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13 下列关于“质量相同的 $\ce{SO_{2}}$ 和 $\ce{SO_{3}}$”的叙述中,正确的是（
A.硫元素的质量比为 $1:1$
B.氧元素的质量比为 $5:6$
C.$\ce{SO_{2}}$ 和 $\ce{SO_{3}}$ 的分子个数比为 $5:8$
D.氧原子的个数比为 $2:3$
B
）A.硫元素的质量比为 $1:1$
B.氧元素的质量比为 $5:6$
C.$\ce{SO_{2}}$ 和 $\ce{SO_{3}}$ 的分子个数比为 $5:8$
D.氧原子的个数比为 $2:3$
答案
13. B
【解析】设 $\ce{SO_{2}}$ 和 $\ce{SO_{3}}$ 的质量都是 1 g,则硫元素的质量比为 $\frac{1\ \mathrm{g}×(\frac{32}{32+16×2}×100\%)}{1\ \mathrm{g}×(\frac{32}{32+16×3}×100\%)}=\frac{5}{4}$,A 错误;氧元素的质量比为 $\frac{1\ \mathrm{g}×(\frac{16×2}{32+16×2}×100\%)}{1\ \mathrm{g}×(\frac{16×3}{32+16×3}×100\%)}=\frac{5}{6}$,B 正确;$\ce{SO_{2}}$ 和 $\ce{SO_{3}}$ 的分子个数比为 $\frac{\frac{1\ \mathrm{g}}{32+16×2}}{\frac{1\ \mathrm{g}}{32+16×3}}=\frac{5}{4}$,C 错误;$\ce{SO_{2}}$ 和 $\ce{SO_{3}}$ 中,氧原子的个数比即为氧元素的质量比,应为 $\frac{5}{6}$,D 错误。
【解析】设 $\ce{SO_{2}}$ 和 $\ce{SO_{3}}$ 的质量都是 1 g,则硫元素的质量比为 $\frac{1\ \mathrm{g}×(\frac{32}{32+16×2}×100\%)}{1\ \mathrm{g}×(\frac{32}{32+16×3}×100\%)}=\frac{5}{4}$,A 错误;氧元素的质量比为 $\frac{1\ \mathrm{g}×(\frac{16×2}{32+16×2}×100\%)}{1\ \mathrm{g}×(\frac{16×3}{32+16×3}×100\%)}=\frac{5}{6}$,B 正确;$\ce{SO_{2}}$ 和 $\ce{SO_{3}}$ 的分子个数比为 $\frac{\frac{1\ \mathrm{g}}{32+16×2}}{\frac{1\ \mathrm{g}}{32+16×3}}=\frac{5}{4}$,C 错误;$\ce{SO_{2}}$ 和 $\ce{SO_{3}}$ 中,氧原子的个数比即为氧元素的质量比,应为 $\frac{5}{6}$,D 错误。
解析
【分析】本题考查相同质量的$\ce{SO_{2}}$和$\ce{SO_{3}}$的相关计算，解题思路为：先设两者质量均为1g，再计算两种物质的相对分子质量，接着分别推导硫元素质量比、氧元素质量比、分子个数比、氧原子个数比，最后与各选项对比判断正误。
【解析】设$\ce{SO_{2}}$和$\ce{SO_{3}}$的质量均为1g，$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量为$32+16×2=64$，$\ce{SO_{3}}$的相对分子质量为$32+16×3=80$。
A选项：硫元素质量比为$\frac{1\ \mathrm{g}×\frac{32}{64}}{1\ \mathrm{g}×\frac{32}{80}}=\frac{5}{4}$，不是$1:1$，A错误；
B选项：氧元素质量比为$\frac{1\ \mathrm{g}×\frac{16×2}{64}}{1\ \mathrm{g}×\frac{16×3}{80}}=\frac{5}{6}$，B正确；
