6. 写出下列反应的化学方程式。
(1)电解水:。
(2)灯泡里放极少量的红磷来延长灯泡的使用寿命:
。
(3)氯酸钾在二氧化锰催化下分解:

。

6. (1)$2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\stackrel{\mathrm{通}\mathrm{电}}{=\!=\!=}2\mathrm{H}_{2}\uparrow +\mathrm{O}_{2}\uparrow$
(2)$4\mathrm{P}+5\mathrm{O}_{2}\stackrel{\mathrm{点}\mathrm{燃}}{=\!=\!=}2\mathrm{P}_{2}\mathrm{O}_{5}$ (3)$2\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}_{3}\stackrel{\mathrm{Mn}\mathrm{O}_{2}}{\underset{△}{=\!=\!=}}2\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}+3\mathrm{O}_{2}\uparrow$

【分析】
这道题考查初中常见化学反应的化学方程式书写，解题时按照“确定反应物生成物→标注反应条件→配平化学计量数→标注状态符号”的步骤依次完成即可：首先逐个分析每个反应的实际过程，明确反应物、对应的反应条件和生成物，再根据质量守恒定律配平原子个数，最后检查气体符号等标注是否符合规则，避免漏写条件、配平错误等问题。
【解析】
(1) 电解水时，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应物无气体，生成物两种均为气体，需标注气体向上箭头，配平后得到对应化学方程式。
(2) 灯泡内残留有少量氧气，红磷可以在灯泡工作的高温下和氧气反应生成五氧化二磷，消耗氧气避免钨丝被氧化，从而延长灯泡寿命，反应配平后得到对应化学方程式。
(3) 氯酸钾在二氧化锰的催化作用、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应物无气体，生成的氧气需要标注气体箭头，配平后得到对应化学方程式。
【答案】
(1)$2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\stackrel{\mathrm{通}\mathrm{电}}{=\!=\!=}2\mathrm{H}_{2}\uparrow +\mathrm{O}_{2}\uparrow$
(2)$4\mathrm{P}+5\mathrm{O}_{2}\stackrel{\mathrm{点}\mathrm{燃}}{=\!=\!=}2\mathrm{P}_{2}\mathrm{O}_{5}$
(3)$2\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}_{3}\stackrel{\mathrm{Mn}\mathrm{O}_{2}}{\underset{△}{=\!=\!=}}2\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}+3\mathrm{O}_{2}\uparrow$
【知识点】
化学方程式书写，氧气的化学反应，实验室制氧气原理
【点评】
本题均为初中化学要求熟练掌握的核心基础反应，属于高频考点，常见易错点为混淆反应条件（比如将电解水的条件“通电”错写为“电解”，氯酸钾分解漏写加热条件）、配平系数错误、漏标气体符号，书写完成后可对照原子守恒、标注规则二次校验。
【难度系数】
0.8

7. 配平下列化学方程式。
(1)$CH_{4}+\_\_\_\_\_\_O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}\_\_\_\_\_\_CO_{2}+\_\_\_\_\_\_H_{2}O$
(2)$CO+\_\_\_\_\_\_Fe_{2}O_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}\_\_\_\_\_\_Fe+\_\_\_\_\_\_CO_{2}$
(3)$CuSO_{4}+\_\_\_\_\_\_NaOH=\!=\!=\_\_\_\_\_\_Cu(OH)_{2}\downarrow +\_\_\_\_\_\_Na_{2}SO_{4}$

