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对点练4 配平下列化学方程式。
(1)
(2)
(3)
(4)
(1)
4
Al+ 3
O₂ === 2
Al₂O₃。(2)
1
Fe₂O₃+ 3
H₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2
Fe+ 3
H₂O。(3)
1
C₃H₆+ 3
O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 3
H₂O+ 3
CO。(4)
8
Al+ 3
Fe₃O₄ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 9
Fe+ 4
Al₂O₃。答案
(1) 4 3 2
(2) 1 3 2 3
(3) 1 3 3 3
(4) 8 3 9 4
(2) 1 3 2 3
(3) 1 3 3 3
(4) 8 3 9 4
解析
【分析】
本题考查化学方程式的配平，需根据不同反应特点选择合适的配平方法：最小公倍数法、观察法、定一法等。配平核心是使反应前后各原子的种类和数目相等，遵循质量守恒定律。
(1) 反应为铝与氧气生成氧化铝，用最小公倍数法配平氧原子；
(2) 反应为氧化铁与氢气的置换反应，用观察法配平铁、氧原子，再配平氢原子；
(3) 反应为含碳氢化合物的不完全燃烧，用定一法设有机物系数为1，依次配平碳、氢、氧原子；
(4) 反应为铝与四氧化三铁的置换反应，用最小公倍数法配平铁、氧原子，再配平铝原子。
【解析】
(1) 最小公倍数法：O₂中氧原子数为2，Al₂O₃中氧原子数为3，2和3的最小公倍数为6，故O₂前配3，Al₂O₃前配2；再根据铝原子守恒，Al前配4，得：4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。
(2) 观察法：Fe₂O₃含2个Fe原子，故Fe前配2；Fe₂O₃含3个O原子，每个H₂O含1个O，故H₂O前配3；根据氢原子守恒，H₂前配3，得：Fe₂O₃ + 3H₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2Fe + 3H₂O。
(3) 定一法：设C₃H₆系数为1，根据C原子守恒，CO前配3；根据H原子守恒，H₂O前配3；右边O原子总数为3（H₂O）+3（CO）=6，故O₂前配3，得：C₃H₆ + 3O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 3H₂O + 3CO。
(4) 最小公倍数法：Fe₃O₄中Fe原子数为3，生成物Fe中Fe原子数为1，最小公倍数为3，故Fe前配9，Fe₃O₄前配3；Fe₃O₄中O原子总数为3×4=12，Al₂O₃中O原子数为2，最小公倍数为12，故Al₂O₃前配4；根据Al原子守恒，Al前配8，得：8Al + 3Fe₃O₄ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 9Fe + 4Al₂O₃。
【答案】
(1) 4 3 2；(2) 1 3 2 3；(3) 1 3 3 3；(4) 8 3 9 4
【知识点】
化学方程式配平，最小公倍数法配平，观察法配平
【点评】
本题为基础化学方程式配平题，涵盖初中阶段常用的配平方法，是化学学习的核心技能之一，需熟练掌握不同方法的应用场景，确保反应前后原子守恒。
【难度系数】
0.3
本题考查化学方程式的配平，需根据不同反应特点选择合适的配平方法：最小公倍数法、观察法、定一法等。配平核心是使反应前后各原子的种类和数目相等，遵循质量守恒定律。
(1) 反应为铝与氧气生成氧化铝，用最小公倍数法配平氧原子；
(2) 反应为氧化铁与氢气的置换反应，用观察法配平铁、氧原子，再配平氢原子；
(3) 反应为含碳氢化合物的不完全燃烧，用定一法设有机物系数为1，依次配平碳、氢、氧原子；
(4) 反应为铝与四氧化三铁的置换反应，用最小公倍数法配平铁、氧原子，再配平铝原子。
【解析】
(1) 最小公倍数法：O₂中氧原子数为2，Al₂O₃中氧原子数为3，2和3的最小公倍数为6，故O₂前配3，Al₂O₃前配2；再根据铝原子守恒，Al前配4，得：4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。
(2) 观察法：Fe₂O₃含2个Fe原子，故Fe前配2；Fe₂O₃含3个O原子，每个H₂O含1个O，故H₂O前配3；根据氢原子守恒，H₂前配3，得：Fe₂O₃ + 3H₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 2Fe + 3H₂O。
(3) 定一法：设C₃H₆系数为1，根据C原子守恒，CO前配3；根据H原子守恒，H₂O前配3；右边O原子总数为3（H₂O）+3（CO）=6，故O₂前配3，得：C₃H₆ + 3O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 3H₂O + 3CO。
