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1. 化学方程式：用
化学式
来表示化学反应的式子。“+”读作和
，“====”读作生成
。答案
1. 化学式 和 生成
解析
【分析】本题考查化学方程式的基础概念，需准确记忆化学方程式的定义及方程式中符号的读法。首先回忆：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子；方程式中的“+”表示反应物或生成物间的并列关系，读作“和”；“====”表示反应的结果，读作“生成”，据此可填出对应内容。
【解析】根据化学方程式的定义，化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子；化学方程式中“+”用于连接反应物或生成物，读作“和”；“====”表示反应的产物，读作“生成”。
【答案】化学式、和、生成
【知识点】化学方程式的定义、化学符号的读法
【点评】本题为化学入门级的基础识记题，考查核心概念的记忆，难度低，是学习化学方程式的必备基础知识点。
【难度系数】0.9
【解析】根据化学方程式的定义，化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子；化学方程式中“+”用于连接反应物或生成物，读作“和”；“====”表示反应的产物，读作“生成”。
【答案】化学式、和、生成
【知识点】化学方程式的定义、化学符号的读法
【点评】本题为化学入门级的基础识记题，考查核心概念的记忆，难度低，是学习化学方程式的必备基础知识点。
【难度系数】0.9
2. 化学方程式的意义(以碳燃烧为例，相对原子质量：C-12 O-16)。
答案
2. 碳和氧气 二氧化碳 点燃 12 32 44 3:8:11 1 1 1
解析
【分析】
要解决本题，需明确化学方程式的意义，分为定性和定量两个角度：定性角度需从化学方程式中直接读取反应物、生成物和反应条件；定量角度需计算各物质的相对质量比，以及根据化学计量数确定粒子个数比。
【解析】
1. 定性角度：化学方程式中，等号左侧为反应物，右侧为生成物，等号上方为反应条件。因此反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。
2. 定量角度：
相对质量关系：C的相对原子质量为12，O₂的相对分子质量为16×2=32，CO₂的相对分子质量为12+16×2=44，故每12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳，反应中各物质的质量比为12:32:44=3:8:11。
粒子数量关系：化学方程式中化学式前的化学计量数之比等于粒子个数比，C、O₂、CO₂的化学计量数均为1，故每1个碳原子和1个氧分子恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。
【答案】
碳和氧气；二氧化碳；点燃；12；32；44；3:8:11；1；1；1
【知识点】
化学方程式的意义；相对质量计算
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，是化学学习的核心基础知识点，需准确区分定性和定量角度的含义，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决本题，需明确化学方程式的意义，分为定性和定量两个角度：定性角度需从化学方程式中直接读取反应物、生成物和反应条件；定量角度需计算各物质的相对质量比，以及根据化学计量数确定粒子个数比。
【解析】
1. 定性角度：化学方程式中，等号左侧为反应物，右侧为生成物，等号上方为反应条件。因此反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。
2. 定量角度：
相对质量关系：C的相对原子质量为12，O₂的相对分子质量为16×2=32，CO₂的相对分子质量为12+16×2=44，故每12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳，反应中各物质的质量比为12:32:44=3:8:11。
粒子数量关系：化学方程式中化学式前的化学计量数之比等于粒子个数比，C、O₂、CO₂的化学计量数均为1，故每1个碳原子和1个氧分子恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。
【答案】
碳和氧气；二氧化碳；点燃；12；32；44；3:8:11；1；1；1
【知识点】
化学方程式的意义；相对质量计算
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，是化学学习的核心基础知识点，需准确区分定性和定量角度的含义，难度较低。
【难度系数】
0.8
对点练1（教材P122T1改编）从化学方程式中不能获得的信息是 （
A.反应物和生成物
B.反应条件
C.反应物和生成物的质量比
D.反应的速率
D
）A.反应物和生成物
B.反应条件
C.反应物和生成物的质量比
D.反应的速率
答案
对点练1 D
解析
【分析】
首先回忆化学方程式的意义：化学方程式能提供反应物、生成物、反应条件、各物质的粒子个数比、各物质的质量比等信息，但无法体现反应的快慢（即反应速率）。接下来逐一分析选项：A选项，化学方程式等号左右分别对应反应物和生成物，可获得；B选项，反应条件标注在等号上下，可获得；C选项，通过相对分子质量与化学计量数的乘积可计算质量比，可获得；D选项，反应速率无法从化学方程式中体现，因此选D。
【解析】
化学方程式的意义包括：①表示反应物、生成物及反应条件；②表示各物质的粒子个数比；③表示各物质的质量比（由相对分子质量与化学计量数的乘积之比得出）。对各选项分析如下：
