1. 书写原则。
(1)要以为基础，写出、和；
(2)要根据配平化学方程式，使等号两边各原子的与相等。

1.(1) 客观事实 反应物 生成物 反应条件
1.(2) 质量守恒定律 种类 数目

【分析】本题考查化学方程式的书写原则，需明确化学方程式书写的两大核心依据：一是要符合客观事实，二是要遵循质量守恒定律。解题时需回忆课本中关于化学方程式书写原则的具体表述，对应每个空的要求准确填写内容即可。
【解析】化学方程式的书写需遵循两个关键原则：(1) 必须以客观事实为基础，准确写出反应物、生成物以及反应条件，不能臆造不存在的物质或反应；(2) 要根据质量守恒定律配平化学方程式，使等号两边各原子的种类与数目相等，保证反应前后原子的总质量不变。
【答案】1.(1) 客观事实 反应物 生成物 反应条件；1.(2) 质量守恒定律 种类 数目
【知识点】化学方程式书写原则、质量守恒定律
【点评】本题为化学基础识记类题目，直接考查课本核心概念，难度较低，属于学生必须掌握的基础内容。
【难度系数】0.9

2. 具体步骤。
| （1）描述反应事实 | 在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，用“”连接，在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明，如加热（常用“”号表示）、点燃、催化剂等 |
| --- | --- |
| （2）配平化学方程式 | 检查式子左、右两边各元素原子的和，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，再将短线改为 |
| （3）标注生成物状态 | 如果反应物中没有气体（或固体），生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式要注“”（或“”）号 |
| （4）检查 | 一查化学式是否正确，二查是否配平，三查反应条件是否正确标注，四查生成物的状态是否正确标注 |

2.(1) + 反应条件 △
2.(2) 种类 数目 等号
2.(3) 右边 ↑ ↓

【分析】本题考查化学方程式书写的四个核心步骤，需逐一掌握每个步骤的规范要求：明确反应物与生成物的连接符号、反应条件的标注规则，配平的依据，生成物状态的标注方法，以及最终的检查要点，这些是化学用语的基础考点。
【解析】
（1）描述反应事实：书写时，反应物和生成物不止一种用“+”连接，反应物与生成物之间的短线上注明反应条件，加热常用“△”表示；
（2）配平化学方程式：依据质量守恒定律，检查左右两边各元素原子的种类和数目，选取合适化学计量数使式子符合质量守恒，配平后将短线改为等号；
（3）标注生成物状态：若反应物无气体，生成物中的气体在化学式右边注“↑”；若反应物无固体，生成物中的固体在化学式右边注“↓”；
（4）检查：按要求核对化学式正确性、配平情况、反应条件标注、生成物状态标注即可。
【答案】
2.(1) + 反应条件 △
2.(2) 种类 数目 等号
2.(3) 右边 ↑ ↓
【知识点】
化学方程式书写步骤
【点评】
本题是化学用语的基础考点，考查化学方程式书写的规范流程，属于必须掌握的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8

对点练1 ①$2P+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}P_{2}O_{5}$；②$H_{2}O_{2}\stackrel{电解}{=\!=\!=}H_{2}+O_{2}\uparrow$；③$4Fe+3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2Fe_{2}O_{3}$；④$HgO\stackrel{}{=\!=\!=}2Hg+O_{2}$。
以上几个化学方程式各有不同程度的错误，其中：
（1）违背了客观事实的是（填序号，下同）。
（2）没有配平的是。
（3）反应条件未注明的是。
（4）“↑”号或“↓”号使用不当或遗漏的是。

