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9.化学学科核心素养展现了化学课程学习对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是()
A.化学观念:只要达到可燃物燃烧所需的最低温度,可燃物就能燃烧
B.科学思维:对着燃烧的蜡烛吹气,蜡烛会熄灭,但对着炉火吹气,炉火会烧得更旺
C.科学探究与实践:将硫分别在空气和氧气中点燃,探究燃烧的剧烈程度与氧气浓度是否有关
D.科学态度与责任:可燃性气体与空气混合后遇明火易发生爆炸,故加油站要严禁烟火
A.化学观念:只要达到可燃物燃烧所需的最低温度,可燃物就能燃烧
B.科学思维:对着燃烧的蜡烛吹气,蜡烛会熄灭,但对着炉火吹气,炉火会烧得更旺
C.科学探究与实践:将硫分别在空气和氧气中点燃,探究燃烧的剧烈程度与氧气浓度是否有关
D.科学态度与责任:可燃性气体与空气混合后遇明火易发生爆炸,故加油站要严禁烟火
答案
A
解析
【分析】本题结合化学学科核心素养考查基础化学知识，需逐一分析各选项对应的化学原理，判断说法正误，找出错误选项。核心思路是回忆燃烧条件、燃烧影响因素、安全常识等知识点，对每个选项进行排查。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：燃烧需同时满足三个条件：①物质为可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。该选项仅提及温度达到着火点，忽略了“可燃物与氧气接触”这一必要条件，说法错误。
2. 选项B：对着蜡烛吹气时，空气流动带走热量，使蜡烛温度降至着火点以下，蜡烛熄灭；对着炉火吹气时，会补充充足氧气，使炉火燃烧更旺，说法正确。
3. 选项C：硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰，在氧气中燃烧为蓝紫色火焰，通过对比实验可探究燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系，说法正确。
4. 选项D：可燃性气体与空气混合后遇明火易爆炸，加油站周围混有可燃性气体，因此需严禁烟火，说法正确。
综上，说法错误的是A选项。
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火、氧气的性质、易燃易爆安全知识
【点评】本题结合化学学科核心素养考查基础化学知识，侧重核心概念的理解与应用，难度适中，能有效检验学生对基础知识点的掌握情况。
【难度系数】0.7
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：燃烧需同时满足三个条件：①物质为可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。该选项仅提及温度达到着火点，忽略了“可燃物与氧气接触”这一必要条件，说法错误。
2. 选项B：对着蜡烛吹气时，空气流动带走热量，使蜡烛温度降至着火点以下，蜡烛熄灭；对着炉火吹气时，会补充充足氧气，使炉火燃烧更旺，说法正确。
3. 选项C：硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰，在氧气中燃烧为蓝紫色火焰，通过对比实验可探究燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系，说法正确。
4. 选项D：可燃性气体与空气混合后遇明火易爆炸，加油站周围混有可燃性气体，因此需严禁烟火，说法正确。
综上，说法错误的是A选项。
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火、氧气的性质、易燃易爆安全知识
【点评】本题结合化学学科核心素养考查基础化学知识，侧重核心概念的理解与应用，难度适中，能有效检验学生对基础知识点的掌握情况。
【难度系数】0.7
10.户外烧烤是备受欢迎的家庭聚会活动。市场上有一种速燃炭(如图)，它无须使用酒精块等物质来引燃，可以解决传统木炭生火慢的问题。下列说法错误的是()
A.烧烤应该在空气流通的地方进行
B.炭灰可以隔绝空气而使速燃炭熄灭
C.将速燃炭做成蜂窝状可以增大其与空气的接触面积，使燃烧更充分
D.传统木炭用酒精块引燃是为了升高温度，从而升高木炭的着火点
A.烧烤应该在空气流通的地方进行
B.炭灰可以隔绝空气而使速燃炭熄灭
C.将速燃炭做成蜂窝状可以增大其与空气的接触面积，使燃烧更充分
D.传统木炭用酒精块引燃是为了升高温度，从而升高木炭的着火点
答案
D
解析
【分析】
要解决这道题，需结合燃烧的条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点）和灭火的原理，逐一分析选项：
1. 选项A：燃烧需要充足氧气，空气流通能提供足够氧气，烧烤应在空气流通处，该说法正确；
2. 选项B：炭灰覆盖速燃炭可隔绝空气，破坏燃烧条件使炭熄灭，该说法正确；
3. 选项C：蜂窝状结构能增大速燃炭与空气的接触面积，促进燃烧，该说法正确；
