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14. B 一种碳原子叫作碳-12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳-12原子的质量为$a\mathrm{kg}$，一个氧原子的质量为$b\mathrm{kg}$，则氧的相对原子质量为
$\dfrac{12b}{a}$
（用含$a$、$b$的代数式表示）。答案
14.$\dfrac{12b}{a}$
解析
【分析】
要计算氧的相对原子质量，需先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$作为基准，某原子的实际质量与该基准的比值即为该原子的相对原子质量。解题时先算出碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$，再用氧原子的质量除以这个基准值，即可得到结果。
【解析】
根据相对原子质量的计算公式：
氧的相对原子质量 = 氧原子的质量 ÷（碳-12原子质量 × $\frac{1}{12}$）
代入题目中已知的质量：
氧原子质量为$b\mathrm{kg}$，碳-12原子质量为$a\mathrm{kg}$，则：
氧的相对原子质量 = $b ÷ (a × \frac{1}{12}) = \frac{12b}{a}$
【答案】
$\dfrac{12b}{a}$
【知识点】
相对原子质量的计算
【点评】
本题考查相对原子质量的基础计算，核心是掌握相对原子质量的定义，代入数值即可求解，属于基础题型。
【难度系数】
0.8
要计算氧的相对原子质量，需先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$作为基准，某原子的实际质量与该基准的比值即为该原子的相对原子质量。解题时先算出碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$，再用氧原子的质量除以这个基准值，即可得到结果。
【解析】
根据相对原子质量的计算公式：
氧的相对原子质量 = 氧原子的质量 ÷（碳-12原子质量 × $\frac{1}{12}$）
代入题目中已知的质量：
氧原子质量为$b\mathrm{kg}$，碳-12原子质量为$a\mathrm{kg}$，则：
氧的相对原子质量 = $b ÷ (a × \frac{1}{12}) = \frac{12b}{a}$
【答案】
$\dfrac{12b}{a}$
【知识点】
相对原子质量的计算
【点评】
本题考查相对原子质量的基础计算，核心是掌握相对原子质量的定义，代入数值即可求解，属于基础题型。
【难度系数】
0.8
15.$B$ 从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“$●$”表示氧原子，“$○$”表示氢原子）。
请回答下列问题。
(1)变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小粒子是
(2)下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是
A. 分子的化学性质没有改变
B. 分子变小了
C. 分子间的距离变小了
D. 分子的种类发生了改变
(3)从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化属于
请回答下列问题。
(1)变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小粒子是
氢原子和氧原子
（填粒子名称）。(2)下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是
AC
（填字母）。A. 分子的化学性质没有改变
B. 分子变小了
C. 分子间的距离变小了
D. 分子的种类发生了改变
(3)从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化属于
物理
变化。答案
15.(1)氢原子和氧原子 (2)AC (3)物理
解析
【分析】
要解决这道题，需明确：化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，化学变化中原子是最小的不变粒子；物理变化中分子本身不变，仅分子间间隔改变。结合微观示意图，先判断变化Ⅰ是化学变化，变化Ⅱ是物理变化，再逐一分析问题。
【解析】
(1) 变化Ⅰ是氢气和氧气点燃生成水的化学变化，化学变化中分子可分，原子不可分，因此没有发生变化的最小粒子是氢原子和氧原子。
(2) 变化Ⅱ是降温过程，属于物理变化，分子本身的种类、大小、化学性质均不变，仅分子间距离减小。A选项分子化学性质不变，正确；B选项分子大小不变，错误；C选项分子间距离变小，正确；D选项分子种类不变，错误，故选AC。
