例题 2. 铝、铁、锌是生活中常见的金属。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是(用化学方程式表示)。
(2)将等质量的锌粉和铁粉分别与足量的溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：

①a 表示(填化学式，下同)，b 表示；
②锌和铁在反应中消耗盐酸质量的大小关系是 ZnFe。

(1)$4\mathrm{A}\mathrm{l}+3\mathrm{O}{}_{2}=2\mathrm{A}\mathrm{l}{}_{2}\mathrm{O}{}_{3}$
(2)①${Zn}$；${Fe}$
②$＜$

例题 3. 实验室废液桶中收集了溶有大量 FeSO₄、CuSO₄ 的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题：

（1）甲同学提出 X 可用铁，乙同学认为 X 可用锌，你认为同学的意见正确，理由是。加入过量金属 X 的目的是。不纯的铜中含有的杂质为（填化学式）。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有、、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。
(3)加入适量的溶液 Y 发生反应的化学方程式是：。
(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量(填“＞”“＜”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。

（1）
甲；加入锌会引入新的杂质锌，而铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，不会引入新杂质；使硫酸铜完全反应；Fe
（2）烧杯；漏斗；引流
（3）$Fe + H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$
（4）＞