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1. 原子的质量主要取决于原子的 （
A.质子数
B.中子数
C.核外电子数
D.原子核
D
）A.质子数
B.中子数
C.核外电子数
D.原子核
答案
1. D 提示:原子的质量主要集中在原子核上。
解析
【分析】首先回忆原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。核外电子的质量极小，约为质子质量的1/1836，计算原子质量时可忽略，因此原子质量主要集中在原子核上。据此分析选项：A仅涉及原子核的一部分（质子），B仅涉及原子核的另一部分（中子），C核外电子质量可忽略，D原子核是原子质量的主要集中部分，故正确选项为D。
【解析】原子的结构分为原子核和核外电子，原子核包含质子和中子；核外电子质量非常小，几乎可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。对各选项分析如下：A选项质子数只是原子核的组成部分，不能决定原子的主要质量；B选项中子数同样只是原子核的组成部分，无法代表原子的主要质量；C选项核外电子质量可忽略，不影响原子质量；D选项原子核是原子质量的主要集中区域，符合要求。
【答案】D
【知识点】原子的构成、原子质量的决定因素
【点评】本题考查原子结构与质量的关系，属于化学基础概念题，核心是明确核外电子质量可忽略，原子质量主要集中在原子核，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】原子的结构分为原子核和核外电子，原子核包含质子和中子；核外电子质量非常小，几乎可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。对各选项分析如下：A选项质子数只是原子核的组成部分，不能决定原子的主要质量；B选项中子数同样只是原子核的组成部分，无法代表原子的主要质量；C选项核外电子质量可忽略，不影响原子质量；D选项原子核是原子质量的主要集中区域，符合要求。
【答案】D
【知识点】原子的构成、原子质量的决定因素
【点评】本题考查原子结构与质量的关系，属于化学基础概念题，核心是明确核外电子质量可忽略，原子质量主要集中在原子核，难度较低。
【难度系数】0.8
2. 原子中占有运动空间最大的粒子是（
A.电子
B.中子
C.质子
D.原子核
A
）A.电子
B.中子
C.质子
D.原子核
答案
2. A 提示:原子核是居于原子中心、体积极小的粒子,原子的大部分空间都是电子运动的空间。
解析
【分析】
要解决该问题，需先明确原子的构成：原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核又包含质子和中子。原子核体积极小，仅占原子内部很小的空间，原子的大部分空间是核外电子的运动区域，据此判断占有运动空间最大的粒子。
【解析】
原子结构中，原子核位于原子中心，体积非常小，仅占原子内部极小的一部分空间；核外电子在原子内的广阔空间中运动，因此原子中占有运动空间最大的粒子是电子。选项中，中子、质子属于原子核的构成粒子，原子核本身体积极小，故排除B、C、D，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
原子的结构
【点评】
本题考查原子结构的基础概念，属于识记类题目，需准确掌握原子各构成部分的空间分布特点，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决该问题，需先明确原子的构成：原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核又包含质子和中子。原子核体积极小，仅占原子内部很小的空间，原子的大部分空间是核外电子的运动区域，据此判断占有运动空间最大的粒子。
【解析】
原子结构中，原子核位于原子中心，体积非常小，仅占原子内部极小的一部分空间；核外电子在原子内的广阔空间中运动，因此原子中占有运动空间最大的粒子是电子。选项中，中子、质子属于原子核的构成粒子，原子核本身体积极小，故排除B、C、D，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
原子的结构
【点评】
本题考查原子结构的基础概念，属于识记类题目，需准确掌握原子各构成部分的空间分布特点，难度较低。
【难度系数】
