登录
5. 2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气，氯酸钠中含有（
A.氧气
B.氧分子
C.氧原子
D.氧元素
D
）A.氧气
B.氧分子
C.氧原子
D.氧元素
答案
D
解析
【分析】首先明确物质的宏观组成与微观构成的区别：宏观上物质由元素组成，微观上物质由分子、原子或离子构成。氯酸钠是纯净的化合物，需判断各选项表述是否符合物质组成的相关概念，逐一分析选项即可得出答案。
【解析】氯酸钠（NaClO₃）是纯净物，属于化合物。A选项：氯酸钠是单一物质，不含氧气单质，错误；B选项：氧分子是氧气的构成微粒，氯酸钠中不存在氧分子，错误；C选项：氯酸钠由钠离子和氯酸根离子构成，从宏观组成角度不能直接表述为“含有氧原子”，错误；D选项：宏观上物质由元素组成，氯酸钠中含有氧元素，正确。
【答案】D
【知识点】物质的宏观组成、元素的概念
【点评】本题考查化学基础概念，核心是区分物质的宏观组成（元素）与微观构成（分子、原子、离子），需避免概念混淆，属于常规基础题。
【难度系数】0.8
【解析】氯酸钠（NaClO₃）是纯净物，属于化合物。A选项：氯酸钠是单一物质，不含氧气单质，错误；B选项：氧分子是氧气的构成微粒，氯酸钠中不存在氧分子，错误；C选项：氯酸钠由钠离子和氯酸根离子构成，从宏观组成角度不能直接表述为“含有氧原子”，错误；D选项：宏观上物质由元素组成，氯酸钠中含有氧元素，正确。
【答案】D
【知识点】物质的宏观组成、元素的概念
【点评】本题考查化学基础概念，核心是区分物质的宏观组成（元素）与微观构成（分子、原子、离子），需避免概念混淆，属于常规基础题。
【难度系数】0.8
6. 在氢气燃烧生成水的反应中，下列一定没有发生改变的是（
A.分子种类
B.物质总质量
C.分子个数
D.元素化合价
B
）A.分子种类
B.物质总质量
C.分子个数
D.元素化合价
答案
B
解析
【分析】
要解决这道题，需结合氢气燃烧的反应（$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$），逐一分析各选项在化学反应中的变化：首先明确化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，再结合质量守恒定律、化合价规则判断每个选项是否改变。
【解析】
氢气燃烧的化学方程式为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$。
选项A：化学反应生成新物质，分子种类一定发生改变，故A错误；
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故B正确；
选项C：反应前分子总数为$2+1=3$，反应后分子总数为$2$，分子个数发生改变，故C错误；
选项D：反应前$\ce{H_{2}}$中H为0价、$\ce{O_{2}}$中O为0价，反应后$\ce{H_{2}O}$中H为+1价、O为-2价，元素化合价发生改变，故D错误。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学反应的实质、化合价
【点评】
本题考查化学反应中的核心基础概念，需学生准确掌握质量守恒定律、化学反应的微观本质及化合价的变化规律，属于初中化学的基础题型，难度较低，只要仔细分析每个选项即可正确作答。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需结合氢气燃烧的反应（$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$），逐一分析各选项在化学反应中的变化：首先明确化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，再结合质量守恒定律、化合价规则判断每个选项是否改变。
【解析】
氢气燃烧的化学方程式为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$。
选项A：化学反应生成新物质，分子种类一定发生改变，故A错误；
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故B正确；
选项C：反应前分子总数为$2+1=3$，反应后分子总数为$2$，分子个数发生改变，故C错误；
选项D：反应前$\ce{H_{2}}$中H为0价、$\ce{O_{2}}$中O为0价，反应后$\ce{H_{2}O}$中H为+1价、O为-2价，元素化合价发生改变，故D错误。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学反应的实质、化合价
【点评】
本题考查化学反应中的核心基础概念，需学生准确掌握质量守恒定律、化学反应的微观本质及化合价的变化规律，属于初中化学的基础题型，难度较低，只要仔细分析每个选项即可正确作答。
【难度系数】
0.8
7.如图是某反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 （
A.该反应中元素种类发生改变
B.该反应中原子种类不变
C.该反应前后分子的种类不变
D.该反应的生成物属于混合物
B
）A.该反应中元素种类发生改变
B.该反应中原子种类不变
C.该反应前后分子的种类不变
D.该反应的生成物属于混合物
答案
B
解析
【分析】
要解决这道题，需结合微观示意图分析化学变化的核心规律：化学变化中原子是最小粒子，反应前后原子种类、元素种类不变，分子种类一定改变；纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。再逐一分析选项，结合示意图判断正误。
【解析】
