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1. 下列博物馆展出的文物中,属于金属材料的是 （
A.商周石蛇
B.春秋蛇纹铜提链罐
C.唐彩绘生肖蛇陶俑
D.清青玉十二辰·蛇
B
）A.商周石蛇
B.春秋蛇纹铜提链罐
C.唐彩绘生肖蛇陶俑
D.清青玉十二辰·蛇
答案
1.B
解析
【分析】
要选出属于金属材料的文物，需先明确金属材料的范畴（金属材料包括纯金属和合金），再逐一分析各选项中文物的材质，区分石材、金属、陶瓷、玉石等不同材料类别，从而确定正确选项。
【解析】
1. 选项A：商周石蛇的材质为石头，属于无机非金属材料中的石材，不属于金属材料；
2. 选项B：春秋蛇纹铜提链罐的材质是铜，铜属于金属，该文物为铜合金制品，属于金属材料；
3. 选项C：唐彩绘生肖蛇陶俑的材质是陶瓷，属于无机非金属材料，不属于金属材料；
4. 选项D：清青玉十二辰·蛇的材质是青玉（玉石），属于天然无机非金属材料，不属于金属材料。
综上，属于金属材料的是选项B。
【答案】
B
【知识点】
金属材料判断、常见材料分类
【点评】
本题考查基础的材料分类知识，需学生掌握金属材料的定义，能区分不同文物对应的材料类型，属于难度较低的概念题。
【难度系数】
0.5
要选出属于金属材料的文物，需先明确金属材料的范畴（金属材料包括纯金属和合金），再逐一分析各选项中文物的材质，区分石材、金属、陶瓷、玉石等不同材料类别，从而确定正确选项。
【解析】
1. 选项A：商周石蛇的材质为石头，属于无机非金属材料中的石材，不属于金属材料；
2. 选项B：春秋蛇纹铜提链罐的材质是铜，铜属于金属，该文物为铜合金制品，属于金属材料；
3. 选项C：唐彩绘生肖蛇陶俑的材质是陶瓷，属于无机非金属材料，不属于金属材料；
4. 选项D：清青玉十二辰·蛇的材质是青玉（玉石），属于天然无机非金属材料，不属于金属材料。
综上，属于金属材料的是选项B。
【答案】
B
【知识点】
金属材料判断、常见材料分类
【点评】
本题考查基础的材料分类知识，需学生掌握金属材料的定义，能区分不同文物对应的材料类型，属于难度较低的概念题。
【难度系数】
0.5
2. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是（
A.纯铜的硬度比黄铜的大
B.钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C.铁制品刷漆可防止生锈
D.回收废旧金属可实现资源再利用
A
）A.纯铜的硬度比黄铜的大
B.钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C.铁制品刷漆可防止生锈
D.回收废旧金属可实现资源再利用
答案
2.A
解析
【分析】本题为金属相关性质的判断题，需结合合金与纯金属的硬度差异、钛合金特性、铁制品防锈原理、废旧金属回收的意义，逐一判断各选项叙述的正误，选出不正确的选项。
【解析】
选项A：黄铜是铜的合金，合金的硬度通常大于其组分纯金属的硬度，因此纯铜的硬度小于黄铜，该叙述错误。
选项B：钛合金化学性质稳定，具有良好的抗腐蚀性能，该叙述正确。
选项C：铁生锈需要同时接触氧气和水，刷漆能隔绝氧气和水，可防止铁制品生锈，该叙述正确。
选项D：回收废旧金属可节约金属资源、减少环境污染，实现资源再利用，该叙述正确。
综上，不正确的叙述为选项A。
【答案】A
【知识点】合金的性质、金属的锈蚀与防护、金属资源的利用
【点评】本题围绕金属的基础性质展开，考查学生对合金特性、铁防锈方法、废旧金属回收意义的掌握，属于初中化学金属单元的基础题型，侧重核心知识点的识记应用，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】
选项A：黄铜是铜的合金，合金的硬度通常大于其组分纯金属的硬度，因此纯铜的硬度小于黄铜，该叙述错误。
选项B：钛合金化学性质稳定，具有良好的抗腐蚀性能，该叙述正确。
选项C：铁生锈需要同时接触氧气和水，刷漆能隔绝氧气和水，可防止铁制品生锈，该叙述正确。
选项D：回收废旧金属可节约金属资源、减少环境污染，实现资源再利用，该叙述正确。
综上，不正确的叙述为选项A。
【答案】A
【知识点】合金的性质、金属的锈蚀与防护、金属资源的利用
【点评】本题围绕金属的基础性质展开，考查学生对合金特性、铁防锈方法、废旧金属回收意义的掌握，属于初中化学金属单元的基础题型，侧重核心知识点的识记应用，难度较低。
【难度系数】0.7
3. 分析下列实验过程的相关信息,推理判断正确的一项是 (
A.操作2是过滤
B.固体X是纯铜
C.反应中溶液颜色没有变化
D.铁的金属活动性比铜强
D
)A.操作2是过滤
B.固体X是纯铜
C.反应中溶液颜色没有变化
D.铁的金属活动性比铜强
答案
3.D
解析
【分析】
本题结合铁与硫酸铜反应的实验流程，考查金属活动性、实验操作及反应现象的判断。解题时需先明确反应原理，再逐一分析选项：铁与硫酸铜发生置换反应，因铁过量，反应后固体为铁和铜的混合物，溶液为硫酸亚铁溶液；操作1是分离固液的过滤操作，操作2是从溶液获取晶体的结晶操作。再结合金属活动性规律、反应现象判断各选项正误。
【解析】
铁与硫酸铜溶液发生置换反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。因加入过量铁片，反应后固体X是未反应的铁和生成的铜的混合物；操作1为分离固液的过滤操作，得到的硫酸亚铁溶液经操作2（蒸发浓缩、冷却结晶）得到硫酸亚铁晶体。逐一分析选项：
A选项：操作2是从溶液得到晶体，并非过滤（过滤用于分离固液），错误；
