登录
9. 在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是广泛使用的燃料，其主要成分可能发生的化学反应的微观示意图如下：
(1)写出乙物质的化学式：
(2)写出该反应的化学方程式：
(1)写出乙物质的化学式：
$\ce{H_{2}O}$
。(2)写出该反应的化学方程式：
$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件}CO + 3H_{2}}$
。答案
9.(1)$\ce{H_{2}O}$
(2)$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件}CO + 3H_{2}}$
(2)$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件}CO + 3H_{2}}$
解析
【分析】
要解决这道题，需先根据微观示意图确定各物质的原子构成，再利用质量守恒定律（反应前后原子的种类、数目不变）推导乙的化学式，最后配平化学方程式。步骤如下：1. 分析甲、丙、丁的分子构成，确定它们的化学式；2. 根据反应前后原子守恒，计算乙的原子组成，得出乙的化学式；3. 书写并配平反应的化学方程式。
【解析】
1. 确定各物质的化学式：
甲的1个分子由1个碳原子和4个氢原子构成，化学式为$\ce{CH_{4}}$；
丙的1个分子由1个碳原子和1个氧原子构成，化学式为$\ce{CO}$；
丁的1个分子由2个氢原子构成，图中有3个丁分子，即$\ce{3H_{2}}$。
2. 推导乙的化学式：
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应后：C原子1个，O原子1个，H原子共$3×2=6$个；反应前已有C原子1个、H原子4个，因此乙分子中含O原子1个、H原子$6-4=2$个，故乙的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
3. 书写化学方程式：
反应物为$\ce{CH_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物为$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$，反应条件为一定条件，配平后化学方程式为$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件}CO + 3H_{2}}$。
【答案】
(1)$\ce{H_{2}O}$；(2)$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件}CO + 3H_{2}}$
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式书写；微粒模型应用
【点评】
本题通过微观粒子示意图考查化学核心知识，需掌握从微观模型判断物质组成、利用质量守恒推导未知物质、正确书写化学方程式的方法，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先根据微观示意图确定各物质的原子构成，再利用质量守恒定律（反应前后原子的种类、数目不变）推导乙的化学式，最后配平化学方程式。步骤如下：1. 分析甲、丙、丁的分子构成，确定它们的化学式；2. 根据反应前后原子守恒，计算乙的原子组成，得出乙的化学式；3. 书写并配平反应的化学方程式。
【解析】
1. 确定各物质的化学式：
甲的1个分子由1个碳原子和4个氢原子构成，化学式为$\ce{CH_{4}}$；
丙的1个分子由1个碳原子和1个氧原子构成，化学式为$\ce{CO}$；
丁的1个分子由2个氢原子构成，图中有3个丁分子，即$\ce{3H_{2}}$。
2. 推导乙的化学式：
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应后：C原子1个，O原子1个，H原子共$3×2=6$个；反应前已有C原子1个、H原子4个，因此乙分子中含O原子1个、H原子$6-4=2$个，故乙的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
3. 书写化学方程式：
反应物为$\ce{CH_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物为$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$，反应条件为一定条件，配平后化学方程式为$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件}CO + 3H_{2}}$。
【答案】
(1)$\ce{H_{2}O}$；(2)$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{一定条件}CO + 3H_{2}}$
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式书写；微粒模型应用
【点评】
本题通过微观粒子示意图考查化学核心知识，需掌握从微观模型判断物质组成、利用质量守恒推导未知物质、正确书写化学方程式的方法，难度适中。
【难度系数】
0.6
10. 学完化学方程式以后，某位教师写出了以下六个化学方程式，考查同学们对化学方程式的掌握情况。你能帮助他们回答下列问题。
吗？（填序号）
①$\ce{Fe + 2O_{2} \uparrow = Fe_{3}O_{4} \downarrow}$
②$\ce{KClO_{3} \xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} KClO + O_{2} \uparrow}$
③$\ce{KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$
