7. (2025年·广元)(传统文化)我国古代很多发明创造与化学工艺有关。如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯。

(1)雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜与铜相比的优点是(写一点即可)。
(2)将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是。
(3)我国在西汉时期已经发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为。
(4)据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(5)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈斑。该绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】，可以推知，铜锈蚀的过程是金属铜与O₂、(填两种物质的化学式)发生反应的过程。
(6)时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止金属腐蚀的建议。

(1)硬度大（或强度高或耐腐蚀性强等合理答案）
(2)隔绝氧气（或空气）
(3)$Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu$
(4)不可再生
(5)$H_{2}O$、$CO_{2}$
(6)涂油漆（或镀其他金属或保持金属表面清洁干燥等合理答案）

(1)青铜是铜的合金，合金的特点是硬度大、耐腐蚀等，青铜与铜相比优点是硬度大、强度高、耐腐蚀性强。
(2)燃烧需要氧气，将灯罩关闭即隔绝氧气，火焰就会熄灭，原理是隔绝氧气（或空气）。
(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为$Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu$。
(4)石油是古代生物遗体经过漫长的地质年代形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源。
(5)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有铜、氢、氧、碳元素，铜提供铜元素，空气中提供氢、氧、碳元素的物质是$H_{2}O$、$CO_{2}$，所以铜锈蚀是铜与$O_{2}$、$H_{2}O$、$CO_{2}$（题目填两种）发生反应的过程。
(6)防止金属腐蚀的方法有很多，如涂油漆、镀其他金属、保持金属表面清洁干燥等。

8. （2025年·云南）（创新实验）云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。
(1)《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过锤打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的性。斑铜的熔点比纯铜(填“高”或“低”)。

（2）斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。

①组装好装置，装入药品前，应先。
②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为(任填一组)。

(1)延展；低；(2)①检查装置的气密性；②铁和硫酸铜溶液（合理即可）

(1)通过锤打塑形体现金属延展性；合金熔点低于纯金属，斑铜为铜基合金，熔点比纯铜低。(2)①实验装置组装后装药品前需检查气密性；②验证锌、铁、铜活动性，可利用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”，如金属B为铁、溶液X为硫酸铜溶液（铁能置换铜说明铁＞铜，左侧锌能置换铁盐说明锌＞铁）。

一金属活动性顺序的验证及探究
1. 利用金属与酸的反应。能与酸反应的金属活动性在氢(填“前面”或“后面”，下同)；不能与酸反应的金属活动性在氢。
2. 利用金属与金属的化合物溶液的反应。在金属活动性顺序里，位于的金属(K、Ca、Na 除外)能把位于的金属从它的化合物的溶液中置换出来。

1. 前面；后面
2. 前面；后面