B选项：固体X含过量的铁和生成的铜，不是纯铜，错误；
C选项：反应前硫酸铜溶液为蓝色，反应后硫酸亚铁溶液为浅绿色，溶液颜色发生变化，错误；
D选项：铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强，正确。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、置换反应、实验操作
【点评】
本题以实验流程为载体，考查金属活动性的应用、置换反应的现象及常见实验操作，属于基础题型，需学生掌握核心知识点即可解答。
【难度系数】
0.6
本题结合铁与硫酸铜反应的实验流程，考查金属活动性、实验操作及反应现象的判断。解题时需先明确反应原理，再逐一分析选项：铁与硫酸铜发生置换反应，因铁过量，反应后固体为铁和铜的混合物，溶液为硫酸亚铁溶液；操作1是分离固液的过滤操作，操作2是从溶液获取晶体的结晶操作。再结合金属活动性规律、反应现象判断各选项正误。
【解析】
铁与硫酸铜溶液发生置换反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。因加入过量铁片，反应后固体X是未反应的铁和生成的铜的混合物；操作1为分离固液的过滤操作，得到的硫酸亚铁溶液经操作2（蒸发浓缩、冷却结晶）得到硫酸亚铁晶体。逐一分析选项：
A选项：操作2是从溶液得到晶体，并非过滤（过滤用于分离固液），错误；
B选项：固体X含过量的铁和生成的铜，不是纯铜，错误；
C选项：反应前硫酸铜溶液为蓝色，反应后硫酸亚铁溶液为浅绿色，溶液颜色发生变化，错误；
D选项：铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强，正确。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、置换反应、实验操作
【点评】
本题以实验流程为载体，考查金属活动性的应用、置换反应的现象及常见实验操作，属于基础题型，需学生掌握核心知识点即可解答。
【难度系数】
0.6
4.项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是（
化学 九年级 全一册
A.若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质
B.若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质
C.若滤渣为混合物，则其质量可能小于$2m\ \mathrm{g}$
D.若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子
D
）化学 九年级 全一册
A.若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质
B.若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质
C.若滤渣为混合物，则其质量可能小于$2m\ \mathrm{g}$
D.若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子
答案
4.D
解析
【分析】
首先分析甲试管反应：Zn与稀盐酸反应，反应方程式为$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$，题目说明甲试管内溶液只含一种溶质，说明盐酸完全反应，锌过量，因此甲试管反应后为$\ce{ZnCl_{2}}$溶液和剩余的Zn固体。再分析乙试管反应：Cu与硝酸银溶液反应，$\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$，反应后乙试管含Cu、Ag，可能剩余$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$或$\ce{AgNO_{3}}$。将甲、乙混合后，锌的活动性强于Cu、Ag，锌会先与$\ce{AgNO_{3}}$反应，再与$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$反应。逐一分析选项：
A选项：滤液无色说明无$\ce{Cu^{2+}}$，则$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$被完全置换，此时滤渣可能含Zn、Cu、Ag三种，说法正确；
B选项：滤液蓝色说明含$\ce{Cu^{2+}}$，则锌不足，可能只置换部分Ag或全部Ag未置换Cu，滤渣可能含Ag或Ag和Cu两种，说法正确；
C选项：滤渣为混合物时，若锌置换Cu，每65份质量的Zn生成64份质量的Cu，固体质量减少，总滤渣质量可能小于$2m\ \mathrm{g}$，说法正确；
D选项：滤渣为纯净物只能是Ag，说明$\ce{Ag^{+}}$被完全置换，锌未置换Cu，滤液中仅含$\ce{Zn^{2+}}$和$\ce{Cu^{2+}}$两种金属离子，不可能存在三种，说法错误。
【解析】
本题需先明确甲、乙试管反应后的成分，再根据金属活动性顺序判断混合后反应的先后顺序，逐一推导选项：
1. 甲试管：Zn与稀盐酸反应，因溶液仅含$\ce{ZnCl_{2}}$一种溶质，故Zn过量，反应后为$\ce{ZnCl_{2}}$溶液和Zn固体；
2. 乙试管：Cu与$\ce{AgNO_{3}}$反应，生成$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$和Ag，反应后含Cu、Ag，可能剩余$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$或$\ce{AgNO_{3}}$；