0.8
3. (2025·南昌期中)中国科学院院士张青莲教授主持测定了铕的相对原子质量,铕元素的质子数是63,相对原子质量为152,则其核外电子数为 （
A.63
B.89
C.152
D.215
A
）A.63
B.89
C.152
D.215
答案
3. A 提示:原子中,核外电子数=质子数,已知铕元素的质子数是63,因此其核外电子数也为63。
解析
【分析】
要解答本题，需掌握原子的基本构成规律：原子呈电中性，因此原子核内的质子数等于核外电子数。题目中给出的相对原子质量为干扰信息，解题时只需利用“原子中核外电子数=质子数”这一关系即可。
【解析】
根据原子的结构特性，在原子中，核外电子数与质子数相等。已知铕元素的质子数为63，因此其核外电子数为63，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成；核外电子数与质子数的关系
【点评】
本题是原子结构的基础概念题，核心考察原子中核外电子数与质子数的等量关系，相对原子质量为干扰项，只要掌握基础知识点就能快速解答，难度较低。
【难度系数】
0.9
要解答本题，需掌握原子的基本构成规律：原子呈电中性，因此原子核内的质子数等于核外电子数。题目中给出的相对原子质量为干扰信息，解题时只需利用“原子中核外电子数=质子数”这一关系即可。
【解析】
根据原子的结构特性，在原子中，核外电子数与质子数相等。已知铕元素的质子数为63，因此其核外电子数为63，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成；核外电子数与质子数的关系
【点评】
本题是原子结构的基础概念题，核心考察原子中核外电子数与质子数的等量关系，相对原子质量为干扰项，只要掌握基础知识点就能快速解答，难度较低。
【难度系数】
0.9
4. 下列关于相对原子质量的叙述正确的是
（
A.相对原子质量等于原子质量
B.相对原子质量以一种碳原子的质量作为基准
C.相对原子质量以克为单位
D.相对原子质量是一个比值
（
D
）A.相对原子质量等于原子质量
B.相对原子质量以一种碳原子的质量作为基准
C.相对原子质量以克为单位
D.相对原子质量是一个比值
答案
4. D 提示:以一种碳原子质量的$\dfrac{1}{12}$作为基准,其他原子的质量与这一基准的比,叫作这种原子的相对原子质量。由此可见,相对原子质量不能等同于原子质量;相对原子质量的单位是“1”,一般省略。
解析
【分析】
要解决这道题，需明确相对原子质量的定义及相关特征：相对原子质量是以碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$为基准，某原子实际质量与该基准的比值，其单位为“1”（通常省略），并非原子实际质量或质量单位。接下来逐一分析选项：
选项A：相对原子质量是比值，原子质量是实际质量，二者不等，故A错误；
选项B：基准是碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$，而非整个碳原子质量，故B错误；
选项C：相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故C错误；
选项D：相对原子质量是原子实际质量与基准的比值，属于比值，故D正确。
【解析】
根据相对原子质量的定义，对各选项逐一判断：
1. 选项A：相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量$\dfrac{1}{12}$的比值，并非原子实际质量，A错误；
2. 选项B：相对原子质量的基准是碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$，不是整个碳原子的质量，B错误；
3. 选项C：相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写，不是质量单位“克”，C错误；
4. 选项D：相对原子质量的本质是某原子实际质量与基准的比值，属于比值，D正确。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题考查相对原子质量的基础概念，需准确掌握其定义、基准和单位，属于易得分的基础题，只要牢记核心知识点即可正确作答。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需明确相对原子质量的定义及相关特征：相对原子质量是以碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$为基准，某原子实际质量与该基准的比值，其单位为“1”（通常省略），并非原子实际质量或质量单位。接下来逐一分析选项：