C选项：分子个数比为$\frac{\frac{1\ \mathrm{g}}{64}}{\frac{1\ \mathrm{g}}{80}}=\frac{5}{4}$，不是$5:8$，C错误；
D选项：氧原子个数比等于氧元素质量比，为$\frac{5}{6}$，不是$2:3$，D错误。
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算、元素质量比计算
【点评】本题是化学式计算的基础题型，核心是掌握相对分子质量、元素质量分数、分子个数与质量的关系，计算时需细心区分各比例的推导逻辑。
【难度系数】0.7
【解析】设$\ce{SO_{2}}$和$\ce{SO_{3}}$的质量均为1g，$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量为$32+16×2=64$，$\ce{SO_{3}}$的相对分子质量为$32+16×3=80$。
A选项：硫元素质量比为$\frac{1\ \mathrm{g}×\frac{32}{64}}{1\ \mathrm{g}×\frac{32}{80}}=\frac{5}{4}$，不是$1:1$，A错误；
B选项：氧元素质量比为$\frac{1\ \mathrm{g}×\frac{16×2}{64}}{1\ \mathrm{g}×\frac{16×3}{80}}=\frac{5}{6}$，B正确；
C选项：分子个数比为$\frac{\frac{1\ \mathrm{g}}{64}}{\frac{1\ \mathrm{g}}{80}}=\frac{5}{4}$，不是$5:8$，C错误；
D选项：氧原子个数比等于氧元素质量比，为$\frac{5}{6}$，不是$2:3$，D错误。
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算、元素质量比计算
【点评】本题是化学式计算的基础题型，核心是掌握相对分子质量、元素质量分数、分子个数与质量的关系，计算时需细心区分各比例的推导逻辑。
【难度系数】0.7
14 [2025 呼伦贝尔期末]已知某乙烷$(\ce{C_{2}H_{6}})$与乙醇$(\ce{C_{2}H_{6}O})$的混合气体中氧元素的质量分数为25%。现有该混合气体4 g，则混合气体中氢元素的质量为（
A.0.6 g
B.1.8 g
C.3.0 g
D.5.4 g
A
）A.0.6 g
B.1.8 g
C.3.0 g
D.5.4 g
答案
14. A
【解析】乙烷和乙醇分子中碳原子和氢原子的个数比均为 $2:6=1:3$,则乙烷和乙醇中碳元素和氢元素的质量比均为 $(12×2):(1×6)=4:1$;某乙烷$(\ce{C_{2}H_{6}})$与乙醇$(\ce{C_{2}H_{6}O})$的混合气体中氧元素的质量分数为 25%,则混合气体中碳元素和氢元素的质量分数之和为 $1-25\%=75\%$,现有该混合气体 4 g,则混合气体中氢元素的质量为 $4\ \mathrm{g}×75\%×\frac{1}{4+1}=0.6\ \mathrm{g}$。
【解析】乙烷和乙醇分子中碳原子和氢原子的个数比均为 $2:6=1:3$,则乙烷和乙醇中碳元素和氢元素的质量比均为 $(12×2):(1×6)=4:1$;某乙烷$(\ce{C_{2}H_{6}})$与乙醇$(\ce{C_{2}H_{6}O})$的混合气体中氧元素的质量分数为 25%,则混合气体中碳元素和氢元素的质量分数之和为 $1-25\%=75\%$,现有该混合气体 4 g,则混合气体中氢元素的质量为 $4\ \mathrm{g}×75\%×\frac{1}{4+1}=0.6\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】首先观察乙烷（$\ce{C_{2}H_{6}}$）和乙醇（$\ce{C_{2}H_{6}O}$）的分子构成，发现两者中碳原子与氢原子的个数比均为$2:6=1:3$，由此可确定两种物质中碳元素与氢元素的质量比为定值。混合气体仅含$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$三种元素，已知氧元素质量分数，先算出$\ce{C}$、$\ce{H}$总质量分数，再结合$\ce{C}$、$\ce{H}$的质量比，即可求出氢元素的质量。