(3) 变化Ⅱ中，分子本身没有改变，只是分子间间隔发生变化，无新物质生成，因此属于物理变化。
【答案】
(1)氢原子和氧原子 (2)AC (3)物理
【知识点】
化学变化的微观本质、物理变化的判断、分子原子的性质
【点评】
本题通过微观示意图考查化学变化与物理变化的微观区别，以及化学变化中的最小粒子，是初中化学基础题型，需掌握分子、原子在不同变化中的特点，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确：化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，化学变化中原子是最小的不变粒子；物理变化中分子本身不变，仅分子间间隔改变。结合微观示意图，先判断变化Ⅰ是化学变化，变化Ⅱ是物理变化，再逐一分析问题。
【解析】
(1) 变化Ⅰ是氢气和氧气点燃生成水的化学变化，化学变化中分子可分，原子不可分，因此没有发生变化的最小粒子是氢原子和氧原子。
(2) 变化Ⅱ是降温过程，属于物理变化，分子本身的种类、大小、化学性质均不变，仅分子间距离减小。A选项分子化学性质不变，正确；B选项分子大小不变，错误；C选项分子间距离变小，正确；D选项分子种类不变，错误，故选AC。
(3) 变化Ⅱ中，分子本身没有改变，只是分子间间隔发生变化，无新物质生成，因此属于物理变化。
【答案】
(1)氢原子和氧原子 (2)AC (3)物理
【知识点】
化学变化的微观本质、物理变化的判断、分子原子的性质
【点评】
本题通过微观示意图考查化学变化与物理变化的微观区别，以及化学变化中的最小粒子，是初中化学基础题型，需掌握分子、原子在不同变化中的特点，难度适中。
【难度系数】
0.6
16. $B$ 某粒子的结构示意图为
(其中 $n ≠ 0$),请回答下列问题。
(1)$n$ 的最大值为
(2)若该粒子带一个单位的负电荷,则其对应的化学符号为
(3)若 $m-n=10$,则该粒子对应的常见金属元素有
(其中 $n ≠ 0$),请回答下列问题。(1)$n$ 的最大值为
8
。(2)若该粒子带一个单位的负电荷,则其对应的化学符号为
$Cl^{-}$
。(3)若 $m-n=10$,则该粒子对应的常见金属元素有
$Na$、$Mg$、$Al$
(填元素符号,写三种)。答案
16.(1)8 (2)$Cl^{-}$ (3)$Na$、$Mg$、$Al$
解析
【分析】
要解决本题，需掌握原子结构示意图的核心规律：①多电子层粒子的最外层电子数最多为8；②粒子带电时，质子数与电子数的关系：阳离子质子数＞电子数，阴离子质子数＜电子数，原子质子数=电子数；③原子中质子数（m）等于核外电子总数（2+8+n）。据此逐一分析问题。
【解析】
(1) 对于有多个电子层的粒子，最外层电子数最多为8，题目中n≠0，因此n的最大值为8。
(2) 该粒子带1个单位负电荷，说明电子数比质子数多1。核外电子总数为2+8+n=10+n，质子数为m，故10+n = m +1，即m = n+9。当n取最大值8时，m=17，对应氯元素，带1个单位负电荷，化学符号为Cl⁻。
(3) 若m-n=10，则m = n+10，结合原子中质子数等于核外电子总数（2+8+n=10+n），可知该粒子为原子。当n=1时，m=11，对应钠元素（Na）；n=2时，m=12，对应镁元素（Mg）；n=3时，m=13，对应铝元素（Al），这三种均为常见金属元素。
【答案】
(1)8 (2)$Cl^{-}$ (3)$Na$、$Mg$、$Al$
【知识点】
原子结构示意图；核外电子排布；离子符号
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，核心是掌握核外电子排布规律、粒子带电与质子数/电子数的关系，属于基础题型，需熟练掌握相关概念。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需掌握原子结构示意图的核心规律：①多电子层粒子的最外层电子数最多为8；②粒子带电时，质子数与电子数的关系：阳离子质子数＞电子数，阴离子质子数＜电子数，原子质子数=电子数；③原子中质子数（m）等于核外电子总数（2+8+n）。据此逐一分析问题。
【解析】
(1) 对于有多个电子层的粒子，最外层电子数最多为8，题目中n≠0，因此n的最大值为8。
(2) 该粒子带1个单位负电荷，说明电子数比质子数多1。核外电子总数为2+8+n=10+n，质子数为m，故10+n = m +1，即m = n+9。当n取最大值8时，m=17，对应氯元素，带1个单位负电荷，化学符号为Cl⁻。
(3) 若m-n=10，则m = n+10，结合原子中质子数等于核外电子总数（2+8+n=10+n），可知该粒子为原子。当n=1时，m=11，对应钠元素（Na）；n=2时，m=12，对应镁元素（Mg）；n=3时，m=13，对应铝元素（Al），这三种均为常见金属元素。
【答案】
(1)8 (2)$Cl^{-}$ (3)$Na$、$Mg$、$Al$
【知识点】
原子结构示意图；核外电子排布；离子符号
