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1. 根据化学方程式计算的理论依据是。。
答案
解：质量守恒定律
化学反应中各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与对应化学计量数的乘积之比，且该比值为定值。
化学反应中各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与对应化学计量数的乘积之比，且该比值为定值。
解析
【分析】
本题考查化学方程式计算的理论依据，解题时需明确化学方程式计算的核心原理：一是化学反应前后物质总质量不变的规律，二是各物质质量比的计算规则，据此回忆对应知识点即可得出答案。
【解析】
化学方程式计算的理论依据有两点：①质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，这是计算的根本依据；②化学反应中各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与对应化学计量数的乘积之比，且该比值为定值，这是计算时进行质量换算的具体依据。
【答案】
质量守恒定律；化学反应中各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与对应化学计量数的乘积之比，且该比值为定值。
【知识点】
化学方程式计算依据；质量守恒定律；相对分子质量与化学计量数的关系
【点评】
本题为化学基础概念题，直接考查化学方程式计算的理论基础，侧重对核心知识点的记忆，难度较低。
【难度系数】
0.3
本题考查化学方程式计算的理论依据，解题时需明确化学方程式计算的核心原理：一是化学反应前后物质总质量不变的规律，二是各物质质量比的计算规则，据此回忆对应知识点即可得出答案。
【解析】
化学方程式计算的理论依据有两点：①质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，这是计算的根本依据；②化学反应中各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与对应化学计量数的乘积之比，且该比值为定值，这是计算时进行质量换算的具体依据。
【答案】
质量守恒定律；化学反应中各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与对应化学计量数的乘积之比，且该比值为定值。
【知识点】
化学方程式计算依据；质量守恒定律；相对分子质量与化学计量数的关系
【点评】
本题为化学基础概念题，直接考查化学方程式计算的理论基础，侧重对核心知识点的记忆，难度较低。
【难度系数】
0.3
2.阅读教材中的例题1,根据下面的步骤提示,仿照例题完成下面的练习题。
例题:加热分解31.6 g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？
例题:加热分解31.6 g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？
答案
解:设可以得到氧气的质量为x。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
$2×(39+55+4×16)\quad\quad\quad\quad\quad 32$
$31.6\ \mathrm{g}\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad x$
$\dfrac{2×158}{32}=\dfrac{31.6\ \mathrm{g}}{x}$
解得$x=3.2\ \mathrm{g}$
答:可以得到3.2 g氧气。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
$2×(39+55+4×16)\quad\quad\quad\quad\quad 32$
$31.6\ \mathrm{g}\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad x$
$\dfrac{2×158}{32}=\dfrac{31.6\ \mathrm{g}}{x}$
解得$x=3.2\ \mathrm{g}$
答:可以得到3.2 g氧气。
解析
【分析】本题是根据化学方程式进行计算的基础题型，解题需遵循化学方程式计算的规范步骤：首先设出未知量（未知量不带单位）；其次正确书写配平的化学方程式，标注反应条件和气体符号；接着找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，对应已知量和未知量；再根据物质间的质量关系列比例式求解；最后简明写出带单位的答案。
【解析】解：设可以得到氧气的质量为x。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
高锰酸钾的相对质量：$2×(39+55+4×16)=316$，氧气的相对质量为$32$。
对应已知量：高锰酸钾质量为$31.6\ \mathrm{g}$，未知量氧气质量为$x$，列比例式：
$\dfrac{316}{32}=\dfrac{31.6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=3.2\ \mathrm{g}$
答：可以得到$3.2\ \mathrm{g}$氧气。
【答案】3.2g
【知识点】根据化学方程式计算、相对分子质量计算
【点评】本题考查初中化学基础的化学方程式计算，需熟练掌握计算的规范步骤，注意化学方程式的书写准确性和相对质量的计算，是化学定量研究的基础内容。
【难度系数】0.8
【解析】解：设可以得到氧气的质量为x。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
高锰酸钾的相对质量：$2×(39+55+4×16)=316$，氧气的相对质量为$32$。
对应已知量：高锰酸钾质量为$31.6\ \mathrm{g}$，未知量氧气质量为$x$，列比例式：
$\dfrac{316}{32}=\dfrac{31.6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=3.2\ \mathrm{g}$
答：可以得到$3.2\ \mathrm{g}$氧气。
【答案】3.2g
【知识点】根据化学方程式计算、相对分子质量计算
【点评】本题考查初中化学基础的化学方程式计算，需熟练掌握计算的规范步骤，注意化学方程式的书写准确性和相对质量的计算，是化学定量研究的基础内容。
【难度系数】0.8
3. 研究并解决下列问题：
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl）气体，
燃烧100 g氢气需要氯气（$\ce{Cl_{2}}$）多少克？生成
氯化氢气体多少克？
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl）气体，
