恒和体积守恒的差异，最后选出符合定义的正确选项。
【解析】
我们逐个分析选项：
A选项：10g冰熔化成10g水，该过程只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，而质量守恒定律的适用范围是化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释，因此A错误。
B选项：某物质燃烧是该物质和氧气发生的反应，生成物二氧化硫和水中含有硫、氢、氧三种元素，根据反应前后元素种类不变，氧气已经提供了氧元素，因此该物质中一定含有硫、氢元素，可能含有氧元素，并非一定含有氧元素，B错误。
C选项：质量守恒定律描述的是反应前后的质量关系，而非体积关系，参加反应的氢气和氧气的质量总和等于生成水的质量，二者的体积之和远大于生成水的体积，C错误。
D选项：该表述完全符合质量守恒定律的定义，即化学反应中，生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和，D正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律定义；质量守恒定律适用范围；化学反应元素守恒
【点评】本题属于质量守恒定律的基础概念辨析题，易错点集中在混淆质量守恒的适用范围、误将物理变化套用质量守恒规律、混淆质量守恒和体积守恒、错误推断可燃物中的元素组成，能够帮助学生夯实对质量守恒定律核心概念的准确理解。
【难度系数】0.8
2. 化学反应前后,肯定没有变化的是
(
①原子的种类 ②原子的数目 ③分子的种类 ④分子的数目 ⑤元素的种类 ⑥物质的种类 ⑦物质的总质量
A.①②⑤⑦
B.①②⑥⑦
C.①②③④⑤⑦
D.①②③④⑤⑥⑦
(
A
)①原子的种类 ②原子的数目 ③分子的种类 ④分子的数目 ⑤元素的种类 ⑥物质的种类 ⑦物质的总质量
A.①②⑤⑦
B.①②⑥⑦
C.①②③④⑤⑦
D.①②③④⑤⑥⑦
答案
2. A
解析
【分析】
这道题围绕质量守恒定律的核心内容展开，我们可以从化学反应的本质出发梳理思路：化学反应的过程是反应物分子破裂为原子、原子重新组合为新分子的过程，原子是化学变化中的最小粒子，我们可以先从微观层面判断原子相关的量是否变化，再推导宏观层面元素、物质总质量的变化规律，最后严格区分“一定不变”“一定改变”“可能改变”的不同维度，逐个筛选符合要求的描述，就能得到正确结果。
【解析】
结合质量守恒定律的内涵，逐一分析7项描述：
1. ①原子的种类：化学变化中原子无法被拆分，原子种类全程保持不变，该描述符合要求；
2. ②原子的数目：化学反应中原子仅发生重新组合，不会凭空增减，原子数目不变，该描述符合要求；
3. ③分子的种类：化学反应会生成新物质，对应的生成物分子和反应物分子种类一定不同，分子种类肯定改变，不符合要求；
4. ④分子的数目：分子数目属于可变量，比如氢气燃烧反应$2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O$，反应前分子总数为3、反应后为2，分子数改变；而反应$H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃} 2HCl$反应前后分子总数都是2，分子数不变，因此分子数目不是肯定不变的，不符合要求；
5. ⑤元素的种类：元素是质子数相同的一类原子的统称，原子种类不变则元素种类也不会改变，该描述符合要求；
6. ⑥物质的种类：化学反应的定义就是有新物质生成的变化，物质种类肯定发生改变，不符合要求；
7. ⑦物质的总质量：根据质量守恒定律，参与反应的反应物总质量等于生成物总质量，物质的总质量保持不变，该描述符合要求。
综上，肯定没有变化的是①②⑤⑦，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律，化学变化微观实质
【点评】
本题是化学基础概念题，核心考察质量守恒定律“六不变、两一定变、两可能变”的核心内容，易错点是容易混淆分子数目“可能改变”的属性，误将其归入不变的范畴，解题时从原子是化学变化最小粒子的核心属性向外推导宏观规律，就能避免出错。
【难度系数】
0.9
这道题围绕质量守恒定律的核心内容展开，我们可以从化学反应的本质出发梳理思路：化学反应的过程是反应物分子破裂为原子、原子重新组合为新分子的过程，原子是化学变化中的最小粒子，我们可以先从微观层面判断原子相关的量是否变化，再推导宏观层面元素、物质总质量的变化规律，最后严格区分“一定不变”“一定改变”“可能改变”的不同维度，逐个筛选符合要求的描述，就能得到正确结果。
【解析】