【解析】乙烷中$\ce{C}$、$\ce{H}$质量比为$(12×2):(1×6)=4:1$，乙醇中$\ce{C}$、$\ce{H}$质量比也为$(12×2):(1×6)=4:1$，因此混合气体中$\ce{C}$、$\ce{H}$总质量分数为$1 - 25\% = 75\%$，且$\ce{C}$、$\ce{H}$质量比始终为$4:1$，故氢元素质量占$\ce{C}$、$\ce{H}$总质量的$\frac{1}{4+1}=\frac{1}{5}$。则$4\ \mathrm{g}$混合气体中氢元素质量为：$4\ \mathrm{g}×75\%×\frac{1}{5}=0.6\ \mathrm{g}$。
【答案】A
【知识点】化学式的计算、元素质量比
【点评】本题核心是发现两种物质中$\ce{C}$、$\ce{H}$原子个数比固定，从而简化计算，无需分别计算两种物质的质量，考查对化学式元素比例关系的灵活应用能力。
【难度系数】0.5
【解析】乙烷中$\ce{C}$、$\ce{H}$质量比为$(12×2):(1×6)=4:1$，乙醇中$\ce{C}$、$\ce{H}$质量比也为$(12×2):(1×6)=4:1$，因此混合气体中$\ce{C}$、$\ce{H}$总质量分数为$1 - 25\% = 75\%$，且$\ce{C}$、$\ce{H}$质量比始终为$4:1$，故氢元素质量占$\ce{C}$、$\ce{H}$总质量的$\frac{1}{4+1}=\frac{1}{5}$。则$4\ \mathrm{g}$混合气体中氢元素质量为：$4\ \mathrm{g}×75\%×\frac{1}{5}=0.6\ \mathrm{g}$。
【答案】A
【知识点】化学式的计算、元素质量比
【点评】本题核心是发现两种物质中$\ce{C}$、$\ce{H}$原子个数比固定，从而简化计算，无需分别计算两种物质的质量，考查对化学式元素比例关系的灵活应用能力。
【难度系数】0.5
15 [2024 盐城建湖期中]请写出相应的化学符号。
(1) 3 个硅原子：
(2) 2 个氯化氢分子：
(3) 硫酸亚铁溶液中的金属阳离子：
(4) 保持二氧化碳的化学性质的最小粒子：
(5) 标出硝酸铵中氮元素的化合价：
(1) 3 个硅原子：
3Si
。(2) 2 个氯化氢分子：
2HCl
。(3) 硫酸亚铁溶液中的金属阳离子：
Fe²⁺
。(4) 保持二氧化碳的化学性质的最小粒子：
CO₂
。(5) 标出硝酸铵中氮元素的化合价：
$\overset{-3}{N}H_4\overset{+5}{N}O_3$
。答案
15. (1) 3Si (2) 2HCl (3) $\ce{Fe^{2+}}$ (4) $\ce{CO_{2}}$ (5) $\overset{-3}{\ce{N}}\ce{H_{4}}\overset{+5}{\ce{N}}\ce{O_{3}}$
解析
【分析】
本题考查化学用语的规范书写，需掌握各类化学符号的表示规则：①原子的表示：元素符号前加数字表示多个原子；②分子的表示：化学式前加数字表示多个分子；③离子的表示：元素符号右上角标注电荷（数字在前、正负号在后），亚铁离子带2个单位正电荷；④由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是构成该物质的分子；⑤化合价的标注：元素符号正上方标化合价（正负号在前、数字在后），硝酸铵中铵根氮为-3价、硝酸根氮为+5价。
【解析】
(1) 硅的元素符号为Si，3个硅原子在元素符号前加数字3，故为3Si；
(2) 氯化氢的化学式为HCl，2个氯化氢分子在化学式前加数字2，故为2HCl；
(3) 硫酸亚铁溶液中的金属阳离子是亚铁离子，符号为$\ce{Fe^{2+}}$；
(4) 二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持其化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，符号为$\ce{CO_{2}}$；