(4) 最小公倍数法：Fe₃O₄中Fe原子数为3，生成物Fe中Fe原子数为1，最小公倍数为3，故Fe前配9，Fe₃O₄前配3；Fe₃O₄中O原子总数为3×4=12，Al₂O₃中O原子数为2，最小公倍数为12，故Al₂O₃前配4；根据Al原子守恒，Al前配8，得：8Al + 3Fe₃O₄ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 9Fe + 4Al₂O₃。
【答案】
(1) 4 3 2；(2) 1 3 2 3；(3) 1 3 3 3；(4) 8 3 9 4
【知识点】
化学方程式配平，最小公倍数法配平，观察法配平
【点评】
本题为基础化学方程式配平题，涵盖初中阶段常用的配平方法，是化学学习的核心技能之一，需熟练掌握不同方法的应用场景，确保反应前后原子守恒。
【难度系数】
0.3
1. 下列化学方程式中书写完全正确的是（
A.磷在空气中燃烧：$\ce{P + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} PO_{2}}$
B.镁在空气中燃烧生成氧化镁：$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{\mathrm{燃烧}} 2MgO}$
C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：$\ce{Fe + CuSO_{4} = Cu↓ + FeSO_{4}}$
D.硫在氧气中燃烧：$\ce{S + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$
D
）A.磷在空气中燃烧：$\ce{P + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} PO_{2}}$
B.镁在空气中燃烧生成氧化镁：$\ce{2Mg + O_{2} \xlongequal{\mathrm{燃烧}} 2MgO}$
C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：$\ce{Fe + CuSO_{4} = Cu↓ + FeSO_{4}}$
D.硫在氧气中燃烧：$\ce{S + O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$
答案
D
解析
【分析】判断化学方程式是否正确，需从四个核心维度排查：①反应物和生成物的化学式是否符合物质真实组成；②反应前后原子种类、数目是否守恒（配平）；③反应条件是否准确（“点燃”是反应条件，“燃烧”是反应现象，不能作为条件）；④气体/沉淀符号标注是否规范（反应物无气体时生成物气体标↑，溶液中反应且反应物无固体时生成物固体标↓）。接下来逐一分析选项即可得出结论。
【解析】A选项：磷在空气中燃烧的产物是五氧化二磷，正确化学式为$\ce{P_{2}O_{5}}$，选项中$\ce{PO_{2}}$化学式错误，且未配平，故A错误；B选项：镁燃烧的反应条件是“点燃”，“燃烧”是反应现象，不能作为反应条件，故B错误；C选项：铁与硫酸铜反应时，反应物铁是固体，生成物铜也为固体，无需标注沉淀符号，故C错误；D选项：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学式正确，反应条件为“点燃”，配平符合原子守恒，气体符号使用规范，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写、反应条件与符号标注
【点评】本题考查化学方程式的基础书写规则，属于化学入门级题型，需牢记化学式、反应条件、符号标注等易错点，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：磷在空气中燃烧的产物是五氧化二磷，正确化学式为$\ce{P_{2}O_{5}}$，选项中$\ce{PO_{2}}$化学式错误，且未配平，故A错误；B选项：镁燃烧的反应条件是“点燃”，“燃烧”是反应现象，不能作为反应条件，故B错误；C选项：铁与硫酸铜反应时，反应物铁是固体，生成物铜也为固体，无需标注沉淀符号，故C错误；D选项：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学式正确，反应条件为“点燃”，配平符合原子守恒，气体符号使用规范，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写、反应条件与符号标注
【点评】本题考查化学方程式的基础书写规则，属于化学入门级题型，需牢记化学式、反应条件、符号标注等易错点，难度较低。
【难度系数】0.7
2. (2025·成都)制备漂白粉的化学方程式为$2Ca(OH)_2 + 2Cl_2 = Ca(ClO)_2 + CaCl_2 + 2X$。有关化学用语表示正确的是（
A.X的化学式：$H_2O$
B.钙离子：$Ca^{+2}$
C.4个氯原子：$2Cl_2$
D.$Ca(ClO)_2$中氯元素的化合价：$Ca(\overset{-1}{Cl}O)_2$
A
）A.X的化学式：$H_2O$
B.钙离子：$Ca^{+2}$
C.4个氯原子：$2Cl_2$
D.$Ca(ClO)_2$中氯元素的化合价：$Ca(\overset{-1}{Cl}O)_2$
