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7. 如图所示为实验室制取$\ce{CO_{2}}$的部分装置。
(1)写出石灰石与稀盐酸反应生成$\ce{CO_{2}}$气体的化学方程式：
。
(2)加入试剂。添加块状石灰石时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶，再放入固体。添加稀盐酸时，将稀盐酸从（填仪器A的名称）注入锥形瓶至
。
(3)反应完毕，锥形瓶中还有剩余固体，你对反应后剩余物的处理方法是
。
(1)写出石灰石与稀盐酸反应生成$\ce{CO_{2}}$气体的化学方程式：
。
(2)加入试剂。添加块状石灰石时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶，再放入固体。添加稀盐酸时，将稀盐酸从（填仪器A的名称）注入锥形瓶至
。
(3)反应完毕，锥形瓶中还有剩余固体，你对反应后剩余物的处理方法是
。
答案
7.(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
(2)横放 长颈漏斗 浸没长颈漏斗的下端
(3)将固体捞出并冲洗干净,放入指定容器;废液倒入废液缸
(2)横放 长颈漏斗 浸没长颈漏斗的下端
(3)将固体捞出并冲洗干净,放入指定容器;废液倒入废液缸
解析
【分析】
第(1)问需明确石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，按照化学方程式书写规则配平即可；第(2)问要掌握块状固体的添加方法，以及长颈漏斗使用时的液封要求；第(3)问需遵循实验剩余药品的处理原则，正确处理剩余固体和废液。
【解析】
(1) 石灰石的主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$，与稀盐酸（$\ce{HCl}$）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$。
(2) 添加块状石灰石时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，把固体放在瓶口后慢慢竖起，使固体滑至瓶底；仪器A是长颈漏斗，添加稀盐酸时，需将稀盐酸从长颈漏斗注入，直至浸没长颈漏斗的下端，形成液封，防止气体逸出。
(3) 实验剩余固体需捞出并冲洗干净，放入指定容器；反应后的废液倒入废液缸，统一处理。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
(2) 横放；长颈漏斗；浸没长颈漏斗的下端
(3) 将固体捞出并冲洗干净，放入指定容器；废液倒入废液缸
【知识点】
化学方程式书写；实验室制取二氧化碳操作；实验剩余药品处理
【点评】
本题围绕实验室制取二氧化碳的基础实验展开，考查反应方程式书写、药品添加操作及剩余物处理，属于实验基础题型，需牢记实验基本操作规范。
【难度系数】
0.7
第(1)问需明确石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，按照化学方程式书写规则配平即可；第(2)问要掌握块状固体的添加方法，以及长颈漏斗使用时的液封要求；第(3)问需遵循实验剩余药品的处理原则，正确处理剩余固体和废液。
【解析】
(1) 石灰石的主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$，与稀盐酸（$\ce{HCl}$）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$。
(2) 添加块状石灰石时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，把固体放在瓶口后慢慢竖起，使固体滑至瓶底；仪器A是长颈漏斗，添加稀盐酸时，需将稀盐酸从长颈漏斗注入，直至浸没长颈漏斗的下端，形成液封，防止气体逸出。
(3) 实验剩余固体需捞出并冲洗干净，放入指定容器；反应后的废液倒入废液缸，统一处理。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
(2) 横放；长颈漏斗；浸没长颈漏斗的下端
(3) 将固体捞出并冲洗干净，放入指定容器；废液倒入废液缸
【知识点】
化学方程式书写；实验室制取二氧化碳操作；实验剩余药品处理
【点评】
本题围绕实验室制取二氧化碳的基础实验展开，考查反应方程式书写、药品添加操作及剩余物处理，属于实验基础题型，需牢记实验基本操作规范。
【难度系数】
0.7
8. 实验室利用石灰石(或大理石)和稀盐酸制取二氧化碳是初中化学学习的重要内容,据图回答下列问题:(饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液能与$\ce{HCl}$反应,不与$\ce{CO_{2}}$反应,浓硫酸有吸水性)
(1)仪器①的名称是
(2)实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为
(3)为制取纯净干燥的二氧化碳,所选装置的正确连接顺序为
(1)仪器①的名称是
锥形瓶
。(2)实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
。(3)为制取纯净干燥的二氧化碳,所选装置的正确连接顺序为
B→E→D
(从A~E中选择字母序号填空)→F,验满时应将燃着的木条放在n
(填“m”或“n”)导管口。答案
8.(1)锥形瓶
(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