(5) 硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）中，铵根的氮元素显-3价，硝酸根的氮元素显+5价，故化合价标注为$\overset{-3}{\ce{N}}\ce{H_{4}}\overset{+5}{\ce{N}}\ce{O_{3}}$。
【答案】
(1) 3Si (2) 2HCl (3) $\ce{Fe^{2+}}$ (4) $\ce{CO_{2}}$ (5) $\overset{-3}{\ce{N}}\ce{H_{4}}\overset{+5}{\ce{N}}\ce{O_{3}}$
【知识点】
化学符号的书写、化合价的标注
【点评】
本题为初中化学基础化学用语的常规考查，涵盖原子、分子、离子、化合价等核心知识点，侧重基础知识的落实，难度较低，是期中检测的常见题型。
【难度系数】
0.8
本题考查化学用语的规范书写，需掌握各类化学符号的表示规则：①原子的表示：元素符号前加数字表示多个原子；②分子的表示：化学式前加数字表示多个分子；③离子的表示：元素符号右上角标注电荷（数字在前、正负号在后），亚铁离子带2个单位正电荷；④由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是构成该物质的分子；⑤化合价的标注：元素符号正上方标化合价（正负号在前、数字在后），硝酸铵中铵根氮为-3价、硝酸根氮为+5价。
【解析】
(1) 硅的元素符号为Si，3个硅原子在元素符号前加数字3，故为3Si；
(2) 氯化氢的化学式为HCl，2个氯化氢分子在化学式前加数字2，故为2HCl；
(3) 硫酸亚铁溶液中的金属阳离子是亚铁离子，符号为$\ce{Fe^{2+}}$；
(4) 二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持其化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，符号为$\ce{CO_{2}}$；
(5) 硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）中，铵根的氮元素显-3价，硝酸根的氮元素显+5价，故化合价标注为$\overset{-3}{\ce{N}}\ce{H_{4}}\overset{+5}{\ce{N}}\ce{O_{3}}$。
【答案】
(1) 3Si (2) 2HCl (3) $\ce{Fe^{2+}}$ (4) $\ce{CO_{2}}$ (5) $\overset{-3}{\ce{N}}\ce{H_{4}}\overset{+5}{\ce{N}}\ce{O_{3}}$
【知识点】
化学符号的书写、化合价的标注
【点评】
本题为初中化学基础化学用语的常规考查，涵盖原子、分子、离子、化合价等核心知识点，侧重基础知识的落实，难度较低，是期中检测的常见题型。
【难度系数】
0.8
16 [2024·宿迁沭阳段考]我们生活在物质的世界里,通过化学的学习我们初步加深了对物质的认识。
(1)有下列物质:①空气、②液氧、③蒸馏水、④氧化镁、⑤金刚石、⑥二氧化碳、⑦氮气、⑧碘酒。属于混合物的是
(2)物质是由粒子构成的,下列是某些物质的微观示意图,其中属于单质的是
(1)有下列物质:①空气、②液氧、③蒸馏水、④氧化镁、⑤金刚石、⑥二氧化碳、⑦氮气、⑧碘酒。属于混合物的是
①⑧
,属于化合物的是③④⑥
,由分子构成的单质是②⑦
。(填序号)(2)物质是由粒子构成的,下列是某些物质的微观示意图,其中属于单质的是
CD
(填字母)。答案
16. (1) ①⑧ ③④⑥ ②⑦ (2) CD
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确物质分类的相关概念，再结合微观示意图的特点分析：
1. 对于第(1)问：混合物是由两种或多种物质组成的；化合物是由不同种元素组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物，其中由分子构成的单质需满足单质且构成粒子为分子。逐个分析给定物质即可得出结果。
2. 对于第(2)问：从微观角度，单质是由同种原子构成的分子组成的纯净物，需判断每个示意图中粒子的种类和组成元素是否单一，区分纯净物、混合物，以及单质、化合物。