从微观示意图可知：反应前是两种单质分子（由同种原子构成），反应后生成一种化合物分子（由不同种原子构成），反应条件为点燃。
选项A：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该反应中元素种类未改变，A错误；
选项B：化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子种类不变，示意图中反应前后均只有两种原子，B正确；
选项C：反应前是两种不同的分子，反应后是另一种不同的分子，分子种类发生了改变，C错误；
选项D：生成物由同种分子构成，属于纯净物，不是混合物，D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学变化微观实质；质量守恒定律；纯净物与混合物判断
【点评】
本题为化学微观反应的基础题，核心考察化学变化中原子、分子的变化规律，以及物质类别的微观判断，难度较低，掌握基础概念即可正确解答。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需结合微观示意图分析化学变化的核心规律：化学变化中原子是最小粒子，反应前后原子种类、元素种类不变，分子种类一定改变；纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。再逐一分析选项，结合示意图判断正误。
【解析】
从微观示意图可知：反应前是两种单质分子（由同种原子构成），反应后生成一种化合物分子（由不同种原子构成），反应条件为点燃。
选项A：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该反应中元素种类未改变，A错误；
选项B：化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子种类不变，示意图中反应前后均只有两种原子，B正确；
选项C：反应前是两种不同的分子，反应后是另一种不同的分子，分子种类发生了改变，C错误；
选项D：生成物由同种分子构成，属于纯净物，不是混合物，D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学变化微观实质；质量守恒定律；纯净物与混合物判断
【点评】
本题为化学微观反应的基础题，核心考察化学变化中原子、分子的变化规律，以及物质类别的微观判断，难度较低，掌握基础概念即可正确解答。
【难度系数】
0.8
8. 现将40 g A和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40 g A完全反应后生成32 g C和22 g D，则参加反应的B与生成的D的质量比是（
A.20：7
B.7：11
C.5：4
D.16：11
B
）A.20：7
B.7：11
C.5：4
D.16：11
答案
B
解析
【分析】
要解决该问题，需运用质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。先根据质量守恒计算参加反应的B的质量，再求其与生成D的质量比。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。
已知A的质量为40g，生成C的质量为32g，生成D的质量为22g，则参加反应的B的质量为：
$ m(B) = m(C) + m(D) - m(A) = 32g + 22g - 40g = 14g $
因此，参加反应的B与生成的D的质量比为：
$ 14g:22g = 7:11 $
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，属于常规题型，只要掌握质量守恒定律的核心内容即可顺利解答。
【难度系数】
0.7
要解决该问题，需运用质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。先根据质量守恒计算参加反应的B的质量，再求其与生成D的质量比。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。
已知A的质量为40g，生成C的质量为32g，生成D的质量为22g，则参加反应的B的质量为：
$ m(B) = m(C) + m(D) - m(A) = 32g + 22g - 40g = 14g $
因此，参加反应的B与生成的D的质量比为：
$ 14g:22g = 7:11 $
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，属于常规题型，只要掌握质量守恒定律的核心内容即可顺利解答。
【难度系数】
0.7
9.中国农业科学院继二氧化碳合成淀粉之后，又研究出了一氧化碳和氨气($\ce{NH_{3}}$)合成氨基酸，进而合成蛋白质的新技术。蛋白质中一定含有的元素是（
A.氢、碳
B.氮
C.氢、氧
D.氢、碳、氧、氮
D
）A.氢、碳
B.氮
C.氢、氧
D.氢、碳、氧、氮
答案
D
解析
【分析】
解题思路：首先明确蛋白质的基本组成单位是氨基酸，回忆氨基酸的结构通式确定其必含元素；再结合题目给出的合成原料（一氧化碳、氨气）的元素组成，推断蛋白质的必含元素，进而选出正确选项。
【解析】
蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸的结构通式显示，氨基酸中一定含有碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）元素；题目中合成蛋白质的原料为一氧化碳（含C、O）和氨气（含N、H），因此通过该方式合成的蛋白质一定包含氢、碳、氧、氮这些元素，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