7. (1)1 2 1 2 (2)3 1
2 3 (3)1 2 1 1

【分析】
化学方程式配平的核心依据是质量守恒定律，即反应前后各元素的原子种类、数目完全相等，我们可以针对不同反应选择适配的简便方法：
1. 第(1)题甲烷燃烧反应，优先用定一法，把组成元素最多的CH₄系数暂定1，先根据C、H的原子守恒确定右侧CO₂和H₂O的系数，最后配平O₂的系数即可；
2. 第(2)题一氧化碳还原氧化铁反应，用观察法，利用每个CO夺取1个O转化为1个CO₂的规律，结合Fe₂O₃的O原子总数确定CO和CO₂的系数，再配平Fe的系数；
3. 第(3)题复分解反应，优先观察原子团的守恒关系，先确定含特征原子团的物质系数，再根据Na原子守恒配平NaOH的系数。
【解析】
(1) 定CH₄的化学计量数为1：
根据C原子守恒，右侧CO₂的C原子数为1，因此CO₂系数为1；
根据H原子守恒，1个CH₄含4个H，每个H₂O含2个H，因此H₂O系数为4÷2=2；
右侧总O原子数为1×2 + 2×1 = 4，每个O₂含2个O，因此O₂系数为4÷2=2，最终系数依次为1、2、1、2。
(2) 观察Fe₂O₃共含有3个O原子，每个CO分子夺取1个O生成1个CO₂，因此需要3个CO参与反应，同时生成3个CO₂：
CO系数为3，CO₂系数为3；
左侧Fe₂O₃含2个Fe原子，因此右侧Fe的系数为2，最终系数依次为3、1、2、3。
(3) 观察反应前后的原子团：
1个CuSO₄含1个Cu、1个SO₄²⁻，对应右侧1个Cu(OH)₂含1个Cu、1个Na₂SO₄含1个SO₄²⁻，因此暂定CuSO₄、Cu(OH)₂、Na₂SO₄系数均为1；
右侧Na原子总数为2，因此左侧NaOH的系数为2，此时OH⁻总数为2，和右侧Cu(OH)₂中的2个OH⁻完全相等，最终系数依次为1、2、1、1。
【答案】
(1) 1 2 1 2 (2) 3 1 2 3 (3) 1 2 1 1
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式配平
【点评】
这三道都是初中化学最基础的方程式配平题型，覆盖了有机物燃烧、金属氧化物还原、复分解反应三类常见反应的配平思路，核心是紧扣反应前后原子数目不变的原则，熟练掌握定一法、观察法两种常用配平技巧就能快速完成配平，是学生必须熟练掌握的基础考点。
【难度系数】
0.8

8. 下图见右栏中“○”和“○”分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是 ()


A.$2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O$
B.$C+CO_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2CO$
C.$H_{2}+Cl_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2HCl$
D.$2CO+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$

8. D

【分析】
首先梳理微观示意图的全部信息：第一步先明确各类粒子的构成和数量：①反应物侧：有2个完全相同的分子，每个分子由1个阴影原子、1个空白原子共2种不同原子构成；还有1个分子，由2个完全相同的空白原子构成，属于单质分子。②生成物侧：有2个完全相同的分子，每个分子由1个阴影原子、2个空白原子共3个原子构成。由此总结该反应的核心特征：反应的化学计量数之比为2:1:2，反应物包含一种双原子化合物分子、一种双原子单质分子，生成物是三原子化合物分子。接下来逐个比对选项，排除不符合特征的选项即可得到正确答案。
【解析】
我们逐一验证每个选项是否匹配微观示意图的特征：
1. 选项A：反应$2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O$的两种反应物$H_2$、$O_2$都是由同种原子构成的单质双原子分子，和示意图中“其中一种反应物是不同原子构成的化合物分子”的特征不符，A错误。
2. 选项B：反应$C+CO_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2CO$中，反应物C是由原子直接构成的物质，不属于双原子分子，和示意图的反应物构成特征不符，B错误。
3. 选项C：反应$H_{2}+Cl_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2HCl$的化学计量数之比为1:1:2，且生成物HCl是双原子分子，和示意图中生成物为三原子分子、反应物计量数为2:1的特征不符，C错误。
4. 选项D：反应$2CO+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$中，2个CO分子（每个CO由C、O两种不同原子构成），1个$O_2$分子（由2个相同O原子构成），生成2个$CO_2$分子（每个$CO_2$由1个C原子、2个O原子共3个原子构成），完全匹配微观示意图的所有特征，D正确。
【答案】
D
【知识点】
微观反应示意图识别，化学方程式含义
【点评】
本题通过微观粒子模型考查化学反应的微观本质，解题核心是先从图示中提取出反应物、生成物的分子构成和粒子个数比，再逐一比对选项的反应特征即可，要注意区分单质分子、化合物分子的构成差异，避免误选A选项。
【难度系数】
0.7

