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6.台风多发生于夏季，属于水循环的组成部分。如图是水循环示意图，下列有关说法错误的是（
A.台风发生时，过程⑦也在进行
B.台风中携带的水汽主要来自过程⑥⑦
C.台风带来的降水有利于缓解夏季旱情
D.台风带来的降水会使过程⑤中的流量增加
B
）A.台风发生时，过程⑦也在进行
B.台风中携带的水汽主要来自过程⑥⑦
C.台风带来的降水有利于缓解夏季旱情
D.台风带来的降水会使过程⑤中的流量增加
答案
6. B
解析
【分析】首先需明确图中各序号对应的水循环环节：①为海洋蒸发，②为海洋降水，③为水汽输送，④为陆地降水，⑤为地表径流，⑥为植物蒸腾，⑦为陆地蒸发。台风属于水汽输送的特殊形式，其携带的水汽主要来自海洋蒸发，结合各选项逐一分析判断即可。
【解析】先确定各环节含义：①海洋蒸发，②海洋降水，③水汽输送，④陆地降水，⑤地表径流，⑥植物蒸腾，⑦陆地蒸发。
选项A：台风发生时，陆地的蒸发（⑦）和植物蒸腾（⑥）始终持续进行，因此过程⑦也在进行，该说法正确；
选项B：台风携带的水汽主要来自海洋的蒸发（过程①），并非陆地的⑥（植物蒸腾）和⑦（陆地蒸发），该说法错误；
选项C：台风带来丰沛降水，能有效缓解夏季的旱情，该说法正确；
选项D：台风带来的陆地降水增加，会使地表径流（过程⑤）的流量增大，该说法正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】水循环环节、台风的影响
【点评】本题结合水循环示意图与台风的实际应用，考查对水循环环节的理解及台风的作用，关键是准确识别图中序号对应的水循环环节，难度适中。
【难度系数】0.3
【解析】先确定各环节含义：①海洋蒸发，②海洋降水，③水汽输送，④陆地降水，⑤地表径流，⑥植物蒸腾，⑦陆地蒸发。
选项A：台风发生时，陆地的蒸发（⑦）和植物蒸腾（⑥）始终持续进行，因此过程⑦也在进行，该说法正确；
选项B：台风携带的水汽主要来自海洋的蒸发（过程①），并非陆地的⑥（植物蒸腾）和⑦（陆地蒸发），该说法错误；
选项C：台风带来丰沛降水，能有效缓解夏季的旱情，该说法正确；
选项D：台风带来的陆地降水增加，会使地表径流（过程⑤）的流量增大，该说法正确。
综上，错误的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】水循环环节、台风的影响
【点评】本题结合水循环示意图与台风的实际应用，考查对水循环环节的理解及台风的作用，关键是准确识别图中序号对应的水循环环节，难度适中。
【难度系数】0.3
7.下列关于溶液的说法中,正确的是 （
A.某温度下两种不同物质的溶液,溶质质量分数相同,则这两种物质的溶解度一定相同
B.溶质质量分数为10%的200 mL某溶液,密度为1.2 g/cm³,其中含溶质24 g
C.饱和溶液析出晶体后,溶质的质量分数一定减小
D.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定会增大
B
）A.某温度下两种不同物质的溶液,溶质质量分数相同,则这两种物质的溶解度一定相同
B.溶质质量分数为10%的200 mL某溶液,密度为1.2 g/cm³,其中含溶质24 g
C.饱和溶液析出晶体后,溶质的质量分数一定减小
D.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定会增大
答案
7. B
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合溶液的溶质质量分数、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液的相关概念逐一分析：
1. 选项A：溶解度的定义需满足“饱和溶液”前提，未说明溶液是否饱和时，无法由溶质质量分数相同判断溶解度相同；
2. 选项B：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，结合体积与密度的关系计算溶质质量即可；
3. 选项C：饱和溶液析出晶体的情况分多种，恒温蒸发溶剂时剩余溶液仍为饱和状态，溶质质量分数不变；
4. 选项D：不饱和溶液转饱和的方法有多种，改变温度（无溶质析出）时溶质质量分数不变，并非一定增大。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：溶解度是一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量，只有饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶解度才相同，该选项未说明溶液为饱和状态，故A错误；
选项B：溶液质量=体积×密度=200cm³×1.2g/cm³=240g，溶质质量=240g×10%=24g，故B正确；
选项C：饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C错误；
选项D：不饱和溶液转化为饱和溶液，若通过改变温度（无溶质析出）实现，溶质的质量分数不变，并非一定增大，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶液的溶质质量分数、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题考查溶液的核心基础概念，需准确掌握溶解度的定义（饱和状态前提）、溶质质量分数的计算、饱和溶液析出晶体的质量分数变化、不饱和溶液转饱和的方法对质量分数的影响，需细心辨析易混点，属于基础概念辨析题。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合溶液的溶质质量分数、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液的相关概念逐一分析：
1. 选项A：溶解度的定义需满足“饱和溶液”前提，未说明溶液是否饱和时，无法由溶质质量分数相同判断溶解度相同；
2. 选项B：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，结合体积与密度的关系计算溶质质量即可；
3. 选项C：饱和溶液析出晶体的情况分多种，恒温蒸发溶剂时剩余溶液仍为饱和状态，溶质质量分数不变；
4. 选项D：不饱和溶液转饱和的方法有多种，改变温度（无溶质析出）时溶质质量分数不变，并非一定增大。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：溶解度是一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量，只有饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶解度才相同，该选项未说明溶液为饱和状态，故A错误；
选项B：溶液质量=体积×密度=200cm³×1.2g/cm³=240g，溶质质量=240g×10%=24g，故B正确；