蛋白质的元素组成；氨基酸的结构
【点评】
本题结合科技新成果考察蛋白质的基础元素组成，难度较低，既可以通过记忆蛋白质的必含元素直接判断，也可结合题目给出的原料元素辅助推导，属于基础识记类题目。
【难度系数】
0.7
解题思路：首先明确蛋白质的基本组成单位是氨基酸，回忆氨基酸的结构通式确定其必含元素；再结合题目给出的合成原料（一氧化碳、氨气）的元素组成，推断蛋白质的必含元素，进而选出正确选项。
【解析】
蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸的结构通式显示，氨基酸中一定含有碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）元素；题目中合成蛋白质的原料为一氧化碳（含C、O）和氨气（含N、H），因此通过该方式合成的蛋白质一定包含氢、碳、氧、氮这些元素，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
蛋白质的元素组成；氨基酸的结构
【点评】
本题结合科技新成果考察蛋白质的基础元素组成，难度较低，既可以通过记忆蛋白质的必含元素直接判断，也可结合题目给出的原料元素辅助推导，属于基础识记类题目。
【难度系数】
0.7
10. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 (
A.蜡烛燃烧前后质量不变
B.蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和
C.生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧的蜡烛的质量与消耗的氧气的质量之和
D.通过生成物的元素组成推测,蜡烛中一定只含 C、H 两种元素
C
)A.蜡烛燃烧前后质量不变
B.蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和
C.生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧的蜡烛的质量与消耗的氧气的质量之和
D.通过生成物的元素组成推测,蜡烛中一定只含 C、H 两种元素
答案
C
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：先明确蜡烛燃烧的反应本质（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水），再结合质量守恒定律（参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和），逐一分析每个选项的正误。
【解析】
蜡烛在氧气中燃烧的反应为：蜡烛 + 氧气 → 二氧化碳 + 水，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛质量与消耗的氧气质量之和，等于反应生成的二氧化碳和水的质量之和。
选项A：蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛与氧气反应，反应后蜡烛质量减少，并非燃烧前后质量不变，A错误；
选项B：蜡烛减少的质量是参加反应的蜡烛质量，生成的二氧化碳和水的质量之和等于参加反应的蜡烛质量与消耗的氧气质量之和，B错误；
选项C：符合质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量总和，C正确；
选项D：生成物含C、H、O三种元素，氧气提供O元素，因此蜡烛中一定含C、H，可能含O，并非只含C、H，D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、蜡烛燃烧的元素推断
【点评】
本题围绕质量守恒定律的核心内容展开，需准确理解“参加反应的物质”的质量总和，以及根据生成物元素推断反应物元素的逻辑，是化学基础题型，易错点在于忽略反应中的氧气。
【难度系数】
0.5
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：先明确蜡烛燃烧的反应本质（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水），再结合质量守恒定律（参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和），逐一分析每个选项的正误。
【解析】
蜡烛在氧气中燃烧的反应为：蜡烛 + 氧气 → 二氧化碳 + 水，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛质量与消耗的氧气质量之和，等于反应生成的二氧化碳和水的质量之和。
选项A：蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛与氧气反应，反应后蜡烛质量减少，并非燃烧前后质量不变，A错误；
选项B：蜡烛减少的质量是参加反应的蜡烛质量，生成的二氧化碳和水的质量之和等于参加反应的蜡烛质量与消耗的氧气质量之和，B错误；
选项C：符合质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量总和，C正确；
选项D：生成物含C、H、O三种元素，氧气提供O元素，因此蜡烛中一定含C、H，可能含O，并非只含C、H，D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、蜡烛燃烧的元素推断
【点评】
本题围绕质量守恒定律的核心内容展开，需准确理解“参加反应的物质”的质量总和，以及根据生成物元素推断反应物元素的逻辑，是化学基础题型，易错点在于忽略反应中的氧气。