④$\ce{4H_{2} \uparrow + 2O_{2} \uparrow \xlongequal{点燃} 4H_{2}O}$
⑤$\ce{CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{燃烧} CO_{2} \uparrow + 2H_{2}O}$
⑥$\ce{Mg + O_{2} = MgO_{2} \downarrow}$
（1）违背质量守恒定律（没配平）的有
（2）随意编造物质化学式的有
（3）未注明反应条件的有
（4）反应条件标错的有
（5）气体符号“$\uparrow$”标错的有
（6）气体符号“$\uparrow$”漏标的有
吗？（填序号）
①$\ce{Fe + 2O_{2} \uparrow = Fe_{3}O_{4} \downarrow}$
②$\ce{KClO_{3} \xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} KClO + O_{2} \uparrow}$
③$\ce{KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$
④$\ce{4H_{2} \uparrow + 2O_{2} \uparrow \xlongequal{点燃} 4H_{2}O}$
⑤$\ce{CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{燃烧} CO_{2} \uparrow + 2H_{2}O}$
⑥$\ce{Mg + O_{2} = MgO_{2} \downarrow}$
（1）违背质量守恒定律（没配平）的有
①③
。（2）随意编造物质化学式的有
②⑥
。（3）未注明反应条件的有
①⑥
。（4）反应条件标错的有
⑤
。（5）气体符号“$\uparrow$”标错的有
①④⑤
。（6）气体符号“$\uparrow$”漏标的有
③
。答案
10.(1)①③
(2)②⑥
(3)①⑥
(4)⑤
(5)①④⑤
(6)③
(2)②⑥
(3)①⑥
(4)⑤
(5)①④⑤
(6)③
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确化学方程式的书写规则：需配平以遵守质量守恒定律，正确书写反应物和生成物的化学式，标注正确的反应条件，合理使用气体符号（$\uparrow$）和沉淀符号（$\downarrow$）（反应物中无气体时，生成物气体才标$\uparrow$；溶液中反应生成固体才标$\downarrow$）。再逐个分析每个化学方程式的错误类型，对应题目要求的六个问题即可。
【解析】
逐个分析各化学方程式：
①$\ce{Fe + 2O_{2} \uparrow = Fe_{3}O_{4} \downarrow}$：未配平（违背质量守恒）；反应物$\ce{O_{2}}$不应标$\uparrow$（气体符号标错）；未标注反应条件“点燃”（反应条件漏标）。
②$\ce{KClO_{3} \xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} KClO + O_{2} \uparrow}$：生成物应为$\ce{KCl}$而非$\ce{KClO}$，属于随意编造物质化学式。
③$\ce{KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$：未配平（违背质量守恒）；生成物$\ce{O_{2}}$未标$\uparrow$（气体符号漏标）。
④$\ce{4H_{2} \uparrow + 2O_{2} \uparrow \xlongequal{点燃} 4H_{2}O}$：未配平（违背质量守恒）；反应物$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$不应标$\uparrow$（气体符号标错）。
⑤$\ce{CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{燃烧} CO_{2} \uparrow + 2H_{2}O}$：反应条件应为“点燃”而非“燃烧”（反应条件标错）；生成物$\ce{CO_{2}}$不应标$\uparrow$（因反应物$\ce{O_{2}}$是气体，气体符号标错）。
⑥$\ce{Mg + O_{2} = MgO_{2} \downarrow}$：生成物应为$\ce{MgO}$而非$\ce{MgO_{2}}$（随意编造化学式）；未标注反应条件“点燃”（反应条件漏标）。
对应题目要求：
（1）违背质量守恒（没配平）的是①、③；
（2）随意编造物质化学式的是②、⑥；
（3）未注明反应条件的是①、⑥；
（4）反应条件标错的是⑤；
（5）气体符号标错的是①、④、⑤；
（6）气体符号漏标的是③。
【答案】
10.(1)①③；(2)②⑥；(3)①⑥；(4)⑤；(5)①④⑤；(6)③
【知识点】
化学方程式的书写规则，质量守恒定律，化学式的书写
【点评】
本题考查化学方程式的正确书写，是化学用语的核心基础考点，需熟练掌握配平、化学式书写、反应条件及符号标注的规则，通过逐个分析方程式的错误点即可解答，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先明确化学方程式的书写规则：需配平以遵守质量守恒定律，正确书写反应物和生成物的化学式，标注正确的反应条件，合理使用气体符号（$\uparrow$）和沉淀符号（$\downarrow$）（反应物中无气体时，生成物气体才标$\uparrow$；溶液中反应生成固体才标$\downarrow$）。再逐个分析每个化学方程式的错误类型，对应题目要求的六个问题即可。
【解析】
逐个分析各化学方程式：
①$\ce{Fe + 2O_{2} \uparrow = Fe_{3}O_{4} \downarrow}$：未配平（违背质量守恒）；反应物$\ce{O_{2}}$不应标$\uparrow$（气体符号标错）；未标注反应条件“点燃”（反应条件漏标）。