选项A：相对原子质量是比值，原子质量是实际质量，二者不等，故A错误；
选项B：基准是碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$，而非整个碳原子质量，故B错误；
选项C：相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故C错误；
选项D：相对原子质量是原子实际质量与基准的比值，属于比值，故D正确。
【解析】
根据相对原子质量的定义，对各选项逐一判断：
1. 选项A：相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量$\dfrac{1}{12}$的比值，并非原子实际质量，A错误；
2. 选项B：相对原子质量的基准是碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$，不是整个碳原子的质量，B错误；
3. 选项C：相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写，不是质量单位“克”，C错误；
4. 选项D：相对原子质量的本质是某原子实际质量与基准的比值，属于比值，D正确。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题考查相对原子质量的基础概念，需准确掌握其定义、基准和单位，属于易得分的基础题，只要牢记核心知识点即可正确作答。
【难度系数】
0.8
5. 下列原子模型是卢瑟福通过$α$粒子散射实验提出的是（
C
）答案
5. C 提示:卢瑟福通过α粒子散射实验得出了原子由原子核和核外电子构成,即“核式结构”模型。
解析
【分析】
要解答本题，需明确不同原子模型的提出者及对应实验：先梳理各选项对应的原子模型，A是道尔顿的“实心球”模型，B是汤姆生的“枣糕”模型，C是卢瑟福通过α粒子散射实验提出的模型，D是量子力学的“电子云”模型，题目要求选出卢瑟福通过α粒子散射实验提出的模型，对应选项C。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A：“实心球”模型由道尔顿提出，与卢瑟福的实验无关，不符合题意；
2. 选项B：“枣糕”模型由汤姆生提出，不符合题意；
3. 选项C：卢瑟福通过α粒子散射实验，得出原子由原子核和核外电子构成，提出了“核式结构”模型，符合题意；
4. 选项D：“电子云”模型是量子力学描述的原子模型，不是卢瑟福提出的，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
原子结构模型、α粒子散射实验
【点评】
本题考查原子结构模型的发展，属于基础识记类题目，需牢记不同科学家的贡献，难度较低。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需明确不同原子模型的提出者及对应实验：先梳理各选项对应的原子模型，A是道尔顿的“实心球”模型，B是汤姆生的“枣糕”模型，C是卢瑟福通过α粒子散射实验提出的模型，D是量子力学的“电子云”模型，题目要求选出卢瑟福通过α粒子散射实验提出的模型，对应选项C。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A：“实心球”模型由道尔顿提出，与卢瑟福的实验无关，不符合题意；
2. 选项B：“枣糕”模型由汤姆生提出，不符合题意；
3. 选项C：卢瑟福通过α粒子散射实验，得出原子由原子核和核外电子构成，提出了“核式结构”模型，符合题意；
4. 选项D：“电子云”模型是量子力学描述的原子模型，不是卢瑟福提出的，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
原子结构模型、α粒子散射实验
【点评】
本题考查原子结构模型的发展，属于基础识记类题目，需牢记不同科学家的贡献，难度较低。
【难度系数】
0.6
6.（2025·临沧临翔期中）下列有关原子的叙述正确的是（
A.原子是构成物质的最小粒子
