例题 1. 某同学设计的验证镁、锌、铜的金属活动性顺序的方案如下，请你判断是否可行。可行的打“√”，不可行的打“×”。

（1）√
（2）√
（3）√
（4）×
（5）×

小贴士
验证三种金属的活动性顺序一般采用“取中”原则，简记为“两金夹一液”或“两液夹一金”。具体方法为：①先排出金属活动性顺序；②选取两边的金属和中间金属的化合物溶液，即“两金夹一液”（或选取中间的金属与两边金属的化合物溶液，即“两液夹一金”）。
二、金属与酸反应的图像问题
1. 在横线上分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式，并试着找出产生氢气的质量与金属、酸的质量关系（H—1 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65）。
镁：
铝：
锌：
铁：
通过分析可知，产生氢气的质量与消耗的稀盐酸质量成(填“正”或“反”)比例。

1. 镁：$Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow$
铝：$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow$
锌：$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow$
铁：$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow$
正
2. 金属活动性由强到弱顺序为：$Mg＞Al＞Zn＞Fe$
(1) 产生氢气的质量由反应完全的金属的“相对原子质量和化合价”决定；相对原子质量越小，产生氢气越多。产生氢气质量多少的顺序为$Al＞Mg＞Fe＞Zn$；消耗酸的质量由多到少的顺序为$Al＞Mg＞Fe＞Zn$。
(2) 产生氢气的质量关系为$Mg = Al = Fe = Zn$；消耗金属质量由少到多的顺序是$Al＜Mg＜Fe＜Zn$。

2. 金属与酸反应的曲线

对于横坐标表示反应时间，纵坐标表示生成氢气质量的曲线图，如图 1，图 3：“看斜线”（拐点早晚）——曲线的倾斜程度，表示金属与酸反应产生氢气的速率，倾斜程度越大速率越快。反应快慢与金属活动性顺序有关（其他条件相同），根据图 1、图 3 可知，这四种金属活动性由强到弱顺序为。
对于纵坐标表示生成氢气质量的曲线图，如图 1、图 2、图 3、图 4：“看水平线”（拐点高低）——曲线水平段高低表示反应完全后最终生成氢气的多少。
（1）等量金属与足量酸反应
等质量不同金属（Mg、Al、Zn、Fe）与足量等质量分数的相同酸反应，产生氢气的质量由反应完全的决定；观察可知，当化合价相同时，相对原子质量，产生氢气越多。产生氢气质量多少的顺序为，如图 1、图 2 中水平线部分。消耗酸的质量由多到少的顺序为。
（2）足量金属与等量酸反应
足量不同金属(Mg、Al、Zn、Fe)与等质量、等质量分数的同种酸反应，产生氢气的质量由酸的质量决定(巧记“谁少谁决定”)。完全反应，产生氢气的质量关系为，如图 3、图 4 中水平线部分。消耗金属质量由少到多的顺序是。