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【典题】100 g 25% NaCl溶液经过如图所示的处理后，所得溶液溶质质量分数$x\%$中$x$的值是（
A.6.25
B.25
C.12.5
D.15
A
）A.6.25
B.25
C.12.5
D.15
答案
A 从100 g 25%的NaCl溶液中取出25 g,其溶质质量分数还是25%;根据溶液稀释前后溶质的质量不变,可得25 g×25%=100 g×x%,解得x=6.25。
解析
【分析】首先，溶液具有均一性，从100g 25%的NaCl溶液中取出25g溶液，其溶质质量分数仍为25%；加水稀释溶液时，稀释前后溶质的质量不变，据此可建立等式计算稀释后溶液的溶质质量分数。
【解析】1. 计算取出的25g溶液中溶质的质量：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得25g溶液中溶质质量为25g×25%=6.25g；
2. 加水后溶液总质量为100g，设稀释后溶液的溶质质量分数为x%，则此时溶质质量为100g×x%；
3. 根据稀释前后溶质质量不变，列方程：25g×25% = 100g×x%，解得x=6.25。
【答案】A
【知识点】溶质质量分数计算、溶液的均一性、溶液稀释的计算
【点评】本题考查溶液的基本性质和溶质质量分数的简单计算，核心是利用溶液均一性和稀释前后溶质质量不变的原理，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】1. 计算取出的25g溶液中溶质的质量：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得25g溶液中溶质质量为25g×25%=6.25g；
2. 加水后溶液总质量为100g，设稀释后溶液的溶质质量分数为x%，则此时溶质质量为100g×x%；
3. 根据稀释前后溶质质量不变，列方程：25g×25% = 100g×x%，解得x=6.25。
【答案】A
【知识点】溶质质量分数计算、溶液的均一性、溶液稀释的计算
【点评】本题考查溶液的基本性质和溶质质量分数的简单计算，核心是利用溶液均一性和稀释前后溶质质量不变的原理，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
1.[化学观念]将10 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是
（
A.蒸发5 g水
B.加入氯化钠固体1 g
C.倒出一半溶液
D.加入10 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
（
A
）A.蒸发5 g水
B.加入氯化钠固体1 g
C.倒出一半溶液
D.加入10 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
答案
1. A
解析
【分析】要将10g10%的氯化钠溶液变为20%，需利用溶质质量分数公式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%），先计算原溶液的溶质质量，再分别分析各选项操作后溶质、溶液质量的变化，计算对应的溶质质量分数，判断是否符合要求。
【解析】原10g10%的氯化钠溶液中，溶质质量=10g×10%=1g，溶剂质量=10g-1g=9g。
选项A：蒸发5g水，溶质质量不变，溶液质量变为10g-5g=5g，此时溶质质量分数=（1g/5g）×100%=20%，符合要求；
选项B：加入1g氯化钠，溶质质量变为1g+1g=2g，溶液质量变为10g+1g=11g，溶质质量分数=（2g/11g）×100%≈18.2%，不符合；
选项C：溶液具有均一性，倒出一半溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，不符合；
选项D：加入10g10%的氯化钠溶液，混合后溶质总质量=1g +10g×10%=2g，溶液总质量=10g+10g=20g，溶质质量分数=（2g/20g）×100%=10%，不符合。
综上，正确操作是A。
【答案】A
【知识点】溶质质量分数计算、溶液的均一性
【点评】本题考查溶质质量分数的计算及溶液的基本性质，属于基础题型，需掌握溶液浓缩、加溶质、混合溶液时溶质和溶液质量的变化规律，难度不大。
【难度系数】0.7
【解析】原10g10%的氯化钠溶液中，溶质质量=10g×10%=1g，溶剂质量=10g-1g=9g。
选项A：蒸发5g水，溶质质量不变，溶液质量变为10g-5g=5g，此时溶质质量分数=（1g/5g）×100%=20%，符合要求；
选项B：加入1g氯化钠，溶质质量变为1g+1g=2g，溶液质量变为10g+1g=11g，溶质质量分数=（2g/11g）×100%≈18.2%，不符合；
选项C：溶液具有均一性，倒出一半溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，不符合；