(3)B→E→D n
(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
(3)B→E→D n
解析
【分析】
本题围绕实验室制取二氧化碳的核心实验展开，需分步骤思考：
1. 仪器名称识别：根据常见化学仪器的用途和形状，判断反应容器的名称；
2. 反应方程式书写：明确制取二氧化碳的反应物、生成物，结合配平规则书写化学方程式；
3. 装置选择与连接：制取纯净干燥的二氧化碳，需先选固液不加热型发生装置，再依次除杂（除去HCl）、干燥（除去水蒸气），最后根据二氧化碳密度确定验满的导管口。
【解析】
1. 仪器①：该仪器为用于固液不加热反应的常用反应容器，名称是锥形瓶；
2. 实验室制取二氧化碳的反应：石灰石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；
3. 装置连接与验满：制取纯净干燥的二氧化碳，先选固液不加热型发生装置（B），生成的气体混有HCl和水蒸气，先通过饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液（装置E）除去HCl，再通过浓硫酸（装置D）干燥，故连接顺序为B→E→D，最后连接装置F收集；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集时，气体从长管m进入，空气从短管n排出，因此验满时将燃着的木条放在n导管口。
【答案】
(1)锥形瓶；(2)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；(3)B→E→D；n
【知识点】
常见化学仪器名称、实验室制取二氧化碳的反应原理、气体的净化与干燥
【点评】
本题考查初中化学实验室制取二氧化碳的基础实验知识，涵盖仪器识别、反应方程式书写、气体净化干燥及验满操作，是中考常考题型，注重对核心实验内容的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕实验室制取二氧化碳的核心实验展开，需分步骤思考：
1. 仪器名称识别：根据常见化学仪器的用途和形状，判断反应容器的名称；
2. 反应方程式书写：明确制取二氧化碳的反应物、生成物，结合配平规则书写化学方程式；
3. 装置选择与连接：制取纯净干燥的二氧化碳，需先选固液不加热型发生装置，再依次除杂（除去HCl）、干燥（除去水蒸气），最后根据二氧化碳密度确定验满的导管口。
【解析】
1. 仪器①：该仪器为用于固液不加热反应的常用反应容器，名称是锥形瓶；
2. 实验室制取二氧化碳的反应：石灰石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；
3. 装置连接与验满：制取纯净干燥的二氧化碳，先选固液不加热型发生装置（B），生成的气体混有HCl和水蒸气，先通过饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液（装置E）除去HCl，再通过浓硫酸（装置D）干燥，故连接顺序为B→E→D，最后连接装置F收集；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集时，气体从长管m进入，空气从短管n排出，因此验满时将燃着的木条放在n导管口。
【答案】
(1)锥形瓶；(2)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；(3)B→E→D；n
【知识点】
常见化学仪器名称、实验室制取二氧化碳的反应原理、气体的净化与干燥
【点评】
本题考查初中化学实验室制取二氧化碳的基础实验知识，涵盖仪器识别、反应方程式书写、气体净化干燥及验满操作，是中考常考题型，注重对核心实验内容的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
9.(2024·甘肃改编)掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有稀硫酸、稀盐酸、石灰水、石灰石、高锰酸钾试剂、棉花以及下列仪器,请回答有关问题。
(1)仪器①的名称是
(2)利用上述仪器和试剂可以制取氧气,反应的化学方程式为
(3)利用上述试剂制取二氧化碳的化学方程式是
检验二氧化碳的方法是
(4)火星的大气中含有大量$\ce{CO_{2}}$,科学家认为人类未来建设火星基地时,能利用火星大气中的$\ce{CO_{2}}$制取$\ce{O_{2}}$,理论依据是
(1)仪器①的名称是
锥形瓶
。(2)利用上述仪器和试剂可以制取氧气,反应的化学方程式为
2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
。用排水集气法收集氧气,当集气瓶里的水排完后,在水里用玻璃片磨砂
(填“磨砂”或“光滑”)的一面盖住集气瓶口,将集气瓶移出水面,正
(填“正”或“倒”)放在桌面上。如果用排水法收集的氧气不纯,可能的原因是未等导管口出现连续均匀的气泡就开始收集(或收集前集气瓶中的水未盛满)(合理即可)
(答一点)。(3)利用上述试剂制取二氧化碳的化学方程式是
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
。检验二氧化碳的方法是
将气体通入澄清的石灰水中,若澄清的石灰水变浑浊,证明是二氧化碳
。(4)火星的大气中含有大量$\ce{CO_{2}}$,科学家认为人类未来建设火星基地时,能利用火星大气中的$\ce{CO_{2}}$制取$\ce{O_{2}}$,理论依据是
二氧化碳中含有氧元素
。答案
9.(1)锥形瓶
