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1. (化学与生活)我国盐湖地区有“夏天晒盐($NaCl$)，冬天捞碱($Na_{2}CO_{3}$)”的做法。$NaCl$、$Na_{2}CO_{3}$的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是()。
A.$20^{\circ}C$时$Na_{2}CO_{3}$的饱和溶液，升温到$40^{\circ}C$时仍是饱和溶液
B.$30^{\circ}C$时，在$100g$水中加入$40g$$NaCl$，形成不饱和溶液
C.$NaCl$的溶解度比$Na_{2}CO_{3}$的大
D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
A.$20^{\circ}C$时$Na_{2}CO_{3}$的饱和溶液，升温到$40^{\circ}C$时仍是饱和溶液
B.$30^{\circ}C$时，在$100g$水中加入$40g$$NaCl$，形成不饱和溶液
C.$NaCl$的溶解度比$Na_{2}CO_{3}$的大
D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
答案
D
解析
A.由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，20℃时碳酸钠的饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，变为不饱和溶液，A错误；
B.30℃时氯化钠的溶解度约为36g，100g水中加入40g NaCl，最多溶解36g，形成饱和溶液，B错误；
C.比较溶解度需指明温度，不同温度下两者溶解度大小关系不同，C错误；
D.氯化钠溶解度受温度影响小，夏天晒盐通过蒸发结晶；碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天降温结晶析出，D正确。
B.30℃时氯化钠的溶解度约为36g，100g水中加入40g NaCl，最多溶解36g，形成饱和溶液，B错误；
C.比较溶解度需指明温度，不同温度下两者溶解度大小关系不同，C错误；
D.氯化钠溶解度受温度影响小，夏天晒盐通过蒸发结晶；碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天降温结晶析出，D正确。
2. 已知$KCl$的溶解度随温度升高而增大，在$40^{\circ}C$时$KCl$的溶解度为$40g$，在该温度下，依据下表所示的数据，进行$KCl$溶于水的实验探究。下列说法中正确的是()。
A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①$＞$②
B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为$3:7$
C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①$＞$②
B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为$3:7$
C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
答案
D
解析
40℃时KCl溶解度为40g，即100g水最多溶解40g KCl。
实验①：50g水最多溶20g KCl，加入10g（不饱和），溶质质量分数=10/(10+50)≈16.67%；
实验②：60g水最多溶24g KCl，加入20g（不饱和），溶质质量分数=20/(20+60)=25%；
实验③：70g水最多溶28g KCl，加入30g（饱和），溶质28g，溶质质量分数=28/(28+70)≈28.57%。
A. ①（16.67%）＜②（25%），错误；
B. ③中溶质与溶剂质量比=28:70=2:5≠3:7，错误；
C. ②为不饱和溶液，降温未必析出晶体，错误；
D. 设①溶液质量m、③溶液质量n，混合后浓度=（m×1/6 + n×2/7）/(m+n)=1/4，解得m:n=3:7，可实现，正确。
实验①：50g水最多溶20g KCl，加入10g（不饱和），溶质质量分数=10/(10+50)≈16.67%；
实验②：60g水最多溶24g KCl，加入20g（不饱和），溶质质量分数=20/(20+60)=25%；
实验③：70g水最多溶28g KCl，加入30g（饱和），溶质28g，溶质质量分数=28/(28+70)≈28.57%。
A. ①（16.67%）＜②（25%），错误；
B. ③中溶质与溶剂质量比=28:70=2:5≠3:7，错误；
C. ②为不饱和溶液，降温未必析出晶体，错误；
D. 设①溶液质量m、③溶液质量n，混合后浓度=（m×1/6 + n×2/7）/(m+n)=1/4，解得m:n=3:7，可实现，正确。
3. 根据图示回答下列问题：
(1)甲的溶解度随温度的升高而；当甲中混有少量的乙时，提纯甲应采用。