选项D：加入10g10%的氯化钠溶液，混合后溶质总质量=1g +10g×10%=2g，溶液总质量=10g+10g=20g，溶质质量分数=（2g/20g）×100%=10%，不符合。
综上，正确操作是A。
【答案】A
【知识点】溶质质量分数计算、溶液的均一性
【点评】本题考查溶质质量分数的计算及溶液的基本性质，属于基础题型，需掌握溶液浓缩、加溶质、混合溶液时溶质和溶液质量的变化规律，难度不大。
【难度系数】0.7
2.[溶液的稀释和浓缩]化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸，要把100 g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少？(写出计算过程)
(2)需要水的质量是多少？(写出计算过程)
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少？(写出计算过程)
(2)需要水的质量是多少？(写出计算过程)
答案
(1)解:根据溶液稀释前后溶质的质量不变,100 g 98%的浓硫酸中含有溶质的质量为100 g×98%=98 g。
答:稀释后的溶液中溶质的质量是98 g。
(2)解:若稀释成质量分数为5%的稀硫酸,设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则(100 g+x)×5%=98 g,x=1 860 g;若稀释成质量分数为14%的稀硫酸,设要加水的质量为y,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则(100 g+y)×14%=98 g,y=600 g。
答:需要水的质量是600～1 860 g。
答:稀释后的溶液中溶质的质量是98 g。
(2)解:若稀释成质量分数为5%的稀硫酸,设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则(100 g+x)×5%=98 g,x=1 860 g;若稀释成质量分数为14%的稀硫酸,设要加水的质量为y,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则(100 g+y)×14%=98 g,y=600 g。
答:需要水的质量是600～1 860 g。
解析
【分析】
本题考查溶液稀释的相关计算，核心思路是利用“溶液稀释前后溶质质量不变”的关键规律。第(1)问中，稀释后溶液的溶质质量等于原浓硫酸中所含的溶质质量，直接用浓硫酸质量乘以其质量分数即可计算；第(2)问需分别按稀释后硫酸的最低浓度（5%）和最高浓度（14%），结合溶质质量不变的规律，求出对应需要加水的质量，最终得到水的质量范围。
【解析】
(1) 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，稀释后溶液中溶质的质量等于原浓硫酸中溶质的质量。
计算过程：100 g 98%的浓硫酸中溶质质量 = 100 g × 98% = 98 g，因此稀释后的溶液中溶质的质量为98 g。
(2) 设需要加水的质量为x，稀释后溶液的质量为原浓硫酸质量与加水质量之和，即(100 g + x)。
① 当稀释为质量分数5%的硫酸时，根据溶质质量不变：
(100 g + x) × 5% = 98 g
解得：x = 1860 g
② 当稀释为质量分数14%的硫酸时，根据溶质质量不变：
(100 g + x) × 14% = 98 g
解得：x = 600 g
因此需要水的质量范围是600 g～1860 g。
【答案】
(1) 98 g；(2) 600～1860 g
【知识点】
溶液稀释计算、溶质质量分数
【点评】
本题是溶液稀释的基础计算题，核心考点为稀释前后溶质质量不变，只要掌握溶质质量分数的基本公式，即可顺利解答，难度较低。
【难度系数】
0.3
本题考查溶液稀释的相关计算，核心思路是利用“溶液稀释前后溶质质量不变”的关键规律。第(1)问中，稀释后溶液的溶质质量等于原浓硫酸中所含的溶质质量，直接用浓硫酸质量乘以其质量分数即可计算；第(2)问需分别按稀释后硫酸的最低浓度（5%）和最高浓度（14%），结合溶质质量不变的规律，求出对应需要加水的质量，最终得到水的质量范围。
【解析】
(1) 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，稀释后溶液中溶质的质量等于原浓硫酸中溶质的质量。
计算过程：100 g 98%的浓硫酸中溶质质量 = 100 g × 98% = 98 g，因此稀释后的溶液中溶质的质量为98 g。
(2) 设需要加水的质量为x，稀释后溶液的质量为原浓硫酸质量与加水质量之和，即(100 g + x)。
① 当稀释为质量分数5%的硫酸时，根据溶质质量不变：
(100 g + x) × 5% = 98 g
解得：x = 1860 g
② 当稀释为质量分数14%的硫酸时，根据溶质质量不变：
(100 g + x) × 14% = 98 g
解得：x = 600 g
因此需要水的质量范围是600 g～1860 g。
【答案】
(1) 98 g；(2) 600～1860 g
