一溶解度曲线的意义
1. 曲线上的点，除了可以表示该物质在某温度下的溶解度，还能表示该温度下该物质的溶液。
2. 曲线下方的点，表示该温度下该物质的溶液。
3. 两条曲线的交点，表示两种溶质在该温度下具有的溶解度。

1. 饱和
2. 不饱和
3. 相同

二溶解度曲线图的应用
1. 查：查某温度下指定物质的。
2. 比：比较同一温度下，不同物质的溶解度大小；比较温度下，同种物质溶解度大小；比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
3. 看：看溶解度随变化的规律。

1. 溶解度
2. 不同
3. 温度

三点的移动

从图中可知，该溶解度曲线表示物质的溶解度随温度升高而增大，对于各点移动情况如下：
当利用蒸发的方法来降低$t_3$温度下E的浓度时（蒸发溶剂，恢复到原温度），因为温度不变，E点溶解度不变，其饱和溶液的溶质质量分数不变，所以E点位置不变；
当由$t_3$温度下变为$t_2$温度下F的浓度时，温度降低，该物质溶解度减小，且有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，F点将沿曲线向左下方移到$t_2$温度对应的曲线上的点（即A点下方对应的饱和点，类似D点位置但为降温后对应点 ）；
当由$t_1$温度下变为$t_2$温度下B的浓度时，温度升高，溶解度增大，B点溶液变为不饱和溶液，B点将沿曲线向右上方移动到A点 。
故答案为：E点不动；F点沿曲线向左下方移动；B点沿曲线向右上方移动。

四结晶方法
1. 单一物质的结晶方法
①陡升型如$KNO_{3}$：结晶。
②缓升型如$NaCl$：结晶。
③下降型如$Ca(OH)_{2}$：结晶。
2. 混合物的提纯方法
①$KNO_{3}$中混有$NaCl$，提纯$KNO_{3}$：结晶。
②$NaCl$中混有$KNO_{3}$，提纯$NaCl$：结晶。

1.①降温（或冷却热饱和溶液）
②蒸发溶剂
③升温
2.①降温（或冷却热饱和溶液）
②蒸发溶剂