13. 仿照下列化学方程式，写出(1)~(4)的化学方程式。
$2Fe(OH)_3 \stackrel{△}{=\!=\!=} Fe_2O_3 + 3H_2O$
$2Mg + CO_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2MgO + C$
$CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O$
$3CO + Fe_2O_3 \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2Fe + 3CO_2$
(1) 将点燃的镁带伸入二氧化硫气体中：
。
(2) 一氧化碳通入盛有灼热氧化铜粉末的硬质玻璃管中：
。
(3) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
。
(4) 氢氧化铝受热分解：
。

13.(1)$2\ce{Mg}+\ce{SO_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{MgO}+\ce{S}$
(2)$\ce{CO}+\ce{CuO}\xlongequal{\Delta}\ce{Cu}+\ce{CO_{2}}$
(3)$\ce{SiO_{2}}+2\ce{NaOH}=\ce{Na_{2}SiO_{3}}+\ce{H_{2}O}$
(4)$2\ce{Al(OH)_{3}}\xlongequal{\Delta}\ce{Al_{2}O_{3}}+3\ce{H_{2}O}$

【分析】
本题要求仿照给定化学方程式书写新反应，解题思路为：先分析给定反应的类型与产物规律，再根据反应物类别迁移规律判断生成物，最后正确书写化学式、配平并标注反应条件。具体到各小题：（1）镁与CO₂是置换反应，类比镁与SO₂的置换反应，判断产物；（2）CO还原金属氧化物的规律，类比还原CuO的反应；（3）酸性氧化物与碱的反应规律，类比SiO₂与NaOH的反应；（4）氢氧化物受热分解的规律，类比Al(OH)₃的分解反应。
【解析】
（1）镁在二氧化硫中点燃发生置换反应，生成氧化镁和硫，配平后为$\ce{2Mg + SO_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2MgO + S}$；
（2）一氧化碳还原灼热氧化铜，生成铜和二氧化碳，条件为加热，方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$；
（3）二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，方程式为$\ce{SiO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SiO_{3} + H_{2}O}$；
（4）氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，配平后为$\ce{2Al(OH)_{3}\xlongequal{\Delta}Al_{2}O_{3} + 3H_{2}O}$。
【答案】
(1)$\ce{2Mg + SO_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2MgO + S}$
(2)$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
(3)$\ce{SiO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SiO_{3} + H_{2}O}$
(4)$\ce{2Al(OH)_{3}\xlongequal{\Delta}Al_{2}O_{3} + 3H_{2}O}$
【知识点】
化学方程式书写、物质的化学性质
【点评】
本题通过类比已有反应书写新反应，考察学生对反应规律的迁移应用能力，是化学学习中重要的思维方法，需掌握常见反应的类型与产物判断逻辑。
【难度系数】
0.5

14.从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：
【宏观辨识】
(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系。在如图所示的实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束后，再次称量，观察到托盘天平的指针（填“向左”“向右”或“不”）偏转。

【微观探析】
(2)下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的反应类型为反应。从微观角度分析，过程Ⅰ表示分子分解成的过程。

(3)氢化镁($\ce{MgH_{2}}$)是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为$\ce{MgH_{2} + 2H_{2}O = Mg(OH)_{2} +}\_\_\_\_\_\_\ce{↑}$。
请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。
依据一：化学反应前后原子的种类和不变。
依据二：。

