1.(2025·扬州)常温下,测得生活中一些物质的pH如下,其中能使紫色石蕊溶液变红的是
【 】

A.柠檬汁:pH=2.5
B.食盐水:pH=7
C.肥皂水:pH=10.2
D.油污净:pH=11.2

答案：A

【分析】首先明确紫色石蕊溶液的变色规律：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使其变蓝，中性溶液不变色。再结合常温下溶液pH与酸碱性的关系：pH＜7为酸性，pH=7为中性，pH＞7为碱性。据此判断各选项物质的酸碱性，选出酸性物质即可。
【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。常温下，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性。
选项A：柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
选项B：食盐水pH=7，呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色；
选项C：肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；
选项D：油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。
综上，答案选A。
【答案】A
【知识点】溶液酸碱性与pH的关系、酸碱指示剂
【点评】本题考查酸碱指示剂的变色规律及溶液pH与酸碱性的对应关系，属于化学基础知识点的直接应用，难度较低，是常见的基础题型。
【难度系数】0.8

2.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。

下列有关说法正确的是 【 】

A.当肝胆汁pH＜7.1或pH＞8.5时，人体可能出现疾病
B.胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C.可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D.肝胆汁、血浆都呈碱性且肝胆汁的碱性比血浆强

2.A

【分析】
要判断各选项的正确性，需明确：①pH与酸碱性的关系：pH＜7为酸性，pH=7为中性，pH＞7为碱性；pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强；②广范pH试纸的测量精度为整数，无法精确到小数点后一位及以上；③体液pH超出正常范围可能引发疾病。据此逐一分析选项。
【解析】
选项A：肝胆汁的正常pH范围是7.1~8.5，若pH＜7.1或pH＞8.5，说明肝胆汁pH异常，人体可能出现疾病，该选项正确。
选项B：胃液pH为0.9~1.5，pH＜7，一定显酸性；尿液pH为4.4~8.0，可能显酸性（pH＜7）、中性（pH=7）或碱性（pH＞7），并非“一定显碱性”，该选项错误。
选项C：广范pH试纸只能粗略测定pH，结果为整数，而血浆正常pH范围是7.35~7.45，需精确到小数点后两位，因此不能用广范pH试纸测定，该选项错误。
选项D：血浆pH（7.35~7.45）和肝胆汁pH（7.1~8.5）均大于7，都呈碱性；但碱性强弱取决于pH大小，pH越大碱性越强，肝胆汁的pH范围包含7.1~7.35，此区间的pH小于血浆的最小pH，对应的碱性比血浆弱，因此不能说“肝胆汁的碱性比血浆强”，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
pH与酸碱性的关系；体液pH与健康；pH试纸的使用
【点评】
本题考查pH相关的基础知识点，需准确掌握pH与酸碱性的对应关系、不同体液的pH特点及pH试纸的测量精度，易错点在于尿液酸碱性的判断和碱性强弱的比较，整体难度适中。
【难度系数】
0.6

3.用滤纸折成纸蝴蝶并喷洒某种溶液后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方，请回答下列问题。

