方法点拨
活动1 原子核外电子的排布
1. 以钠原子的原子结构示意图为例，在横线上写出其意义。

2. 根据下列原子结构示意图完成下表。

1. ①质子数为11 ②原子核 ③电子层 ④最外层电子数为1 ⑤该电子层上的电子数为8
2. 金属原子 非金属原子 稀有气体 失去 得到 不易得到也不易失去

【分析】
本题考查原子结构示意图的相关知识，解题思路如下：1. 明确原子结构示意图各部分的意义：圆圈内数字表示质子数，圆圈代表原子核，弧线代表电子层，弧线上的数字表示对应电子层上的电子数，最外层弧线及数字对应最外层电子数；2. 根据原子最外层电子数判断原子类型及得失电子倾向：最外层电子数＜4的为金属原子，易失去电子；最外层电子数≥4的为非金属原子，易得到电子；最外层为8电子（氦为2电子）稳定结构的为稀有气体原子，不易得失电子。
【解析】
1. 钠原子结构示意图中，圆圈内的数字11表示质子数为11；圆圈代表原子核；弧线代表电子层；最外层（最外侧弧线）的数字1表示最外层电子数为1；第二层弧线的数字8表示该电子层上的电子数为8。
2. 根据原子结构示意图的规律：最外层电子数小于4的是金属原子，在化学反应中易失去电子；最外层电子数大于或等于4的是非金属原子，在化学反应中易得到电子；最外层为8电子（氦为2电子）稳定结构的是稀有气体原子，不易得到也不易失去电子。
【答案】
1. ①质子数为11 ②原子核 ③电子层 ④最外层电子数为1 ⑤该电子层上的电子数为8
2. 金属原子 非金属原子 稀有气体 失去 得到 不易得到也不易失去
【知识点】
原子结构示意图、原子核外电子排布、原子的分类与得失电子倾向
【点评】
本题为原子结构部分的基础概念题，核心考查原子结构示意图的含义及原子类型的判断规律，是化学学习中原子结构模块的必备基础内容，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.2

活动2 离子的形成
以钠与氯气的反应为例，当燃着的钠和氯气相遇时，氯气的分子（$\ce{Cl_{2}}$）分为单个的氯原子（$\ce{Cl}$），与钠原子（$\ce{Na}$）发生了如下变化：

1. 氯化钠是由和通过静电作用结合而成的。
2. 原子与其所形成的离子相比，数相同，数不同。

1. 氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过静电作用结合而成的。
2. 原子与其所形成的离子相比，质子数相同，核外电子（最外层电子）数不同。

【分析】
本题考查离子的形成、物质的构成以及原子与离子的结构差异。解题时，需结合钠原子、氯原子的电子得失规律，确定形成的离子种类，再依据原子形成离子时的结构变化（原子核不变，仅核外电子数改变）来解答问题。
【解析】
1. 钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子（$\ce{Na^{+}}$）；氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子（$\ce{Cl^{-}}$），因此氯化钠是由钠离子和氯离子通过静电作用结合而成的。
2. 原子得失电子形成离子时，原子核内的质子数不会改变，仅核外电子数（或最外层电子数）发生变化，所以原子与其所形成的离子相比，质子数相同，核外电子数不同。
【答案】
1. 钠离子（$\ce{Na^{+}}$）；氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）
2. 质子；核外电子（或最外层电子）
【知识点】
离子的形成；物质的构成；原子与离子的区别
【点评】
本题是初中化学离子相关的基础题，侧重考查核心基础知识点，难度较低，适合巩固离子形成及物质构成的基础内容。
【难度系数】
0.7