10. 化学是一门以实验为基础的科学,请结合下列实验装置图回答问题。

(1)写出标号仪器的名称:①;②。
(2)实验室制取少量二氧化碳时,发生装置最好选用图中的(填字母序号,下同),收集装置选用,如需控制反应速率并节约试剂,发生装置最好选用。
(3)实验室用装置C制取氧气时,该反应的化学方程式是。如用装置G收集氧气,当观察到瓶内气泡往外冒时(即氧气已满),接下来应当进行的操作是,将集气瓶正放在桌上,然后再移出导管,熄灭酒精灯。
(4)小芳同学在实验室利用装置H制备二氧化碳,她通过拉动细铜丝控制底部破损的小试管升降,这一改进的主要目的是(填字母序号)。
A.使反应随时发生或停止
B.使破损的小试管得到利用
C.生成更多的二氧化碳

10.(1)长颈漏斗 试管
(2)D E B
(3)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow}$ 在水中给集气瓶盖上玻璃片
(4)A

【分析】
本题考查化学实验中常见仪器识别、气体制取装置的选择、反应方程式书写及装置改进的目的，解题思路如下：
1. 识别仪器：根据常见实验仪器的形状和用途，判断标号①②的名称。
2. 制取二氧化碳的装置选择：制取CO₂是固液不加热反应，制取少量时选小试管装置；收集CO₂需根据密度和溶解性选向上排空气法；控制反应速率需用可控制液体滴加的分液漏斗装置。
3. 装置C制氧气：装置C是固体加热型，对应高锰酸钾制氧气，书写化学方程式；排水法收集氧气满后，需在水中盖玻璃片防止氧气逸出。
4. 装置H的改进目的：通过升降小试管，可使固体和液体接触或分离，从而控制反应的发生与停止。
【解析】
(1) 根据常见实验仪器的特征，标号①是长颈漏斗，②是试管。
(2) 实验室制取二氧化碳用大理石（固体）和稀盐酸（液体），反应不需要加热，制取少量时适合选装置D（小试管适用于少量反应）；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，因此用向上排空气法收集，选装置E；如需控制反应速率并节约试剂，需选用带分液漏斗的装置（可控制液体滴加速度），故选B。
(3) 装置C为固体加热型，实验室用高锰酸钾制取氧气符合该装置，反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；用排水法收集氧气，当瓶内氧气已满时，应在水中给集气瓶盖上玻璃片，再将集气瓶正放在桌上，之后移出导管、熄灭酒精灯。
(4) 装置H中，拉动细铜丝可使底部破损的小试管升降，从而让大理石与稀盐酸接触（反应发生）或分离（反应停止），主要目的是使反应随时发生或停止，故选A。
【答案】
(1) 长颈漏斗；试管
(2) D；E；B
(3) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；在水中给集气瓶盖上玻璃片
(4) A
【知识点】
常见实验仪器名称；二氧化碳的实验室制取；氧气的实验室制取
【点评】
本题围绕实验室气体制取展开，考查了基础仪器识别、装置选择依据、反应方程式书写及装置改进的原理，是化学实验的核心基础题，需掌握发生装置（反应物状态和反应条件）、收集装置（气体密度和溶解性）的选择方法，以及装置特点的分析逻辑。
【难度系数】
0.7

11. 下列为某同学设计的制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置，其中不能控制反应发生和停止的是（提示：铜不与稀盐酸反应）（）

11.B
[解析]捏软塑料管,液体和固体接触,反应进行;松开软塑料管,固体和液体分离,反应停止,A不符合题意。从长颈漏斗中加入稀盐酸,反应后关闭弹簧夹,固液不能分离,不能控制反应的发生和停止,B符合题意。抽动铜丝能使固体和液体接触和分离,可以控制反应的发生和停止,C不符合题意。反应后关闭弹簧夹时,干燥管中的气体增多,压强增大,把液体压入烧杯,固体和液体分离,反应停止;打开弹簧夹时,气体导出,干燥管中的气体减少,压强减小,液体和固体接触,反应进行,D不符合题意。