(1)若纸蝴蝶上喷洒酚酞溶液后变红色，烧杯中的溶液是。
(2)若纸蝴蝶上喷洒石蕊溶液后变红色，烧杯中的溶液是。
(3)试分析产生以上现象的原因是。

3.(1)浓氨水 (2)浓盐酸 (3)浓氨水和浓盐酸具有挥发性,能和酸碱指示剂发生化学反应

【分析】
这道题考查酸碱指示剂的变色规律与浓溶液的挥发性，解题思路是：首先明确酚酞遇碱性溶液变红、石蕊遇酸性溶液变红；再结合浓氨水（挥发出碱性氨气）、浓盐酸（挥发出酸性氯化氢）的挥发性，判断烧杯中的溶液，最后分析现象产生的原因。
【解析】
(1) 酚酞遇碱性溶液变红，烧杯中的溶液需能挥发出碱性气体。浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，呈碱性，可使酚酞溶液变红，因此烧杯中的溶液是浓氨水。
(2) 石蕊遇酸性溶液变红，烧杯中的溶液需能挥发出酸性气体。浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，呈酸性，可使石蕊溶液变红，因此烧杯中的溶液是浓盐酸。
(3) 浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，它们挥发出的氨气、氯化氢分子在不断运动，当接触到纸蝴蝶上喷洒的指示剂时，氨气溶于水使溶液呈碱性，遇酚酞变红；氯化氢溶于水使溶液呈酸性，遇石蕊变红，从而产生对应现象。
【答案】
(1)浓氨水 (2)浓盐酸 (3)浓氨水和浓盐酸具有挥发性，能和酸碱指示剂发生化学反应
【知识点】
酸碱指示剂、物质的挥发性、酸碱性质
【点评】
本题结合酸碱指示剂变色特点与浓溶液的挥发性，考查基础化学知识，需掌握分子运动性和酸碱指示剂的变色规律，属于典型的基础题型。
【难度系数】
0.6

4.(2025·重庆)某同学对硫酸的知识梳理如下：
①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时,将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应
其中正确的组合是 【 】

A.①③④
B.①④⑤
C.②③⑤
D.②④⑤

4.B

【分析】
本题需逐个判断关于硫酸的5种说法的正误，再选出正确的组合。先回忆浓硫酸、稀硫酸的性质及相关反应规律，逐一验证每个说法，最终确定正确选项。
【解析】
1. 分析①：浓硫酸具有强腐蚀性，该说法正确；
2. 分析②：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，若将水加入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，溶解时放热使水沸腾，导致酸液飞溅，该说法错误；
3. 分析③：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和氢气，而非硫酸铁，该说法错误；
4. 分析④：稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确；
5. 分析⑤：稀硫酸属于酸，可与碱、某些盐等发生复分解反应，该说法正确。
综上，正确的组合是①④⑤，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
浓硫酸的性质、稀硫酸的化学性质、复分解反应
【点评】
本题考查硫酸的基础性质，属于常规题型，需准确掌握浓硫酸的稀释方法、铁与酸的反应产物、稀硫酸的化学性质等知识点，难度较低，学生只要细心判断每个说法即可得分。
【难度系数】
0.8

5.(2025·成都)醋用途广泛,关于醋的用法不恰当的是
【 】

A.清洗水壶中的水垢
B.中和皮蛋的碱性
C.除去铁表面的铁锈
D.治疗胃酸过多症

D

【分析】本题考查酸的性质在生活中的应用，解题思路是：先明确醋的主要成分为醋酸（属于酸类物质），再根据酸的化学性质（与碳酸盐、碱、金属氧化物等反应），逐一分析各选项中醋的用法是否合理，从而选出不恰当的选项。
【解析】醋的主要成分是醋酸，呈酸性，结合酸的性质分析：
A. 水壶水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，醋酸能与这些物质反应生成可溶性盐，因此可清洗水垢，用法恰当；
B. 皮蛋制作过程中会残留碱性物质，醋酸属于酸，能与碱性物质发生中和反应，可中和皮蛋的碱性，用法恰当；
C. 铁表面铁锈的主要成分是氧化铁（金属氧化物），醋酸能与金属氧化物反应生成可溶性铁盐，因此可除去铁锈，用法恰当；
D. 胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多需使用碱性或弱碱性的药物（如氢氧化铝、碳酸氢钠等），醋呈酸性，服用后会加重胃酸过多的症状，用法不恰当。
【答案】D
【知识点】酸的化学性质、常见酸的用途
【点评】本题紧密联系生活实际，考查酸的性质的应用，难度较低，需要学生掌握酸的化学性质及常见物质的酸碱性，能将化学知识与生活场景结合分析。
【难度系数】0.8