【解析】
(1) 先明确各概念，再分析物质：
混合物：由两种或多种物质混合而成，①空气含氮气、氧气等多种物质，⑧碘酒含碘和酒精，故属于混合物的是①⑧；
化合物：由不同种元素组成的纯净物，③蒸馏水（H₂O）含氢、氧元素，④氧化镁（MgO）含镁、氧元素，⑥二氧化碳（CO₂）含碳、氧元素，均为化合物，故属于化合物的是③④⑥；
由分子构成的单质：单质且由分子构成，②液氧（O₂）由氧分子构成、⑦氮气（N₂）由氮分子构成，故是②⑦。
(2) 分析微观示意图：
A中粒子是两种不同原子构成的分子，属于化合物；
B中有两种不同的分子，属于混合物；
C中所有粒子都是同种黑原子构成的双原子分子，属于单质；
D中所有粒子都是同种白原子构成的双原子分子，属于单质；故属于单质的是CD。
【答案】
(1) ①⑧；③④⑥；②⑦ (2) CD
【知识点】
物质的分类、单质与化合物的判断、微观粒子与物质的构成
【点评】
本题考查物质分类及微观示意图的判断，需准确掌握混合物、化合物、单质的概念，能从宏观和微观角度区分物质类别，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先明确物质分类的相关概念，再结合微观示意图的特点分析：
1. 对于第(1)问：混合物是由两种或多种物质组成的；化合物是由不同种元素组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物，其中由分子构成的单质需满足单质且构成粒子为分子。逐个分析给定物质即可得出结果。
2. 对于第(2)问：从微观角度，单质是由同种原子构成的分子组成的纯净物，需判断每个示意图中粒子的种类和组成元素是否单一，区分纯净物、混合物，以及单质、化合物。
【解析】
(1) 先明确各概念，再分析物质：
混合物：由两种或多种物质混合而成，①空气含氮气、氧气等多种物质，⑧碘酒含碘和酒精，故属于混合物的是①⑧；
化合物：由不同种元素组成的纯净物，③蒸馏水（H₂O）含氢、氧元素，④氧化镁（MgO）含镁、氧元素，⑥二氧化碳（CO₂）含碳、氧元素，均为化合物，故属于化合物的是③④⑥；
由分子构成的单质：单质且由分子构成，②液氧（O₂）由氧分子构成、⑦氮气（N₂）由氮分子构成，故是②⑦。
(2) 分析微观示意图：
A中粒子是两种不同原子构成的分子，属于化合物；
B中有两种不同的分子，属于混合物；
C中所有粒子都是同种黑原子构成的双原子分子，属于单质；
D中所有粒子都是同种白原子构成的双原子分子，属于单质；故属于单质的是CD。
【答案】
(1) ①⑧；③④⑥；②⑦ (2) CD
【知识点】
物质的分类、单质与化合物的判断、微观粒子与物质的构成
【点评】
本题考查物质分类及微观示意图的判断，需准确掌握混合物、化合物、单质的概念，能从宏观和微观角度区分物质类别，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
17 [2025 南京模拟]水是生命之源。同学们在老师的组织下展开了关于水的项目式学习。
【活动一】探究水的净化过程。
(1) 明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是
(2) 下列各种关于水的说法正确的是
A. 合理施用化肥和农药，保护水体环境
B. 硬水经过过滤后就能变为软水
C. 自来水厂净化水的方法主要有过滤、沉降、吸附、蒸馏
D. 活性炭在净水装置中可以吸附水中的色素及异味
(3) 过滤是一种常见的净水方法，装置如图甲所示，进行操作时，发现该装置存在一处明显错误，该错误是
【活动二】探究水的组成。
(4) 小明同学利用图乙装置进行电解水实验，在水电解器中加入水至充满管A和管B，通电一段时间后，现象如图乙所示。
① 水电解反应的符号表达式为
② 下列说法正确的是
A. 水中加入$\ce{Na_{2}SO_{4}}$溶液能增强导电性
B. 电极N与电源正极相连
C. 电解水过程中没有改变的是氢原子和氧原子
D. 该实验能验证水由氢气和氧气组成
(5) 电解水反应的微观过程如图丙所示，其变化的先后顺序为
【活动一】探究水的净化过程。