燃烧100 g氢气需要氯气（$\ce{Cl_{2}}$）多少克？生成
氯化氢气体多少克？
答案
解:设需要氯气的质量为x,生成氯化氢气体的质量为y。
$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃}2HCl}$
$2\quad\quad 71\quad\quad\quad 73$
$100\ \mathrm{g}\quad x\quad\quad\quad y$
$\dfrac{2}{71}=\dfrac{100\ \mathrm{g}}{x}$
$x=3\ 550\ \mathrm{g}$
$\dfrac{2}{73}=\dfrac{100\ \mathrm{g}}{y}$
$y=3\ 650\ \mathrm{g}$
答:需要氯气3 550 g,生成氯化氢气体3 650 g。
$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃}2HCl}$
$2\quad\quad 71\quad\quad\quad 73$
$100\ \mathrm{g}\quad x\quad\quad\quad y$
$\dfrac{2}{71}=\dfrac{100\ \mathrm{g}}{x}$
$x=3\ 550\ \mathrm{g}$
$\dfrac{2}{73}=\dfrac{100\ \mathrm{g}}{y}$
$y=3\ 650\ \mathrm{g}$
答:需要氯气3 550 g,生成氯化氢气体3 650 g。
解析
【分析】本题是利用化学方程式进行计算的基础题型，解题思路为：①正确书写氢气在氯气中燃烧的化学方程式；②计算各物质的相对分子质量，明确化学方程式中各物质的质量比；③设未知量，根据“化学方程式中各物质的质量比为定值”，结合已知氢气的质量列出比例式；④求解未知量，得出结果并作答。
【解析】解:设需要氯气的质量为$x$，生成氯化氢气体的质量为$y$。
$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃}2HCl}$
各物质的质量比：$2:71:73$
已知氢气质量为$100\ \mathrm{g}$，根据质量比列比例式：
$\dfrac{2}{71}=\dfrac{100\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=3550\ \mathrm{g}$；
$\dfrac{2}{73}=\dfrac{100\ \mathrm{g}}{y}$，解得$y=3650\ \mathrm{g}$。
【答案】需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
【知识点】根据化学方程式的计算
【点评】本题是初中化学中化学方程式计算的基础题型，考查学生对计算步骤的掌握，需注意化学方程式书写及质量比与实际质量的对应关系，是学生需熟练掌握的基础考点。
【难度系数】0.8
【解析】解:设需要氯气的质量为$x$，生成氯化氢气体的质量为$y$。
$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃}2HCl}$
各物质的质量比：$2:71:73$
已知氢气质量为$100\ \mathrm{g}$，根据质量比列比例式：
$\dfrac{2}{71}=\dfrac{100\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=3550\ \mathrm{g}$；
$\dfrac{2}{73}=\dfrac{100\ \mathrm{g}}{y}$，解得$y=3650\ \mathrm{g}$。
【答案】需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
【知识点】根据化学方程式的计算
【点评】本题是初中化学中化学方程式计算的基础题型，考查学生对计算步骤的掌握，需注意化学方程式书写及质量比与实际质量的对应关系，是学生需熟练掌握的基础考点。
【难度系数】0.8
例1 在化学反应$\ce{A + 2B = 2C + D}$中,已知16 g A与64 g B恰好完全反应,生成C和D的质量之比为$11:9$,又知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为 （
A.88
B.44
C.22
D.12
思路解析:根据反应物的总质量计算生成物的总质量,进而根据生成物的质量比计算C的质量,然后计算C的相对分子质量。
根据质量守恒定律可得,生成的C、D的质量和为$16\ \mathrm{g}+64\ \mathrm{g}=80\ \mathrm{g}$,生成C和D的质量比为$11:9$,则C的质量为$80\ \mathrm{g}×\frac{11}{20}=44\ \mathrm{g}$,设C的相对分子质量为$x$。
$\ce{A + 2B = 2C + D}$
$\quad 64\quad 2x$
$\quad 64\ \mathrm{g}\quad 44\ \mathrm{g}$
$\frac{64}{2x}=\frac{64\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g}}$
$x=22$
答案:C
C
）A.88
B.44
C.22
D.12
思路解析:根据反应物的总质量计算生成物的总质量,进而根据生成物的质量比计算C的质量,然后计算C的相对分子质量。
根据质量守恒定律可得,生成的C、D的质量和为$16\ \mathrm{g}+64\ \mathrm{g}=80\ \mathrm{g}$,生成C和D的质量比为$11:9$,则C的质量为$80\ \mathrm{g}×\frac{11}{20}=44\ \mathrm{g}$,设C的相对分子质量为$x$。
$\ce{A + 2B = 2C + D}$
$\quad 64\quad 2x$
$\quad 64\ \mathrm{g}\quad 44\ \mathrm{g}$
$\frac{64}{2x}=\frac{64\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g}}$
$x=22$
答案:C
答案
C
解析
【分析】首先利用质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，计算出生成物C和D的总质量；再根据C、D的质量比求出C的质量；最后结合化学方程式中各物质的相对分子质量与实际质量的比例关系，列比例式计算C的相对分子质量。
