二、填空题(每空3分,共30分)
11.下列混合物中,属于悬浊液的是,属于乳浊液的是,属于溶液的是。
①牛奶 ②黄河水 ③高锰酸钾溶于水 ④矿泉水 ⑤碘酒 ⑥色拉油混合水
⑦面粉混合水 ⑧冰水混合物

11. ②⑦ ①⑥ ③④⑤

【分析】首先明确悬浊液、乳浊液、溶液的定义：悬浊液是固体小颗粒分散于液体中形成的不均一、不稳定的混合物；乳浊液是小液滴分散于液体中形成的不均一、不稳定的混合物；溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。再逐个分析各物质：①牛奶是油脂小液滴分散在水中，②黄河水是泥沙固体小颗粒分散在水中，③高锰酸钾溶于水形成均一稳定的混合物，④矿泉水是矿物质溶于水形成的均一稳定混合物，⑤碘酒是碘溶于酒精形成的均一稳定混合物，⑥色拉油混合水是油的小液滴分散在水中，⑦面粉混合水是面粉固体小颗粒分散在水中，⑧冰水混合物是纯净物，据此分类。
【解析】根据分散系的分类规则：
1. 悬浊液：分散质为固体小颗粒，不均一、不稳定。②黄河水中的泥沙是固体小颗粒，⑦面粉混合水中的面粉是固体小颗粒，故属于悬浊液；
2. 乳浊液：分散质为液体小液滴，不均一、不稳定。①牛奶中的油脂是液体小液滴，⑥色拉油混合水中的色拉油是液体小液滴，故属于乳浊液；
3. 溶液：均一、稳定的混合物。③高锰酸钾溶于水、④矿泉水、⑤碘酒均符合溶液特征；⑧冰水混合物是纯净物，不属于分散系。
【答案】②⑦ ①⑥ ③④⑤
【知识点】悬浊液、乳浊液、溶液的概念
【点评】本题考查分散系的基础分类，核心是区分三种分散系的分散质状态与特征，属于概念识记类题目，需准确掌握定义即可解答。
【难度系数】0.6

12.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中，溶剂是（填名称）。
(2)甲、乙、丙三名同学分别画出如图所示的示意图，表示完全溶解后溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。根据你的经验，你认为（填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实，你的理由是。

12. (1) 汽油 (2) 甲 溶液是均一、稳定的混合物

【分析】
首先处理第(1)问：判断溶液的溶剂，需依据溶质和溶剂的判断规则，当固体溶解于液体时，液体为溶剂，固体为溶质，据此确定溶剂。第(2)问：溶液的核心特征是均一性，即溶液各部分的组成、性质完全相同，因此溶质粒子应均匀分散在溶剂中，据此分析三个示意图的合理性。
【解析】
(1) 碘溶解在汽油中形成溶液，其中被溶解的碘是溶质，能溶解碘的汽油是溶剂，故溶剂为汽油。
(2) 溶液具有均一性，溶液中各部分的组成完全相同，因此碘分子在汽油中应均匀分布。观察三个示意图：甲中碘分子均匀分布，乙中碘分子集中在容器底部，丙中碘分子分布不均，只有甲符合溶液均一性的特征，所以甲的示意图符合事实。
【答案】
(1) 汽油 (2) 甲；溶液是均一、稳定的混合物
【知识点】
溶液的组成、溶液的特征
【点评】
本题考查溶液的基础概念，重点考查溶剂的判断和溶液均一性的应用，属于化学基础题，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.7

13.甲烧杯中盛有$30\ °\mathrm{C}$、溶质质量分数为20％的饱和硫酸铜溶液100 g，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大）。
（1）乙中溶液（填“是”“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为％（结果保留一位小数）。

13. (1) 不是 (2) 23.8

【分析】
要解决这道题，首先需明确硫酸铜溶解度随温度的变化规律：硫酸铜溶解度随温度升高而增大。对于第一问，30℃的饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，原饱和溶液会变为不饱和溶液；对于第二问，先计算甲中溶质和溶剂的质量，升温后加入5g无水硫酸铜，不考虑水分蒸发，直接计算总溶质和总溶液的质量，进而求出溶质质量分数。
【解析】
（1）硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，30℃的饱和硫酸铜溶液升温至60℃时，溶解度增大，原本的饱和溶液会变成不饱和溶液，因此乙中溶液不是饱和溶液。
（2）甲烧杯中硫酸铜的质量：$100\ \mathrm{g} × 20\% = 20\ \mathrm{g}$，溶剂水的质量：$100\ \mathrm{g} - 20\ \mathrm{g} = 80\ \mathrm{g}$。升温至60℃后，加入5g无水硫酸铜，不考虑水分蒸发，此时溶液中总溶质质量为$20\ \mathrm{g} + 5\ \mathrm{g} = 25\ \mathrm{g}$，总溶液质量为$100\ \mathrm{g} + 5\ \mathrm{g} = 105\ \mathrm{g}$，则溶质质量分数为：$\frac{25\ \mathrm{g}}{105\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 23.8\%$。
【答案】
（1）不是；（2）23.8
【知识点】
溶解度与温度的关系；溶质质量分数计算
【点评】
本题结合硫酸铜溶解度随温度的变化，考查饱和溶液的判断和溶质质量分数的计算，属于基础题型，需掌握温度对溶解度的影响规律及溶质质量分数的计算方法。
【难度系数】
0.5