答案
A
解析
【分析】本题考查化学用语的相关知识，解题思路如下：1. 利用质量守恒定律（反应前后原子的种类、数目不变）确定X的化学式；2. 明确离子符号、原子个数表示、化合价计算的规则，逐一分析每个选项的正误，选出正确答案。
【解析】
1. 分析选项A：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前：Ca原子2个、O原子4个、H原子4个、Cl原子4个；反应后已知物质：Ca(ClO)₂含Ca1个、Cl2个、O2个，CaCl₂含Ca1个、Cl2个，总共有Ca2个、Cl4个、O2个，剩余的原子为H4个、O2个，对应2个X分子，故X的化学式为H₂O，A正确。
2. 分析选项B：钙离子的正确书写是电荷数在右上角，数字在前、符号在后，应为Ca²⁺，Ca⁺2书写错误，B错误。
3. 分析选项C：4个氯原子应表示为4Cl，2Cl₂表示2个氯分子，C错误。
4. 分析选项D：Ca(ClO)₂中，Ca为+2价，O为-2价，设Cl化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：+2 + 2×(x + (-2)) = 0，解得x=+1，故Cl化合价为+1价，D错误。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学用语（离子符号、原子表示、化合价）
【点评】本题为初中化学基础题，综合考查质量守恒定律的应用及常见化学用语的书写规则，需学生准确掌握相关知识点，难度适中，大部分学生可正确解答。
【难度系数】0.8
【解析】
1. 分析选项A：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前：Ca原子2个、O原子4个、H原子4个、Cl原子4个；反应后已知物质：Ca(ClO)₂含Ca1个、Cl2个、O2个，CaCl₂含Ca1个、Cl2个，总共有Ca2个、Cl4个、O2个，剩余的原子为H4个、O2个，对应2个X分子，故X的化学式为H₂O，A正确。
2. 分析选项B：钙离子的正确书写是电荷数在右上角，数字在前、符号在后，应为Ca²⁺，Ca⁺2书写错误，B错误。
3. 分析选项C：4个氯原子应表示为4Cl，2Cl₂表示2个氯分子，C错误。
4. 分析选项D：Ca(ClO)₂中，Ca为+2价，O为-2价，设Cl化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：+2 + 2×(x + (-2)) = 0，解得x=+1，故Cl化合价为+1价，D错误。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学用语（离子符号、原子表示、化合价）
【点评】本题为初中化学基础题，综合考查质量守恒定律的应用及常见化学用语的书写规则，需学生准确掌握相关知识点，难度适中，大部分学生可正确解答。
【难度系数】0.8
3. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点，结合图示分析正确的是 (
A.从元素价态上看：反应前后没有元素化合价的改变
B.从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成
C.从微观构成上看：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变
D.从表示方法上看：化学方程式是$\ce{CO_{2} + 3H_{2} = CH_{4}O + H_{2}O}$
C
)A.从元素价态上看：反应前后没有元素化合价的改变
B.从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成
C.从微观构成上看：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变
D.从表示方法上看：化学方程式是$\ce{CO_{2} + 3H_{2} = CH_{4}O + H_{2}O}$
答案
C
解析
【分析】首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{CO_{2}}$，乙为$\ce{H_{2}}$，丙为$\ce{CH_{4}O}$（甲醇），丁为$\ce{H_{2}O}$。接着逐一分析选项：A选项，反应前$\ce{H_{2}}$中氢元素化合价为0，反应后氢元素在化合物中显+1价，碳元素在$\ce{CO_{2}}$中为+4价，在$\ce{CH_{4}O}$中为-2价，化合价发生改变，故A错误；B选项，乙是$\ce{H_{2}}$，仅由氢元素（同种元素）组成，并非不同种元素，故B错误；C选项，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变，这是化学变化的微观本质，故C正确；D选项，该化学方程式未注明反应条件“一定条件”，不符合化学方程式的书写规范，故D错误。
【解析】1. 确定物质化学式：甲（$\ce{CO_{2}}$）、乙（$\ce{H_{2}}$）、丙（$\ce{CH_{4}O}$）、丁（$\ce{H_{2}O}$）；2. 分析选项：