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.原子不显电性是因为原子中质子数和电子数相等
D.原子核的体积很大，几乎占据了原子的全部体积
C
）A.原子是构成物质的最小粒子
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.原子不显电性是因为原子中质子数和电子数相等
D.原子核的体积很大，几乎占据了原子的全部体积
答案
6. C 提示:构成物质的微观粒子有分子、原子、离子,不同的分子、原子、离子大小不同,不能笼统地比较大小;氢原子核中没有中子;原子不显电性的原因是质子带正电荷,电子带负电荷,且电性相反,电量相等;原子的质量主要集中在原子核中,但原子核的体积很小。
解析
【分析】要判断各选项的正误，需回忆原子的相关核心知识点：原子的构成、原子不显电性的原因、原子核的体积特点等。先逐一分析每个选项，结合知识点排除错误选项，选出正确答案。
【解析】A选项：构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，原子不是构成物质的最小粒子（存在比原子更小的微粒，如质子、中子等），故A错误；B选项：原子核通常由质子和中子构成，但氢原子的原子核内仅含质子，不含中子，故B错误；C选项：原子中质子带正电荷，电子带负电荷，且质子数等于电子数，二者电量相等、电性相反，因此原子整体不显电性，故C正确；D选项：原子核的体积非常小，仅占原子体积的极小部分，原子的大部分空间是核外电子的运动区域，故D错误。
【答案】C
【知识点】原子的构成、原子的电性
【点评】本题考查原子的基础概念，需准确掌握原子的构成、不显电性的原因、原子核的体积等知识点，属于化学学科的基础考点，侧重考查学生对原子相关知识的辨析能力。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，原子不是构成物质的最小粒子（存在比原子更小的微粒，如质子、中子等），故A错误；B选项：原子核通常由质子和中子构成，但氢原子的原子核内仅含质子，不含中子，故B错误；C选项：原子中质子带正电荷，电子带负电荷，且质子数等于电子数，二者电量相等、电性相反，因此原子整体不显电性，故C正确；D选项：原子核的体积非常小，仅占原子体积的极小部分，原子的大部分空间是核外电子的运动区域，故D错误。
【答案】C
【知识点】原子的构成、原子的电性
【点评】本题考查原子的基础概念，需准确掌握原子的构成、不显电性的原因、原子核的体积等知识点，属于化学学科的基础考点，侧重考查学生对原子相关知识的辨析能力。
【难度系数】0.7
7. (2025·德州期中)铀-235(原子核内有92个质子,相对原子质量为235)是核电站的主要燃料。下列有关说法正确的是 （
A.铀原子中中子数与质子数之差为51
B.该原子的核电荷数为235
C.该原子核内有51个中子
D.该原子核外有143个电子
A
）A.铀原子中中子数与质子数之差为51
B.该原子的核电荷数为235
C.该原子核内有51个中子
D.该原子核外有143个电子
答案
7. A 提示:相对原子质量≈质子数+中子数,铀原子核内有235-92=143个中子,中子数与质子数之差为143-92=51;原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,则该原子的核电荷数为92,原子核外有92个电子。
解析
【分析】首先回忆原子结构的核心数量关系：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。先根据已知的质子数和相对原子质量计算出中子数，再逐一分析每个选项的对错，确定正确答案。
【解析】根据原子结构的基本规律：①原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；②相对原子质量≈质子数+中子数。已知铀-235原子核内质子数为92，相对原子质量为235，先计算中子数：中子数=235-92=143。对各选项分析如下：
A选项：中子数与质子数之差为143-92=51，说法正确；
B选项：核电荷数等于质子数，应为92，不是235，说法错误；
C选项：原子核内中子数为143，不是51，说法错误；
D选项：原子核外电子数等于质子数，应为92，不是143，说法错误。
【答案】A
【知识点】原子的构成、相对原子质量