9. 某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是物理变化还是化学变化,再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
(1)图甲的实验方案填“能”或“不能”用来验证质量守恒定律。

小组同学又设计了图乙的方案:
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷,塞紧瓶塞放在天平托盘上,调节平衡;
Ⅱ.取下锥形瓶,将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后,接触引燃白磷,并立即塞紧瓶塞;
Ⅲ.待反应结束冷却后,将锥形瓶放回天平托盘上,观察天平是否平衡。
(2)【交流反思】该实验中,必须待反应结束并冷却后再称量的目的是
。
(3)要确认是否发生了化学变化,有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据,你是否同意,并说明理由:

。
(4)反应结束后,若有部分白磷未参与反应,依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型,推理解释:因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等,且反应前后质量不变,所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

9. (1)不能 (2)防止冷却前气球处于膨胀状态,空气对气球产生的浮力影响实验结果 (3)否,物质溶于水放热,不是化学变化,但也能使气球膨胀 (4)未参加反应的物质

【分析】
我们可以紧扣质量守恒定律的核心逻辑逐步思考：
1. 第一问：首先明确质量守恒定律的研究对象是化学变化，若图甲对应的是物理变化（如常见的水蒸发实验），不属于定律的适用范畴，自然无法用来验证质量守恒定律。
2. 第二问：白磷燃烧会释放大量热量，使瓶内气体受热膨胀、气球胀大，胀大的气球排开空气的体积更大，会受到额外的空气浮力，干扰天平的称量结果，因此必须冷却至室温再称量，消除浮力的影响。
3. 第三问：判断化学变化的核心依据是有新物质生成，气球膨胀仅能说明装置内气压变大，气压升高完全可以通过物理变化实现，没有新物质生成，因此不能仅凭气球膨胀就判定发生了化学变化。
4. 第四问：反应前后装置内的总质量包含了未参与反应的剩余物质的质量，这部分物质反应前后质量没有变化，扣除这部分质量后，就能推导出参加反应的反应物总质量等于生成物总质量的结论。
【解析】
(1) 质量守恒定律仅适用于化学变化，图甲对应的实验为物理变化，没有发生化学反应，因此不能用来验证质量守恒定律。
(2) 白磷燃烧放热会使气球处于膨胀状态，膨胀的气球排开空气的体积更大，受到向上的空气浮力，会导致天平称量结果出现偏差，冷却后气球恢复原状，就可以避免浮力对实验结果的干扰。
(3) 仅通过气球膨胀不能证明发生了化学变化，很多物理变化过程也会使装置内温度升高、气压变大，让气球膨胀，比如物质溶于水放热的过程，没有新物质生成，属于物理变化，因此该观点不成立。
(4) 反应前后装置内所有物质的总质量相等，其中未参加反应的物质的质量在反应前后没有发生改变，扣除这部分不变的质量后，即可得到参加化学反应的各物质质量总和等于生成物质量总和的结论。
【答案】
(1)不能 (2)防止冷却前气球处于膨胀状态,空气对气球产生的浮力影响实验结果 (3)否,物质溶于水放热,不是化学变化,但也能使气球膨胀 (4)未参加反应的物质
【知识点】
质量守恒定律验证
化学变化的判断
实验误差分析
【点评】
本题围绕质量守恒定律的验证实验展开，没有直接考察机械记忆的知识点，而是深入考察实验操作细节的底层逻辑，同时纠正了学生仅通过表面现象判断化学变化的误区，引导学生理解实验设计的严谨性，避免忽略浮力这类容易被遗漏的隐形干扰因素。
【难度系数】
0.6