A. 化学方程式中，等号左侧为反应物，右侧为生成物，可获得反应物和生成物的信息，A不符合题意；
B. 反应条件标注在等号的上方或下方，可获得反应条件的信息，B不符合题意；
C. 根据化学方程式，各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以对应化学计量数的比值，即为反应物和生成物的质量比，可获得该信息，C不符合题意；
D. 化学方程式仅能表示反应的客观事实，无法体现反应进行的快慢（反应速率），不能获得该信息，D符合题意。
综上，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基本含义，属于化学基础知识点，要求学生准确掌握化学方程式所能提供的信息，区分可获取与不可获取的内容，难度较低。
【难度系数】
0.3
首先回忆化学方程式的意义：化学方程式能提供反应物、生成物、反应条件、各物质的粒子个数比、各物质的质量比等信息，但无法体现反应的快慢（即反应速率）。接下来逐一分析选项：A选项，化学方程式等号左右分别对应反应物和生成物，可获得；B选项，反应条件标注在等号上下，可获得；C选项，通过相对分子质量与化学计量数的乘积可计算质量比，可获得；D选项，反应速率无法从化学方程式中体现，因此选D。
【解析】
化学方程式的意义包括：①表示反应物、生成物及反应条件；②表示各物质的粒子个数比；③表示各物质的质量比（由相对分子质量与化学计量数的乘积之比得出）。对各选项分析如下：
A. 化学方程式中，等号左侧为反应物，右侧为生成物，可获得反应物和生成物的信息，A不符合题意；
B. 反应条件标注在等号的上方或下方，可获得反应条件的信息，B不符合题意；
C. 根据化学方程式，各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以对应化学计量数的比值，即为反应物和生成物的质量比，可获得该信息，C不符合题意；
D. 化学方程式仅能表示反应的客观事实，无法体现反应进行的快慢（反应速率），不能获得该信息，D符合题意。
综上，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基本含义，属于化学基础知识点，要求学生准确掌握化学方程式所能提供的信息，区分可获取与不可获取的内容，难度较低。
【难度系数】
0.3
对点练2 化学方程式 $2Mg+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO$ 可读作（
A.镁加氧气等于氧化镁
B.镁加氧气点燃等于氧化镁
C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D.2个镁和1个氧气在点燃条件下生成2个氧化镁
C
）A.镁加氧气等于氧化镁
B.镁加氧气点燃等于氧化镁
C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D.2个镁和1个氧气在点燃条件下生成2个氧化镁
答案
对点练2 C
解析
【分析】
要判断化学方程式的正确读法，需明确化学方程式的读法规则：化学方程式中“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，不能用“加”“等于”表述；同时要区分宏观读法（对应物质层面，描述反应物、生成物和反应条件）与微观读法（对应粒子层面，描述粒子个数比），据此逐一分析选项。
【解析】
选项A、B：化学方程式中的“+”不能读作“加”，“=”不能读作“等于”，不符合读法规则，故A、B错误；
选项C：该表述符合化学方程式的宏观读法，准确表述为“镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁”，表述正确；
选项D：化学方程式的宏观读法不直接读粒子个数，且该选项未体现宏观物质的正确表述，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的读法
【点评】
本题考查化学方程式的基础读法，需掌握宏观与微观读法的区别，属于化学入门级基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
要判断化学方程式的正确读法，需明确化学方程式的读法规则：化学方程式中“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，不能用“加”“等于”表述；同时要区分宏观读法（对应物质层面，描述反应物、生成物和反应条件）与微观读法（对应粒子层面，描述粒子个数比），据此逐一分析选项。
【解析】
选项A、B：化学方程式中的“+”不能读作“加”，“=”不能读作“等于”，不符合读法规则，故A、B错误；
选项C：该表述符合化学方程式的宏观读法，准确表述为“镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁”，表述正确；
选项D：化学方程式的宏观读法不直接读粒子个数，且该选项未体现宏观物质的正确表述，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的读法
【点评】
本题考查化学方程式的基础读法，需掌握宏观与微观读法的区别，属于化学入门级基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
1. 化学方程式$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$，下列关于该化学方程式的说法正确的是（
A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.每1个$\ce{CH_{4}}$分子和2个$\ce{O_{2}}$分子在点燃条件下，生成1个$\ce{CO_{2}}$分子和2个$\ce{H_{2}O}$分子