【点评】本题考查原子中各粒子的数量关系，是化学基础知识点，只要牢记相关公式即可正确解答，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据原子结构的基本规律：①原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；②相对原子质量≈质子数+中子数。已知铀-235原子核内质子数为92，相对原子质量为235，先计算中子数：中子数=235-92=143。对各选项分析如下：
A选项：中子数与质子数之差为143-92=51，说法正确；
B选项：核电荷数等于质子数，应为92，不是235，说法错误；
C选项：原子核内中子数为143，不是51，说法错误；
D选项：原子核外电子数等于质子数，应为92，不是143，说法错误。
【答案】A
【知识点】原子的构成、相对原子质量
【点评】本题考查原子中各粒子的数量关系，是化学基础知识点，只要牢记相关公式即可正确解答，难度较低。
【难度系数】0.8
8. 列式并计算下列符号的相对分子质量：
(1) $\ce{CaCO_{3}}$:
(2) $\ce{Cu(OH)_{2}}$:
(3) $\ce{H_{2}SO_{4}}$:
(4) $\ce{2SO_{3}}$:
(1) $\ce{CaCO_{3}}$:
40+12+16×3=100
。(2) $\ce{Cu(OH)_{2}}$:
64+(16+1)×2=98
。(3) $\ce{H_{2}SO_{4}}$:
1×2+32+16×4=98
。(4) $\ce{2SO_{3}}$:
2×(32+16×3)=160
。答案
8. (1) 40+12+16×3=100 (2) 64+(16+1)×2=98 (3) 1×2+32+16×4=98 (4) 2×(32+16×3)=160
解析
【分析】
相对分子质量的计算规则是：化学式中各原子的相对原子质量的总和，计算时需先明确化学式中每种原子的种类和个数，再用对应原子的相对原子质量乘以原子个数后求和；若化学式前有系数，需先计算单个分子的相对分子质量，再乘以系数。具体到各小题：(1) $\ce{CaCO_{3}}$含Ca、C、O，原子个数为1、1、3；(2) $\ce{Cu(OH)_{2}}$含Cu、O、H，原子个数为1、2、2；(3) $\ce{H_{2}SO_{4}}$含H、S、O，原子个数为2、1、4；(4) $\ce{2SO_{3}}$需先算单个$\ce{SO_{3}}$的相对分子质量再乘系数2。
【解析】
解：取常见元素近似相对原子质量：Ca=40，C=12，O=16，Cu=64，H=1，S=32。
(1) $\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量 = $40 + 12 + 16×3 = 100$；
(2) $\ce{Cu(OH)_{2}}$的相对分子质量 = $64 + (16 + 1)×2 = 98$；
(3) $\ce{H_{2}SO_{4}}$的相对分子质量 = $1×2 + 32 + 16×4 = 98$；
(4) $\ce{2SO_{3}}$的相对分子质量 = $2×(32 + 16×3) = 160$。
【答案】
(1) 40+12+16×3=100；(2) 64+(16+1)×2=98；(3) 1×2+32+16×4=98；(4) 2×(32+16×3)=160
【知识点】
相对分子质量的计算
【点评】
本题为化学基础计算题，考察相对分子质量的基本计算方法，需准确判断原子种类和个数，熟练运用常见元素相对原子质量，是化学计算的入门内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
相对分子质量的计算规则是：化学式中各原子的相对原子质量的总和，计算时需先明确化学式中每种原子的种类和个数，再用对应原子的相对原子质量乘以原子个数后求和；若化学式前有系数，需先计算单个分子的相对分子质量，再乘以系数。具体到各小题：(1) $\ce{CaCO_{3}}$含Ca、C、O，原子个数为1、1、3；(2) $\ce{Cu(OH)_{2}}$含Cu、O、H，原子个数为1、2、2；(3) $\ce{H_{2}SO_{4}}$含H、S、O，原子个数为2、1、4；(4) $\ce{2SO_{3}}$需先算单个$\ce{SO_{3}}$的相对分子质量再乘系数2。
【解析】
解：取常见元素近似相对原子质量：Ca=40，C=12，O=16，Cu=64，H=1，S=32。