(1) 明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是
K⁺
，如今使用的高铁酸钾$\ce{(K_{2}FeO_{4})}$不仅能净水，还能消毒，其中$\ce{Fe}$的化合价为+6
。(2) 下列各种关于水的说法正确的是
AD
(填字母)。A. 合理施用化肥和农药，保护水体环境
B. 硬水经过过滤后就能变为软水
C. 自来水厂净化水的方法主要有过滤、沉降、吸附、蒸馏
D. 活性炭在净水装置中可以吸附水中的色素及异味
(3) 过滤是一种常见的净水方法，装置如图甲所示，进行操作时，发现该装置存在一处明显错误，该错误是
漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
。经过滤后所得滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损(合理答案均可)
(写一条)。【活动二】探究水的组成。
(4) 小明同学利用图乙装置进行电解水实验，在水电解器中加入水至充满管A和管B，通电一段时间后，现象如图乙所示。
① 水电解反应的符号表达式为
H₂O$\xrightarrow{通电}$H₂ + O₂
。② 下列说法正确的是
AC
(填字母)。A. 水中加入$\ce{Na_{2}SO_{4}}$溶液能增强导电性
B. 电极N与电源正极相连
C. 电解水过程中没有改变的是氢原子和氧原子
D. 该实验能验证水由氢气和氧气组成
(5) 电解水反应的微观过程如图丙所示，其变化的先后顺序为
abcd
(填字母)。答案
17. (1) $\ce{K^{+}}$ +6 (2) AD (3) 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 滤纸破损(合理答案均可) (4) ① $\ce{H_{2}O\xrightarrow{通电}H_{2} + O_{2}}$ ② AC (5) abcd
解析
【分析】
本题围绕水的净化和组成展开，需结合离子符号、化合价计算、水的净化操作、电解水实验及微观反应过程的知识逐一分析：
1. 离子符号书写：钾离子带1个单位正电荷，符号为$\ce{K^{+}}$；化合价计算根据化合物中正负化合价代数和为0。
2. 水的净化相关：明确过滤操作的注意事项、硬水软化方法、自来水厂净水流程、活性炭的吸附作用，判断选项正误。
3. 过滤装置错误：回忆过滤操作“一贴二低三靠”，找出装置错误；滤液浑浊的原因从滤纸、操作等角度分析。
4. 电解水实验：书写电解水的符号表达式，结合“正氧负氢、氢二氧一”判断电极，分析实验结论及微观本质。
5. 微观反应过程：电解水时，水分子先分解为氢、氧原子，原子再重新组合成氢分子、氧分子，据此排序。
【解析】
(1) 钾离子的符号为$\ce{K^{+}}$；在$\ce{K_{2}FeO_{4}}$中，$\ce{K}$为$+1$价，$\ce{O}$为$-2$价，设$\ce{Fe}$的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0$，解得$x=+6$。
(2) 选项分析：A. 合理施用化肥农药可减少水体污染，保护水体环境，正确；B. 硬水含较多可溶性钙、镁化合物，过滤只能除去不溶性杂质，不能将硬水软化，错误；C. 自来水厂净化水的方法为沉降、过滤、吸附、消毒，无蒸馏，错误；D. 活性炭具有吸附性，可吸附水中色素及异味，正确。故选AD。
(3) 过滤操作的错误：图甲中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；滤液浑浊的原因可能是滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、仪器不干净等，合理即可）。
(4) ① 电解水生成氢气和氧气，符号表达式为$\ce{H_{2}O\xrightarrow{通电}H_{2} + O_{2}}$；② 选项分析：A. 纯水导电性弱，加入$\ce{Na_{2}SO_{4}}$溶液可电离出离子，增强导电性，正确；B. 电极N产生气体体积大，为氢气，连接电源负极，错误；C. 化学变化中原子种类不变，电解水过程中氢原子、氧原子没有改变，正确；D. 电解水实验验证水由氢元素和氧元素组成，错误。故选AC。