【难度系数】
0.5
11. 同学们利用如图装置加热铜粉探究质量守恒定律，下列有关说法正确的是（
A.铜粉必须足量
B.气球膨胀，原因是有气体生成
C.若不加热铜粉，也能得出正确结论
D.若去掉瓶口橡胶塞，称量结果会偏大
D
）A.铜粉必须足量
B.气球膨胀，原因是有气体生成
C.若不加热铜粉，也能得出正确结论
D.若去掉瓶口橡胶塞，称量结果会偏大
答案
D
解析
【分析】本题是探究质量守恒定律的实验题，需结合铜与氧气的反应原理、装置特点逐一分析选项。解题思路：首先明确实验原理为加热时铜与氧气反应生成氧化铜，反应在密闭体系中进行；再针对每个选项，判断其是否符合实验要求、反应现象及质量守恒定律的应用条件，从而选出正确选项。
【解析】实验原理：加热条件下，铜与装置内的氧气发生反应：$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，该反应用于验证质量守恒定律，需关注装置的密闭性、反应现象的本质等。
对各选项分析：
A. 验证质量守恒定律时，只要发生化学反应即可，铜粉是否足量不影响结论，并非必须足量，该选项错误；
B. 加热时装置内空气受热膨胀，导致气球膨胀；反应消耗氧气，气体总量减少，冷却后气球会缩小，并非有气体生成，该选项错误；
C. 铜与氧气在常温下几乎不发生化学反应，无法通过该实验验证质量守恒定律，该选项错误；
D. 若去掉瓶口橡胶塞，反应消耗了装置内的氧气，装置内压强减小，外界空气会进入锥形瓶，使称量的总质量比反应前偏大，该选项正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、铜的化学性质、实验装置分析
【点评】本题围绕质量守恒定律的探究实验展开，重点考查反应原理、实验装置的作用及实验现象的本质，易错点在于混淆气球膨胀的原因，以及装置密闭性对称量结果的影响，需结合细节分析判断。
【难度系数】0.5
【解析】实验原理：加热条件下，铜与装置内的氧气发生反应：$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，该反应用于验证质量守恒定律，需关注装置的密闭性、反应现象的本质等。
对各选项分析：
A. 验证质量守恒定律时，只要发生化学反应即可，铜粉是否足量不影响结论，并非必须足量，该选项错误；
B. 加热时装置内空气受热膨胀，导致气球膨胀；反应消耗氧气，气体总量减少，冷却后气球会缩小，并非有气体生成，该选项错误；
C. 铜与氧气在常温下几乎不发生化学反应，无法通过该实验验证质量守恒定律，该选项错误；
D. 若去掉瓶口橡胶塞，反应消耗了装置内的氧气，装置内压强减小，外界空气会进入锥形瓶，使称量的总质量比反应前偏大，该选项正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、铜的化学性质、实验装置分析
【点评】本题围绕质量守恒定律的探究实验展开，重点考查反应原理、实验装置的作用及实验现象的本质，易错点在于混淆气球膨胀的原因，以及装置密闭性对称量结果的影响，需结合细节分析判断。
【难度系数】0.5
12. 化学兴趣小组的同学用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。
（加热装置已略去）
（1）实验一：该实验装置中气球的作用是。不选用敞口容器进行该实验的原因是。
若10 g铜粉和10 g氧气受热时充分反应，则生成氧化铜的质量（填“＞”“＜”或“=”）20 g，该反应的文字表达式为。
。
（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是。
（3）为克服实验二中气球所受浮力的影响，在实验三中利用硬质塑料瓶改进了实验装置。先用电子天平称量装置和试剂的总质量，接下来的实验操作是。
待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平的示数不变。
（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是。
（5）称量固体物质的质量，可以用电子天平，也可以用托盘天平。若使用托盘天平称量11.2 g食盐时，不小心将食盐和砝码放反了，则实际称取的食盐的质量为g（1 g以下用游码）。
（加热装置已略去）
（1）实验一：该实验装置中气球的作用是。不选用敞口容器进行该实验的原因是。
若10 g铜粉和10 g氧气受热时充分反应，则生成氧化铜的质量（填“＞”“＜”或“=”）20 g，该反应的文字表达式为。
。
（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是。
（3）为克服实验二中气球所受浮力的影响，在实验三中利用硬质塑料瓶改进了实验装置。先用电子天平称量装置和试剂的总质量，接下来的实验操作是。
待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平的示数不变。
（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是。
（5）称量固体物质的质量，可以用电子天平，也可以用托盘天平。若使用托盘天平称量11.2 g食盐时，不小心将食盐和砝码放反了，则实际称取的食盐的质量为g（1 g以下用游码）。
答案
(1)平衡压强,防止气压过大而冲开橡胶塞 加热铜时消耗氧气,容器敞口则会有空气进入 ＜ 铜+氧气$\xrightarrow{加热}$氧化铜
(2)有气泡产生,气球膨胀,电子天平的读数变小
(3)倾斜塑料瓶,使碳酸钠和稀盐酸混合
(4)化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变
(5)10.8