②$\ce{KClO_{3} \xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} KClO + O_{2} \uparrow}$：生成物应为$\ce{KCl}$而非$\ce{KClO}$，属于随意编造物质化学式。
③$\ce{KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$：未配平（违背质量守恒）；生成物$\ce{O_{2}}$未标$\uparrow$（气体符号漏标）。
④$\ce{4H_{2} \uparrow + 2O_{2} \uparrow \xlongequal{点燃} 4H_{2}O}$：未配平（违背质量守恒）；反应物$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$不应标$\uparrow$（气体符号标错）。
⑤$\ce{CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{燃烧} CO_{2} \uparrow + 2H_{2}O}$：反应条件应为“点燃”而非“燃烧”（反应条件标错）；生成物$\ce{CO_{2}}$不应标$\uparrow$（因反应物$\ce{O_{2}}$是气体，气体符号标错）。
⑥$\ce{Mg + O_{2} = MgO_{2} \downarrow}$：生成物应为$\ce{MgO}$而非$\ce{MgO_{2}}$（随意编造化学式）；未标注反应条件“点燃”（反应条件漏标）。
对应题目要求：
（1）违背质量守恒（没配平）的是①、③；
（2）随意编造物质化学式的是②、⑥；
（3）未注明反应条件的是①、⑥；
（4）反应条件标错的是⑤；
（5）气体符号标错的是①、④、⑤；
（6）气体符号漏标的是③。
【答案】
10.(1)①③；(2)②⑥；(3)①⑥；(4)⑤；(5)①④⑤；(6)③
【知识点】
化学方程式的书写规则，质量守恒定律，化学式的书写
【点评】
本题考查化学方程式的正确书写，是化学用语的核心基础考点，需熟练掌握配平、化学式书写、反应条件及符号标注的规则，通过逐个分析方程式的错误点即可解答，难度适中。
【难度系数】
0.5
11.近年来我国航天事业迅猛发展,彰显了我国科技力量的日益强大。
(1)某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下,该反应的产物有$\ce{N_{2}}$和
(2)“天宫课堂”广西地面分课堂上,某同学提问:“空间站的氧气是怎么来的?”太空教师叶光富解答是通过电解水得到的,该反应的化学方程式是
(1)某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下,该反应的产物有$\ce{N_{2}}$和
$\ce{H_{2}O}$
(写化学式)。(2)“天宫课堂”广西地面分课堂上,某同学提问:“空间站的氧气是怎么来的?”太空教师叶光富解答是通过电解水得到的,该反应的化学方程式是
$2\ce{H_{2}O}\xlongequal{\mathrm{通电}}2\ce{H_{2}}\uparrow+\ce{O_{2}}\uparrow$
。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中,产生很多小气泡,还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有不断运动
的性质。航天员用过的水净化后可循环使用,其中利用活性炭的吸附
性可除去水中的异味和色素等。答案
11.(1)$\ce{H_{2}O}$
(2)$2\ce{H_{2}O}\xlongequal{\mathrm{通电}}2\ce{H_{2}}\uparrow+\ce{O_{2}}\uparrow$ 不断运动 吸附
(2)$2\ce{H_{2}O}\xlongequal{\mathrm{通电}}2\ce{H_{2}}\uparrow+\ce{O_{2}}\uparrow$ 不断运动 吸附
解析
【分析】
(1) 先根据微观示意图确定反应物的原子构成，结合质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变），分析生成物的原子组合，判断未知产物的化学式。
(2) 电解水生成氢气和氧气，需正确书写化学方程式；闻到香气是分子运动的宏观体现；活性炭具有疏松多孔结构，可吸附异味和色素。
【解析】
(1) 由微观示意图可知，反应物含氮、氧、氢原子，反应后已有$\ce{N_{2}}$，剩余的氧原子和氢原子按$1:2$组合成$\ce{H_{2}O}$，故产物为$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$。
(2) 电解水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；“闻到香气”说明分子在不断运动；活性炭具有吸附性，可除去水中的异味和色素。
【答案】
(1) $\ce{H_{2}O}$
(2) $\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；不断运动；吸附
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式书写、分子的性质、活性炭的吸附性
【点评】
本题结合微观模型和生活场景考查基础化学知识，侧重对核心概念的理解与应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
(1) 先根据微观示意图确定反应物的原子构成，结合质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变），分析生成物的原子组合，判断未知产物的化学式。
(2) 电解水生成氢气和氧气，需正确书写化学方程式；闻到香气是分子运动的宏观体现；活性炭具有疏松多孔结构，可吸附异味和色素。
【解析】
