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4. 模型认知是科学研究的一种方法。1911年物理学家卢瑟福完成著名的α粒子轰击金箔实验，提出了有核原子模型。下列说法错误的是(
A.原子中质子数一定等于中子数
B.原子的质量几乎全部集中在原子核上
C.原子核带正电荷
D.电子在原子核外很大空间中运动
A
)。A.原子中质子数一定等于中子数
B.原子的质量几乎全部集中在原子核上
C.原子核带正电荷
D.电子在原子核外很大空间中运动
答案
4.A
解析
【分析】本题考查原子结构的相关知识，需结合卢瑟福α粒子轰击金箔实验的结论及原子的构成特点，逐一分析各选项的正误，找出说法错误的选项。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：原子中质子数与中子数不一定相等，例如氢原子（氕）质子数为1，中子数为0，故该说法错误；
B选项：原子由原子核和核外电子构成，电子质量极小（约为质子、中子质量的1/1836），因此原子的质量几乎全部集中在原子核上，该说法正确；
C选项：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，所以原子核带正电荷，该说法正确；
D选项：卢瑟福α粒子轰击金箔实验中，大部分α粒子能穿过金箔，说明原子核外有很大空间，电子在该空间内运动，该说法正确。
综上，错误的说法是A选项。
【答案】A
【知识点】原子的构成；原子核的性质
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，属于化学学科中物质构成的奥秘部分的常见题型，侧重对基础概念的理解，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
A选项：原子中质子数与中子数不一定相等，例如氢原子（氕）质子数为1，中子数为0，故该说法错误；
B选项：原子由原子核和核外电子构成，电子质量极小（约为质子、中子质量的1/1836），因此原子的质量几乎全部集中在原子核上，该说法正确；
C选项：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，所以原子核带正电荷，该说法正确；
D选项：卢瑟福α粒子轰击金箔实验中，大部分α粒子能穿过金箔，说明原子核外有很大空间，电子在该空间内运动，该说法正确。
综上，错误的说法是A选项。
【答案】A
【知识点】原子的构成；原子核的性质
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，属于化学学科中物质构成的奥秘部分的常见题型，侧重对基础概念的理解，难度较低。
【难度系数】0.8
5. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是(
A.$\ce{O_{3}}$
B.$\ce{ClO_{2}}$
C.$\ce{NaClO}$
D.$\ce{C_{2}H_{5}OH}$
B
)。A.$\ce{O_{3}}$
B.$\ce{ClO_{2}}$
C.$\ce{NaClO}$
D.$\ce{C_{2}H_{5}OH}$
答案
5.B
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确氧化物的定义：氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。再逐一分析各选项物质的元素组成，判断是否符合氧化物的定义。
【解析】
根据氧化物的定义，逐一分析选项：
选项A：$\ce{O_{3}}$只由氧元素一种元素组成，属于单质，不符合氧化物“两种元素组成”的要求，不是氧化物；
选项B：$\ce{ClO_{2}}$由氯、氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物；
选项C：$\ce{NaClO}$由钠、氯、氧三种元素组成，不符合氧化物“两种元素组成”的要求，不是氧化物；
选项D：$\ce{C_{2}H_{5}OH}$（乙醇）由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物“两种元素组成”的要求，不是氧化物。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
氧化物的概念、物质的分类
【点评】
本题考查氧化物的基础概念，属于化学学科中物质分类的基础考点，需准确掌握氧化物的定义，区分单质、化合物、氧化物的差异，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需先明确氧化物的定义：氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。再逐一分析各选项物质的元素组成，判断是否符合氧化物的定义。
【解析】
根据氧化物的定义，逐一分析选项：
选项A：$\ce{O_{3}}$只由氧元素一种元素组成，属于单质，不符合氧化物“两种元素组成”的要求，不是氧化物；
选项B：$\ce{ClO_{2}}$由氯、氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物；
选项C：$\ce{NaClO}$由钠、氯、氧三种元素组成，不符合氧化物“两种元素组成”的要求，不是氧化物；
选项D：$\ce{C_{2}H_{5}OH}$（乙醇）由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物“两种元素组成”的要求，不是氧化物。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
