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1.下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（）
A.将氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
B.将硝酸钾的饱和溶液升温
C.将硝酸钾的饱和溶液降温
D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
A.将氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
B.将硝酸钾的饱和溶液升温
C.将硝酸钾的饱和溶液降温
D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
答案
C
解析
根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%逐一分析：
1. 选项A：氯化钠饱和溶液恒温蒸发，温度不变则氯化钠溶解度不变，蒸发后剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。
2. 选项B：硝酸钾饱和溶液升温，溶解度增大，溶液变为不饱和状态，但溶质、溶剂质量均未改变，溶质质量分数不变。
3. 选项C：硝酸钾饱和溶液降温，溶解度减小，会析出硝酸钾晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，发生改变。
4. 选项D：蔗糖饱和溶液中加入少量蔗糖，蔗糖无法继续溶解，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。
1. 选项A：氯化钠饱和溶液恒温蒸发，温度不变则氯化钠溶解度不变，蒸发后剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。
2. 选项B：硝酸钾饱和溶液升温，溶解度增大，溶液变为不饱和状态，但溶质、溶剂质量均未改变，溶质质量分数不变。
3. 选项C：硝酸钾饱和溶液降温，溶解度减小，会析出硝酸钾晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，发生改变。
4. 选项D：蔗糖饱和溶液中加入少量蔗糖，蔗糖无法继续溶解，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。
2.运动员跑步时会消耗大量的能量，感到疲惫，在跑步前可以选择喝5%葡萄糖溶液来补充体力。葡萄糖溶液容易被人体吸收，还能补充人体内的水分。在配制5%的葡萄糖溶液实验活动中，下列操作正确的是（）
答案
B
解析
解：
A. 取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。
B. 用托盘天平称量葡萄糖固体，遵循“左物右码”的原则，且两侧托盘均放置了称量纸，操作正确。
C. 量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未对准凹液面最低处，操作错误。
D. 量筒只能用于量取液体体积，不能作为溶解固体的容器，操作错误。
A. 取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。
B. 用托盘天平称量葡萄糖固体，遵循“左物右码”的原则，且两侧托盘均放置了称量纸，操作正确。
C. 量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未对准凹液面最低处，操作错误。
D. 量筒只能用于量取液体体积，不能作为溶解固体的容器，操作错误。
3.溶解度为S g的某物质饱和溶液，与水以1：4的质量比混合后，溶液的质量分数为（）
A.$\dfrac{80S}{100+S} × 100\%$
B.$\dfrac{20S}{100+S} × 100\%$
C.$\dfrac{80S}{100+S}\%$
D.$\dfrac{20S}{100+S}\%$
A.$\dfrac{80S}{100+S} × 100\%$
B.$\dfrac{20S}{100+S} × 100\%$
C.$\dfrac{80S}{100+S}\%$
D.$\dfrac{20S}{100+S}\%$
答案
D
解析
1. 先计算该物质饱和溶液的溶质质量分数：已知溶解度为S g，饱和溶液溶质质量分数为$\frac{S}{100+S} × 100\%$。
2. 设参与混合的饱和溶液质量为m，由饱和溶液与水质量比1:4，可知加入水的质量为4m，混合后总溶液质量为$m+4m=5m$。
3. 混合后溶质质量等于原饱和溶液中的溶质质量，即$m × \frac{S}{100+S}$。
4. 混合后溶液的溶质质量分数为：$\frac{m × \frac{S}{100+S}}{5m} × 100\% = \frac{S}{5(100+S)} × 100\% = \frac{20S}{100+S}\%$。
2. 设参与混合的饱和溶液质量为m，由饱和溶液与水质量比1:4，可知加入水的质量为4m，混合后总溶液质量为$m+4m=5m$。
3. 混合后溶质质量等于原饱和溶液中的溶质质量，即$m × \frac{S}{100+S}$。
4. 混合后溶液的溶质质量分数为：$\frac{m × \frac{S}{100+S}}{5m} × 100\% = \frac{S}{5(100+S)} × 100\% = \frac{20S}{100+S}\%$。
4. 下列关于溶液的说法正确的是 ()
A.将氯化钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B.把30％的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15％
C.向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D.配制100 g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，一般经过计算、称量和量取、溶解、装瓶存放等步骤
A.将氯化钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B.把30％的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15％
C.向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D.配制100 g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，一般经过计算、称量和量取、溶解、装瓶存放等步骤
答案
D
解析
逐一分析选项：
1. 选项A：氯化钠可溶于水形成溶液，但汽油不溶于水，充分搅拌后不能形成均一、稳定的溶液，A错误。
2. 选项B：溶液具有均一性，将30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为30%，B错误。
3. 选项C：20℃时的蔗糖饱和溶液仅对蔗糖达到饱和，还可以溶解食盐，C错误。