(1) 由微观示意图可知，反应物含氮、氧、氢原子，反应后已有$\ce{N_{2}}$，剩余的氧原子和氢原子按$1:2$组合成$\ce{H_{2}O}$，故产物为$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$。
(2) 电解水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；“闻到香气”说明分子在不断运动；活性炭具有吸附性，可除去水中的异味和色素。
【答案】
(1) $\ce{H_{2}O}$
(2) $\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；不断运动；吸附
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式书写、分子的性质、活性炭的吸附性
【点评】
本题结合微观模型和生活场景考查基础化学知识，侧重对核心概念的理解与应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
12. 写出下列反应的化学方程式：
(1)铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝：
(2)甲烷($CH_4$)在空气中燃烧生成二氧化碳和水：
(3)水煤气法制氢气，即用焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和二氧化碳：
(4)镁在高温下与$TiCl_4$反应生成Ti和氯化镁：
(1)铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝：
$4\ce{Al}+3\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{Al_{2}O_{3}}$
。(2)甲烷($CH_4$)在空气中燃烧生成二氧化碳和水：
$\ce{CH_{4}}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{CO_{2}}+2\ce{H_{2}O}$
。(3)水煤气法制氢气，即用焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和二氧化碳：
$\ce{C}+2\ce{H_{2}O}\xlongequal{\mathrm{高温}}2\ce{H_{2}}+\ce{CO_{2}}$
。(4)镁在高温下与$TiCl_4$反应生成Ti和氯化镁：
$2\ce{Mg}+\ce{TiCl_{4}}\xlongequal{\mathrm{高温}}\ce{Ti}+2\ce{MgCl_{2}}$
。答案
12.(1)$4\ce{Al}+3\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{Al_{2}O_{3}}$
(2)$\ce{CH_{4}}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{CO_{2}}+2\ce{H_{2}O}$
(3)$\ce{C}+2\ce{H_{2}O}\xlongequal{\mathrm{高温}}2\ce{H_{2}}+\ce{CO_{2}}$
(4)$2\ce{Mg}+\ce{TiCl_{4}}\xlongequal{\mathrm{高温}}\ce{Ti}+2\ce{MgCl_{2}}$
(2)$\ce{CH_{4}}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{CO_{2}}+2\ce{H_{2}O}$
(3)$\ce{C}+2\ce{H_{2}O}\xlongequal{\mathrm{高温}}2\ce{H_{2}}+\ce{CO_{2}}$
(4)$2\ce{Mg}+\ce{TiCl_{4}}\xlongequal{\mathrm{高温}}\ce{Ti}+2\ce{MgCl_{2}}$
解析
【分析】
书写化学方程式需遵循两个原则：一是以客观事实为基础，确定反应物、生成物及反应条件；二是遵守质量守恒定律，配平使反应前后各原子数目相等。具体步骤为：①根据题目描述找出反应物、生成物，明确反应条件；②配平化学方程式，调整各物质前的化学计量数；③标注反应条件（如点燃、高温），本题无气体/沉淀需额外标注。按此步骤逐一完成各反应的化学方程式书写即可。
【解析】
(1) 铝在氧气中燃烧，反应物为$\ce{Al}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{Al_{2}O_{3}}$，反应条件为点燃。配平：反应前后$\ce{Al}$原子需相等，$\ce{Al_{2}O_{3}}$中含2个$\ce{Al}$，故$\ce{Al}$前配4；$\ce{O}$原子需相等，$\ce{O_{2}}$和$\ce{Al_{2}O_{3}}$中$\ce{O}$的最小公倍数为6，故$\ce{O_{2}}$前配3，$\ce{Al_{2}O_{3}}$前配2，得到：$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2Al_{2}O_{3}}$。
(2) 甲烷在空气中燃烧，反应物为$\ce{CH_{4}}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，反应条件为点燃。配平：$\ce{CH_{4}}$含4个$\ce{H}$，故$\ce{H_{2}O}$前配2；此时生成物中$\ce{O}$原子总数为$\ce{CO_{2}}$的2个 + 2个$\ce{H_{2}O}$的2个 =4个，故$\ce{O_{2}}$前配2，得到：$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$。