氧化物的概念、物质的分类
【点评】
本题考查氧化物的基础概念，属于化学学科中物质分类的基础考点，需准确掌握氧化物的定义，区分单质、化合物、氧化物的差异，难度较低。
【难度系数】
0.8
6. 下列化学用语表达错误的是(
A.碳酸根：$\ce{CO^{-2}_{3}}$
B.氯离子：$\ce{Cl^-}$
C.三氧化硫分子：$\ce{SO_3}$
D.碳酸钠：$\ce{Na_2CO_3}$
A
)。A.碳酸根：$\ce{CO^{-2}_{3}}$
B.氯离子：$\ce{Cl^-}$
C.三氧化硫分子：$\ce{SO_3}$
D.碳酸钠：$\ce{Na_2CO_3}$
答案
6.A
解析
【分析】本题考查常见化学用语的书写，解题思路是：先明确离子符号、化学式、分子符号的书写规则，再逐一分析每个选项的化学用语是否正确，找出表达错误的选项。
【解析】A选项：碳酸根离子的正确书写规则是，元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略，故碳酸根离子应表示为$\ce{CO^{2-}_{3}}$，选项中$\ce{CO^{-2}_{3}}$的电荷位置和顺序错误，表达错误；B选项：氯离子带1个单位负电荷，符号$\ce{Cl^-}$，书写正确；C选项：三氧化硫分子由1个硫原子和3个氧原子构成，化学式为$\ce{SO_3}$，书写正确；D选项：碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为$\ce{Na_2CO_3}$，书写正确。
【答案】A
【知识点】化学用语（离子符号、化学式）
【点评】本题属于化学基础题，考查常见化学用语的规范书写，需牢记离子符号、化学式的书写规则，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：碳酸根离子的正确书写规则是，元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略，故碳酸根离子应表示为$\ce{CO^{2-}_{3}}$，选项中$\ce{CO^{-2}_{3}}$的电荷位置和顺序错误，表达错误；B选项：氯离子带1个单位负电荷，符号$\ce{Cl^-}$，书写正确；C选项：三氧化硫分子由1个硫原子和3个氧原子构成，化学式为$\ce{SO_3}$，书写正确；D选项：碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为$\ce{Na_2CO_3}$，书写正确。
【答案】A
【知识点】化学用语（离子符号、化学式）
【点评】本题属于化学基础题，考查常见化学用语的规范书写，需牢记离子符号、化学式的书写规则，难度较低。
【难度系数】0.8
7. 比较是学习化学的一种方法。下列比较所得结论错误的是(
A.相对分子质量:氧气＞氢气
B.硫元素的化合价:$\ce{H_{2}S}＞\ce{SO_{2}}$
C.氮元素的质量分数:$\ce{CO(NH_{2})_{2}}＞\ce{NH_{4}NO_{3}}$
D.1个分子中的原子个数:$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}＞\ce{C_{2}H_{5}OH}$
B
)。A.相对分子质量:氧气＞氢气
B.硫元素的化合价:$\ce{H_{2}S}＞\ce{SO_{2}}$
C.氮元素的质量分数:$\ce{CO(NH_{2})_{2}}＞\ce{NH_{4}NO_{3}}$
D.1个分子中的原子个数:$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}＞\ce{C_{2}H_{5}OH}$
答案
7.B
解析
【分析】本题考查化学基础概念的应用，需逐一分析每个选项，通过计算相对分子质量、化合价、元素质量分数及分子中原子个数，判断各选项结论的正误，最终找出错误结论的选项。
【解析】逐一分析各选项：
A. 相对分子质量计算：氧气（$\ce{O_{2}}$）的相对分子质量为$16×2=32$，氢气（$\ce{H_{2}}$）的相对分子质量为$1×2=2$，$32＞2$，结论正确。
B. 硫元素化合价计算：化合物中正负化合价代数和为0。$\ce{H_{2}S}$中，氢元素为$+1$价，设硫元素化合价为$x$，则$2×(+1)+x=0$，解得$x=-2$；$\ce{SO_{2}}$中，氧元素为$-2$价，设硫元素化合价为$y$，则$y + 2×(-2)=0$，解得$y=+4$，故硫元素化合价：$\ce{H_{2}S}＜\ce{SO_{2}}$，结论错误。
C. 氮元素质量分数计算：$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$的相对分子质量为$12+16+(14+2)×2=60$，氮元素总质量为$14×2=28$，质量分数为$\frac{28}{60}≈46.7\%$；$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量为$14×2+4×1+16×3=80$，氮元素总质量为$14×2=28$，质量分数为$\frac{28}{80}=35\%$，$46.7\%＞35\%$，结论正确。
D. 分子中原子个数：$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$的原子总数为$6+12+6=24$，$\ce{C_{2}H_{5}OH}$（$\ce{C_{2}H_{6}O}$）的原子总数为$2+6+1=9$，$24＞9$，结论正确。
综上，结论错误的是B选项。
【答案】B
【知识点】相对分子质量计算、化合价计算、元素质量分数计算、分子构成