D.1 g $\ce{CH_{4}}$和2 g $\ce{O_{2}}$在点燃条件下，生成1 g $\ce{CO_{2}}$和2 g $\ce{H_{2}O}$
C
）A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.每1个$\ce{CH_{4}}$分子和2个$\ce{O_{2}}$分子在点燃条件下，生成1个$\ce{CO_{2}}$分子和2个$\ce{H_{2}O}$分子
D.1 g $\ce{CH_{4}}$和2 g $\ce{O_{2}}$在点燃条件下，生成1 g $\ce{CO_{2}}$和2 g $\ce{H_{2}O}$
答案
1. C
解析
【分析】
要解答本题，需明确化学方程式的三层核心意义：①宏观读法：反应物、生成物及反应条件，“+”读作“和”，不可读作“加”；②微观意义：各物质的粒子（分子）个数比等于化学计量数之比，仅适用于微观粒子；③质量关系：各物质的质量比为相对分子质量与化学计量数的乘积之比，是比例关系而非实际质量。需逐一分析选项表述是否符合上述意义。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：化学方程式中“+”应读作“和”，而非“加”，表述错误；
2. 选项B：甲烷、氧气是宏观物质，不能用“1个”“2个”描述，应对应分子个数，表述错误；
3. 选项C：符合化学方程式的微观意义，即1个$\ce{CH_{4}}$分子和2个$\ce{O_{2}}$分子在点燃条件下，生成1个$\ce{CO_{2}}$分子和2个$\ce{H_{2}O}$分子，表述正确；
4. 选项D：计算质量比：$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量为16，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32，反应中$\ce{O_{2}}$的化学计量数为2，故质量比为$16:(2×32):44:(2×18)=16:64:44:36$，即1g $\ce{CH_{4}}$需4g $\ce{O_{2}}$，生成44g $\ce{CO_{2}}$和36g $\ce{H_{2}O}$，与选项表述不符，错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、化学方程式的读法、质量比计算
【点评】
本题考查化学方程式的基础概念，需区分宏观物质与微观粒子的表述，明确化学方程式的三层意义，是化学学习的核心基础考点，难度不大但易因概念混淆出错。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需明确化学方程式的三层核心意义：①宏观读法：反应物、生成物及反应条件，“+”读作“和”，不可读作“加”；②微观意义：各物质的粒子（分子）个数比等于化学计量数之比，仅适用于微观粒子；③质量关系：各物质的质量比为相对分子质量与化学计量数的乘积之比，是比例关系而非实际质量。需逐一分析选项表述是否符合上述意义。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：化学方程式中“+”应读作“和”，而非“加”，表述错误；
2. 选项B：甲烷、氧气是宏观物质，不能用“1个”“2个”描述，应对应分子个数，表述错误；
3. 选项C：符合化学方程式的微观意义，即1个$\ce{CH_{4}}$分子和2个$\ce{O_{2}}$分子在点燃条件下，生成1个$\ce{CO_{2}}$分子和2个$\ce{H_{2}O}$分子，表述正确；
4. 选项D：计算质量比：$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量为16，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32，反应中$\ce{O_{2}}$的化学计量数为2，故质量比为$16:(2×32):44:(2×18)=16:64:44:36$，即1g $\ce{CH_{4}}$需4g $\ce{O_{2}}$，生成44g $\ce{CO_{2}}$和36g $\ce{H_{2}O}$，与选项表述不符，错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、化学方程式的读法、质量比计算
【点评】
本题考查化学方程式的基础概念，需区分宏观物质与微观粒子的表述，明确化学方程式的三层意义，是化学学习的核心基础考点，难度不大但易因概念混淆出错。
【难度系数】
0.7
2. 在化学反应$2C+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO$中，若生成$m$个$CO$分子，则参加反应的氧分子的个数为（
A.$m$
B.$\dfrac{m}{2}$
C.$2m$
D.$4m$
B
）A.$m$
B.$\dfrac{m}{2}$
C.$2m$
D.$4m$
答案
2. B
解析
【分析】
要解决这道题，需明确化学方程式的微观意义：化学反应中，各物质的化学计量数之比等于参加反应的各物质的微粒个数比。我们可以根据该反应中O₂和CO的化学计量数之比，结合生成CO的分子数，计算出参加反应的氧分子个数。
【解析】
在化学反应$2C+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO$中，参加反应的氧分子（$O_2$）与生成的一氧化碳分子（$CO$）的化学计量数之比为$1:2$，即二者的微粒个数比也为$1:2$。设参加反应的氧分子个数为$x$，则有$x:m = 1:2$，解得$x=\frac{m}{2}$。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的微观意义