(3) 焦炭（$\ce{C}$）与水蒸气（$\ce{H_{2}O}$）在高温下反应，生成物为$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，反应条件为高温。配平：生成物中$\ce{H}$原子总数为2，故$\ce{H_{2}O}$前配2，$\ce{H_{2}}$前配2；$\ce{O}$原子总数右边为$\ce{CO_{2}}$的2个，左边2个$\ce{H_{2}O}$含2个$\ce{O}$，$\ce{C}$原子左右均为1，配平后得到：$\ce{C + 2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{高温}} 2H_{2} + CO_{2}}$。
(4) 镁与$\ce{TiCl_{4}}$在高温下反应，生成物为$\ce{Ti}$和$\ce{MgCl_{2}}$，反应条件为高温。配平：$\ce{TiCl_{4}}$含4个$\ce{Cl}$，$\ce{MgCl_{2}}$含2个$\ce{Cl}$，故$\ce{MgCl_{2}}$前配2，$\ce{Mg}$前配2，得到：$\ce{2Mg + TiCl_{4}\xlongequal{\mathrm{高温}} Ti + 2MgCl_{2}}$。
【答案】
(1)$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2Al_{2}O_{3}}$
(2)$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$
(3)$\ce{C + 2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{高温}} 2H_{2} + CO_{2}}$
(4)$\ce{2Mg + TiCl_{4}\xlongequal{\mathrm{高温}} Ti + 2MgCl_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写、化学方程式配平
【点评】
本题为基础化学方程式书写题，考察学生对反应物、生成物的判断，以及配平、反应条件标注的掌握，是化学用语的核心基础，难度适中。
【难度系数】
0.6
书写化学方程式需遵循两个原则：一是以客观事实为基础，确定反应物、生成物及反应条件；二是遵守质量守恒定律，配平使反应前后各原子数目相等。具体步骤为：①根据题目描述找出反应物、生成物，明确反应条件；②配平化学方程式，调整各物质前的化学计量数；③标注反应条件（如点燃、高温），本题无气体/沉淀需额外标注。按此步骤逐一完成各反应的化学方程式书写即可。
【解析】
(1) 铝在氧气中燃烧，反应物为$\ce{Al}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{Al_{2}O_{3}}$，反应条件为点燃。配平：反应前后$\ce{Al}$原子需相等，$\ce{Al_{2}O_{3}}$中含2个$\ce{Al}$，故$\ce{Al}$前配4；$\ce{O}$原子需相等，$\ce{O_{2}}$和$\ce{Al_{2}O_{3}}$中$\ce{O}$的最小公倍数为6，故$\ce{O_{2}}$前配3，$\ce{Al_{2}O_{3}}$前配2，得到：$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2Al_{2}O_{3}}$。
(2) 甲烷在空气中燃烧，反应物为$\ce{CH_{4}}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，反应条件为点燃。配平：$\ce{CH_{4}}$含4个$\ce{H}$，故$\ce{H_{2}O}$前配2；此时生成物中$\ce{O}$原子总数为$\ce{CO_{2}}$的2个 + 2个$\ce{H_{2}O}$的2个 =4个，故$\ce{O_{2}}$前配2，得到：$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$。
(3) 焦炭（$\ce{C}$）与水蒸气（$\ce{H_{2}O}$）在高温下反应，生成物为$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，反应条件为高温。配平：生成物中$\ce{H}$原子总数为2，故$\ce{H_{2}O}$前配2，$\ce{H_{2}}$前配2；$\ce{O}$原子总数右边为$\ce{CO_{2}}$的2个，左边2个$\ce{H_{2}O}$含2个$\ce{O}$，$\ce{C}$原子左右均为1，配平后得到：$\ce{C + 2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{高温}} 2H_{2} + CO_{2}}$。
(4) 镁与$\ce{TiCl_{4}}$在高温下反应，生成物为$\ce{Ti}$和$\ce{MgCl_{2}}$，反应条件为高温。配平：$\ce{TiCl_{4}}$含4个$\ce{Cl}$，$\ce{MgCl_{2}}$含2个$\ce{Cl}$，故$\ce{MgCl_{2}}$前配2，$\ce{Mg}$前配2，得到：$\ce{2Mg + TiCl_{4}\xlongequal{\mathrm{高温}} Ti + 2MgCl_{2}}$。
【答案】
(1)$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2Al_{2}O_{3}}$
(2)$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$
(3)$\ce{C + 2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{高温}} 2H_{2} + CO_{2}}$
(4)$\ce{2Mg + TiCl_{4}\xlongequal{\mathrm{高温}} Ti + 2MgCl_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写、化学方程式配平
【点评】
本题为基础化学方程式书写题，考察学生对反应物、生成物的判断，以及配平、反应条件标注的掌握，是化学用语的核心基础，难度适中。
【难度系数】
0.6
