3. 实验室用石灰石、稀盐酸制取 $\ce{CO_{2}}$,涉及的装置和操作正确的是[注:$\ce{Ca(OH)_{2}}$能与$\ce{HCl}$反应,浓硫酸有吸水性] ()

3.A

【分析】
要判断各装置和操作是否正确，需结合CO₂的实验室制备、除杂、干燥、收集的相关要求逐一分析：
1. 选项A：制取CO₂的反应物是固体（石灰石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，属于固液不加热型发生装置；长颈漏斗末端需伸入液面下形成液封，防止气体逸出，导管刚露出橡皮塞，符合装置要求，操作正确。
2. 选项B：除去CO₂中的HCl时，Ca(OH)₂溶液不仅会与HCl反应，还会与CO₂反应（CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O），会消耗原气体CO₂，无法达到除杂目的，试剂选择错误。
3. 选项C：干燥气体的洗气装置应遵循“长进短出”原则，保证气体与干燥剂浓硫酸充分接触，图中进气为短管、出气为长管，气体无法充分接触浓硫酸，干燥效果差，装置错误。
4. 选项D：CO₂密度比空气大，向上排空气法收集时导管需伸入集气瓶底部，才能排尽空气，图中导管未伸到集气瓶底部，无法收集到纯净的CO₂，装置错误。
【解析】
逐一分析各选项：
A：实验室制取CO₂采用石灰石与稀盐酸反应，为固液不加热型反应，长颈漏斗液封、导管露出橡皮塞的操作符合规范，装置正确。
B：Ca(OH)₂溶液会同时吸收HCl和CO₂，不能用于除去CO₂中的HCl，试剂选择错误。
C：干燥CO₂时，洗气装置需“长进短出”，图中进气方向错误，无法有效干燥气体。
D：CO₂密度大于空气，向上排空气法收集时导管应伸到集气瓶底部，图中导管位置错误，收集方法不当。
综上，正确选项为A。
【答案】
A
【知识点】
二氧化碳的实验室制取；气体的除杂；气体的干燥与收集
【点评】
本题考查CO₂制备及相关实验操作，需掌握发生装置、除杂试剂、干燥装置、收集方法的核心要点，属于基础实验题，侧重实验操作的规范性考查。
【难度系数】
0.7

4.二氧化碳的实验室制取过程如下：
【实验目的】练习在实验室里制取二氧化碳。
【实验原理】（用化学方程式表示）。
【实验用品】石灰石、、火柴、镊子、木条，以及下列仪器(如图)：

【实验步骤】
(1)选择图中的(填序号)仪器组装成制取二氧化碳的装置，并检查装置的气密性。
(2)向(填仪器名称)中加入石灰石，加入时的操作是。塞好橡胶塞，向装置中加入液体试剂。
(3)收集二氧化碳。收集时，集气瓶的瓶口应朝。验满后用玻璃片盖住集气瓶，备用。最后清洗仪器，整理实验台。

4.【实验原理】CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
【实验用品】稀盐酸
【实验步骤】(1)①②⑦⑧
(2)锥形瓶 将锥形瓶横放,用镊子把石灰石放入锥形瓶口后,把锥形瓶慢慢竖立起来
(3)上

【分析】
要解决这道题，需回忆实验室制取二氧化碳的相关知识：首先明确反应原理，制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应；其次确定装置类型，该反应是固液不加热型，需选择对应仪器；还要掌握块状固体的加入操作、二氧化碳的收集方法。
【解析】
【实验原理】实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$。
【实验用品】制取二氧化碳除石灰石外，还需要稀盐酸作为液体试剂。
【实验步骤】
(1) 制取二氧化碳为固液不加热型，发生装置需要锥形瓶（⑦）、双孔橡胶塞带导管（②）、长颈漏斗（⑧），收集装置需要集气瓶（①），因此选择仪器①②⑦⑧组装装置。
(2) 石灰石是块状固体，加入锥形瓶时，需将锥形瓶横放，用镊子把石灰石放入锥形瓶口，再慢慢竖立锥形瓶，防止打破瓶底。
(3) 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，因此集气瓶瓶口应朝上。
【答案】
【实验原理】$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
【实验用品】稀盐酸
【实验步骤】(1) ①②⑦⑧；(2) 锥形瓶；将锥形瓶横放，用镊子把石灰石放入锥形瓶口后，把锥形瓶慢慢竖立起来；(3) 上
【知识点】
二氧化碳实验室制取、化学方程式书写、实验基本操作
【点评】
本题围绕实验室制取二氧化碳的核心内容展开，考察反应原理、装置选择、实验操作等基础知识点，注重对实验细节的掌握，属于典型的基础实验题。
【难度系数】
0.7