【知识点】
溶液稀释计算、溶质质量分数
【点评】
本题是溶液稀释的基础计算题，核心考点为稀释前后溶质质量不变，只要掌握溶质质量分数的基本公式，即可顺利解答，难度较低。
【难度系数】
0.3
1.常温下,在15 g氯化钠中加入60 g水,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数为 （
A.20%
B.15%
C.25%
D.33.3%
A
）A.20%
B.15%
C.25%
D.33.3%
答案
1. A
解析
【分析】本题考查溶质质量分数的计算，解题思路为：先确定溶质（氯化钠）的质量和溶剂（水）的质量，计算溶液总质量，再利用溶质质量分数公式计算结果，选出对应选项。
【解析】首先计算溶液总质量：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 = 15g + 60g = 75g；根据溶质质量分数公式：溶质质量分数 =（溶质质量 / 溶液质量）×100%，代入数据得：（15g / 75g）×100% = 20%，因此答案选A。
【答案】A
【知识点】溶质质量分数计算、溶液组成
【点评】本题为基础化学计算题，主要考查溶质质量分数公式的应用，解题关键是明确溶液质量为溶质与溶剂质量之和，难度较低，用于巩固基础知识点。
【难度系数】0.9
【解析】首先计算溶液总质量：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 = 15g + 60g = 75g；根据溶质质量分数公式：溶质质量分数 =（溶质质量 / 溶液质量）×100%，代入数据得：（15g / 75g）×100% = 20%，因此答案选A。
【答案】A
【知识点】溶质质量分数计算、溶液组成
【点评】本题为基础化学计算题，主要考查溶质质量分数公式的应用，解题关键是明确溶液质量为溶质与溶剂质量之和，难度较低，用于巩固基础知识点。
【难度系数】0.9
2.从植物“地不容”中提取千金藤素，需用到5%的碳酸钠溶液。若配制100 g该溶液，需要称取碳酸钠的质量为（
A.95 g
B.90 g
C.20 g
D.5 g
D
）A.95 g
B.90 g
C.20 g
D.5 g
答案
2. D
解析
【分析】本题考查溶液中溶质质量的计算，核心是利用溶质质量分数的公式推导。首先明确溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，变形可得溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。题目给出了要配制的溶液质量为100g，溶质质量分数为5%，将数值代入公式即可算出所需碳酸钠的质量。
【解析】根据溶质质量的计算公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，代入数据可得，需要称取碳酸钠的质量为100g×5%=5g，对应选项D。
【答案】D
【知识点】溶质质量分数的计算
【点评】本题是溶液配制中的基础计算，直接运用溶质质量分数公式即可快速求解，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】根据溶质质量的计算公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，代入数据可得，需要称取碳酸钠的质量为100g×5%=5g，对应选项D。
【答案】D
【知识点】溶质质量分数的计算
【点评】本题是溶液配制中的基础计算，直接运用溶质质量分数公式即可快速求解，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.9
3.关于100 g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（
A.100 g水中溶有10 g硝酸钾
B.溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10
C.将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液
D.将10 g硝酸钾溶于90 g水中，可制得该溶液
D
）A.100 g水中溶有10 g硝酸钾
B.溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10
C.将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液
D.将10 g硝酸钾溶于90 g水中，可制得该溶液
答案
3. D
解析
【分析】首先明确溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。对于100g10%的硝酸钾溶液，溶质硝酸钾的质量为100g×10%=10g，溶剂水的质量为100g-10g=90g。接下来逐一分析选项：A选项中，100g水中溶有10g硝酸钾，此时溶液质量为110g，溶质质量分数约为9.09%，不符合要求；B选项中，硝酸钾与水的质量比为10:90=1:9，不是1:10，错误；C选项中，硝酸钾和水质量比为9:1时，溶质质量分数为90%，不符合；D选项中，10g硝酸钾溶于90g水，溶液质量100g，溶质质量分数为10%，符合题意。
