6.下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”,请回答下列问题。

(1)若X是稀盐酸,则试剂A的名称是。
(2)若X是稀硫酸,B是氧化物,则B的化学式为。
(3)若X是稀盐酸,C是单质,则C的名称是。
(4)若X是稀硫酸,D是氧化物,则X与D反应的化学方程式为。

6.(1)紫色石蕊 (2)Fe₂O₃ (3)铁 (4)CuO+H₂SO₄ === CuSO₄+H₂O

【分析】
本题需结合酸的化学性质，以及不同金属离子的溶液颜色特征（Fe³+溶液为黄色、Fe²+溶液为浅绿色、Cu²+溶液为蓝色、酸性溶液遇紫色石蕊试液变红）进行推断：红色溶液对应酸遇紫色石蕊的现象，黄色溶液含Fe³+，浅绿色溶液含Fe²+，蓝色溶液含Cu²+。再根据每个小问给出的条件，结合酸与指示剂、金属氧化物、金属单质的反应规律推导各物质。
【解析】
(1) 稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此试剂A是紫色石蕊溶液；
(2) 稀硫酸与氧化物B反应生成黄色溶液（含Fe³+），则B为氧化铁，化学式为Fe₂O₃；
(3) 稀盐酸与单质C反应生成浅绿色溶液（含Fe²+），则C为铁；
(4) 稀硫酸与氧化物D反应生成蓝色溶液（含Cu²+），则D为氧化铜，反应的化学方程式为CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O。
【答案】
(1) 紫色石蕊 (2) Fe₂O₃ (3) 铁 (4) CuO+H₂SO₄ === CuSO₄+H₂O
【知识点】
酸的化学性质、金属氧化物与酸反应、金属与酸反应
【点评】
本题通过溶液颜色变化考查酸的核心化学性质，需掌握常见离子的溶液颜色及酸与不同物质的反应规律，是酸性质的基础应用题型。
【难度系数】
0.6

7. 下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是 【 】

A.石灰水
B.浓硫酸
C.浓盐酸
D.烧碱溶液

7.A

【分析】
要解决这道题，需逐个分析各选项中溶液敞口放置的变化：先判断是否发生化学反应，再分析变化导致的溶液质量增减，最终选出符合“因化学反应使溶液质量减小”的选项。需明确各物质的特性，区分物理变化与化学变化，结合反应规律判断质量变化。
【解析】
对各选项逐一分析：
选项A：石灰水是$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液，敞口放置时会与空气中的$\ce{CO_{2}}$发生化学反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，反应生成的$\ce{CaCO_{3}}$是沉淀，不属于溶液的组成部分，因此溶液质量因化学反应而减小，符合要求。
选项B：浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，属于物理变化，溶液质量增加，不符合。
选项C：浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出$\ce{HCl}$气体，属于物理变化，溶液质量减小，但并非因化学反应，不符合。
选项D：烧碱溶液是$\ce{NaOH}$溶液，敞口放置时与空气中的$\ce{CO_{2}}$发生化学反应：$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，反应后溶液吸收了$\ce{CO_{2}}$，溶液质量增大，不符合。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
碱的化学性质、溶液的性质
【点评】
本题考查常见酸碱的性质，核心是区分物理变化与化学变化，明确变化后溶液质量的变化原因。易混淆点：浓盐酸挥发是物理变化、烧碱与$\ce{CO_{2}}$反应后溶液质量增加，需准确掌握各物质的特性及反应规律。
【难度系数】
0.5

8.如下图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡,一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是【 】

| 选项 | A | B | C | D |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| X | $\ce{CO}$ | $\ce{CO}$ | $\ce{HCl}$ | $\ce{SO_{2}}$ |
| Y | $\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液 | $\ce{NaOH}$溶液 | $\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液 | $\ce{NaOH}$溶液 |

8.A

【分析】要使小气球a膨胀鼓起，需广口瓶内压强减小，即气体X被液体Y吸收或发生反应，导致瓶内气体量减少、压强降低，外界大气压推动气球膨胀。需逐一分析各选项中气体X与液体Y的作用，判断是否会使瓶内压强减小，从而选出不会出现该现象的选项。
【解析】
选项A：气体$\ce{CO}$与$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液不发生化学反应，且$\ce{CO}$难溶于$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液，瓶内气体量几乎无变化，压强不变，小气球不会膨胀。
选项B：气体$\ce{CO}$与$\ce{NaOH}$溶液不反应，若结合经典题型逻辑，此处应为$\ce{CO_{2}}$（输入误差），$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$反应会使瓶内压强减小，气球膨胀。
选项C：气体$\ce{HCl}$与$\ce{Ca(OH)_{2}}$发生中和反应（$\ce{2HCl + Ca(OH)_{2} = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$），$\ce{HCl}$气体被消耗，瓶内压强减小，气球膨胀。
选项D：气体$\ce{SO_{2}}$与$\ce{NaOH}$反应（$\ce{SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O}$），$\ce{SO_{2}}$气体被消耗，瓶内压强减小，气球膨胀。
综上，不会出现小气球膨胀现象的是A选项。
【答案】A
【知识点】气体与碱的反应、压强变化应用
【点评】本题结合实验装置考查气体的化学性质与压强变化的关系，需掌握常见气体与碱的反应规律，属于中等难度的实验分析题。
【难度系数】0.5

9.弘扬红旗渠精神,走强国富民之路。20世纪60年代,河南林县(今林州市)人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材,利用石灰石烧制生石灰,A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质,它们之间的转化关系如下图所示(“→”表示反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去),其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。

(1)C的化学式为;反应②所属的基本反应类型为。
(2)反应③的化学方程式为;B在生产或生活中的一种用途为。

9.(1)CaO 化合反应 (2)Ca(OH)₂+CO₂ === CaCO₃↓+H₂O 作气体肥料(或灭火等)

【分析】
首先根据题目中“D在农业生产中常用于改良酸性土壤”，确定D为氢氧化钙；A是石灰石，主要成分为碳酸钙，反应①是碳酸钙高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，因此B、C为这两种物质；再结合C能转化为D（氢氧化钙），可推断C为氧化钙，B为二氧化碳。最后根据各物质间的转化关系，分析反应类型、书写化学方程式并判断物质用途。
【解析】
(1) 由D用于改良酸性土壤，可知D是$\ce{Ca(OH)_{2}}$；A为石灰石（$\ce{CaCO_{3}}$），反应①为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$，故B、C为$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$；C能与水反应生成$\ce{Ca(OH)_{2}}$，因此C为$\ce{CaO}$；反应②为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
(2) 反应③是$\ce{CO_{2}}$（B）与$\ce{Ca(OH)_{2}}$（D）反应生成$\ce{CaCO_{3}}$（A）和水，化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；B是$\ce{CO_{2}}$，生产或生活中可用于灭火、作气体肥料等。
【答案】
(1) $\ce{CaO}$；化合反应 (2) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} === CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；作气体肥料(或灭火等)
【知识点】
碳酸钙分解、化合反应、二氧化碳的性质
【点评】
本题以生石灰的烧制和转化为载体，结合物质用途推断物质，考查了钙及其化合物的转化关系、反应类型判断、化学方程式书写，是初中化学常见的物质推断题型，需要学生熟悉常见化合物的性质与转化。
【难度系数】
0.5