5.(2025·吉林)如图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题。

(1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为。
(2)用上述装置制取二氧化碳时，选择发生装置和收集装置的组合是。
(3)证明二氧化碳是否集满的方法是。

5.(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
(2)BD
(3)将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,说明已集满

【分析】
本题考查实验室制取二氧化碳的相关知识，解题思路如下：
1. 第(1)问：明确大理石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，需正确书写化学方程式并标注气体符号。
2. 第(2)问：发生装置根据反应物状态（固体+液体）和反应条件（不加热）选择；收集装置根据二氧化碳密度（比空气大）和溶解性（能溶于水）选择向上排空气法，进而确定装置组合。
3. 第(3)问：利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质，确定验满方法。
【解析】
(1) 大理石的主要成分是碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$），与稀盐酸（$\ce{HCl}$）反应生成氯化钙（$\ce{CaCl_{2}}$）、水（$\ce{H_{2}O}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$。
(2) 制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应不需要加热，因此发生装置选B；二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，只能用向上排空气法收集，收集装置选D，故发生装置和收集装置的组合为$\ce{BD}$。
(3) 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已集满。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
(2) $\ce{BD}$
(3) 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满
【知识点】
化学方程式书写、气体制取装置选择、二氧化碳的验满
【点评】
本题为实验室制取气体的基础题型，围绕二氧化碳的制取反应、装置选择及验满展开，考查学生对基础实验知识的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.8

6.化学是一门以实验为基础的科学。以下是实验室制取气体、测量气体体积的常用装置。

(1)实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择(填字母序号)。
(2)检查装置B气密性的方法:先关闭弹簧夹,然后。
(3)若用装置C测反应生成的二氧化碳的体积,测得的体积比理论值小,原因可能是二氧化碳具有的性质。

6.(1)B
(2)向长颈漏斗内加水至没过长颈漏斗下端,继续加水,若长颈漏斗内的液面在一段时间内不下降,说明装置的气密性良好(也可先加水没过漏斗下端,再关闭弹簧夹,然后继续加水,一段时间水面不下降装置严密)
(3)能溶于水(或能溶于水且与水反应)

【分析】
第(1)问，实验室制取二氧化碳的反应物是固体（大理石/石灰石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，因此发生装置需选择固液常温型，装置A为固体加热型，不符合制取二氧化碳的条件，故应选B；第(2)问，检查装置B气密性利用压强差原理，关闭弹簧夹后装置形成密闭体系，通过向长颈漏斗加水观察液面变化判断气密性；第(3)问，装置C用排水法测二氧化碳体积，若二氧化碳能溶于水或与水反应，会导致部分气体留在水中，使测得体积偏小。
【解析】
(1) 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙与稀盐酸在常温下进行，反应物状态为固体和液体，反应条件不需要加热，因此发生装置选择固液常温型的B装置（装置A为固体加热型，适用于加热固体制取气体，不符合要求），故答案为B。
(2) 检查装置B气密性的方法：先关闭弹簧夹，装置形成密闭空间，向长颈漏斗内加水至没过长颈漏斗下端（形成液封），继续加水，若长颈漏斗内的液面与锥形瓶内的液面形成稳定液面差（一段时间内液面不下降），说明装置气密性良好，利用了密闭体系内压强不变时液面差稳定的原理。
(3) 装置C通过排水法测量二氧化碳体积，由于二氧化碳具有能溶于水且能与水反应的性质，会有部分二氧化碳溶解在装置C的水中或与水发生反应，导致排出到量筒中的水的体积小于理论上生成的二氧化碳体积，因此测得的体积比理论值小。
【答案】
(1) B
(2) 向长颈漏斗内加水至没过长颈漏斗下端，继续加水，若长颈漏斗内的液面在一段时间内不下降，说明装置的气密性良好
(3) 能溶于水（或能溶于水且与水反应）
【知识点】
实验室制取二氧化碳、装置气密性检查、二氧化碳的性质
【点评】
本题围绕初中化学实验核心考点展开，涵盖气体发生装置选择、气密性检验、气体性质对体积测量的影响，均为实验基础内容，注重对实验原理和操作的理解，难度适中。
【难度系数】
0.6