(5) 电解水的微观过程：先为水分子（图a），水分子分解为氢原子和氧原子（图b），原子聚集（图c），再重新组合成氢分子和氧分子（图d），故顺序为abcd。
【答案】
(1) $\ce{K^{+}}$；$+6$
(2) AD
(3) 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；滤纸破损（合理即可）
(4) ① $\ce{H_{2}O\xrightarrow{通电}H_{2} + O_{2}}$；② AC
(5) abcd
【知识点】
水的净化、电解水实验、化合价计算
【点评】
本题综合考查水的净化、电解水实验、化学用语等核心基础知识，涵盖实验操作、原理分析、微观理解等维度，需学生准确掌握相关概念和实验要点，整体难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕水的净化和组成展开，需结合离子符号、化合价计算、水的净化操作、电解水实验及微观反应过程的知识逐一分析：
1. 离子符号书写：钾离子带1个单位正电荷，符号为$\ce{K^{+}}$；化合价计算根据化合物中正负化合价代数和为0。
2. 水的净化相关：明确过滤操作的注意事项、硬水软化方法、自来水厂净水流程、活性炭的吸附作用，判断选项正误。
3. 过滤装置错误：回忆过滤操作“一贴二低三靠”，找出装置错误；滤液浑浊的原因从滤纸、操作等角度分析。
4. 电解水实验：书写电解水的符号表达式，结合“正氧负氢、氢二氧一”判断电极，分析实验结论及微观本质。
5. 微观反应过程：电解水时，水分子先分解为氢、氧原子，原子再重新组合成氢分子、氧分子，据此排序。
【解析】
(1) 钾离子的符号为$\ce{K^{+}}$；在$\ce{K_{2}FeO_{4}}$中，$\ce{K}$为$+1$价，$\ce{O}$为$-2$价，设$\ce{Fe}$的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0$，解得$x=+6$。
(2) 选项分析：A. 合理施用化肥农药可减少水体污染，保护水体环境，正确；B. 硬水含较多可溶性钙、镁化合物，过滤只能除去不溶性杂质，不能将硬水软化，错误；C. 自来水厂净化水的方法为沉降、过滤、吸附、消毒，无蒸馏，错误；D. 活性炭具有吸附性，可吸附水中色素及异味，正确。故选AD。
(3) 过滤操作的错误：图甲中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；滤液浑浊的原因可能是滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、仪器不干净等，合理即可）。
(4) ① 电解水生成氢气和氧气，符号表达式为$\ce{H_{2}O\xrightarrow{通电}H_{2} + O_{2}}$；② 选项分析：A. 纯水导电性弱，加入$\ce{Na_{2}SO_{4}}$溶液可电离出离子，增强导电性，正确；B. 电极N产生气体体积大，为氢气，连接电源负极，错误；C. 化学变化中原子种类不变，电解水过程中氢原子、氧原子没有改变，正确；D. 电解水实验验证水由氢元素和氧元素组成，错误。故选AC。
(5) 电解水的微观过程：先为水分子（图a），水分子分解为氢原子和氧原子（图b），原子聚集（图c），再重新组合成氢分子和氧分子（图d），故顺序为abcd。
【答案】
(1) $\ce{K^{+}}$；$+6$
(2) AD
(3) 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；滤纸破损（合理即可）
(4) ① $\ce{H_{2}O\xrightarrow{通电}H_{2} + O_{2}}$；② AC
(5) abcd
【知识点】
水的净化、电解水实验、化合价计算
【点评】
本题综合考查水的净化、电解水实验、化学用语等核心基础知识，涵盖实验操作、原理分析、微观理解等维度，需学生准确掌握相关概念和实验要点，整体难度适中。
【难度系数】
0.6
