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9. $A$ 如图是气体物质的粒子示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，其中表示纯净物的是
（
（
B
）答案
9.B
解析
【分析】判断纯净物需从微观角度：纯净物由同一种粒子（分子或原子）构成。逐一分析各选项的粒子种类：A中存在两种不同粒子，B中只有一种粒子，C中有多种粒子，D中有两种不同原子，据此判断。
【解析】纯净物是由一种物质组成，微观上仅含一种粒子。A中既有由●和○构成的分子，又有单独的○原子，属于混合物；B中所有粒子均为由两个○原子构成的同一种分子，属于纯净物；C中存在多种不同的分子，属于混合物；D中存在两种不同的原子，属于混合物。
【答案】B
【知识点】纯净物的微观判断
【点评】本题考查纯净物的微观辨析，需明确纯净物的微观构成特点，区分不同粒子的种类即可解答。
【难度系数】0.5
【解析】纯净物是由一种物质组成，微观上仅含一种粒子。A中既有由●和○构成的分子，又有单独的○原子，属于混合物；B中所有粒子均为由两个○原子构成的同一种分子，属于纯净物；C中存在多种不同的分子，属于混合物；D中存在两种不同的原子，属于混合物。
【答案】B
【知识点】纯净物的微观判断
【点评】本题考查纯净物的微观辨析，需明确纯净物的微观构成特点，区分不同粒子的种类即可解答。
【难度系数】0.5
10. $\mathcal{B}$ 下列关于“不一定”的说法中,不正确的是（
A.质子数相同的原子不一定属于同种元素
B.纯净物不一定由同种分子构成
C.同种元素组成的物质不一定是纯净物
D.原子核内不一定都有中子
A
）A.质子数相同的原子不一定属于同种元素
B.纯净物不一定由同种分子构成
C.同种元素组成的物质不一定是纯净物
D.原子核内不一定都有中子
答案
10.A 点拨:A. 如果说的是原子，那一定属于同种元素，如果把原子改成粒子，那就不一定是同种元素；B. 如果纯净物是由原子构成的，那就不是由同种分子构成；C. 例如$O_{2}$和$O_{3}$的混合物；D. 有些氢原子中没有中子。
解析
【分析】本题考查化学基本概念的辨析，需结合元素、纯净物、原子构成等核心概念，逐一分析每个选项的表述，判断其正确性，最终找出不正确的选项。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：元素的定义是“质子数相同的一类原子的总称”，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，该说法错误，符合题目要求；
选项B：纯净物的构成微粒可以是分子、原子或离子，例如金属铁是纯净物，由铁原子直接构成，并非由分子构成，因此纯净物不一定由同种分子构成，该说法正确；
选项C：同种元素组成的物质可能是纯净物（如氧气），也可能是混合物（如氧气和臭氧的混合气体），因此同种元素组成的物质不一定是纯净物，该说法正确；
选项D：原子核内一般含有中子，但普通氢原子（氕）的原子核内仅含质子，没有中子，因此原子核内不一定都有中子，该说法正确。
【答案】A
【知识点】元素的概念、纯净物的判断、原子的构成
【点评】本题围绕初中化学核心基础概念设置“不一定”的辨析题，考查学生对概念内涵与外延的准确理解，易错点在于混淆“原子”与“粒子”对元素判断的影响，以及纯净物构成微粒的多样性，属于基础概念考查题，需扎实掌握基本概念才能准确判断。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
选项A：元素的定义是“质子数相同的一类原子的总称”，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，该说法错误，符合题目要求；
选项B：纯净物的构成微粒可以是分子、原子或离子，例如金属铁是纯净物，由铁原子直接构成，并非由分子构成，因此纯净物不一定由同种分子构成，该说法正确；
选项C：同种元素组成的物质可能是纯净物（如氧气），也可能是混合物（如氧气和臭氧的混合气体），因此同种元素组成的物质不一定是纯净物，该说法正确；
选项D：原子核内一般含有中子，但普通氢原子（氕）的原子核内仅含质子，没有中子，因此原子核内不一定都有中子，该说法正确。
【答案】A
【知识点】元素的概念、纯净物的判断、原子的构成
【点评】本题围绕初中化学核心基础概念设置“不一定”的辨析题，考查学生对概念内涵与外延的准确理解，易错点在于混淆“原子”与“粒子”对元素判断的影响，以及纯净物构成微粒的多样性，属于基础概念考查题，需扎实掌握基本概念才能准确判断。
【难度系数】0.6
11. $B$ 图甲是元素周期表的部分内容,图乙是三种粒子的结构示意图。下列说法正确的是（
A.X元素与B元素都属于金属元素
B.X元素化学性质与C粒子相似
C.X元素原子的电子层数与B粒子相同
D.X元素离子带一个单位正电荷
B
）A.X元素与B元素都属于金属元素
B.X元素化学性质与C粒子相似