(2)有气泡产生,气球膨胀,电子天平的读数变小
(3)倾斜塑料瓶,使碳酸钠和稀盐酸混合
(4)化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变
(5)10.8
解析
【分析】
本题围绕质量守恒定律的验证实验展开，需结合各实验的反应原理、装置特点及化学基本操作分析：
1. 实验一：铜与氧气加热反应时装置内气压会变化，气球可平衡压强；敞口容器会因消耗氧气导致空气进入，影响质量测定。根据反应中铜和氧气的质量比判断生成氧化铜的质量，书写反应文字表达式。
2. 实验二：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，结合气球的浮力影响分析实验现象。
3. 实验三：需让两种试剂接触反应，操作是倾斜装置使试剂混合。
4. 质量守恒的微观本质从原子的角度分析。
5. 托盘天平放反时，实际质量=砝码质量-游码质量，据此计算。
【解析】
(1) 实验一中，加热铜粉时，装置内气体受热膨胀，反应后气体减少，气球可平衡压强，防止气压过大冲开橡胶塞；若用敞口容器，加热时铜消耗氧气，会有空气进入容器，导致测定质量不准确。根据反应$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，铜与氧气的质量比为$128:32=4:1$，10g铜只能与2.5g氧气反应，生成氧化铜的质量为$10g+2.5g=12.5g$，故小于20g；反应的文字表达式为：铜+氧气$\xrightarrow{加热}$氧化铜。
(2) 实验二中，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生，气球因气体增多而膨胀，同时气球受到浮力，导致电子天平读数变小。
(3) 实验三需要让碳酸钠和稀盐酸混合反应，操作是倾斜塑料瓶，使两种试剂接触。
(4) 化学反应遵守质量守恒定律，微观原因是反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变。
(5) 托盘天平称量时，左盘质量=右盘质量+游码质量，若放反，则食盐质量=砝码质量-游码质量。称量11.2g食盐时，砝码为11g，游码为0.2g，故实际质量为$11g - 0.2g=10.8g$。
【答案】
(1) 平衡压强，防止气压过大而冲开橡胶塞；加热铜时消耗氧气，容器敞口则会有空气进入；＜；铜+氧气$\xrightarrow{加热}$氧化铜
(2) 有气泡产生，气球膨胀，电子天平的读数变小
(3) 倾斜塑料瓶，使碳酸钠和稀盐酸混合
(4) 化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变
(5) 10.8
【知识点】
质量守恒定律；化学实验基本操作；托盘天平的使用
【点评】
本题综合考查质量守恒定律的验证实验、反应现象分析、质量守恒的微观本质及托盘天平的使用，需理解各实验的设计原理，掌握相关化学计算和操作要点，是化学基础题的综合应用。
【难度系数】
0.6
本题围绕质量守恒定律的验证实验展开，需结合各实验的反应原理、装置特点及化学基本操作分析：
1. 实验一：铜与氧气加热反应时装置内气压会变化，气球可平衡压强；敞口容器会因消耗氧气导致空气进入，影响质量测定。根据反应中铜和氧气的质量比判断生成氧化铜的质量，书写反应文字表达式。
2. 实验二：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，结合气球的浮力影响分析实验现象。
3. 实验三：需让两种试剂接触反应，操作是倾斜装置使试剂混合。
4. 质量守恒的微观本质从原子的角度分析。
5. 托盘天平放反时，实际质量=砝码质量-游码质量，据此计算。
【解析】
(1) 实验一中，加热铜粉时，装置内气体受热膨胀，反应后气体减少，气球可平衡压强，防止气压过大冲开橡胶塞；若用敞口容器，加热时铜消耗氧气，会有空气进入容器，导致测定质量不准确。根据反应$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，铜与氧气的质量比为$128:32=4:1$，10g铜只能与2.5g氧气反应，生成氧化铜的质量为$10g+2.5g=12.5g$，故小于20g；反应的文字表达式为：铜+氧气$\xrightarrow{加热}$氧化铜。
(2) 实验二中，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生，气球因气体增多而膨胀，同时气球受到浮力，导致电子天平读数变小。
(3) 实验三需要让碳酸钠和稀盐酸混合反应，操作是倾斜塑料瓶，使两种试剂接触。
(4) 化学反应遵守质量守恒定律，微观原因是反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变。
(5) 托盘天平称量时，左盘质量=右盘质量+游码质量，若放反，则食盐质量=砝码质量-游码质量。称量11.2g食盐时，砝码为11g，游码为0.2g，故实际质量为$11g - 0.2g=10.8g$。
【答案】
(1) 平衡压强，防止气压过大而冲开橡胶塞；加热铜时消耗氧气，容器敞口则会有空气进入；＜；铜+氧气$\xrightarrow{加热}$氧化铜
(2) 有气泡产生，气球膨胀，电子天平的读数变小
(3) 倾斜塑料瓶，使碳酸钠和稀盐酸混合
(4) 化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变
(5) 10.8
【知识点】
质量守恒定律；化学实验基本操作；托盘天平的使用
【点评】
本题综合考查质量守恒定律的验证实验、反应现象分析、质量守恒的微观本质及托盘天平的使用，需理解各实验的设计原理，掌握相关化学计算和操作要点，是化学基础题的综合应用。
【难度系数】
0.6