【点评】本题为化学基础概念综合题，涉及多个核心基础知识点，需准确掌握相关计算规则，细心分析各选项即可得出答案，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
A. 相对分子质量计算：氧气（$\ce{O_{2}}$）的相对分子质量为$16×2=32$，氢气（$\ce{H_{2}}$）的相对分子质量为$1×2=2$，$32＞2$，结论正确。
B. 硫元素化合价计算：化合物中正负化合价代数和为0。$\ce{H_{2}S}$中，氢元素为$+1$价，设硫元素化合价为$x$，则$2×(+1)+x=0$，解得$x=-2$；$\ce{SO_{2}}$中，氧元素为$-2$价，设硫元素化合价为$y$，则$y + 2×(-2)=0$，解得$y=+4$，故硫元素化合价：$\ce{H_{2}S}＜\ce{SO_{2}}$，结论错误。
C. 氮元素质量分数计算：$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$的相对分子质量为$12+16+(14+2)×2=60$，氮元素总质量为$14×2=28$，质量分数为$\frac{28}{60}≈46.7\%$；$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量为$14×2+4×1+16×3=80$，氮元素总质量为$14×2=28$，质量分数为$\frac{28}{80}=35\%$，$46.7\%＞35\%$，结论正确。
D. 分子中原子个数：$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$的原子总数为$6+12+6=24$，$\ce{C_{2}H_{5}OH}$（$\ce{C_{2}H_{6}O}$）的原子总数为$2+6+1=9$，$24＞9$，结论正确。
综上，结论错误的是B选项。
【答案】B
【知识点】相对分子质量计算、化合价计算、元素质量分数计算、分子构成
【点评】本题为化学基础概念综合题，涉及多个核心基础知识点，需准确掌握相关计算规则，细心分析各选项即可得出答案，难度较低。
【难度系数】0.7
8. 碳元素是构成物质种类最多的一种元素。下列关于几种含碳化合物的叙述正确的是（
A.乙烯($C_2H_4$)的相对分子质量是96
B.乙醇($C_2H_6O$)中氢元素的质量分数最小
C.乙炔($C_2H_2$)中碳、氢元素的个数比为1:1
D.葡萄糖($C_6H_{12}O_6$)中碳、氢、氧元素的质量比为1:2:1
B
）。A.乙烯($C_2H_4$)的相对分子质量是96
B.乙醇($C_2H_6O$)中氢元素的质量分数最小
C.乙炔($C_2H_2$)中碳、氢元素的个数比为1:1
D.葡萄糖($C_6H_{12}O_6$)中碳、氢、氧元素的质量比为1:2:1
答案
8.B
解析
【分析】本题考查化学式的相关计算及元素概念的辨析，解题思路为：逐一分析每个选项，依据化学式的计算公式（相对分子质量、元素质量分数、元素质量比）和元素的宏观概念（元素只讲种类，不讲个数）判断选项正误，从而确定正确答案。
【解析】我们根据化学式的相关规则逐一分析选项：
1. 选项A：乙烯（$\ce{C_2H_4}$）的相对分子质量 = $12×2 + 1×4 = 28$，并非96，故A错误；
2. 选项B：乙醇（$\ce{C_2H_6O}$）的相对分子质量 = $12×2 + 1×6 + 16×1 = 46$；
碳元素质量分数 = $\frac{12×2}{46} = \frac{24}{46}$；
氢元素质量分数 = $\frac{1×6}{46} = \frac{6}{46}$；
氧元素质量分数 = $\frac{16}{46}$；
对比可知氢元素质量分数最小，故B正确；
3. 选项C：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，乙炔（$\ce{C_2H_2}$）中碳、氢原子个数比为1:1，选项表述错误，故C错误；
4. 选项D：葡萄糖（$\ce{C_6H_{12}O_6}$）中碳、氢、氧元素的质量比 = $(12×6):(1×12):(16×6) = 72:12:96 = 6:1:8$，而1:2:1是原子个数比，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；元素的概念
【点评】本题为初中化学基础题型，主要考查化学式的基本计算和元素概念的理解，需准确区分原子个数比与元素质量比、明确元素的宏观属性，避免概念混淆。
【难度系数】0.6
【解析】我们根据化学式的相关规则逐一分析选项：
1. 选项A：乙烯（$\ce{C_2H_4}$）的相对分子质量 = $12×2 + 1×4 = 28$，并非96，故A错误；
2. 选项B：乙醇（$\ce{C_2H_6O}$）的相对分子质量 = $12×2 + 1×6 + 16×1 = 46$；
碳元素质量分数 = $\frac{12×2}{46} = \frac{24}{46}$；
氢元素质量分数 = $\frac{1×6}{46} = \frac{6}{46}$；
氧元素质量分数 = $\frac{16}{46}$；
对比可知氢元素质量分数最小，故B正确；
3. 选项C：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，乙炔（$\ce{C_2H_2}$）中碳、氢原子个数比为1:1，选项表述错误，故C错误；
4. 选项D：葡萄糖（$\ce{C_6H_{12}O_6}$）中碳、氢、氧元素的质量比 = $(12×6):(1×12):(16×6) = 72:12:96 = 6:1:8$，而1:2:1是原子个数比，故D错误。