3. 混合后反应：Zn先与$\ce{AgNO_{3}}$反应（$\ce{Zn + 2AgNO_{3} = Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag}$），再与$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$反应（$\ce{Zn + Cu(NO_{3})_{2} = Zn(NO_{3})_{2} + Cu}$）；
4. 选项判断：
A：滤液无色→无$\ce{Cu^{2+}}$，$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$完全反应，滤渣可能有Zn、Cu、Ag，正确；
B：滤液蓝色→含$\ce{Cu^{2+}}$，Zn不足，滤渣可能有Ag或Ag、Cu，正确；
C：滤渣为混合物，若Zn置换Cu，固体质量减少，总质量可能小于$2m\ \mathrm{g}$，正确；
D：滤渣为纯净物只能是Ag，滤液仅含$\ce{Zn^{2+}}$、$\ce{Cu^{2+}}$两种金属离子，错误。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、化学方程式应用、物质推断
【点评】
本题结合金属活动性顺序分析反应后成分，需明确反应先后顺序，逐一推导各选项，考查学生对金属化学性质的综合应用能力，是金属性质相关的典型题型。
【难度系数】
0.5
首先分析甲试管反应：Zn与稀盐酸反应，反应方程式为$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$，题目说明甲试管内溶液只含一种溶质，说明盐酸完全反应，锌过量，因此甲试管反应后为$\ce{ZnCl_{2}}$溶液和剩余的Zn固体。再分析乙试管反应：Cu与硝酸银溶液反应，$\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$，反应后乙试管含Cu、Ag，可能剩余$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$或$\ce{AgNO_{3}}$。将甲、乙混合后，锌的活动性强于Cu、Ag，锌会先与$\ce{AgNO_{3}}$反应，再与$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$反应。逐一分析选项：
A选项：滤液无色说明无$\ce{Cu^{2+}}$，则$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$被完全置换，此时滤渣可能含Zn、Cu、Ag三种，说法正确；
B选项：滤液蓝色说明含$\ce{Cu^{2+}}$，则锌不足，可能只置换部分Ag或全部Ag未置换Cu，滤渣可能含Ag或Ag和Cu两种，说法正确；
C选项：滤渣为混合物时，若锌置换Cu，每65份质量的Zn生成64份质量的Cu，固体质量减少，总滤渣质量可能小于$2m\ \mathrm{g}$，说法正确；
D选项：滤渣为纯净物只能是Ag，说明$\ce{Ag^{+}}$被完全置换，锌未置换Cu，滤液中仅含$\ce{Zn^{2+}}$和$\ce{Cu^{2+}}$两种金属离子，不可能存在三种，说法错误。
【解析】
本题需先明确甲、乙试管反应后的成分，再根据金属活动性顺序判断混合后反应的先后顺序，逐一推导选项：
1. 甲试管：Zn与稀盐酸反应，因溶液仅含$\ce{ZnCl_{2}}$一种溶质，故Zn过量，反应后为$\ce{ZnCl_{2}}$溶液和Zn固体；
2. 乙试管：Cu与$\ce{AgNO_{3}}$反应，生成$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$和Ag，反应后含Cu、Ag，可能剩余$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$或$\ce{AgNO_{3}}$；
3. 混合后反应：Zn先与$\ce{AgNO_{3}}$反应（$\ce{Zn + 2AgNO_{3} = Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag}$），再与$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$反应（$\ce{Zn + Cu(NO_{3})_{2} = Zn(NO_{3})_{2} + Cu}$）；
4. 选项判断：
A：滤液无色→无$\ce{Cu^{2+}}$，$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$完全反应，滤渣可能有Zn、Cu、Ag，正确；
B：滤液蓝色→含$\ce{Cu^{2+}}$，Zn不足，滤渣可能有Ag或Ag、Cu，正确；
C：滤渣为混合物，若Zn置换Cu，固体质量减少，总质量可能小于$2m\ \mathrm{g}$，正确；
D：滤渣为纯净物只能是Ag，滤液仅含$\ce{Zn^{2+}}$、$\ce{Cu^{2+}}$两种金属离子，错误。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、化学方程式应用、物质推断
【点评】
本题结合金属活动性顺序分析反应后成分，需明确反应先后顺序，逐一推导各选项，考查学生对金属化学性质的综合应用能力，是金属性质相关的典型题型。
【难度系数】
0.5
