5. 化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为，证明铁的金属活动性比银。
[查阅资料]室温下,氯化银是难溶于水的白色固体;粉末状的银为黑色。
[提出问题]在水中,铁能与溶于水的硝酸银反应,是否也能与难溶于水的氯化银反应?
[作出猜想]猜想Ⅰ:能反应;猜想Ⅱ:不能反应。
[实验预测]若猜想Ⅰ正确,则可观察到反应后溶液的颜色为。
[进行实验]取少量氯化银于烧杯中,加入蒸馏水,再加入过量的铁粉,充分搅拌,静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想Ⅱ正确,乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多,液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤,继续实验。


[反思提升]科学探究中,我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点,提高科学思维能力。

5.$\ce{Fe + 2AgNO_{3} = Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag}$ 强
[实验预测]浅绿色
[进行实验]①产生白色沉淀 ②稀盐酸(或:稀硫酸) ③铁、银(或:$\ce{Fe}$、$\ce{Ag}$)

【分析】
本题需结合金属活动性顺序的知识，先书写铁与硝酸银置换反应的化学方程式，再判断金属活动性；对于实验预测，需根据反应生成的盐溶液颜色分析。具体思路：1. 回忆金属活动性顺序，铁的金属活动性比银强，因此铁能置换硝酸银中的银，生成硝酸亚铁和银，据此书写化学方程式；2. 金属活动性强的金属能置换活动性弱的金属，故铁的活动性比银强；3. 若铁与氯化银能反应，会生成亚铁盐，亚铁盐溶液呈浅绿色，因此反应后溶液颜色为浅绿色。
【解析】
1. 铁与硝酸银发生置换反应，铁元素显+2价，反应的化学方程式为：$\ce{Fe + 2AgNO_{3} = Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag}$；
2. 在金属活动性顺序中，铁位于银之前，活动性更强，故铁的金属活动性比银强；
3. 若猜想Ⅰ（铁能与氯化银反应）正确，反应会生成含亚铁离子的盐溶液，亚铁离子在水溶液中显浅绿色，因此反应后溶液颜色为浅绿色。
【答案】
$\ce{Fe + 2AgNO_{3} = Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag}$；强；浅绿色
【知识点】
金属活动性顺序、化学方程式书写、盐溶液性质
【点评】
本题以金属化学性质探究为载体，既考查金属活动性顺序、化学方程式书写等核心基础知识点，又渗透科学探究的思维方法，培养学生实验分析能力，难度适中，注重知识应用与探究能力的结合。
【难度系数】
0.6

6. 下列物质中不属于溶液的是 （）

A.碘酒
B.糖水
C.盐水
D.泥水

6.D

【分析】
要判断是否属于溶液，需先明确溶液的核心特征：均一、稳定的混合物。解题时，逐一分析各选项中的物质是否符合该特征，不符合的即为答案。
【解析】
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。
选项A：碘酒是碘溶解在酒精中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
选项B：糖水是蔗糖溶解在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
选项C：盐水是氯化钠溶解在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
选项D：泥水是泥土颗粒分散在水中，形成的是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液。
综上，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
溶液的概念、悬浊液与溶液的区分
【点评】
本题考查溶液的基础概念，属于化学学科中物质分类的基础题型，只要牢记溶液“均一、稳定”的核心特征，就能快速区分溶液与浊液，难度较低。
【难度系数】
0.9

7.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是（）

7.B

【分析】
要判断“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中的操作是否正确，需逐一回忆各实验操作的规范要求：托盘天平称量固体应遵循“左物右码”；倾倒液体时瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨容器口；量筒读数视线与凹液面最低处相平；胶头滴管使用时应垂直悬空。据此分析每个选项的操作是否符合规范。
【解析】
A选项：托盘天平称量氯化钠时，应遵循“左物右码”原则，图中左盘放砝码、右盘放氯化钠，砝码和药品位置颠倒，操作错误；
B选项：倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上（防止污染试剂），标签朝向手心（防止腐蚀标签），试剂瓶口紧挨量筒口（防止液体洒落），操作符合规范，正确；
C选项：量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，会导致读数偏大，操作错误；
D选项：溶解过程中，胶头滴管应垂直悬空在烧杯上方，不能伸入烧杯内，防止污染试剂，操作错误。
【答案】
B
【知识点】
一定溶质质量分数的溶液配制、化学实验基本操作
【点评】
本题考查一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制中的基本实验操作，需掌握各操作的规范要点，属于基础实验操作题，难度适中。
【难度系数】
0.6