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；元素的概念
【点评】本题为初中化学基础题型，主要考查化学式的基本计算和元素概念的理解，需准确区分原子个数比与元素质量比、明确元素的宏观属性，避免概念混淆。
【难度系数】0.6
9. 下列物质中氯元素的化合价为+5价的是（
A.KClO
B.KClO₂
C.KClO₃
D.KClO₄
C
）。A.KClO
B.KClO₂
C.KClO₃
D.KClO₄
答案
9.C
解析
【分析】
要判断氯元素的化合价，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，结合常见元素（钾元素通常显+1价，氧元素通常显-2价）的化合价，分别计算各选项中氯元素的化合价，选出符合+5价的选项。
【解析】
设各选项中氯元素的化合价为x，结合已知化合价计算：
选项A（KClO）：(+1) + x + (-2) = 0 → x=+1，不符合；
选项B（KClO₂）：(+1) + x + 2×(-2) = 0 → x=+3，不符合；
选项C（KClO₃）：(+1) + x + 3×(-2) = 0 → x=+5，符合；
选项D（KClO₄）：(+1) + x + 4×(-2) = 0 → x=+7，不符合。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化合物化合价规则
【点评】
本题考查化合物中元素化合价的基础计算，核心是运用“化合价代数和为0”的规则，需牢记常见元素的固定化合价，计算时注意原子个数，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断氯元素的化合价，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，结合常见元素（钾元素通常显+1价，氧元素通常显-2价）的化合价，分别计算各选项中氯元素的化合价，选出符合+5价的选项。
【解析】
设各选项中氯元素的化合价为x，结合已知化合价计算：
选项A（KClO）：(+1) + x + (-2) = 0 → x=+1，不符合；
选项B（KClO₂）：(+1) + x + 2×(-2) = 0 → x=+3，不符合；
选项C（KClO₃）：(+1) + x + 3×(-2) = 0 → x=+5，符合；
选项D（KClO₄）：(+1) + x + 4×(-2) = 0 → x=+7，不符合。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化合物化合价规则
【点评】
本题考查化合物中元素化合价的基础计算，核心是运用“化合价代数和为0”的规则，需牢记常见元素的固定化合价，计算时注意原子个数，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
10. 我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如右图所示，下列有关说法不正确的是(
A.铈属于金属元素
B.铈的元素符号是Ce
C.铈的相对原子质量为140.1 g
D.铈原子的质子数为58
C
)。A.铈属于金属元素
B.铈的元素符号是Ce
C.铈的相对原子质量为140.1 g
D.铈原子的质子数为58
答案
10.C
解析
【分析】
本题考查元素周期表单元格信息的解读，解题思路为：先明确元素周期表单元格各部分的含义——左上角数字为原子序数（原子序数=质子数），右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；再逐一分析选项，判断说法的正误，找出不正确的选项。
【解析】
根据铈元素在元素周期表中的信息：①左上角数字58是原子序数，原子序数=质子数，故铈原子质子数为58，D选项正确；②右上角符号Ce是铈的元素符号，B选项正确；③元素名称“铈”带“钅”字旁，属于金属元素，A选项正确；④相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，因此铈的相对原子质量为140.1，而非140.1 g，C选项错误。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表信息、相对原子质量、元素分类
【点评】
本题是对元素周期表基础知识的直接考查，需牢记单元格各部分的含义，尤其注意相对原子质量的单位，属于难度较低的基础题，适合巩固化学用语的基础知识点。
【难度系数】
0.3
本题考查元素周期表单元格信息的解读，解题思路为：先明确元素周期表单元格各部分的含义——左上角数字为原子序数（原子序数=质子数），右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；再逐一分析选项，判断说法的正误，找出不正确的选项。
【解析】
根据铈元素在元素周期表中的信息：①左上角数字58是原子序数，原子序数=质子数，故铈原子质子数为58，D选项正确；②右上角符号Ce是铈的元素符号，B选项正确；③元素名称“铈”带“钅”字旁，属于金属元素，A选项正确；④相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，因此铈的相对原子质量为140.1，而非140.1 g，C选项错误。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表信息、相对原子质量、元素分类
【点评】
本题是对元素周期表基础知识的直接考查，需牢记单元格各部分的含义，尤其注意相对原子质量的单位，属于难度较低的基础题，适合巩固化学用语的基础知识点。
【难度系数】
0.3
