5. 下图是某同学配制50g质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答下列问题。

（1）配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。正确的操作顺序是（填序号）。
（2）该实验中应称取g蔗糖，量取mL水，量取水时应选择（填“10”或“50”）mL规格的量筒。
（3）操作步骤E中玻璃棒的作用是。
（4）若配制的溶液溶质质量分数小于15%，则原因可能有。
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码；②取水时仰视读数；③溶解时有少量水溅出；④装瓶时有溶液洒落；⑤称量蔗糖时使用了生锈的砝码。

5.(1) ③②①④ (2) 7.5 42.5 50 (3) 搅拌，加速蔗糖溶解 (4) ①②

【分析】
要解决这道题，需掌握配制一定溶质质量分数溶液的步骤、相关计算、仪器作用及误差分析方法：
1. 配制溶液的基本步骤是先计算所需溶质和溶剂的量，再称量溶质、量取溶剂，接着溶解，最后装瓶存放；
2. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，结合水的密度可计算水的体积，据此选择合适规格的量筒；
3. 溶解操作中玻璃棒用于搅拌加速溶解；
4. 溶质质量分数偏小的原因是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，需逐一分析各操作对溶质、溶剂的影响。
【解析】
（1）配制50g质量分数为15%的蔗糖溶液，首先要计算出所需蔗糖和水的质量，然后称量蔗糖、量取水，再将蔗糖和水倒入烧杯中溶解，最后装瓶存放，故正确顺序为③②①④；
（2）需称取蔗糖的质量：50g×15%=7.5g；需水的质量：50g-7.5g=42.5g，水的密度为1g/mL，故水的体积为42.5mL，应选择规格接近且略大于42.5mL的50mL量筒；
（3）操作E是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快蔗糖的溶解速率；
（4）分析各选项：
①称量时砝码和蔗糖放反且使用游码，实际蔗糖质量=砝码质量-游码质量，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；
②取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小；
③溶解时有少量水溅出，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大；
④装瓶时有溶液洒落，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；
⑤称量蔗糖时使用生锈的砝码，砝码质量偏大，称取的蔗糖质量偏大，溶质质量分数偏大；
故原因是①②。
【答案】
(1) ③②①④；(2) 7.5；42.5；50；(3) 搅拌，加速蔗糖溶解；(4) ①②
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制，溶质质量分数计算，实验误差分析
【点评】
本题考查配制一定质量分数溶液的核心知识点，涵盖步骤、计算、仪器作用及误差分析，是化学实验基础题型，需熟练掌握操作要点和误差判断逻辑。
【难度系数】
0.6

6. 读硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)，回答问题。

(1) 20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐，氨水的密度逐渐。
(2) 将100g12%的氨水稀释成3%的溶液，需要加水多少克？
(3) 配制100g12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克？即需取多少毫升24%的硫酸溶液？

6.(1) 增大 减小 (2) 300g (3) 50g 42.7mL

【分析】
第(1)问需直接观察表格中溶质质量分数增大时，硫酸溶液和氨水对应的密度变化；第(2)问利用溶液稀释前后溶质质量不变的原理列等式计算；第(3)问同样依据稀释前后溶质质量不变算出所需浓溶液质量，再结合表格中对应密度，通过体积公式计算体积。
【解析】
(1) 观察表格数据：硫酸溶液的溶质质量分数从4%增大到28%时，密度从1.02g·cm⁻³增大到1.20g·cm⁻³，故硫酸溶液密度逐渐增大；氨水的溶质质量分数从4%增大到28%时，密度从0.98g·cm⁻³减小到0.90g·cm⁻³，故氨水密度逐渐减小。
(2) 设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：
100g × 12% = (100g + x) × 3%
解得：x = (100g×12% ÷ 3%) - 100g = 300g。
(3) 设需要24%的硫酸溶液质量为y，根据稀释前后溶质质量不变：
100g × 12% = y × 24%
解得：y = (100g×12%) ÷ 24% = 50g。
由表格可知，24%的硫酸溶液密度为1.17g·cm⁻³，所需24%硫酸溶液的体积V = m/ρ = 50g ÷ 1.17g·cm⁻³ ≈ 42.7cm³ = 42.7mL。
【答案】
(1) 增大；减小 (2) 300g (3) 50g；42.7mL
【知识点】
溶液稀释计算；溶质质量分数；密度与体积换算
【点评】
本题结合表格数据考查溶液溶质质量分数的基础计算，核心是利用稀释前后溶质质量不变的原理，需准确提取表格中的密度数据完成体积计算，属于常规基础题。
【难度系数】
0.6