【分析】要判断制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置能否控制反应的发生和停止，核心是看装置能否通过操作实现固体与液体药品的随时分离或接触。A装置：捏软塑料管时，液体与固体接触，反应进行；松开后，装置内压强变化使固液分离，反应停止，可控制。B装置：关闭弹簧夹时，锥形瓶内压强增大，但固体和液体无法分离（固体在锥形瓶底部，液体仍在锥形瓶内），不能控制反应停止。C装置：抽动铜丝可带动铜网上的固体离开或接触液体，能控制反应。D装置：关闭弹簧夹，干燥管内压强增大，液体被压入烧杯，固液分离；打开弹簧夹，液体回流，反应发生，可控制。
【解析】逐一分析各装置：A装置通过捏、放软塑料管改变压强，实现固液接触或分离，能控制反应；B装置中，长颈漏斗的设计使得关闭弹簧夹后，锥形瓶内压强增大时，液体无法与固体分离，不能控制反应停止；C装置通过抽动铜丝，使铜网上的固体与液体接触或分离，能控制反应；D装置利用压强变化，关闭弹簧夹时干燥管内液体被压入烧杯，固液分离，打开时液体回流，反应发生，能控制。因此不能控制反应发生和停止的是B。
【答案】B
【知识点】气体发生装置、反应控制原理
【点评】本题考查实验室制取气体时发生装置的控制方法，需理解压强对固液接触的影响，属于中等难度题。
【难度系数】0.5

12. 某小组利用如图所示的装置制备$\ce{CO_{2}}$，并模拟自然界中$\ce{CO_{2}}$的循环。

(1)装置B中仪器①的名称是。
(2)实验室用稀盐酸和石灰石(或大理石)制取$\ce{CO_{2}}$，反应的化学方程式为，发生装置是(填字母序号)。
(3)为制得$\ce{CO_{2}}$的水溶液，$\ce{CO_{2}}$应从装置C的(填“m”或“n”)端通入。
(4)将$\ce{CO_{2}}$的水溶液转移至烧杯，并组装装置(如图D所示)，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是。
(5)拓展:通常状况下，甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小。实验室常用加热醋酸钠和碱石灰两种固体混合物的方法制取甲烷，其发生装置可选用(填字母序号)，收集甲烷可用。

12.(1)试管
(2)$\ce{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}$ A
(3)m
(4)将带火星的木条伸入收集到的气体中,观察木条是否复燃
(5)B 排水法或向下排空气法

【分析】
本题围绕二氧化碳的制备、性质及相关实验展开，需结合常见化学仪器识别、气体制备的装置选择依据、气体性质等知识点逐一分析：
1. 识别装置中常见仪器，明确仪器名称；
2. 制取二氧化碳时，根据反应物状态和反应条件选择发生装置，正确书写反应的化学方程式；
3. 利用装置C制备二氧化碳水溶液时，需保证气体与水充分接触，据此选择进气端；
4. 装置D中水草在阳光下利用二氧化碳进行光合作用产生氧气，结合氧气的检验方法作答；
5. 制取甲烷时，根据反应物状态和反应条件选发生装置，结合甲烷的溶解性和密度选收集装置。
【解析】
(1) 装置B中仪器①是常用的反应容器，名称为试管。
(2) 实验室用稀盐酸和石灰石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）反应制取$\ce{CO_{2}}$，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；该反应是固体和液体在常温下进行，所以发生装置选固液常温型的A。
(3) 要制得$\ce{CO_{2}}$的水溶液，需让$\ce{CO_{2}}$与水充分接触，因此$\ce{CO_{2}}$应从装置C的长管m端通入，气体从m进入后会经过瓶内的水，充分溶解形成水溶液。
(4) 装置D中，新鲜水草在$\ce{CO_{2}}$水溶液中，置于阳光下会进行光合作用产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，所以检验该气体的方法是将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。
(5) 实验室制取甲烷是加热醋酸钠和碱石灰两种固体混合物，属于固体加热型反应，发生装置选B；甲烷难溶于水，密度比空气小，因此收集甲烷可用排水法或向下排空气法。
【答案】
(1) 试管
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$；A
(3) m
(4) 将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃
(5) B；排水法或向下排空气法
【知识点】
常见化学仪器、二氧化碳的制取与性质、气体制取装置选择
【点评】
本题考查初中化学中气体制备与性质的基础知识点，涵盖仪器识别、化学方程式书写、装置选择、气体检验等内容，注重对实验基本思路的考查，难度适中，是初中化学的核心考点之一。
【难度系数】
0.5