【点评】
本题考查化学方程式的微观意义，属于基础题型，核心是理解化学计量数对应微粒个数的关系，只要掌握该知识点即可快速解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需明确化学方程式的微观意义：化学反应中，各物质的化学计量数之比等于参加反应的各物质的微粒个数比。我们可以根据该反应中O₂和CO的化学计量数之比，结合生成CO的分子数，计算出参加反应的氧分子个数。
【解析】
在化学反应$2C+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO$中，参加反应的氧分子（$O_2$）与生成的一氧化碳分子（$CO$）的化学计量数之比为$1:2$，即二者的微粒个数比也为$1:2$。设参加反应的氧分子个数为$x$，则有$x:m = 1:2$，解得$x=\frac{m}{2}$。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的微观意义
【点评】
本题考查化学方程式的微观意义，属于基础题型，核心是理解化学计量数对应微粒个数的关系，只要掌握该知识点即可快速解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
3. 甲烷水蒸气重整制氢的反应为$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂} CO + 3H_{2}}$，下列说法不正确的是（
A.反应涉及两种氧化物
B.反应前后氢原子个数不变
C.参加反应的$\ce{CH_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$的质量比为$8:9$
D.生成的$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:1$
D
）A.反应涉及两种氧化物
B.反应前后氢原子个数不变
C.参加反应的$\ce{CH_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$的质量比为$8:9$
D.生成的$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:1$
答案
3. D
解析
【分析】
要判断各选项是否正确，需结合氧化物定义、质量守恒定律、化学方程式的相关计算与意义逐一分析：先明确氧化物的判断标准，再利用质量守恒定律分析原子数目变化，通过相对分子质量计算反应物质量比，最后根据化学计量数确定生成物分子个数比，从而找出不正确的选项。
【解析】
反应的化学方程式为$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂} CO + 3H_{2}}$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应中$\ce{H_{2}O}$（含H、O）和$\ce{CO}$（含C、O）均属于氧化物，共两种，A正确；
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故反应前后氢原子个数不变，B正确；
选项C：$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量为$12 + 1×4 = 16$，$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量为$1×2 + 16 = 18$，参加反应的$\ce{CH_{4}}$与$\ce{H_{2}O}$的质量比为$16:18 = 8:9$，C正确；
选项D：化学方程式中，物质的分子个数比等于化学计量数之比，生成的$\ce{CO}$化学计量数为1，$\ce{H_{2}}$为3，二者分子个数比为$1:3$，并非$1:1$，D错误。本题要求选不正确的选项，故答案为D。
【答案】
D
【知识点】
氧化物概念、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题考查化学反应的基础概念，涵盖氧化物判断、质量守恒应用、化学方程式的质量与微观意义，属于化学基础题，需准确掌握相关知识点即可解答。
【难度系数】
0.7
要判断各选项是否正确，需结合氧化物定义、质量守恒定律、化学方程式的相关计算与意义逐一分析：先明确氧化物的判断标准，再利用质量守恒定律分析原子数目变化，通过相对分子质量计算反应物质量比，最后根据化学计量数确定生成物分子个数比，从而找出不正确的选项。
【解析】
反应的化学方程式为$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂} CO + 3H_{2}}$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应中$\ce{H_{2}O}$（含H、O）和$\ce{CO}$（含C、O）均属于氧化物，共两种，A正确；
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故反应前后氢原子个数不变，B正确；
选项C：$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量为$12 + 1×4 = 16$，$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量为$1×2 + 16 = 18$，参加反应的$\ce{CH_{4}}$与$\ce{H_{2}O}$的质量比为$16:18 = 8:9$，C正确；
选项D：化学方程式中，物质的分子个数比等于化学计量数之比，生成的$\ce{CO}$化学计量数为1，$\ce{H_{2}}$为3，二者分子个数比为$1:3$，并非$1:1$，D错误。本题要求选不正确的选项，故答案为D。