14.(1)不
(2)化合 原子
(3)$2\ce{H_{2}}$ 数目 1个氢分子由2个氢原子构成

【分析】
本题围绕化学宏观、微观、符号结合的研究方法，分三小问考查基础知识点：①第一问需结合质量守恒定律判断天平指针；②第二问需根据反应特点判断反应类型，结合化学变化微观本质分析过程；③第三问需利用质量守恒定律补全化学方程式并说明依据。
【解析】
(1) 该实验遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此反应结束后托盘天平的指针不偏转。
(2) 氢气燃烧的反应为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$，由两种物质生成一种物质，属于化合反应；化学变化的微观本质是分子破裂为原子、原子重新组合，因此过程Ⅰ表示分子分解成原子的过程。
(3) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变：反应前$\ce{MgH_{2} + 2H_{2}O}$中，Mg原子1个，H原子共$2 + 2×2 = 6$个，O原子2个；反应后$\ce{Mg(OH)_{2}}$中含Mg1个、O2个、H2个，因此缺少的气体分子含$6 - 2 = 4$个H原子，即2个$\ce{H_{2}}$分子，故补全的气体为$\ce{2H_{2}}$；补全依据一为化学反应前后原子的种类和数目不变，依据二为1个氢分子由2个氢原子构成。
【答案】
(1)不；(2)化合；原子；(3)$\ce{2H_{2}}$；数目；1个氢分子由2个氢原子构成
【知识点】
质量守恒定律，化合反应，化学方程式书写
【点评】
本题综合考查化学核心基础知识点，注重宏观-微观-符号的联系，是初中化学的典型基础题，有助于巩固学生对化学变化本质及质量守恒定律的理解。
【难度系数】
0.6

15.地震发生的原因很复杂。有研究表明，孕震过程中比较活跃的物质有$\ce{CO_{2}}$、氢等。
Ⅰ.孕震过程中，在地壳的岩层中含碳酸根的金属化合物受热发生如下反应：
$\ce{CaCO_{3}=CaO + CO_{2}↑}$
$\ce{MgCa(CO_{3})_{2}=MgO + CaO + 2CO_{2}↑}$
(1)上述两个反应的特点是：反应类型均为。
(2)正确书写化学方程式：上述两个化学方程式中还应补充。
Ⅱ.氢在目前的地震预测中被公认为一种灵敏元素。一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为。在上述过程中，化合价发生改变的元素有。

15.Ⅰ.(1)分解反应
(2)反应条件
Ⅱ.$\ce{H_{2}O + 2FeO\xlongequal{一定条件}Fe_{2}O_{3} + H_{2}}$ 氢、铁(或H、Fe)

【分析】
首先需根据分解反应的定义判断反应类型，再结合题目给出的反应条件分析化学方程式的缺失部分；对于陌生反应，需根据反应物、生成物书写配平的化学方程式，最后通过化合价规则确定化合价变化的元素。
【解析】
Ⅰ(1)：分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，题中两个反应均为单一碳酸盐分解生成氧化物和二氧化碳，符合分解反应的特征，故反应类型为分解反应。
Ⅰ(2)：题目明确说明反应是“受热发生”，但给出的化学方程式未标注反应条件，因此需要补充反应条件。
Ⅱ：根据题意，反应物为水蒸气（$\ce{H_{2}O}$）和氧化亚铁（$\ce{FeO}$），生成物为氢气（$\ce{H_{2}}$）和氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），配平后化学方程式为$\ce{H_{2}O + 2FeO\xlongequal{一定条件}Fe_{2}O_{3} + H_{2}}$；计算化合价：$\ce{H_{2}O}$中H为+1价，$\ce{H_{2}}$中H为0价，化合价改变；$\ce{FeO}$中Fe为+2价，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中Fe为+3价，化合价改变；O元素均为-2价，化合价未变，故化合价改变的元素是氢、铁（或H、Fe）。
【答案】
Ⅰ.(1)分解反应；(2)反应条件；Ⅱ.$\ce{H_{2}O + 2FeO\xlongequal{一定条件}Fe_{2}O_{3} + H_{2}}$；氢、铁(或H、Fe)
【知识点】
分解反应、化学方程式书写、化合价计算
【点评】
本题结合地震相关情境考查基础化学知识，侧重化学反应类型判断、化学用语规范及化合价分析，难度适中，需学生掌握核心化学概念的应用。
【难度系数】
0.6