4. 选项D：着火点是物质固有属性，不会改变，酒精引燃是通过放热使温度达到木炭的着火点，而非升高着火点，该说法错误。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：燃烧需要氧气，空气流通可保证氧气供应，因此烧烤应在空气流通的地方进行，该选项说法正确；
B选项：炭灰覆盖在速燃炭表面，能隔绝空气（氧气），破坏燃烧的条件，使速燃炭熄灭，该选项说法正确；
C选项：增大可燃物与氧气的接触面积可促进燃烧，将速燃炭做成蜂窝状就是为了增大其与空气的接触面积，使燃烧更充分，该选项说法正确；
D选项：着火点是物质本身的固有属性，一般不会改变，传统木炭用酒精块引燃是利用酒精燃烧放热，使温度升高到木炭的着火点，并非升高木炭的着火点，该选项说法错误。
【答案】
D
【知识点】
燃烧与灭火、促进燃烧的方法
【点评】
本题考查燃烧与灭火的基础知识点，重点在于理解着火点的属性及促进燃烧、灭火的原理，属于常规基础题，难度适中。
【难度系数】
0.3
要解决这道题，需结合燃烧的条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点）和灭火的原理，逐一分析选项：
1. 选项A：燃烧需要充足氧气，空气流通能提供足够氧气，烧烤应在空气流通处，该说法正确；
2. 选项B：炭灰覆盖速燃炭可隔绝空气，破坏燃烧条件使炭熄灭，该说法正确；
3. 选项C：蜂窝状结构能增大速燃炭与空气的接触面积，促进燃烧，该说法正确；
4. 选项D：着火点是物质固有属性，不会改变，酒精引燃是通过放热使温度达到木炭的着火点，而非升高着火点，该说法错误。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：燃烧需要氧气，空气流通可保证氧气供应，因此烧烤应在空气流通的地方进行，该选项说法正确；
B选项：炭灰覆盖在速燃炭表面，能隔绝空气（氧气），破坏燃烧的条件，使速燃炭熄灭，该选项说法正确；
C选项：增大可燃物与氧气的接触面积可促进燃烧，将速燃炭做成蜂窝状就是为了增大其与空气的接触面积，使燃烧更充分，该选项说法正确；
D选项：着火点是物质本身的固有属性，一般不会改变，传统木炭用酒精块引燃是利用酒精燃烧放热，使温度升高到木炭的着火点，并非升高木炭的着火点，该选项说法错误。
【答案】
D
【知识点】
燃烧与灭火、促进燃烧的方法
【点评】
本题考查燃烧与灭火的基础知识点，重点在于理解着火点的属性及促进燃烧、灭火的原理，属于常规基础题，难度适中。
【难度系数】
0.3
11.提升题▶以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前景的是()
①电解水 ②利用太阳能分解水
③使用高效催化剂分解水
④水煤气法：$\ce{C + H_{2}O(气)\xlongequal{高温} CO + H_{2}}$ ⑤热裂法：$\ce{CH_{4}\xlongequal{高温} 2H_{2} + C}$
A.②③
B.④⑤
C.①②④
D.③④⑤
①电解水 ②利用太阳能分解水
③使用高效催化剂分解水
④水煤气法：$\ce{C + H_{2}O(气)\xlongequal{高温} CO + H_{2}}$ ⑤热裂法：$\ce{CH_{4}\xlongequal{高温} 2H_{2} + C}$
A.②③
B.④⑤
C.①②④
D.③④⑤
答案
A
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确绿色能源制氢的核心要求：利用可再生清洁能源，不消耗化石能源，且反应产物无污染。接下来逐一分析各制氢途径的特点，排除不符合绿色能源要求的选项，最终确定正确答案。
【解析】
1. 逐一分析各制氢途径：
①电解水：需消耗大量电能，若电能来自化石能源发电，会产生污染，且能耗高，不符合绿色能源要求；
②利用太阳能分解水：太阳能是可再生清洁能源，分解水生成H₂和O₂，产物无污染，符合要求；
③使用高效催化剂分解水：催化剂可降低反应能耗，若配合清洁能源（如太阳能），能实现低能耗制氢，产物无污染，符合要求；
④水煤气法：以化石燃料碳为原料，反应生成CO等污染物，消耗不可再生资源，不符合要求；
⑤热裂法：以化石燃料甲烷为原料，高温反应消耗大量能源，产物含碳，消耗不可再生资源，不符合要求；
2. 综上，符合绿色能源制氢要求的是②③，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
绿色能源、氢气的制备、能源的合理利用
【点评】
本题结合制氢途径考查绿色能源的应用，侧重化学与能源的联系，要求学生能判断不同制氢方法的环保性与资源利用性，难度适中，注重基础知识点的实际应用。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先明确绿色能源制氢的核心要求：利用可再生清洁能源，不消耗化石能源，且反应产物无污染。接下来逐一分析各制氢途径的特点，排除不符合绿色能源要求的选项，最终确定正确答案。
【解析】
1. 逐一分析各制氢途径：
①电解水：需消耗大量电能，若电能来自化石能源发电，会产生污染，且能耗高，不符合绿色能源要求；
②利用太阳能分解水：太阳能是可再生清洁能源，分解水生成H₂和O₂，产物无污染，符合要求；