结合质量守恒定律的内涵，逐一分析7项描述：
1. ①原子的种类：化学变化中原子无法被拆分，原子种类全程保持不变，该描述符合要求；
2. ②原子的数目：化学反应中原子仅发生重新组合，不会凭空增减，原子数目不变，该描述符合要求；
3. ③分子的种类：化学反应会生成新物质，对应的生成物分子和反应物分子种类一定不同，分子种类肯定改变，不符合要求；
4. ④分子的数目：分子数目属于可变量，比如氢气燃烧反应$2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O$，反应前分子总数为3、反应后为2，分子数改变；而反应$H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃} 2HCl$反应前后分子总数都是2，分子数不变，因此分子数目不是肯定不变的，不符合要求；
5. ⑤元素的种类：元素是质子数相同的一类原子的统称，原子种类不变则元素种类也不会改变，该描述符合要求；
6. ⑥物质的种类：化学反应的定义就是有新物质生成的变化，物质种类肯定发生改变，不符合要求；
7. ⑦物质的总质量：根据质量守恒定律，参与反应的反应物总质量等于生成物总质量，物质的总质量保持不变，该描述符合要求。
综上，肯定没有变化的是①②⑤⑦，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律，化学变化微观实质
【点评】
本题是化学基础概念题，核心考察质量守恒定律“六不变、两一定变、两可能变”的核心内容，易错点是容易混淆分子数目“可能改变”的属性，误将其归入不变的范畴，解题时从原子是化学变化最小粒子的核心属性向外推导宏观规律，就能避免出错。
【难度系数】
0.9
3. 华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用1个月才需充一次电,其电池反应原理为:$2CH_{3}OH+3X+4NaOH=2Na_{2}CO_{3}+6H_{2}O$。其中X的化学式为 (
A.CO
B.$O_{2}$
C.$H_{2}$
D.$CO_{2}$
B
)A.CO
B.$O_{2}$
C.$H_{2}$
D.$CO_{2}$
答案
3. B
解析
【分析】
这道题的核心是利用质量守恒定律推导未知物的化学式，解题思路很明确：首先要牢记化学反应前后，原子的种类、数目、质量都保持不变，我们只需要分别统计反应方程式左右两边已知的所有原子的总个数，计算出两边的原子差值，就能得到3个X分子总共包含的原子种类和数量，最后除以X前的化学计量数3，就能得到单个X分子的化学式，和选项比对即可选出正确答案。
【解析】
第一步：统计反应前已知物质的各原子总数：
反应物中2CH₃OH和4NaOH含有的原子：C原子共2个，H原子共2×4 + 4×1 = 12个，O原子共2×1 + 4×1 = 6个，Na原子共4个。
第二步：统计反应后所有物质的各原子总数：
生成物中2Na₂CO₃和6H₂O含有的原子：C原子共2个，H原子共6×2 = 12个，O原子共2×3 + 6×1 = 12个，Na原子共2×2 = 4个。
第三步：对比原子差值推导X的构成：
反应前后C、H、Na三种原子的数目完全相等，只有O原子反应后比反应前多了12-6=6个，这6个O原子全部来自3个X分子，因此每个X分子中含有6÷3=2个氧原子，即X的化学式为O₂。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，原子守恒，化学式推断
【点评】
本题是初中化学的高频基础考题，核心考察质量守恒定律的简单应用，不需要复杂计算，只要细心统计反应前后各原子的数量，牢记化学反应前后原子种类、数目不变的规律，就可以轻松得到正确结果。
【难度系数】
0.9
这道题的核心是利用质量守恒定律推导未知物的化学式，解题思路很明确：首先要牢记化学反应前后，原子的种类、数目、质量都保持不变，我们只需要分别统计反应方程式左右两边已知的所有原子的总个数，计算出两边的原子差值，就能得到3个X分子总共包含的原子种类和数量，最后除以X前的化学计量数3，就能得到单个X分子的化学式，和选项比对即可选出正确答案。
【解析】
第一步：统计反应前已知物质的各原子总数：
反应物中2CH₃OH和4NaOH含有的原子：C原子共2个，H原子共2×4 + 4×1 = 12个，O原子共2×1 + 4×1 = 6个，Na原子共4个。
第二步：统计反应后所有物质的各原子总数：
生成物中2Na₂CO₃和6H₂O含有的原子：C原子共2个，H原子共6×2 = 12个，O原子共2×3 + 6×1 = 12个，Na原子共2×2 = 4个。
第三步：对比原子差值推导X的构成：