A：反应前后H、C元素化合价均改变，A错误；
B：乙（$\ce{H_{2}}$）由同种元素组成，B错误；
C：化学反应前后原子种类、数目不变，符合质量守恒定律，C正确；
D：化学方程式需注明反应条件，该选项未注明，D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式书写、化合价
【点评】本题结合微观示意图考查化学核心知识点，需准确判断物质构成，结合化合价、物质组成、质量守恒定律及化学方程式书写规则分析，难度中等。
【难度系数】0.5
【解析】1. 确定物质化学式：甲（$\ce{CO_{2}}$）、乙（$\ce{H_{2}}$）、丙（$\ce{CH_{4}O}$）、丁（$\ce{H_{2}O}$）；2. 分析选项：
A：反应前后H、C元素化合价均改变，A错误；
B：乙（$\ce{H_{2}}$）由同种元素组成，B错误；
C：化学反应前后原子种类、数目不变，符合质量守恒定律，C正确；
D：化学方程式需注明反应条件，该选项未注明，D错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式书写、化合价
【点评】本题结合微观示意图考查化学核心知识点，需准确判断物质构成，结合化合价、物质组成、质量守恒定律及化学方程式书写规则分析，难度中等。
【难度系数】0.5
4. 写出下列反应的化学方程式。
(1)氢气在空气中燃烧：
(2)在空气中加热铜粉：
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气：
(4)单质碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳：
(1)氢气在空气中燃烧：
$2H_{2}+O_{2} \stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O$
。(2)在空气中加热铜粉：
$2Cu+O_{2} \stackrel{△}{=\!=\!=}2CuO$
。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气：
$2KMnO_{4} \stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2} \uparrow$
。(4)单质碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳：
$3C+2Fe_{2}O_{3} \stackrel{高温}{=\!=\!=}4Fe+3CO_{2} \uparrow$
。答案
(1) $2H_{2}+O_{2} \stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O$
(2) $2Cu+O_{2} \stackrel{△}{=\!=\!=}2CuO$
(3) $2KMnO_{4} \stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2} \uparrow$
(4) $3C+2Fe_{2}O_{3} \stackrel{高温}{=\!=\!=}4Fe+3CO_{2} \uparrow$
(2) $2Cu+O_{2} \stackrel{△}{=\!=\!=}2CuO$
(3) $2KMnO_{4} \stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2} \uparrow$
(4) $3C+2Fe_{2}O_{3} \stackrel{高温}{=\!=\!=}4Fe+3CO_{2} \uparrow$
解析
【分析】
书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，具体步骤为：①根据题目描述确定反应物、生成物的化学式；②配平化学方程式，使反应前后各原子的种类与数目相等；③标注反应条件（如点燃、加热△、高温等），以及生成物的状态（气体↑、沉淀↓，若反应物中有气体，生成物的气体无需标注↑）。针对本题各小题：
(1)氢气在空气中燃烧，反应物为H₂和O₂，生成物为H₂O，反应条件为点燃，配平后得到对应方程式；
(2)空气中加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，反应条件为加热，配平即可；
(3)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件为加热，需标注氧气的气体符号；
(4)单质碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应条件为高温，需配平并标注二氧化碳的气体符号。
【解析】
(1) 氢气燃烧：反应物为H₂、O₂，生成物为H₂O，反应条件为点燃，配平后化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2} \xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$；