③使用高效催化剂分解水：催化剂可降低反应能耗，若配合清洁能源（如太阳能），能实现低能耗制氢，产物无污染，符合要求；
④水煤气法：以化石燃料碳为原料，反应生成CO等污染物，消耗不可再生资源，不符合要求；
⑤热裂法：以化石燃料甲烷为原料，高温反应消耗大量能源，产物含碳，消耗不可再生资源，不符合要求；
2. 综上，符合绿色能源制氢要求的是②③，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
绿色能源、氢气的制备、能源的合理利用
【点评】
本题结合制氢途径考查绿色能源的应用，侧重化学与能源的联系，要求学生能判断不同制氢方法的环保性与资源利用性，难度适中，注重基础知识点的实际应用。
【难度系数】
0.6
二、填空题
12.某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验如下图所示：①向装置内依次加入白磷和80 ℃的水，此时白磷不燃烧；②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
(1)白磷燃烧的化学方程式为。实验中气球的作用是。
(2)通入氧气后，白磷剧烈燃烧，容器内气体压强（填“大于”“小于”或“等于”）大气压强。
(3)对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是。
12.某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验如下图所示：①向装置内依次加入白磷和80 ℃的水，此时白磷不燃烧；②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
(1)白磷燃烧的化学方程式为。实验中气球的作用是。
(2)通入氧气后，白磷剧烈燃烧，容器内气体压强（填“大于”“小于”或“等于”）大气压强。
(3)对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是。
答案
解：
(1) $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$；防止生成的五氧化二磷有毒物质逸散到空气中污染环境，同时缓冲装置内的压强，防止胶塞弹出
(2) 大于
(3) 可燃物与氧气（或空气）接触
(1) $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$；防止生成的五氧化二磷有毒物质逸散到空气中污染环境，同时缓冲装置内的压强，防止胶塞弹出
(2) 大于
(3) 可燃物与氧气（或空气）接触
解析
【分析】
要解决这道题，需结合可燃物燃烧的条件、化学方程式书写规则，以及实验装置的作用来分析：
1. 白磷燃烧是与氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷，据此书写化学方程式；
2. 气球的作用需从两方面考虑：一是白磷燃烧放热会使装置内压强增大，气球可缓冲压强防止胶塞弹出；二是白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，气球能防止其逸散污染空气；
3. 白磷燃烧放热，使容器内气体受热膨胀，压强增大，因此气球胀大说明内部压强大于外界大气压；
4. 对比①②：①中白磷温度达到着火点（80℃高于白磷着火点40℃），但未接触氧气，不燃烧；②中通入氧气后满足燃烧条件，燃烧，由此得出燃烧需要与氧气接触。
【解析】
(1) 白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$；实验中气球的作用是：缓冲装置内的压强，防止胶塞因压强过大弹出，同时防止有毒的五氧化二磷逸散到空气中造成污染。
(2) 白磷剧烈燃烧时放热，使容器内气体受热膨胀，容器内气体压强大于大气压强，因此气球胀大。
(3) ①中白磷温度达到着火点，但未接触氧气，不燃烧；②中通入氧气后，白磷满足燃烧条件剧烈燃烧，对比说明可燃物燃烧需要的条件之一是可燃物与氧气（或空气）接触。
【答案】
(1) $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$；防止生成的有毒物质逸散污染空气，同时缓冲装置内压强防止胶塞弹出
(2) 大于
(3) 可燃物与氧气（或空气）接触
【知识点】
燃烧的条件、化学方程式书写、实验装置的作用
【点评】
本题为探究可燃物燃烧条件的经典实验题，通过对比实验和装置分析，考查学生对燃烧三要素的理解，以及化学方程式的书写能力，属于基础实验题，注重对实验细节的分析。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合可燃物燃烧的条件、化学方程式书写规则，以及实验装置的作用来分析：
1. 白磷燃烧是与氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷，据此书写化学方程式；
2. 气球的作用需从两方面考虑：一是白磷燃烧放热会使装置内压强增大，气球可缓冲压强防止胶塞弹出；二是白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，气球能防止其逸散污染空气；