(1) ②③
(2) ①④
(3) ④
(4) ②④

【分析】
判断化学方程式的正误需依据四个核心要点：①是否符合客观事实（反应能否发生、产物是否正确）；②是否配平（左右两边各原子种类与数目相等）；③反应条件是否标注正确；④气体符号（↑）、沉淀符号（↓）的使用是否恰当（反应物无气体时生成物气体标↑，溶液中生成固体标↓）。需逐个分析每个化学方程式的错误，再对应题目要求作答。
【解析】
逐个分析各化学方程式的错误：
1. ①$2P+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}P_{2}O_{5}$：P燃烧产物正确，但左右原子数目不相等（O原子左4右5），未配平。
2. ②$H_{2}O_{2}\stackrel{电解}{=\!=\!=}H_{2}+O_{2}\uparrow$：违背客观事实，$H_{2}O_{2}$分解产物为$H_{2}O$而非$H_{2}$，反应条件应为$MnO_{2}$催化而非电解；同时未配平，$H_{2}$作为气体未标注↑。
3. ③$4Fe+3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2Fe_{2}O_{3}$：违背客观事实，Fe在氧气中燃烧产物为$Fe_{3}O_{4}$而非$Fe_{2}O_{3}$。
4. ④$HgO\stackrel{}{=\!=\!=}2Hg+O_{2}$：未注明反应条件（HgO分解需加热△），未配平，生成物$O_{2}$作为气体未标注↑。
对应题目问题：
（1）违背客观事实的是②、③；
（2）没有配平的是①、④；
（3）反应条件未注明的是④；
（4）“↑”或“↓”使用不当或遗漏的是②、④。
【答案】
(1) ②③
(2) ①④
(3) ④
(4) ②④
【知识点】
化学方程式书写规则、常见化学反应事实
【点评】
本题考查化学方程式的正误判断，是化学学习的基础题型，需熟练掌握化学方程式书写的四个关键要求，准确辨析反应事实、配平、条件及符号使用的错误。
【难度系数】
0.6

对点练2（2025·上海）用氯酸钾和二氧化锰(催化剂)共热制取氧气，化学方程式书写正确的是 ()

A.$2KClO_{3}\xlongequal{MnO_{2}}2KCl+3O_{2}$
B.$2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl+3O_{2}$
C.$2KClO_{3}\xlongequal{MnO_{2}}2KCl+3O_{2}\uparrow$
D.$2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl+3O_{2}\uparrow$

D

【分析】要判断氯酸钾制氧气的化学方程式是否正确，需明确该反应的核心书写要求：反应条件（催化剂MnO₂和加热△）、气体符号标注（反应物无气体，氧气需标↑）、配平是否正确，据此逐一分析选项即可。
【解析】氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式需满足：①反应条件为MnO₂作催化剂、加热，即等号上方标注MnO₂，下方标注△；②氧气是气体，反应物中无气体，需标注↑；③配平正确。
选项A：缺少加热条件，氧气未标注↑，错误；
选项B：氧气未标注↑，错误；
选项C：缺少加热条件，错误；
选项D：反应条件、气体符号均标注正确，配平无误，书写正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式书写、氧气的实验室制取
【点评】本题考查实验室制氧气的化学方程式规范书写，属于基础题型，需重点掌握反应条件、气体符号的标注规则，是化学用语的核心考点。
【难度系数】0.8

对点练3 丙烷($\ce{C_{3}H_{8}}$)燃烧的化学方程式为$\ce{C_{3}H_{8} + 5O_{2}\xlongequal{点燃} xCO_{2} + yH_{2}O}$，其中$x$、$y$分别为()

A.1、3
B.1、5
C.3、8
D.3、4

D

【分析】
要确定化学方程式中x、y的值，需依据质量守恒定律：化学反应前后，各原子的种类和数目保持不变。我们分别统计反应前后碳原子、氢原子的个数，对应相等即可求出x和y。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子数目相等：
1. 碳原子守恒：反应物$\ce{C_{3}H_{8}}$中含3个C原子，生成物$\ce{CO_{2}}$中含x个C原子，因此$x=3$；
2. 氢原子守恒：反应物$\ce{C_{3}H_{8}}$中含8个H原子，生成物$\ce{H_{2}O}$中含$2y$个H原子，因此$2y=8$，解得$y=4$；
综上，x=3，y=4，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式配平
【点评】
本题为化学方程式配平的基础题，利用质量守恒定律的原子守恒即可快速求解，考查学生对基础知识点的掌握情况。
【难度系数】
0.8