C.X元素原子的电子层数与B粒子相同
D.X元素离子带一个单位正电荷
答案
11.B 点拨:A. X元素是氯元素，B元素是氧元素，都属于非金属元素，错误；B. X元素是氯元素，和C粒子的最外层电子数都是7，因此化学性质相似，正确；C. X元素原子的电子层数为3，B粒子的电子层数为2，不相同，错误；D. X元素是氯元素，其原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到1个电子，带一个单位负电荷，错误。
解析
【分析】
要解决本题，首先根据元素周期表的原子序数规律确定X元素，再结合粒子结构示意图分析各选项：
1. 元素周期表中，同一周期元素原子序数从左到右依次增大，硫（原子序数16）和氩（原子序数18）之间的X元素原子序数为17，对应氯元素（Cl），属于非金属元素；
2. 分析各粒子：B粒子质子数8、电子数10，为氧离子（O²⁻），电子层数2，最外层电子数8；C粒子质子数9、电子数9，为氟原子（F），最外层电子数7；
3. 结合元素分类、最外层电子数与化学性质的关系、电子层数、离子带电情况等知识点，逐一判断选项正误。
【解析】
1. 确定X元素：元素周期表中，同一周期元素原子序数依次递增，硫原子序数为16，氩为18，因此X的原子序数为17，对应氯元素（Cl），属于非金属元素。
2. 分析选项：
选项A：X元素是氯（非金属），B元素是氧（非金属），均不属于金属元素，A错误；
选项B：元素的化学性质由原子最外层电子数决定，氯原子最外层电子数为7，C粒子（氟原子）最外层电子数也为7，二者化学性质相似，B正确；
选项C：氯原子电子层数为3，B粒子（氧离子）电子层数为2，二者电子层数不同，C错误；
选项D：氯原子最外层电子数为7，化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，而非正电荷，D错误。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素性质
【点评】
本题结合元素周期表和粒子结构示意图考查基础化学知识，需掌握原子序数与元素的关系、元素分类、最外层电子数决定化学性质等，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
要解决本题，首先根据元素周期表的原子序数规律确定X元素，再结合粒子结构示意图分析各选项：
1. 元素周期表中，同一周期元素原子序数从左到右依次增大，硫（原子序数16）和氩（原子序数18）之间的X元素原子序数为17，对应氯元素（Cl），属于非金属元素；
2. 分析各粒子：B粒子质子数8、电子数10，为氧离子（O²⁻），电子层数2，最外层电子数8；C粒子质子数9、电子数9，为氟原子（F），最外层电子数7；
3. 结合元素分类、最外层电子数与化学性质的关系、电子层数、离子带电情况等知识点，逐一判断选项正误。
【解析】
1. 确定X元素：元素周期表中，同一周期元素原子序数依次递增，硫原子序数为16，氩为18，因此X的原子序数为17，对应氯元素（Cl），属于非金属元素。
2. 分析选项：
选项A：X元素是氯（非金属），B元素是氧（非金属），均不属于金属元素，A错误；
选项B：元素的化学性质由原子最外层电子数决定，氯原子最外层电子数为7，C粒子（氟原子）最外层电子数也为7，二者化学性质相似，B正确；
选项C：氯原子电子层数为3，B粒子（氧离子）电子层数为2，二者电子层数不同，C错误；
选项D：氯原子最外层电子数为7，化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，而非正电荷，D错误。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素性质
【点评】
本题结合元素周期表和粒子结构示意图考查基础化学知识，需掌握原子序数与元素的关系、元素分类、最外层电子数决定化学性质等，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
12.$\mathscr{B}$ 建立模型是学习科学的重要方法,在理解化学反应的本质时往往引入模型。如图是某反应的微观模型,有关该模型的叙述中,正确的是（
A.反应前后分子数目不变
B.反应前后原子种类发生改变
C.$●○$和$●○●$化学性质相似
D.$●●$是保持氧气化学性质的最小粒子
D
）A.反应前后分子数目不变
B.反应前后原子种类发生改变
C.$●○$和$●○●$化学性质相似
D.$●●$是保持氧气化学性质的最小粒子
答案
12.D 点拨:由图可知，反应前后分子数目发生了改变，而原子的种类不变，故A、B都错误；两种不同的分子，化学性质不同，故C错误；氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故D正确。
解析
【分析】
本题通过化学反应的微观模型图考查相关化学概念，解题思路为：先根据图例明确各原子种类，再分析反应前后的分子、原子变化，逐一判断选项的正确性，需掌握化学反应的本质、分子的性质等知识点。
