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1. 用氯化钠固体配制200g质量分数为5%的氯化钠溶液。下列仪器中，需要用到的是(
A.①③④⑥⑧
B.①④⑤⑥⑧
C.①③④⑤⑦
D.②④⑥⑦⑧
B
)。A.①③④⑥⑧
B.①④⑤⑥⑧
C.①③④⑤⑦
D.②④⑥⑦⑧
答案
1.B
解析
【分析】要解决本题，需先明确配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤，再根据步骤确定所需仪器，最后对应图中序号选出正确选项。配制步骤为计算、称量、量取、溶解，各步骤对应不同仪器，无需漏斗、试管、酒精灯等无关仪器，据此排除错误选项。
【解析】配制200g质量分数为5%的氯化钠溶液，步骤及所需仪器如下：①计算：算出需氯化钠和水的质量；②称量：用托盘天平（图中⑥）称量氯化钠固体；③量取：用量筒（图中④）量取所需体积的水，接近刻度时用胶头滴管（图中⑧）定容；④溶解：将氯化钠和水倒入烧杯（图中①）中，用玻璃棒（图中⑤）搅拌加速溶解。因此需要用到的仪器是①④⑤⑥⑧，对应选项B。
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制；常见化学仪器的使用
【点评】本题考查配制一定质量分数溶液的仪器选择，属于化学实验基础题，关键是掌握配制步骤与对应仪器的关系，难度不大，学生易掌握。
【难度系数】0.6
【解析】配制200g质量分数为5%的氯化钠溶液，步骤及所需仪器如下：①计算：算出需氯化钠和水的质量；②称量：用托盘天平（图中⑥）称量氯化钠固体；③量取：用量筒（图中④）量取所需体积的水，接近刻度时用胶头滴管（图中⑧）定容；④溶解：将氯化钠和水倒入烧杯（图中①）中，用玻璃棒（图中⑤）搅拌加速溶解。因此需要用到的仪器是①④⑤⑥⑧，对应选项B。
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制；常见化学仪器的使用
【点评】本题考查配制一定质量分数溶液的仪器选择，属于化学实验基础题，关键是掌握配制步骤与对应仪器的关系，难度不大，学生易掌握。
【难度系数】0.6
2. 现有100g质量分数为15%的硝酸钾溶液，若要使溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是(
A.增加15g硝酸钾
B.蒸发50g水
C.倒出50g硝酸钾溶液
D.使硝酸钾的溶解度达到30g
B
)。A.增加15g硝酸钾
B.蒸发50g水
C.倒出50g硝酸钾溶液
D.使硝酸钾的溶解度达到30g
答案
2.B
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确溶质质量分数的计算公式，再结合题目要求（将15%的硝酸钾溶液质量分数增大1倍，即变为30%），通过计算各选项的溶质质量分数，结合溶液的性质、溶解度概念判断正确选项。
【解析】
1. 计算基础量：原溶液溶质质量=100g×15%=15g，目标溶质质量分数=15%×2=30%。
2. 逐一分析选项：
A选项：增加15g硝酸钾后，溶质质量=15g+15g=30g，溶液质量=100g+15g=115g，溶质质量分数=(30g/115g)×100%≈26.1%≠30%，错误。
B选项：蒸发50g水后，溶液质量=100g-50g=50g，溶质质量仍为15g，溶质质量分数=(15g/50g)×100%=30%，符合要求，正确。
C选项：溶液具有均一性，倒出部分溶液后，剩余溶液溶质质量分数仍为15%，不变，错误。
D选项：硝酸钾溶解度为30g时，饱和溶液溶质质量分数=(30g/(100g+30g))×100%≈23.1%＜30%，无法达到目标，错误。
【答案】
B
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液的均一性
【点评】
本题为化学基础计算题型，核心考查溶质质量分数公式的应用，需明确溶液变化时溶质、溶液质量的变化规律，同时结合溶液性质、溶解度概念排除错误选项，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先明确溶质质量分数的计算公式，再结合题目要求（将15%的硝酸钾溶液质量分数增大1倍，即变为30%），通过计算各选项的溶质质量分数，结合溶液的性质、溶解度概念判断正确选项。
【解析】
1. 计算基础量：原溶液溶质质量=100g×15%=15g，目标溶质质量分数=15%×2=30%。
2. 逐一分析选项：
A选项：增加15g硝酸钾后，溶质质量=15g+15g=30g，溶液质量=100g+15g=115g，溶质质量分数=(30g/115g)×100%≈26.1%≠30%，错误。
B选项：蒸发50g水后，溶液质量=100g-50g=50g，溶质质量仍为15g，溶质质量分数=(15g/50g)×100%=30%，符合要求，正确。
C选项：溶液具有均一性，倒出部分溶液后，剩余溶液溶质质量分数仍为15%，不变，错误。
D选项：硝酸钾溶解度为30g时，饱和溶液溶质质量分数=(30g/(100g+30g))×100%≈23.1%＜30%，无法达到目标，错误。