(1) $\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量 = $40 + 12 + 16×3 = 100$；
(2) $\ce{Cu(OH)_{2}}$的相对分子质量 = $64 + (16 + 1)×2 = 98$；
(3) $\ce{H_{2}SO_{4}}$的相对分子质量 = $1×2 + 32 + 16×4 = 98$；
(4) $\ce{2SO_{3}}$的相对分子质量 = $2×(32 + 16×3) = 160$。
【答案】
(1) 40+12+16×3=100；(2) 64+(16+1)×2=98；(3) 1×2+32+16×4=98；(4) 2×(32+16×3)=160
【知识点】
相对分子质量的计算
【点评】
本题为化学基础计算题，考察相对分子质量的基本计算方法，需准确判断原子种类和个数，熟练运用常见元素相对原子质量，是化学计算的入门内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
9. 1911年,科学家卢瑟福用一束平行的高速运动的$α$粒子(带2个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时,出现了三种实验现象:
(1) 有一小部分$α$粒子改变了原来的运动路径,原因是$α$粒子途经金原子核附近时,受到了斥力而稍微改变了运动方向。
(2) 大多数$α$粒子不改变原来的运动方向,顺利地穿过了金箔,原因是
(3) 极少数$α$粒子轰击金箔时被弹了回来,原因是
(4) 根据上述现象得出的以下结论中正确的是
A. 金原子是实心球体,排列紧密
B. 相对于金原子而言,金原子核体积小、质量大
C. 金原子核带正电荷
D. 金原子质量与$α$粒子质量相当
(1) 有一小部分$α$粒子改变了原来的运动路径,原因是$α$粒子途经金原子核附近时,受到了斥力而稍微改变了运动方向。
(2) 大多数$α$粒子不改变原来的运动方向,顺利地穿过了金箔,原因是
α粒子穿过金原子内部很大的空间
和金原子之间的空隙
。(3) 极少数$α$粒子轰击金箔时被弹了回来,原因是
α粒子撞到了体积很小但质量很大的金原子核
。(4) 根据上述现象得出的以下结论中正确的是
BC
(填字母)。A. 金原子是实心球体,排列紧密
B. 相对于金原子而言,金原子核体积小、质量大
C. 金原子核带正电荷
D. 金原子质量与$α$粒子质量相当
答案
9. (2) α粒子穿过金原子内部很大的空间和金原子之间的空隙 (3) α粒子撞到了体积很小但质量很大的金原子核 (4) BC
提示:(2) 金原子的核外空间相对很大,α粒子穿过时不会改变原来的运动方向。另外,α粒子穿过金原子之间的空隙时也不会改变原来的运动方向。(3) 金原子核的体积相对很小,但质量相对很大,所以α粒子撞到金原子核时会反弹回来。(4) 大多数α粒子不改变原来的运动方向,顺利地穿过了金箔,说明金原子中大部分是空心的;极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来,说明金原子核体积小、质量大;α粒子途经金原子核附近时,受到了斥力而稍微改变了运动方向,而α粒子是带正电的,说明原子核也带正电;极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来,说明金原子质量比α粒子质量大得多。
提示:(2) 金原子的核外空间相对很大,α粒子穿过时不会改变原来的运动方向。另外,α粒子穿过金原子之间的空隙时也不会改变原来的运动方向。(3) 金原子核的体积相对很小,但质量相对很大,所以α粒子撞到金原子核时会反弹回来。(4) 大多数α粒子不改变原来的运动方向,顺利地穿过了金箔,说明金原子中大部分是空心的;极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来,说明金原子核体积小、质量大;α粒子途经金原子核附近时,受到了斥力而稍微改变了运动方向,而α粒子是带正电的,说明原子核也带正电;极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来,说明金原子质量比α粒子质量大得多。
解析
【分析】
本题考查卢瑟福α粒子轰击金箔实验的相关知识，解题时需结合原子的内部结构（原子核与核外空间）、电荷间的相互作用规律，分析实验现象对应的原因，再根据现象推导原子结构的结论，逐一判断选项即可。