反应前后C、H、Na三种原子的数目完全相等，只有O原子反应后比反应前多了12-6=6个，这6个O原子全部来自3个X分子，因此每个X分子中含有6÷3=2个氧原子，即X的化学式为O₂。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，原子守恒，化学式推断
【点评】
本题是初中化学的高频基础考题，核心考察质量守恒定律的简单应用，不需要复杂计算，只要细心统计反应前后各原子的数量，牢记化学反应前后原子种类、数目不变的规律，就可以轻松得到正确结果。
【难度系数】
0.9
4. 近年来,中国空间站多次实现航天员进驻。航天员的工作生活都离不开氧气,而中国空间站的氧气是100%可再生的,其制取反应过程,可以用下图表示,下列说法正确的是 (
A.参与该反应的三种分子的个数比为$1:1:1$
B.构成反应物分子中碳原子和氧原子质量比为$1:2$
C.甲物质由C、O两种原子构成
D.甲和丙中的碳元素的化合价不相同
D
)A.参与该反应的三种分子的个数比为$1:1:1$
B.构成反应物分子中碳原子和氧原子质量比为$1:2$
C.甲物质由C、O两种原子构成
D.甲和丙中的碳元素的化合价不相同
答案
4. D
解析
【分析】
首先我们先根据图例识别各物质的构成：大蓝色球代表碳原子，小白球代表氧原子，因此甲是二氧化碳分子（CO₂），乙是氧分子（O₂），丙是一氧化碳分子（CO）。接下来先配平该反应的化学方程式，再逐个核对选项：先明确反应前后原子守恒，配平后反应为2CO₂在对应条件下生成O₂和2CO，之后依次判断每个选项的正误，排除错误选项得到正确答案。
【解析】
第一步：推导物质与配平反应方程式
根据微观示意图的粒子构成，可知甲为$CO_{2}$，乙为$O_{2}$，丙为$CO$，结合原子守恒配平后反应为：
$2CO_{2}\xlongequal[一定条件]{化学吸收剂} O_{2} + 2CO$
第二步：逐一分析选项
选项A：从配平的方程式可知，参与反应的甲、生成的乙、丙的分子个数比为2:1:2，并非1:1:1，A错误。
选项B：反应物分子（$CO_{2}$）中碳原子和氧原子的质量比为$12:(16×2)=3:8$，1:2是二者的原子个数比，不是质量比，B错误。
选项C：甲物质是二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子才是由C、O两种原子构成，该描述混淆了物质和分子的构成关系，C错误。
选项D：化合物中氧元素通常显-2价，计算可得$CO_{2}$中碳元素化合价为+4价，$CO$中碳元素化合价为+2价，二者碳元素的化合价不相同，D正确。
【答案】
D
【知识点】
微观反应示意图，元素质量比计算，化合价计算
【点评】
本题结合中国空间站氧气再生的真实情境命题，考察化学微观视角的基础知识点，易错点是容易混淆原子个数比和元素质量比、混淆物质和分子的构成描述，需要学生准确辨析化学基础概念，结合原子守恒配平反应后即可顺利判断选项。
【难度系数】
0.7
首先我们先根据图例识别各物质的构成：大蓝色球代表碳原子，小白球代表氧原子，因此甲是二氧化碳分子（CO₂），乙是氧分子（O₂），丙是一氧化碳分子（CO）。接下来先配平该反应的化学方程式，再逐个核对选项：先明确反应前后原子守恒，配平后反应为2CO₂在对应条件下生成O₂和2CO，之后依次判断每个选项的正误，排除错误选项得到正确答案。
【解析】
第一步：推导物质与配平反应方程式
根据微观示意图的粒子构成，可知甲为$CO_{2}$，乙为$O_{2}$，丙为$CO$，结合原子守恒配平后反应为：
$2CO_{2}\xlongequal[一定条件]{化学吸收剂} O_{2} + 2CO$
第二步：逐一分析选项
选项A：从配平的方程式可知，参与反应的甲、生成的乙、丙的分子个数比为2:1:2，并非1:1:1，A错误。
选项B：反应物分子（$CO_{2}$）中碳原子和氧原子的质量比为$12:(16×2)=3:8$，1:2是二者的原子个数比，不是质量比，B错误。
选项C：甲物质是二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子才是由C、O两种原子构成，该描述混淆了物质和分子的构成关系，C错误。
选项D：化合物中氧元素通常显-2价，计算可得$CO_{2}$中碳元素化合价为+4价，$CO$中碳元素化合价为+2价，二者碳元素的化合价不相同，D正确。
【答案】
D
【知识点】
微观反应示意图，元素质量比计算，化合价计算
【点评】
本题结合中国空间站氧气再生的真实情境命题，考察化学微观视角的基础知识点，易错点是容易混淆原子个数比和元素质量比、混淆物质和分子的构成描述，需要学生准确辨析化学基础概念，结合原子守恒配平反应后即可顺利判断选项。