3. 白磷燃烧放热，使容器内气体受热膨胀，压强增大，因此气球胀大说明内部压强大于外界大气压；
4. 对比①②：①中白磷温度达到着火点（80℃高于白磷着火点40℃），但未接触氧气，不燃烧；②中通入氧气后满足燃烧条件，燃烧，由此得出燃烧需要与氧气接触。
【解析】
(1) 白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$；实验中气球的作用是：缓冲装置内的压强，防止胶塞因压强过大弹出，同时防止有毒的五氧化二磷逸散到空气中造成污染。
(2) 白磷剧烈燃烧时放热，使容器内气体受热膨胀，容器内气体压强大于大气压强，因此气球胀大。
(3) ①中白磷温度达到着火点，但未接触氧气，不燃烧；②中通入氧气后，白磷满足燃烧条件剧烈燃烧，对比说明可燃物燃烧需要的条件之一是可燃物与氧气（或空气）接触。
【答案】
(1) $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$；防止生成的有毒物质逸散污染空气，同时缓冲装置内压强防止胶塞弹出
(2) 大于
(3) 可燃物与氧气（或空气）接触
【知识点】
燃烧的条件、化学方程式书写、实验装置的作用
【点评】
本题为探究可燃物燃烧条件的经典实验题，通过对比实验和装置分析，考查学生对燃烧三要素的理解，以及化学方程式的书写能力，属于基础实验题，注重对实验细节的分析。
【难度系数】
0.6
13. 提升题 化石燃料的综合利用在工业生产中具有重要的意义。一定条件
下利用天然气的主要成分和水反应制备化工原料的微观示意图如下。
请完成下列填空。
(1)该反应前后种类和数目不变的是（填“分子”或“原子”）。
(2)该反应的化学方程式为。
(3)若反应得到了14 g丙，则消耗了g甲。
(4)甲、丙和丁均可用作燃料。从环境保护的角度考虑，其中最理想的燃料是（填“甲”“丙”或“丁”），理由是。
(5)该反应需要隔绝空气进行，原因是。
下利用天然气的主要成分和水反应制备化工原料的微观示意图如下。
请完成下列填空。
(1)该反应前后种类和数目不变的是（填“分子”或“原子”）。
(2)该反应的化学方程式为。
(3)若反应得到了14 g丙，则消耗了g甲。
(4)甲、丙和丁均可用作燃料。从环境保护的角度考虑，其中最理想的燃料是（填“甲”“丙”或“丁”），理由是。
(5)该反应需要隔绝空气进行，原因是。
答案
解：
(1) 原子
(2) $\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂} CO + 3H_{2}}$
(3) 设消耗甲的质量为x
$\begin{aligned}\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂} CO + 3H_{2}}\\16\phantom{xxxxxxxxxxxxxx}28\\x\phantom{xxxxxxxxxxxxxx}14\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{16}{28}=\dfrac{x}{14\ \mathrm{g}}$
解得$x=8\ \mathrm{g}$
故填8
(4) 丁；氢气燃烧的生成物只有水，对环境没有污染
(5) 甲烷、一氧化碳、氢气都具有可燃性，高温下与空气混合易发生爆炸，同时氧气会氧化反应物和生成物，无法得到所需的化工原料
(1) 原子
(2) $\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂} CO + 3H_{2}}$
(3) 设消耗甲的质量为x
$\begin{aligned}\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂} CO + 3H_{2}}\\16\phantom{xxxxxxxxxxxxxx}28\\x\phantom{xxxxxxxxxxxxxx}14\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{16}{28}=\dfrac{x}{14\ \mathrm{g}}$
解得$x=8\ \mathrm{g}$
故填8
(4) 丁；氢气燃烧的生成物只有水，对环境没有污染
(5) 甲烷、一氧化碳、氢气都具有可燃性，高温下与空气混合易发生爆炸，同时氧气会氧化反应物和生成物，无法得到所需的化工原料
解析
【分析】
首先根据微观示意图中原子的种类和个数确定各物质的化学式：甲为$\ce{CH_{4}}$（1个碳原子+4个氢原子），乙为$\ce{H_{2}O}$（1个氧原子+2个氢原子），丙为$\ce{CO}$（1个碳原子+1个氧原子），丁为$\ce{H_{2}}$（2个氢原子）。结合质量守恒定律分析反应前后的变化，配平化学方程式，再根据方程式进行计算，结合物质燃烧产物判断环保性，最后分析反应需隔绝空气的原因。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，分子种类一定改变，故填原子。
(2) 配平反应：$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂} CO + 3H_{2}}$。