4. 选项D：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，步骤为计算所需氯化钠和水的质量、称量氯化钠并量取水、将溶质溶剂混合溶解、最后装瓶存放，描述正确。
1. 选项A：氯化钠可溶于水形成溶液，但汽油不溶于水，充分搅拌后不能形成均一、稳定的溶液，A错误。
2. 选项B：溶液具有均一性，将30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为30%，B错误。
3. 选项C：20℃时的蔗糖饱和溶液仅对蔗糖达到饱和，还可以溶解食盐，C错误。
4. 选项D：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，步骤为计算所需氯化钠和水的质量、称量氯化钠并量取水、将溶质溶剂混合溶解、最后装瓶存放，描述正确。
5. 如图所示为蒸发蔗糖溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程。分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（）
A.在①→③变化过程中，蔗糖的溶解度保持不变
B.在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C.③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D.在①→④变化过程中，蔗糖的质量分数一直不断增大
A.在①→③变化过程中，蔗糖的溶解度保持不变
B.在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C.③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D.在①→④变化过程中，蔗糖的质量分数一直不断增大
答案
D
解析
A. 溶解度的大小只和温度有关，①→③是恒温蒸发过程，温度不变，蔗糖的溶解度保持不变，A判断正确；
B. ②→③为恒温蒸发过程，溶剂不断被蒸发，溶剂的质量不断减少，B判断正确；
C. ③是原温度下的蔗糖饱和溶液，溶质与溶剂的比值等于该温度下蔗糖溶解度和100g水的比值；③→④升温后，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，④是高温下的饱和溶液，溶质与溶剂的比值等于更高温度下蔗糖溶解度和100g水的比值，该比值大于③中对应的比值，因此③与④溶液中溶质与溶剂的比值不可能相同，C判断正确；
D. ②→③恒温蒸发时，当溶液达到饱和状态后，继续蒸发溶剂，温度不变，蔗糖溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数保持不变，因此①→④过程中，蔗糖的质量分数并非一直不断增大，D判断错误。
B. ②→③为恒温蒸发过程，溶剂不断被蒸发，溶剂的质量不断减少，B判断正确；
C. ③是原温度下的蔗糖饱和溶液，溶质与溶剂的比值等于该温度下蔗糖溶解度和100g水的比值；③→④升温后，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，④是高温下的饱和溶液，溶质与溶剂的比值等于更高温度下蔗糖溶解度和100g水的比值，该比值大于③中对应的比值，因此③与④溶液中溶质与溶剂的比值不可能相同，C判断正确；
D. ②→③恒温蒸发时，当溶液达到饱和状态后，继续蒸发溶剂，温度不变，蔗糖溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数保持不变，因此①→④过程中，蔗糖的质量分数并非一直不断增大，D判断错误。
6. 概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图所示为溶液中部分概念间的关系。请根据概念图，回答下列问题。
(1)图中“A”是指。
(2)20 ℃时，将5 g食盐放入盛有25 g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后得到的是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。(20 ℃时，食盐的溶解度是36.0 g)
(3)我们将溶液分为浓溶液和稀溶液的分类依据是。
(1)图中“A”是指。
(2)20 ℃时，将5 g食盐放入盛有25 g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后得到的是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。(20 ℃时，食盐的溶解度是36.0 g)
(3)我们将溶液分为浓溶液和稀溶液的分类依据是。
答案
解：
(1) 溶液由溶剂和溶质组成，食盐是被溶解的物质，因此“A”是指溶质。
(2) 20 ℃时食盐的溶解度为36.0 g，即该温度下100 g蒸馏水最多溶解36.0 g食盐，25 g蒸馏水最多可溶解食盐的质量为：
$\frac{36.0\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} × 25\ \mathrm{g} = 9.0\ \mathrm{g}$
加入的5 g食盐小于9.0 g，还能继续溶解，因此充分搅拌后得到的是不饱和溶液。
(3) 溶液中溶质的质量分数的相对大小（或一定量溶液中所含溶质质量的多少）。
(1) 溶液由溶剂和溶质组成，食盐是被溶解的物质，因此“A”是指溶质。
(2) 20 ℃时食盐的溶解度为36.0 g，即该温度下100 g蒸馏水最多溶解36.0 g食盐，25 g蒸馏水最多可溶解食盐的质量为：
$\frac{36.0\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} × 25\ \mathrm{g} = 9.0\ \mathrm{g}$
加入的5 g食盐小于9.0 g，还能继续溶解，因此充分搅拌后得到的是不饱和溶液。
(3) 溶液中溶质的质量分数的相对大小（或一定量溶液中所含溶质质量的多少）。
7.从100 g溶质质量分数为20%的某溶液中取出5 g,则原100 g溶液中该物质的溶质质量为,取出的5 g溶液溶质质量分数为,理由是。
答案
解：
原100 g溶液中该物质的溶质质量为：$100\ \mathrm{g} × 20\% = 20\ \mathrm{g}$
根据溶液的均一性，同一溶液的各部分组成和性质完全相同，因此取出的5 g溶液溶质质量分数为20%。
答：原100 g溶液中该物质的溶质质量为$\boldsymbol{20\ \mathrm{g}}$，取出的5 g溶液溶质质量分数为$\boldsymbol{20\%}$，理由是溶液是均一的混合物，外界条件不变时，同一溶液的任意部分溶质质量分数都相等。
原100 g溶液中该物质的溶质质量为：$100\ \mathrm{g} × 20\% = 20\ \mathrm{g}$
根据溶液的均一性，同一溶液的各部分组成和性质完全相同，因此取出的5 g溶液溶质质量分数为20%。
答：原100 g溶液中该物质的溶质质量为$\boldsymbol{20\ \mathrm{g}}$，取出的5 g溶液溶质质量分数为$\boldsymbol{20\%}$，理由是溶液是均一的混合物，外界条件不变时，同一溶液的任意部分溶质质量分数都相等。