【解析】解：根据溶质质量分数的定义，计算100g10%硝酸钾溶液的组成：
溶质（硝酸钾）质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10%=10g；
溶剂（水）质量=溶液质量-溶质质量=100g-10g=90g。
对各选项逐一判断：
A选项：100g水中溶10g硝酸钾，溶液质量为110g，溶质质量分数=10g/110g≈9.09%≠10%，错误；
B选项：硝酸钾与水的质量比=10g:90g=1:9≠1:10，错误；
C选项：硝酸钾与水质量比9:1，溶质质量分数=9/(9+1)×100%=90%≠10%，错误；
D选项：10g硝酸钾溶于90g水，溶液质量=10g+90g=100g，溶质质量分数=10g/100g×100%=10%，正确。
【答案】D
【知识点】溶质质量分数的计算、溶液的组成
【点评】本题考查溶质质量分数的基础概念，核心是区分溶液质量与溶剂质量，需准确掌握溶质质量分数的计算方法，属于易混淆的基础题型，审题时需仔细。
【难度系数】0.8
【解析】解：根据溶质质量分数的定义，计算100g10%硝酸钾溶液的组成：
溶质（硝酸钾）质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10%=10g；
溶剂（水）质量=溶液质量-溶质质量=100g-10g=90g。
对各选项逐一判断：
A选项：100g水中溶10g硝酸钾，溶液质量为110g，溶质质量分数=10g/110g≈9.09%≠10%，错误；
B选项：硝酸钾与水的质量比=10g:90g=1:9≠1:10，错误；
C选项：硝酸钾与水质量比9:1，溶质质量分数=9/(9+1)×100%=90%≠10%，错误；
D选项：10g硝酸钾溶于90g水，溶液质量=10g+90g=100g，溶质质量分数=10g/100g×100%=10%，正确。
【答案】D
【知识点】溶质质量分数的计算、溶液的组成
【点评】本题考查溶质质量分数的基础概念，核心是区分溶液质量与溶剂质量，需准确掌握溶质质量分数的计算方法，属于易混淆的基础题型，审题时需仔细。
【难度系数】0.8
4.一定温度下,某溶液中溶质与溶液的质量比为2:8,则200 g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为（
A.40 g
B.50 g
C.160 g
D.150 g
B
）A.40 g
B.50 g
C.160 g
D.150 g
答案
4. B
解析
【分析】
要计算200g蔗糖溶液中蔗糖的质量，需利用题目给出的溶质与溶液的质量比。先明确溶质质量占溶液质量的比例，再用溶液总质量乘以该比例，即可求出溶质（蔗糖）的质量。
【解析】
已知溶质（蔗糖）与溶液的质量比为2:8，即溶质质量占溶液质量的$\frac{2}{8}$。则200g该溶液中蔗糖的质量为：
$200\ \mathrm{g} × \frac{2}{8} = 50\ \mathrm{g}$
【答案】
B
【知识点】
溶液中溶质质量计算、质量比例应用
【点评】
本题为溶液相关的基础计算题，直接运用溶质与溶液的质量比例关系即可求解，难度较低，适合巩固溶液组成的基本概念。
【难度系数】
0.8
要计算200g蔗糖溶液中蔗糖的质量，需利用题目给出的溶质与溶液的质量比。先明确溶质质量占溶液质量的比例，再用溶液总质量乘以该比例，即可求出溶质（蔗糖）的质量。
【解析】
已知溶质（蔗糖）与溶液的质量比为2:8，即溶质质量占溶液质量的$\frac{2}{8}$。则200g该溶液中蔗糖的质量为：
$200\ \mathrm{g} × \frac{2}{8} = 50\ \mathrm{g}$
【答案】
B
【知识点】
溶液中溶质质量计算、质量比例应用
【点评】
本题为溶液相关的基础计算题，直接运用溶质与溶液的质量比例关系即可求解，难度较低，适合巩固溶液组成的基本概念。
【难度系数】
0.8
5. 在 $20\ °\mathrm{C}$时，将33 g食盐放入100 g水中，食盐全部溶解，再向该溶液中加入3 g食盐又恰好全部溶解，则溶质为
36
g，现在溶液恰好饱和，再向此溶液中加入3 g食盐，溶质的质量分数是26.5%
。答案
5. 36 26.5%
解析
【分析】
首先明确饱和溶液的特征：一定温度下，一定量溶剂中不能再溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。本题中，20℃时，100g水先溶解33g食盐，再加3g食盐恰好全溶，此时溶液饱和，说明100g水最多溶解36g食盐；后续加入的3g食盐无法溶解，不计入溶质，计算质量分数时需用饱和溶液的溶质和溶液质量计算。
【解析】
1. 计算溶质质量：
前两次溶解的食盐总质量为 $33\ \mathrm{g} + 3\ \mathrm{g} = 36\ \mathrm{g}$，此时溶液恰好饱和，再加入的3g食盐不能溶解，因此溶质质量为36g。