(3) 设消耗甲（$\ce{CH_{4}}$）的质量为$x$，根据化学方程式：
$\begin{aligned}\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂} CO + 3H_{2}}\\16\phantom{xxxxxxxxxxxxxx}28\\x\phantom{xxxxxxxxxxxxxx}14\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{16}{28}=\dfrac{x}{14\ \mathrm{g}}$，解得$x=8\ \mathrm{g}$。
(4) 甲（$\ce{CH_{4}}$）燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和水，丙（$\ce{CO}$）燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，丁（$\ce{H_{2}}$）燃烧只生成水，无污染，故最理想的燃料是丁，理由是氢气燃烧的生成物只有水，对环境没有污染。
(5) 甲烷、一氧化碳、氢气都具有可燃性，高温下与空气（含氧气）混合易发生爆炸，同时氧气会氧化反应物和生成物，无法得到所需的化工原料，因此反应需隔绝空气。
【答案】
(1) 原子
(2) $\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂} CO + 3H_{2}}$
(3) 8
(4) 丁；氢气燃烧的生成物只有水，对环境没有污染
(5) 甲烷、一氧化碳、氢气都具有可燃性，高温下与空气混合易发生爆炸，同时氧气会氧化反应物和生成物，无法得到所需的化工原料
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式书写、根据化学方程式计算、燃料的环保性
【点评】
本题结合微观示意图考查化学反应的核心知识，需学生从微观视角分析物质构成，掌握化学方程式的书写与计算，同时结合物质性质分析实验操作的注意事项，综合性较强，是典型的化学提升类题目。
【难度系数】
0.5
首先根据微观示意图中原子的种类和个数确定各物质的化学式：甲为$\ce{CH_{4}}$（1个碳原子+4个氢原子），乙为$\ce{H_{2}O}$（1个氧原子+2个氢原子），丙为$\ce{CO}$（1个碳原子+1个氧原子），丁为$\ce{H_{2}}$（2个氢原子）。结合质量守恒定律分析反应前后的变化，配平化学方程式，再根据方程式进行计算，结合物质燃烧产物判断环保性，最后分析反应需隔绝空气的原因。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，分子种类一定改变，故填原子。
(2) 配平反应：$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂} CO + 3H_{2}}$。
(3) 设消耗甲（$\ce{CH_{4}}$）的质量为$x$，根据化学方程式：
$\begin{aligned}\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂} CO + 3H_{2}}\\16\phantom{xxxxxxxxxxxxxx}28\\x\phantom{xxxxxxxxxxxxxx}14\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{16}{28}=\dfrac{x}{14\ \mathrm{g}}$，解得$x=8\ \mathrm{g}$。
(4) 甲（$\ce{CH_{4}}$）燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和水，丙（$\ce{CO}$）燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，丁（$\ce{H_{2}}$）燃烧只生成水，无污染，故最理想的燃料是丁，理由是氢气燃烧的生成物只有水，对环境没有污染。
(5) 甲烷、一氧化碳、氢气都具有可燃性，高温下与空气（含氧气）混合易发生爆炸，同时氧气会氧化反应物和生成物，无法得到所需的化工原料，因此反应需隔绝空气。
【答案】
(1) 原子
(2) $\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂} CO + 3H_{2}}$
(3) 8
(4) 丁；氢气燃烧的生成物只有水，对环境没有污染
(5) 甲烷、一氧化碳、氢气都具有可燃性，高温下与空气混合易发生爆炸，同时氧气会氧化反应物和生成物，无法得到所需的化工原料
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式书写、根据化学方程式计算、燃料的环保性
【点评】
本题结合微观示意图考查化学反应的核心知识，需学生从微观视角分析物质构成，掌握化学方程式的书写与计算，同时结合物质性质分析实验操作的注意事项，综合性较强，是典型的化学提升类题目。
【难度系数】
0.5