【答案】
D
【知识点】
氧化物概念、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题考查化学反应的基础概念，涵盖氧化物判断、质量守恒应用、化学方程式的质量与微观意义，属于化学基础题，需准确掌握相关知识点即可解答。
【难度系数】
0.7
4. 下列关于化学反应$2X+Y===2Z$的说法正确的是 （
A.X、Y一定为单质，Z一定为化合物
B.参与反应的X、Y、Z三种物质的质量比为$2:1:2$
C.若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为$m+n$
D.若$a\ \mathrm{g}$ X完全反应生成$b\ \mathrm{g}$ Z，则同时消耗$(b-a)\ \mathrm{g}$ Y
D
）A.X、Y一定为单质，Z一定为化合物
B.参与反应的X、Y、Z三种物质的质量比为$2:1:2$
C.若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为$m+n$
D.若$a\ \mathrm{g}$ X完全反应生成$b\ \mathrm{g}$ Z，则同时消耗$(b-a)\ \mathrm{g}$ Y
答案
4. D
解析
【分析】
本题考查化学反应的基本规律，需结合质量守恒定律、单质与化合物的概念、化学方程式中质量比与相对分子质量的关系逐一分析选项。首先明确核心知识点：①单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成；②化学方程式中各物质质量比为“相对分子质量×化学计量数”之比；③质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。再据此判断每个选项的正误。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：单质是同种元素组成的纯净物，化合物是不同种元素组成的纯净物。反应2X+Y===2Z的反应物X、Y不一定为单质，例如反应2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O中，反应物均为化合物，生成物Z为化合物，因此A错误。
B选项：化学方程式中各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比，而非化学计量数之比。该反应中参与反应的X、Y、Z的质量比为(2×Mr(X)):Mr(Y):(2×Mr(Z))，不是2:1:2，因此B错误。
C选项：设Z的相对分子质量为Mr(Z)，根据质量守恒定律，反应前后总相对质量相等，即2×Mr(X) + Mr(Y) = 2×Mr(Z)。代入X的相对分子质量m、Y的n，得2m + n = 2Mr(Z)，解得Mr(Z)=(2m+n)/2，并非m+n，因此C错误。
D选项：根据质量守恒定律，参加反应的X质量 + 参加反应的Y质量 = 生成的Z质量。若a g X完全反应生成b g Z，则参加反应的Y质量为(b - a)g，因此D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、相对分子质量计算、单质与化合物的概念
【点评】
本题围绕化学反应的基本规律命题，核心考查质量守恒定律的应用，需区分化学计量数与质量比的关系，明确相对分子质量的计算逻辑，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题考查化学反应的基本规律，需结合质量守恒定律、单质与化合物的概念、化学方程式中质量比与相对分子质量的关系逐一分析选项。首先明确核心知识点：①单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成；②化学方程式中各物质质量比为“相对分子质量×化学计量数”之比；③质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。再据此判断每个选项的正误。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：单质是同种元素组成的纯净物，化合物是不同种元素组成的纯净物。反应2X+Y===2Z的反应物X、Y不一定为单质，例如反应2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O中，反应物均为化合物，生成物Z为化合物，因此A错误。
B选项：化学方程式中各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比，而非化学计量数之比。该反应中参与反应的X、Y、Z的质量比为(2×Mr(X)):Mr(Y):(2×Mr(Z))，不是2:1:2，因此B错误。
C选项：设Z的相对分子质量为Mr(Z)，根据质量守恒定律，反应前后总相对质量相等，即2×Mr(X) + Mr(Y) = 2×Mr(Z)。代入X的相对分子质量m、Y的n，得2m + n = 2Mr(Z)，解得Mr(Z)=(2m+n)/2，并非m+n，因此C错误。
D选项：根据质量守恒定律，参加反应的X质量 + 参加反应的Y质量 = 生成的Z质量。若a g X完全反应生成b g Z，则参加反应的Y质量为(b - a)g，因此D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、相对分子质量计算、单质与化合物的概念
【点评】
本题围绕化学反应的基本规律命题，核心考查质量守恒定律的应用，需区分化学计量数与质量比的关系，明确相对分子质量的计算逻辑，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