(2)$A$、$M$两点表示的含义分别是：$A$点表示的是丙物质在$t_{1}^{\circ}C$时的(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时该物质的溶解度是；$M$点表示的是丙物质在$t_{1}^{\circ}C$时的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)如图所示，$t_{1}^{\circ}C$时将$15g$甲加入$50g$水中，充分溶解，得到的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)$t_{1}^{\circ}C$时三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
(5)$t_{2}^{\circ}C$时，将$20g$甲加入$50g$水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为；某温度下将$15g$的甲物质加入$50g$水中充分溶解，得到$60g$溶液，则该温度下甲的溶解度为。
(6)将$t_{3}^{\circ}C$时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到$t_{1}^{\circ}C$，下列说法正确的是()。
A. 析出晶体质量：乙$＞$甲
B. 溶质质量：乙$＞$甲
C. 溶液质量：甲$＞$丙
(7)$t_{3}^{\circ}C$时，取等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为：。
(8)$t_{1}^{\circ}C$时，等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液中，溶剂质量最少的是。
(9)$t_{3}^{\circ}C$时，等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液降温到$t_{2}^{\circ}C$，所得溶液中溶剂质量由大到小为：。
(10)$t_{1}^{\circ}C$时，甲、乙、丙三种饱和溶液升温到$t_{2}^{\circ}C$，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
(1)甲的溶解度随温度的升高而；当甲中混有少量的乙时，提纯甲应采用。
(2)$A$、$M$两点表示的含义分别是：$A$点表示的是丙物质在$t_{1}^{\circ}C$时的(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时该物质的溶解度是；$M$点表示的是丙物质在$t_{1}^{\circ}C$时的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)如图所示，$t_{1}^{\circ}C$时将$15g$甲加入$50g$水中，充分溶解，得到的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)$t_{1}^{\circ}C$时三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
(5)$t_{2}^{\circ}C$时，将$20g$甲加入$50g$水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为；某温度下将$15g$的甲物质加入$50g$水中充分溶解，得到$60g$溶液，则该温度下甲的溶解度为。
(6)将$t_{3}^{\circ}C$时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到$t_{1}^{\circ}C$，下列说法正确的是()。
A. 析出晶体质量：乙$＞$甲
B. 溶质质量：乙$＞$甲
C. 溶液质量：甲$＞$丙
(7)$t_{3}^{\circ}C$时，取等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为：。
(8)$t_{1}^{\circ}C$时，等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液中，溶剂质量最少的是。
(9)$t_{3}^{\circ}C$时，等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液降温到$t_{2}^{\circ}C$，所得溶液中溶剂质量由大到小为：。
(10)$t_{1}^{\circ}C$时，甲、乙、丙三种饱和溶液升温到$t_{2}^{\circ}C$，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
答案
(1)增大；降温结晶法 (2)饱和；50g；不饱和 (3)饱和 (4)丙＞乙＞甲 (5)1:4；20g (6)B (7)丙＞甲=乙 (8)丙 (9)丙＞甲=乙 (10)乙＞丙＞甲
解析
(1)由图可知甲溶解度曲线上升，随温度升高而增大；甲溶解度受温度影响大，提纯用降温结晶。(2)A在丙溶解度曲线上为饱和溶液，溶解度50g；M在曲线下为不饱和溶液。(3)t₁℃甲溶解度20g，50g水最多溶10g，15g加入为饱和溶液。(4)t₁℃溶解度丙＞乙＞甲。(5)t₂℃甲溶解度25g，50g水溶12.5g，溶质溶剂比1:4；15g甲加50g水得60g溶液，溶10g，溶解度20g。(6)t₃℃等质量饱和溶液降温，甲析出晶体多于乙，溶质质量乙＞甲，溶液质量丙最大，选B。(7)t₃℃溶解度甲=乙＞丙，等质量溶质需水丙＞甲=乙。(8)t₁℃溶解度丙最大，等质量饱和溶液溶剂最少为丙。(9)t₃℃溶剂丙＞甲=乙，降温溶剂不变。(10)升温后甲、乙溶质质量分数不变，丙减小，顺序乙＞丙＞甲。
