对点练1 在化学反应A+2B===C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4 g B与足量A完全反应后，生成3.6 g D。则在此反应中，A和C的质量比是（）

A.8：11
B.4：11
C.9：11
D.16：9

对点练1 B

【分析】
本题考查化学方程式计算与质量守恒定律的应用，解题思路为：①根据化学方程式中C、D的相对分子质量比及化学计量数，确定反应中生成C与D的质量比；②结合已知生成D的质量，求出生成C的质量；③利用质量守恒定律计算参加反应的A的质量；④最后求出A与C的质量比，匹配对应选项。
【解析】
解：设C的相对分子质量为22k，D的相对分子质量为9k。
根据化学方程式A + 2B = C + 2D，反应中C与D的质量比为：
(22k) : (2×9k) = 22:18 = 11:9。
已知生成D的质量为3.6g，设生成C的质量为x，则：
$\frac{x}{3.6g} = \frac{11}{9}$
解得：$x = \frac{11×3.6g}{9} = 4.4g$。
根据质量守恒定律，参加反应的A的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的B的质量，即：
$m(A) = 4.4g + 3.6g - 6.4g = 1.6g$。
因此，A与C的质量比为：$1.6g:4.4g = 4:11$。
故答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题是初中化学基础计算题型，核心考查化学方程式中相对质量与实际质量的关系，以及质量守恒定律的应用，解题关键是正确利用化学计量数计算物质质量比，整体难度不大，需熟练掌握相关知识点。
【难度系数】
0.7

对点练2 某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧的实验。计算：0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。

对点练2 解：设0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
48 80
0.6 g x
$\dfrac{80}{48}=\dfrac{x}{0.6\ \mathrm{g}}\ \ \ \ x=\dfrac{80×0.6\ \mathrm{g}}{48}=1\ \mathrm{g}$
答：0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。

【分析】
本题是根据化学方程式进行的计算，解题思路为：①设未知量（不带单位）；②正确书写镁燃烧的化学方程式；③找出相关物质的相对质量和已知量、未知量；④利用化学方程式中各物质的质量比为定值，列比例式求解；⑤规范写出答案。
【解析】
解：设0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
相对质量：48 80
实际质量：0.6 g x
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比，可得：
$\dfrac{80}{48}=\dfrac{x}{0.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\dfrac{80×0.6\ \mathrm{g}}{48}=1\ \mathrm{g}$
答：0.6 g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。
【答案】
1 g
【知识点】
根据化学方程式的计算、镁的燃烧反应
【点评】
本题为基础的化学方程式计算题型，考查学生对化学方程式计算步骤的掌握，只要严格遵循规范步骤计算即可得出正确结果，难度较低。
【难度系数】
0.7