(2)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow}$
磨砂 正 未等导管口出现连续均匀的气泡就开始收集(或收集前集气瓶中的水未盛满)(合理即可)
(3)$\ce{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow}$
将气体通入澄清的石灰水中,若澄清的石灰水变浑浊,证明是二氧化碳
(4)二氧化碳中含有氧元素
(2)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow}$
磨砂 正 未等导管口出现连续均匀的气泡就开始收集(或收集前集气瓶中的水未盛满)(合理即可)
(3)$\ce{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow}$
将气体通入澄清的石灰水中,若澄清的石灰水变浑浊,证明是二氧化碳
(4)二氧化碳中含有氧元素
解析
【分析】
本题考查实验室常见气体的制取、收集、检验及相关化学原理，需结合仪器识别、反应原理、实验操作要点等知识点逐一分析：
（1）根据常见仪器的外形特征判断仪器名称；
（2）利用给定试剂中的高锰酸钾制取氧气，回忆加热高锰酸钾制氧气的反应方程式，结合排水法收集氧气的操作要求（玻璃片选择、集气瓶放置）分析收集不纯的原因；
（3）实验室制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸反应，明确反应方程式及二氧化碳的检验方法；
（4）从化学反应前后元素种类不变的角度分析利用CO₂制取O₂的理论依据。
【解析】
（1）根据常见化学仪器的外形，仪器①为锥形瓶。
（2）所给试剂中有高锰酸钾，加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；排水法收集氧气时，为保证集气瓶密封性，需用玻璃片磨砂面盖住集气瓶口；氧气密度比空气大，因此收集好的氧气应正放在桌面上；排水法收集氧气不纯的原因可能是未等导管口出现连续均匀的气泡就开始收集（或收集前集气瓶中的水未盛满等合理答案）。
（3）实验室制取二氧化碳用石灰石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸反应，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳中含有氧元素，因此可利用二氧化碳制取氧气。
【答案】
(1)锥形瓶
(2)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；磨砂；正；未等导管口出现连续均匀的气泡就开始收集（合理即可）
(3)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；将气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
(4)化学反应前后元素种类不变（或二氧化碳中含有氧元素）
【知识点】
实验室制取氧气、实验室制取二氧化碳、质量守恒定律
【点评】
本题为化学基础题型，围绕实验室常见气体的制备核心知识点展开，考查内容涵盖仪器识别、反应方程式书写、实验操作及原理应用，需学生掌握基础实验的关键要点，整体难度适中。
【难度系数】
0.6
本题考查实验室常见气体的制取、收集、检验及相关化学原理，需结合仪器识别、反应原理、实验操作要点等知识点逐一分析：
（1）根据常见仪器的外形特征判断仪器名称；
（2）利用给定试剂中的高锰酸钾制取氧气，回忆加热高锰酸钾制氧气的反应方程式，结合排水法收集氧气的操作要求（玻璃片选择、集气瓶放置）分析收集不纯的原因；
（3）实验室制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸反应，明确反应方程式及二氧化碳的检验方法；
（4）从化学反应前后元素种类不变的角度分析利用CO₂制取O₂的理论依据。
【解析】
（1）根据常见化学仪器的外形，仪器①为锥形瓶。
（2）所给试剂中有高锰酸钾，加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；排水法收集氧气时，为保证集气瓶密封性，需用玻璃片磨砂面盖住集气瓶口；氧气密度比空气大，因此收集好的氧气应正放在桌面上；排水法收集氧气不纯的原因可能是未等导管口出现连续均匀的气泡就开始收集（或收集前集气瓶中的水未盛满等合理答案）。
（3）实验室制取二氧化碳用石灰石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸反应，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳中含有氧元素，因此可利用二氧化碳制取氧气。
【答案】
(1)锥形瓶
(2)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；磨砂；正；未等导管口出现连续均匀的气泡就开始收集（合理即可）
(3)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；将气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
(4)化学反应前后元素种类不变（或二氧化碳中含有氧元素）
【知识点】
实验室制取氧气、实验室制取二氧化碳、质量守恒定律
【点评】
本题为化学基础题型，围绕实验室常见气体的制备核心知识点展开，考查内容涵盖仪器识别、反应方程式书写、实验操作及原理应用，需学生掌握基础实验的关键要点，整体难度适中。
【难度系数】
0.6