(2) 铜粉加热：反应物为Cu、O₂，生成物为CuO，反应条件为加热，配平后化学方程式为$\ce{2Cu + O_{2} \xlongequal{\Delta} 2CuO}$；
(3) 高锰酸钾制氧气：反应物为KMnO₄，生成物为K₂MnO₄、MnO₂、O₂，反应条件为加热，配平后标注氧气的气体符号，化学方程式为$\ce{2KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow}$；
(4) 碳还原氧化铁：反应物为C、Fe₂O₃，生成物为Fe、CO₂，反应条件为高温，配平后标注二氧化碳的气体符号，化学方程式为$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3} \xlongequal{高温} 4Fe + 3CO_{2} \uparrow}$。
【答案】
(1) $\ce{2H_{2} + O_{2} \xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$
(2) $\ce{2Cu + O_{2} \xlongequal{\Delta} 2CuO}$
(3) $\ce{2KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow}$
(4) $\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3} \xlongequal{高温} 4Fe + 3CO_{2} \uparrow}$
【知识点】
化学方程式的书写、化学反应的配平
【点评】
本题考查初中化学核心基础的化学方程式书写，涉及化合反应、分解反应、置换反应，需准确记忆物质化学式，掌握配平方法及反应条件、状态符号的标注规则，是化学学习的必备技能。
【难度系数】
0.6
书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，具体步骤为：①根据题目描述确定反应物、生成物的化学式；②配平化学方程式，使反应前后各原子的种类与数目相等；③标注反应条件（如点燃、加热△、高温等），以及生成物的状态（气体↑、沉淀↓，若反应物中有气体，生成物的气体无需标注↑）。针对本题各小题：
(1)氢气在空气中燃烧，反应物为H₂和O₂，生成物为H₂O，反应条件为点燃，配平后得到对应方程式；
(2)空气中加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，反应条件为加热，配平即可；
(3)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件为加热，需标注氧气的气体符号；
(4)单质碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应条件为高温，需配平并标注二氧化碳的气体符号。
【解析】
(1) 氢气燃烧：反应物为H₂、O₂，生成物为H₂O，反应条件为点燃，配平后化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2} \xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$；
(2) 铜粉加热：反应物为Cu、O₂，生成物为CuO，反应条件为加热，配平后化学方程式为$\ce{2Cu + O_{2} \xlongequal{\Delta} 2CuO}$；
(3) 高锰酸钾制氧气：反应物为KMnO₄，生成物为K₂MnO₄、MnO₂、O₂，反应条件为加热，配平后标注氧气的气体符号，化学方程式为$\ce{2KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow}$；
(4) 碳还原氧化铁：反应物为C、Fe₂O₃，生成物为Fe、CO₂，反应条件为高温，配平后标注二氧化碳的气体符号，化学方程式为$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3} \xlongequal{高温} 4Fe + 3CO_{2} \uparrow}$。
【答案】
(1) $\ce{2H_{2} + O_{2} \xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$
(2) $\ce{2Cu + O_{2} \xlongequal{\Delta} 2CuO}$
(3) $\ce{2KMnO_{4} \xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow}$
(4) $\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3} \xlongequal{高温} 4Fe + 3CO_{2} \uparrow}$
【知识点】
化学方程式的书写、化学反应的配平
【点评】
本题考查初中化学核心基础的化学方程式书写，涉及化合反应、分解反应、置换反应，需准确记忆物质化学式，掌握配平方法及反应条件、状态符号的标注规则，是化学学习的必备技能。
【难度系数】
0.6