【难度系数】
0.7
5. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表所示,则关于此反应认识不正确的是 (
A.该变化的基本反应类型是分解反应
B.反应后物质x的值为13
C.参加反应的M、P的质量比为$1:4$
D.物质Q可能是该反应的催化剂
A
)A.该变化的基本反应类型是分解反应
B.反应后物质x的值为13
C.参加反应的M、P的质量比为$1:4$
D.物质Q可能是该反应的催化剂
答案
5. A
解析
【分析】
这道题是质量守恒定律的经典表格类应用题，解题思路如下：第一步，利用密闭容器中反应前后总质量守恒的规律，先计算出未知量x的数值；第二步，对比反应前后各物质的质量变化，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的物质可判断其作用；第三步，逐一核对每个选项的描述，选出认识错误的选项。
【解析】
1. 依据质量守恒定律，密闭容器内反应前后所有物质的总质量相等：
反应前总质量 = 18g + 1g + 2g + 32g = 53g
反应后总质量 = x + 26g + 2g + 12g = 53g
计算可得x = 53 - 26 - 2 - 12 = 13，因此B选项描述正确。
2. 分析各物质的质量变化：
M的质量从18g变为13g，减少了5g，属于反应物；
N的质量从1g变为26g，增加了25g，属于生成物；
Q的质量始终为2g，反应前后质量没有变化，因此Q有可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质，D选项描述正确；
P的质量从32g变为12g，减少了20g，属于反应物。
3. 进一步判断反应类型和质量比：
该反应的反应物是M、P共2种，生成物只有N1种，符合“多变一”的化合反应特征，不属于“一变多”的分解反应，A选项描述错误；
参加反应的M、P的质量比为5g:20g = 1:4，C选项描述正确。
综上，认识不正确的是A选项。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律，催化剂判断，反应类型判断
【点评】本题属于质量守恒定律的基础常考题，核心考点是通过质量变化区分反应物、生成物，易错点是混淆化合反应和分解反应的特征，同时要明确：反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，仅存在作为催化剂的可能性。
【难度系数】
0.8
这道题是质量守恒定律的经典表格类应用题，解题思路如下：第一步，利用密闭容器中反应前后总质量守恒的规律，先计算出未知量x的数值；第二步，对比反应前后各物质的质量变化，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的物质可判断其作用；第三步，逐一核对每个选项的描述，选出认识错误的选项。
【解析】
1. 依据质量守恒定律，密闭容器内反应前后所有物质的总质量相等：
反应前总质量 = 18g + 1g + 2g + 32g = 53g
反应后总质量 = x + 26g + 2g + 12g = 53g
计算可得x = 53 - 26 - 2 - 12 = 13，因此B选项描述正确。
2. 分析各物质的质量变化：
M的质量从18g变为13g，减少了5g，属于反应物；
N的质量从1g变为26g，增加了25g，属于生成物；
Q的质量始终为2g，反应前后质量没有变化，因此Q有可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质，D选项描述正确；
P的质量从32g变为12g，减少了20g，属于反应物。
3. 进一步判断反应类型和质量比：
该反应的反应物是M、P共2种，生成物只有N1种，符合“多变一”的化合反应特征，不属于“一变多”的分解反应，A选项描述错误；
参加反应的M、P的质量比为5g:20g = 1:4，C选项描述正确。
综上，认识不正确的是A选项。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律，催化剂判断，反应类型判断
【点评】本题属于质量守恒定律的基础常考题，核心考点是通过质量变化区分反应物、生成物，易错点是混淆化合反应和分解反应的特征，同时要明确：反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，仅存在作为催化剂的可能性。
【难度系数】
0.8