2. 计算溶质质量分数：
饱和溶液中，溶剂质量为100g，溶质质量为36g，溶液质量为 $100\ \mathrm{g} + 36\ \mathrm{g} = 136\ \mathrm{g}$，根据溶质质量分数公式：
$ω = \frac{m_{\mathrm{溶质}}}{m_{\mathrm{溶液}}} × 100\% = \frac{36\ \mathrm{g}}{136\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 26.5\%$
【答案】
36；26.5%
【知识点】
饱和溶液、溶质质量分数计算
【点评】
本题考查饱和溶液的判断及溶质质量分数的计算，核心是理解饱和溶液中溶质不能继续溶解的特点，计算时需排除未溶解的溶质，属于溶液部分的基础应用题目。
【难度系数】
0.6
首先明确饱和溶液的特征：一定温度下，一定量溶剂中不能再溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。本题中，20℃时，100g水先溶解33g食盐，再加3g食盐恰好全溶，此时溶液饱和，说明100g水最多溶解36g食盐；后续加入的3g食盐无法溶解，不计入溶质，计算质量分数时需用饱和溶液的溶质和溶液质量计算。
【解析】
1. 计算溶质质量：
前两次溶解的食盐总质量为 $33\ \mathrm{g} + 3\ \mathrm{g} = 36\ \mathrm{g}$，此时溶液恰好饱和，再加入的3g食盐不能溶解，因此溶质质量为36g。
2. 计算溶质质量分数：
饱和溶液中，溶剂质量为100g，溶质质量为36g，溶液质量为 $100\ \mathrm{g} + 36\ \mathrm{g} = 136\ \mathrm{g}$，根据溶质质量分数公式：
$ω = \frac{m_{\mathrm{溶质}}}{m_{\mathrm{溶液}}} × 100\% = \frac{36\ \mathrm{g}}{136\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 26.5\%$
【答案】
36；26.5%
【知识点】
饱和溶液、溶质质量分数计算
【点评】
本题考查饱和溶液的判断及溶质质量分数的计算，核心是理解饱和溶液中溶质不能继续溶解的特点，计算时需排除未溶解的溶质，属于溶液部分的基础应用题目。
【难度系数】
0.6
6.质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则该10 g溶液中溶质的质量分数是 （
A.0.2%
B.0.5%
C.1%
D.2%
A
）A.0.2%
B.0.5%
C.1%
D.2%
答案
6. A
解析
【分析】
要解决该问题，需分两步推导：第一步，溶液稀释前后溶质质量不变，先计算稀释后溶液的溶质质量分数；第二步，溶液具有均一性，取出的溶液与原稀释溶液的溶质质量分数一致，无需额外计算取出部分的浓度。具体步骤：先算出原盐酸中溶质质量，再利用稀释前后溶质质量不变求稀释后浓度，最后结合溶液均一性得出结果。
【解析】
1. 计算原溶液中溶质质量：原盐酸质量为5g，溶质质量分数10%，则溶质质量 = 5g × 10% = 0.5g。
2. 计算稀释后溶液的溶质质量分数：加水稀释至250g，稀释过程中溶质质量不变，因此稀释后溶液的溶质质量分数 = (溶质质量÷稀释后溶液质量)×100% = (0.5g÷250g)×100% = 0.2%。
3. 利用溶液均一性：溶液是均一稳定的混合物，取出的10g溶液与稀释后溶液浓度相同，即溶质质量分数为0.2%。
【答案】
A
【知识点】
溶液的稀释计算；溶液的均一性
【点评】
本题考查溶液稀释的基础计算和溶液的核心性质，属于常规基础题，只要掌握“稀释前后溶质质量不变”和“溶液均一”两个知识点即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决该问题，需分两步推导：第一步，溶液稀释前后溶质质量不变，先计算稀释后溶液的溶质质量分数；第二步，溶液具有均一性，取出的溶液与原稀释溶液的溶质质量分数一致，无需额外计算取出部分的浓度。具体步骤：先算出原盐酸中溶质质量，再利用稀释前后溶质质量不变求稀释后浓度，最后结合溶液均一性得出结果。
【解析】
1. 计算原溶液中溶质质量：原盐酸质量为5g，溶质质量分数10%，则溶质质量 = 5g × 10% = 0.5g。
2. 计算稀释后溶液的溶质质量分数：加水稀释至250g，稀释过程中溶质质量不变，因此稀释后溶液的溶质质量分数 = (溶质质量÷稀释后溶液质量)×100% = (0.5g÷250g)×100% = 0.2%。
3. 利用溶液均一性：溶液是均一稳定的混合物，取出的10g溶液与稀释后溶液浓度相同，即溶质质量分数为0.2%。
【答案】
A
【知识点】
溶液的稀释计算；溶液的均一性
【点评】
本题考查溶液稀释的基础计算和溶液的核心性质，属于常规基础题，只要掌握“稀释前后溶质质量不变”和“溶液均一”两个知识点即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.7