【解析】
(2) 大多数α粒子不改变运动方向顺利穿过金箔，是因为原子内部大部分空间是空的，α粒子可以穿过这些空间，同时金原子之间也存在空隙，因此α粒子能顺利穿过。
(3) 极少数α粒子被弹回，是因为它们撞击到了体积很小但质量很大的金原子核，原子核质量远大于α粒子，所以α粒子会被反弹。
(4) 选项分析：A. 若金原子是实心球体，大多数α粒子无法穿过金箔，与实验现象矛盾，错误；B. 极少数α粒子被弹回，说明金原子核体积小、质量大，正确；C. α粒子带正电，途经金原子核附近时受斥力偏转，说明金原子核带正电荷，正确；D. 极少数α粒子被弹回，说明金原子核质量比α粒子大得多，并非相当，错误。因此正确选项为BC。
【答案】
(2) α粒子穿过金原子内部很大的空间和金原子之间的空隙；(3) α粒子撞到了体积很小但质量很大的金原子核；(4) BC
【知识点】
原子的构成、α粒子轰击金箔实验
【点评】
本题通过经典的α粒子轰击金箔实验，考查原子结构的核心知识，要求学生理解实验现象与原子内部结构的对应关系，帮助建立原子的核式结构模型，是初中化学原子结构部分的基础题型。
【难度系数】
0.6
本题考查卢瑟福α粒子轰击金箔实验的相关知识，解题时需结合原子的内部结构（原子核与核外空间）、电荷间的相互作用规律，分析实验现象对应的原因，再根据现象推导原子结构的结论，逐一判断选项即可。
【解析】
(2) 大多数α粒子不改变运动方向顺利穿过金箔，是因为原子内部大部分空间是空的，α粒子可以穿过这些空间，同时金原子之间也存在空隙，因此α粒子能顺利穿过。
(3) 极少数α粒子被弹回，是因为它们撞击到了体积很小但质量很大的金原子核，原子核质量远大于α粒子，所以α粒子会被反弹。
(4) 选项分析：A. 若金原子是实心球体，大多数α粒子无法穿过金箔，与实验现象矛盾，错误；B. 极少数α粒子被弹回，说明金原子核体积小、质量大，正确；C. α粒子带正电，途经金原子核附近时受斥力偏转，说明金原子核带正电荷，正确；D. 极少数α粒子被弹回，说明金原子核质量比α粒子大得多，并非相当，错误。因此正确选项为BC。
【答案】
(2) α粒子穿过金原子内部很大的空间和金原子之间的空隙；(3) α粒子撞到了体积很小但质量很大的金原子核；(4) BC
【知识点】
原子的构成、α粒子轰击金箔实验
【点评】
本题通过经典的α粒子轰击金箔实验，考查原子结构的核心知识，要求学生理解实验现象与原子内部结构的对应关系，帮助建立原子的核式结构模型，是初中化学原子结构部分的基础题型。
【难度系数】
0.6
10. 原子中一定具有的粒子是 （
A.质子、中子
B.电子、中子
C.质子、电子
D.质子、中子、电子
C
）A.质子、中子
B.电子、中子
C.质子、电子
D.质子、中子、电子
答案
10. C 提示:原子是由原子核和电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,但有的原子中没有中子,所以在原子中一定含有的粒子是质子、电子。
解析
【分析】首先明确原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子组成，但存在特殊原子（如普通氢原子），其原子核内仅含质子，无中子。解题时需区分“一定存在”和“通常存在”的粒子，排除不含中子的特殊原子，确定原子中必有的粒子，再逐一分析选项。
【解析】原子的结构为：原子核（质子+中子，部分原子无中子）+核外电子。因此，原子中一定含有的粒子是质子和电子，中子并非所有原子都具备。对选项分析：A选项缺少电子，且中子不一定存在；B选项缺少质子，且中子不一定存在；C选项质子、电子均为原子一定含有的粒子，符合要求；D选项中子不一定存在，不符合。
【答案】C
【知识点】原子的构成
【点评】本题考查原子的基本构成，核心是牢记特殊原子（氢原子）不含中子，需准确判断“一定有”的粒子，属于基础概念题，难度较低。
【难度系数】0.5
【解析】原子的结构为：原子核（质子+中子，部分原子无中子）+核外电子。因此，原子中一定含有的粒子是质子和电子，中子并非所有原子都具备。对选项分析：A选项缺少电子，且中子不一定存在；B选项缺少质子，且中子不一定存在；C选项质子、电子均为原子一定含有的粒子，符合要求；D选项中子不一定存在，不符合。
【答案】C
【知识点】原子的构成
【点评】本题考查原子的基本构成，核心是牢记特殊原子（氢原子）不含中子，需准确判断“一定有”的粒子，属于基础概念题，难度较低。
【难度系数】0.5