14.小金在$t\ °\mathrm{C}$下用某固体溶质的溶液做恒温蒸发结晶实验，如图所示。请回答下列问题：

（1）溶液丙与丁溶质质量分数的大小关系是。
（2）该固体溶质在$t\ °\mathrm{C}$时的溶解度为。

14. (1) 相等 (2) 30 g

【分析】
要解决这道题，需先分析恒温蒸发过程中各溶液的状态：甲蒸发10g水到乙，无晶体析出，说明乙是不饱和溶液；乙蒸发10g水到丙，析出2g晶体，此时丙为饱和溶液；丙再蒸发10g水到丁，共析出5g晶体，说明从丙到丁蒸发10g水析出的晶体质量为5g-2g=3g。结合饱和溶液的性质：同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等；饱和溶液恒温蒸发相同质量的溶剂，析出晶体质量相同，据此分析溶质质量分数和计算溶解度。
【解析】
（1）溶液丙和丁均为$t\ °\mathrm{C}$下该固体溶质的饱和溶液，恒温条件下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等，因此丙与丁的溶质质量分数相等。
（2）丙是饱和溶液，从丙到丁蒸发10g水，析出晶体质量为$5\ \mathrm{g}-2\ \mathrm{g}=3\ \mathrm{g}$，说明$t\ °\mathrm{C}$时，10g水中最多溶解3g该固体溶质达到饱和。根据溶解度定义，该温度下该固体的溶解度为$\frac{3\ \mathrm{g}}{10\ \mathrm{g}} × 100\ \mathrm{g}=30\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 相等 (2) 30 g
【知识点】
溶解度、饱和溶液、溶质质量分数
【点评】
本题围绕恒温蒸发结晶展开，核心是判断各阶段溶液是否为饱和溶液，利用饱和溶液的性质解题，需准确分析蒸发过程中析出晶体的质量变化，是溶解度相关的基础应用题型。
【难度系数】
0.5

三、实验与探究题(每空4分,共32分)
15.某兴趣小组的三位同学为了探究物质的溶解能力与哪些因素有关,设计了如下实验并记录了相关的实验数据,记录如下表。
同学 甲同学 乙同学 丙同学
实验序号 1 2 3 4 5 6 7
温度/℃ 25 25 25 50 60 70 25
溶剂种类 水 水 水 水 水 酒精
溶剂质量/g 10 20 30 20 20 20 10
溶质质量/g 7 7 7 5 5 5 7
溶解物质质量/g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 0
(1)根据实验结果,甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少有关,而老师认为该结论是错误的,你认为老师的理由是。
(2)乙同学完成实验操作后结合数据得出结论:物质的溶解能力与温度无关。但是这一结论与事实不符,那么他该如何改进实验?。
(3)丙同学所做实验可以和第组形成对照,所探究的问题是?

15. (1) 溶解物质的质量和溶剂的质量成正比，溶剂质量对溶解性无影响 (2) 溶质的质量太小，应该加入过量的此物质 (3) 1 物质在不同溶剂中的溶解性是否相同

【分析】
本题围绕“探究物质的溶解能力影响因素”展开，需运用控制变量法分析每组实验的变量与不变量，结合溶解性的定义（一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量）解答问题。
（1）甲同学实验中，溶质均未完全溶解，溶解的溶质质量随溶剂质量成正比增加，并非溶解性与溶剂多少有关；
（2）乙同学实验中溶质全部溶解，无法判断不同温度下的最大溶解能力，需保证溶质过量才能探究温度的影响；
（3）丙同学实验与第1组实验仅溶剂种类不同，可探究溶剂种类对溶解性的影响。
【解析】
（1）甲同学的实验里，溶解物质的质量和溶剂的质量成正比，这是因为溶剂质量增加时，能溶解的溶质质量随之增加，但溶解性是指一定温度下100g溶剂中最多溶解的溶质质量，与溶剂的多少无关，因此甲同学结论错误，老师的理由是：溶解物质的质量和溶剂的质量成正比，溶剂质量对溶解性无影响；
（2）乙同学的实验中，溶质全部溶解，无法体现不同温度下该物质的最大溶解能力，应加入过量的此物质，使较低温度下也有部分溶质未溶解，才能比较不同温度的溶解能力，故改进方法是：加入过量的此物质；
（3）丙同学的实验（溶剂为酒精，25℃，10g溶剂）与第1组实验（溶剂为水，25℃，10g溶剂）只有溶剂种类不同，形成对照实验，探究的问题是：物质在不同溶剂中的溶解性是否相同。
【答案】
(1) 溶解物质的质量和溶剂的质量成正比，溶剂质量对溶解性无影响
(2) 加入过量的此物质
(3) 1 物质在不同溶剂中的溶解性是否相同
【知识点】
溶解性的影响因素、控制变量法、固体溶解度
【点评】
本题通过实验探究考查学生对溶解性影响因素的理解，核心是运用控制变量法分析实验，明确溶解性的定义是解题关键，需要学生具备实验分析和逻辑推理能力。
【难度系数】
0.5