【答案】
B
【知识点】
溶质质量分数计算、溶液的均一性
【点评】
本题为化学基础计算题型，核心考查溶质质量分数公式的应用，需明确溶液变化时溶质、溶液质量的变化规律，同时结合溶液性质、溶解度概念排除错误选项，难度较低。
【难度系数】
0.7
3. 从100mL16℃的硫酸铜饱和溶液中取出10mL（温度不变）。下列关于这10mL硫酸铜溶液的描述，错 误 的是（
A.溶质的质量分数变小
B.溶质的质量分数不变
C.溶质质量是原溶液中溶质质量的$\frac{1}{10}$
D.仍是16℃时的饱和溶液
A
）。A.溶质的质量分数变小
B.溶质的质量分数不变
C.溶质质量是原溶液中溶质质量的$\frac{1}{10}$
D.仍是16℃时的饱和溶液
答案
3.A
解析
【分析】首先明确溶液具有均一性和稳定性，饱和溶液在温度不变时，溶质质量分数由溶解度决定，保持固定值。取出部分溶液时，温度不变，该溶液仍为对应温度下的饱和溶液，且溶质质量与溶液体积成正比，据此逐一分析选项。
【解析】溶液是均一、稳定的混合物，饱和溶液在温度不变时，溶解度不变，因此饱和溶液的溶质质量分数固定不变。取出10mL原16℃的硫酸铜饱和溶液，温度不变，该溶液仍为16℃时的饱和溶液，溶质质量分数与原溶液相同，故A选项错误，B选项正确；由于取出溶液的体积是原溶液体积的$\frac{1}{10}$，溶液均一，因此取出溶液的溶质质量是原溶液溶质质量的$\frac{1}{10}$，C选项正确；温度不变，取出部分溶液后，溶液仍为该温度下的饱和溶液，D选项正确。综上，答案选A。
【答案】A
【知识点】溶液的均一性、饱和溶液的性质、溶质质量分数
【点评】本题考查溶液的基本特征及饱和溶液的性质，属于化学基础题，侧重对概念的理解应用，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】溶液是均一、稳定的混合物，饱和溶液在温度不变时，溶解度不变，因此饱和溶液的溶质质量分数固定不变。取出10mL原16℃的硫酸铜饱和溶液，温度不变，该溶液仍为16℃时的饱和溶液，溶质质量分数与原溶液相同，故A选项错误，B选项正确；由于取出溶液的体积是原溶液体积的$\frac{1}{10}$，溶液均一，因此取出溶液的溶质质量是原溶液溶质质量的$\frac{1}{10}$，C选项正确；温度不变，取出部分溶液后，溶液仍为该温度下的饱和溶液，D选项正确。综上，答案选A。
【答案】A
【知识点】溶液的均一性、饱和溶液的性质、溶质质量分数
【点评】本题考查溶液的基本特征及饱和溶液的性质，属于化学基础题，侧重对概念的理解应用，难度较低。
【难度系数】0.8
4. 目前，防治松材线虫病的措施之一是给松树“注射”一种有效成分是苦参碱的药剂。注药方法是在松树树干基部斜钻一个小孔，在小孔上插入药剂瓶（如图）。已知每瓶药剂的质量是50g，苦参碱的质量分数为0.3%。欲利用质量分数为30%的苦参碱原液，配制50000瓶这样的药剂，需要原液的质量是多少？
答案
4.25kg
解析
【分析】
要解决该问题，需利用溶液稀释前后溶质质量不变的原理。先计算单瓶药剂中苦参碱的质量，再求出50000瓶药剂中苦参碱的总质量，最后根据原液的溶质质量分数，计算所需原液的质量，计算时注意单位统一。
【解析】
解：1. 计算每瓶药剂中苦参碱的质量：
每瓶药剂中苦参碱的质量 = 药剂质量 × 苦参碱的质量分数 = 50g × 0.3% = 0.15g；
2. 计算50000瓶药剂中苦参碱的总质量：
总溶质质量 = 0.15g × 50000 = 7500g；
3. 根据稀释前后溶质质量不变，计算需要30%苦参碱原液的质量：
原液质量 = 总溶质质量 ÷ 原液的质量分数 = 7500g ÷ 30% = 25000g = 25kg。
【答案】
25kg
【知识点】
溶质质量分数计算；溶液稀释计算
【点评】
本题考查溶液稀释的基础计算，核心是抓住稀释过程中溶质质量不变，属于化学计算的基础题型，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.7
要解决该问题，需利用溶液稀释前后溶质质量不变的原理。先计算单瓶药剂中苦参碱的质量，再求出50000瓶药剂中苦参碱的总质量，最后根据原液的溶质质量分数，计算所需原液的质量，计算时注意单位统一。
【解析】
解：1. 计算每瓶药剂中苦参碱的质量：
每瓶药剂中苦参碱的质量 = 药剂质量 × 苦参碱的质量分数 = 50g × 0.3% = 0.15g；
2. 计算50000瓶药剂中苦参碱的总质量：
总溶质质量 = 0.15g × 50000 = 7500g；
3. 根据稀释前后溶质质量不变，计算需要30%苦参碱原液的质量：
原液质量 = 总溶质质量 ÷ 原液的质量分数 = 7500g ÷ 30% = 25000g = 25kg。
【答案】
25kg
【知识点】
溶质质量分数计算；溶液稀释计算
【点评】
本题考查溶液稀释的基础计算，核心是抓住稀释过程中溶质质量不变，属于化学计算的基础题型，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.7