【解析】解：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的总质量等于生成的C和D的总质量，因此生成C和D的总质量为：$16\ \mathrm{g} + 64\ \mathrm{g} = 80\ \mathrm{g}$。已知C和D的质量比为$11:9$，则C的质量为：$80\ \mathrm{g}×\frac{11}{11+9}=44\ \mathrm{g}$。设C的相对分子质量为$x$，在化学方程式$\ce{A + 2B = 2C + D}$中，B的相对分子质量总和为$2×32=64$，C的相对分子质量总和为$2x$。根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比，可得比例式：$\frac{64}{2x}=\frac{64\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g}}$，解得$x=22$。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】本题是化学计算的基础题型，主要考查质量守恒定律的应用和根据化学方程式的计算方法，解题步骤明确，只要掌握相关基本概念和计算规则即可正确解答。
【难度系数】0.7
【解析】解：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的总质量等于生成的C和D的总质量，因此生成C和D的总质量为：$16\ \mathrm{g} + 64\ \mathrm{g} = 80\ \mathrm{g}$。已知C和D的质量比为$11:9$，则C的质量为：$80\ \mathrm{g}×\frac{11}{11+9}=44\ \mathrm{g}$。设C的相对分子质量为$x$，在化学方程式$\ce{A + 2B = 2C + D}$中，B的相对分子质量总和为$2×32=64$，C的相对分子质量总和为$2x$。根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比，可得比例式：$\frac{64}{2x}=\frac{64\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g}}$，解得$x=22$。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】本题是化学计算的基础题型，主要考查质量守恒定律的应用和根据化学方程式的计算方法，解题步骤明确，只要掌握相关基本概念和计算规则即可正确解答。
【难度系数】0.7
例2 梦天实验舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（
A.反应前后元素种类不变
B.反应前后分子个数不变
C.a分子中C、H原子个数比为1：4
D.反应生成c、d的质量比为22：9
思路解析：化学反应前后，元素种类不变，选项A正确。
由a完全燃烧的反应的微观示意图，可知该反应是甲烷分子和氧分子在点燃的条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$，反应前3个分子，反应后3个分子，反应前后分子个数不变，选项B正确。
1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子的个数比为1：4，选项C正确。
根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44：(2×18)=11：9，选项D错误。
答案：D
D
）A.反应前后元素种类不变
B.反应前后分子个数不变
C.a分子中C、H原子个数比为1：4
D.反应生成c、d的质量比为22：9
思路解析：化学反应前后，元素种类不变，选项A正确。
由a完全燃烧的反应的微观示意图，可知该反应是甲烷分子和氧分子在点燃的条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$，反应前3个分子，反应后3个分子，反应前后分子个数不变，选项B正确。
1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子的个数比为1：4，选项C正确。
根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44：(2×18)=11：9，选项D错误。
答案：D
答案
D
解析
【分析】
首先根据微观示意图确定各物质的化学式，写出对应的化学方程式，再结合质量守恒定律、分子个数变化、原子个数比、化学方程式的质量计算等知识点逐一分析选项，判断正误。
【解析】
根据微观示意图可知：a为$\ce{CH_{4}}$，b为$\ce{O_{2}}$，c为$\ce{CO_{2}}$，d为$\ce{H_{2}O}$，反应的化学方程式为$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$。
选项A：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该说法正确。
选项B：反应前分子总数为$1+2=3$，反应后分子总数为$1+2=3$，反应前后分子个数不变，该说法正确。
选项C：a分子为$\ce{CH_{4}}$，1个a分子含1个C原子、4个H原子，故C、H原子个数比为$1:4$，该说法正确。
选项D：反应生成$\ce{CO_{2}}$（相对分子质量44）和$\ce{H_{2}O}$（相对分子质量18），质量比为$44:(2×18)=11:9$，不是$22:9$，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式、化学式计算
【点评】
本题通过微观反应示意图考查化学核心基础知识点，需先将微观粒子转化为化学用语，再结合相关定律和计算分析选项，属于常规基础题型，侧重对基础知识的应用。
【难度系数】
0.6
首先根据微观示意图确定各物质的化学式，写出对应的化学方程式，再结合质量守恒定律、分子个数变化、原子个数比、化学方程式的质量计算等知识点逐一分析选项，判断正误。
【解析】
根据微观示意图可知：a为$\ce{CH_{4}}$，b为$\ce{O_{2}}$，c为$\ce{CO_{2}}$，d为$\ce{H_{2}O}$，反应的化学方程式为$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$。
选项A：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该说法正确。
选项B：反应前分子总数为$1+2=3$，反应后分子总数为$1+2=3$，反应前后分子个数不变，该说法正确。
选项C：a分子为$\ce{CH_{4}}$，1个a分子含1个C原子、4个H原子，故C、H原子个数比为$1:4$，该说法正确。
选项D：反应生成$\ce{CO_{2}}$（相对分子质量44）和$\ce{H_{2}O}$（相对分子质量18），质量比为$44:(2×18)=11:9$，不是$22:9$，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式、化学式计算
【点评】
本题通过微观反应示意图考查化学核心基础知识点，需先将微观粒子转化为化学用语，再结合相关定律和计算分析选项，属于常规基础题型，侧重对基础知识的应用。
【难度系数】
0.6