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，核心是掌握核外电子排布规律、粒子带电与质子数/电子数的关系，属于基础题型，需熟练掌握相关概念。
【难度系数】
0.6
17. $A$ 广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位，图甲是元素周期表中铟元素的信息，图乙是铟原子的结构示意图，回答下列问题。
(1)铟元素属于
(2)在化学反应中，铟原子容易
(3)画出第13号元素的原子结构示意图：。该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个
(1)铟元素属于
金属
(填“金属”或“非金属”)元素，其原子核外共有5
个电子层。(2)在化学反应中，铟原子容易
失去
(填“得到”或“失去”)电子形成铟离子，铟离子的化学符号为$In^{3+}$
。(3)画出第13号元素的原子结构示意图：。该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个
族
(填“周期”或“族”)。该元素的化学性质与铟元素是否相似？是
(填“是”或“否”)，理由是它们原子的最外层电子数相同
。答案
17.(1)金属 5 (2)失去 $In^{3+}$ (3)
族 是 它们原子的最外层电子数相同解析
【分析】
本题考查原子结构示意图与元素周期表的相关知识，解题思路如下：1. 判断元素类别：根据元素名称的偏旁（金属元素一般带“钅”字旁，汞除外）确定铟的类别；原子核外电子层数直接观察原子结构示意图的电子层数量。2. 判断得失电子：原子最外层电子数小于4时，化学反应中易失去电子，形成阳离子，离子符号需标注所带电荷数及正负，电荷数等于得失电子数。3. 第13号元素为铝，根据核电荷数=质子数=核外电子数，排布电子得到其原子结构示意图；元素周期表中，同一族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似，据此判断铝与铟的位置和性质关系。
【解析】
(1) 铟元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；观察铟原子结构示意图（图乙），原子核外共有5个电子层（电子层依次为2、8、18、18、3）。
(2) 铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铟离子，化学符号为$\ce{In^{3+}}$。
(3) 第13号元素为铝元素，其原子的核电荷数为13，核外电子排布为2、8、3，原子结构示意图为：；元素周期表中，原子最外层电子数相同的元素处于同一族，铝原子最外层电子数也为3，与铟原子最外层电子数相同，因此二者处于同一族，化学性质相似。
【答案】
(1) 金属；5
(2) 失去；$\ce{In^{3+}}$
(3)；族；是；它们原子的最外层电子数相同
【知识点】
原子结构示意图；元素周期表；离子符号
【点评】
本题围绕原子结构与元素周期表的基础知识点展开，考查元素分类、原子得失电子规律、同主族元素的特点，属于化学基础题型，需掌握核心概念即可解答。
【难度系数】
0.7
本题考查原子结构示意图与元素周期表的相关知识，解题思路如下：1. 判断元素类别：根据元素名称的偏旁（金属元素一般带“钅”字旁，汞除外）确定铟的类别；原子核外电子层数直接观察原子结构示意图的电子层数量。2. 判断得失电子：原子最外层电子数小于4时，化学反应中易失去电子，形成阳离子，离子符号需标注所带电荷数及正负，电荷数等于得失电子数。3. 第13号元素为铝，根据核电荷数=质子数=核外电子数，排布电子得到其原子结构示意图；元素周期表中，同一族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似，据此判断铝与铟的位置和性质关系。
【解析】
(1) 铟元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；观察铟原子结构示意图（图乙），原子核外共有5个电子层（电子层依次为2、8、18、18、3）。
(2) 铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铟离子，化学符号为$\ce{In^{3+}}$。
(3) 第13号元素为铝元素，其原子的核电荷数为13，核外电子排布为2、8、3，原子结构示意图为：
；元素周期表中，原子最外层电子数相同的元素处于同一族，铝原子最外层电子数也为3，与铟原子最外层电子数相同，因此二者处于同一族，化学性质相似。【答案】
(1) 金属；5
(2) 失去；$\ce{In^{3+}}$
(3)
；族；是；它们原子的最外层电子数相同【知识点】
原子结构示意图；元素周期表；离子符号
【点评】
本题围绕原子结构与元素周期表的基础知识点展开，考查元素分类、原子得失电子规律、同主族元素的特点，属于化学基础题型，需掌握核心概念即可解答。
【难度系数】
0.7