【解析】
根据图例，●为氧原子，○为碳原子：
选项A：反应前有2个CO分子和1个O₂分子，共3个分子；反应后有2个CO₂分子，共2个分子，反应前后分子数目改变，A错误。
选项B：化学反应的本质是原子重新组合，反应前后原子种类不变，图中反应前后均为碳原子和氧原子，种类未变，B错误。
选项C：●○是CO分子，●○●是CO₂分子，二者分子构成不同，化学性质不同，C错误。
选项D：氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子（●●），D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学反应微观模型、分子原子、物质的化学性质
【点评】
本题结合微观模型考查化学反应的核心概念，需学生能准确识别微观粒子的构成，理解分子、原子的性质，是化学学习中常见的基础题型。
【难度系数】
0.5
本题通过化学反应的微观模型图考查相关化学概念，解题思路为：先根据图例明确各原子种类，再分析反应前后的分子、原子变化，逐一判断选项的正确性，需掌握化学反应的本质、分子的性质等知识点。
【解析】
根据图例，●为氧原子，○为碳原子：
选项A：反应前有2个CO分子和1个O₂分子，共3个分子；反应后有2个CO₂分子，共2个分子，反应前后分子数目改变，A错误。
选项B：化学反应的本质是原子重新组合，反应前后原子种类不变，图中反应前后均为碳原子和氧原子，种类未变，B错误。
选项C：●○是CO分子，●○●是CO₂分子，二者分子构成不同，化学性质不同，C错误。
选项D：氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子（●●），D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学反应微观模型、分子原子、物质的化学性质
【点评】
本题结合微观模型考查化学反应的核心概念，需学生能准确识别微观粒子的构成，理解分子、原子的性质，是化学学习中常见的基础题型。
【难度系数】
0.5
二、填空题
13. $A$ 写出化学符号或化学符号表示的意义。
(1)钡元素：
(2)2个氖原子：
(3)氧离子：
(4)$3N$：
13. $A$ 写出化学符号或化学符号表示的意义。
(1)钡元素：
$Ba$
。(2)2个氖原子：
$2Ne$
。(3)氧离子：
$O^{2-}$
。(4)$3N$：
3个氮原子
。答案
13.(1)$Ba$ (2)$2Ne$ (3)$O^{2-}$ (4)3个氮原子
解析
【分析】
本题考查化学用语的书写及意义，解题思路：①元素符号书写遵循“一大二小”规则，用于表示元素；②原子的表示方法是元素符号前加数字，数字表示原子个数；③离子符号需在元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后；④元素符号前的数字表示对应原子的个数，据此逐一分析作答。
【解析】
(1) 钡元素的元素符号按规则书写为$\ce{Ba}$；
(2) 氖的元素符号为$\ce{Ne}$，2个氖原子需在元素符号前加数字2，即$\ce{2Ne}$；
(3) 氧原子易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，离子符号为$\ce{O^{2-}}$；
(4) 元素符号前的数字表示原子个数，$\ce{3N}$表示3个氮原子。
【答案】
(1)$\ce{Ba}$；(2)$\ce{2Ne}$；(3)$\ce{O^{2-}}$；(4)3个氮原子
【知识点】
化学用语书写；化学符号的意义
【点评】
本题为化学基础题，考查核心化学用语的规范书写与含义，是化学学习的必备基础，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查化学用语的书写及意义，解题思路：①元素符号书写遵循“一大二小”规则，用于表示元素；②原子的表示方法是元素符号前加数字，数字表示原子个数；③离子符号需在元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后；④元素符号前的数字表示对应原子的个数，据此逐一分析作答。
【解析】
(1) 钡元素的元素符号按规则书写为$\ce{Ba}$；
(2) 氖的元素符号为$\ce{Ne}$，2个氖原子需在元素符号前加数字2，即$\ce{2Ne}$；
(3) 氧原子易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，离子符号为$\ce{O^{2-}}$；
(4) 元素符号前的数字表示原子个数，$\ce{3N}$表示3个氮原子。
【答案】
(1)$\ce{Ba}$；(2)$\ce{2Ne}$；(3)$\ce{O^{2-}}$；(4)3个氮原子
【知识点】
化学用语书写；化学符号的意义
【点评】
本题为化学基础题，考查核心化学用语的规范书写与含义，是化学学习的必备基础，难度较低。
【难度系数】
0.8