选项C：饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C错误；
选项D：不饱和溶液转化为饱和溶液，若通过改变温度（无溶质析出）实现，溶质的质量分数不变，并非一定增大，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶液的溶质质量分数、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液
【点评】
本题考查溶液的核心基础概念，需准确掌握溶解度的定义（饱和状态前提）、溶质质量分数的计算、饱和溶液析出晶体的质量分数变化、不饱和溶液转饱和的方法对质量分数的影响，需细心辨析易混点，属于基础概念辨析题。
【难度系数】
0.6
8.小林打开冰箱,从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A,在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了,得到溶液B。判断下列说法正确的是 (
A.4℃时,溶液A一定是饱和溶液
B.溶液A的质量分数大于溶液B的质量分数
C.室温下,溶液B一定是饱和溶液
D.蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而降低
A
)A.4℃时,溶液A一定是饱和溶液
B.溶液A的质量分数大于溶液B的质量分数
C.室温下,溶液B一定是饱和溶液
D.蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而降低
答案
8. A
解析
【分析】
要判断各选项的正确性，需紧扣饱和溶液的定义、溶质质量分数的变化规律及溶解度与温度的关系分析：
1. 饱和溶液的判断：一定温度下，溶液中存在未溶解的溶质时，该溶液为饱和溶液；若没有未溶解溶质，则无法确定是否饱和。
2. 溶质质量分数：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶剂质量不变时，溶质越多，质量分数越大。
3. 溶解度与温度：温度升高，蔗糖溶解，说明蔗糖溶解度随温度升高而增大。
【解析】
选项A：4℃时，溶液A底部有少量未溶解的蔗糖晶体，说明该温度下不能继续溶解蔗糖，符合饱和溶液的定义，因此溶液A一定是饱和溶液，A正确。
选项B：从4℃到室温，蔗糖晶体溶解，溶液A中的溶质质量增加，溶剂质量不变，因此溶液B的溶质质量分数大于溶液A，B错误。
选项C：室温下，溶液B中无剩余蔗糖晶体，无法确定是否还能继续溶解蔗糖，因此溶液B可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C错误。
选项D：温度从4℃升高到室温，蔗糖晶体溶解，说明蔗糖的溶解度随温度升高而增大，而非降低，D错误。
【答案】
A
【知识点】
饱和溶液、溶质质量分数、溶解度
【点评】
本题考查饱和溶液的判断、溶质质量分数的变化及溶解度与温度的关系，核心是紧扣“是否有剩余溶质”判断溶液饱和性，需准确理解概念，避免因忽略“无剩余溶质时无法确定饱和性”而误判。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正确性，需紧扣饱和溶液的定义、溶质质量分数的变化规律及溶解度与温度的关系分析：
1. 饱和溶液的判断：一定温度下，溶液中存在未溶解的溶质时，该溶液为饱和溶液；若没有未溶解溶质，则无法确定是否饱和。
2. 溶质质量分数：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶剂质量不变时，溶质越多，质量分数越大。
3. 溶解度与温度：温度升高，蔗糖溶解，说明蔗糖溶解度随温度升高而增大。
【解析】
选项A：4℃时，溶液A底部有少量未溶解的蔗糖晶体，说明该温度下不能继续溶解蔗糖，符合饱和溶液的定义，因此溶液A一定是饱和溶液，A正确。
选项B：从4℃到室温，蔗糖晶体溶解，溶液A中的溶质质量增加，溶剂质量不变，因此溶液B的溶质质量分数大于溶液A，B错误。
选项C：室温下，溶液B中无剩余蔗糖晶体，无法确定是否还能继续溶解蔗糖，因此溶液B可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C错误。
选项D：温度从4℃升高到室温，蔗糖晶体溶解，说明蔗糖的溶解度随温度升高而增大，而非降低，D错误。
【答案】
A
【知识点】
饱和溶液、溶质质量分数、溶解度
【点评】
本题考查饱和溶液的判断、溶质质量分数的变化及溶解度与温度的关系，核心是紧扣“是否有剩余溶质”判断溶液饱和性，需准确理解概念，避免因忽略“无剩余溶质时无法确定饱和性”而误判。
【难度系数】
0.6
9.下列操作均在室温下进行,且不考虑水分的蒸发,则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都一定发生变化的是 (
A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 $10°\mathrm{C}$
B.将一定量饱和石灰水升温 $10°\mathrm{C}$
C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
B
)A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 $10°\mathrm{C}$
B.将一定量饱和石灰水升温 $10°\mathrm{C}$
C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
答案
9. B
解析
【分析】
要解决这道题，需明确两个核心概念：①溶解度：固体物质的溶解度主要受温度影响，多数固体溶解度随温度升高而增大，少数（如氢氧化钙）随温度升高而减小；②溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，其变化取决于溶质和溶液质量的变化。接下来逐一分析选项：
选项A：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度变大，但溶质、溶剂质量均不变，故溶质质量分数不变，不符合要求。
选项B：饱和石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温后溶解度减小，饱和溶液会析出溶质，溶质质量减少，溶剂不变，因此溶质质量分数也减小，溶解度和溶质质量分数都发生变化，符合要求。
选项C：温度不变，蔗糖溶解度不变；加入少量蔗糖，若蔗糖溶解则溶质质量分数变大，若不溶解则不变，且溶解度始终不变，不符合要求。
选项D：温度不变，氯化钠溶解度不变；加入水后溶剂增多，溶质质量分数变小，但溶解度不变，不符合要求。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：硝酸钾不饱和溶液升温，温度升高使KNO₃溶解度增大，但溶质、溶剂质量均未改变，因此溶质质量分数不变，排除A。
2. 选项B：饱和石灰水（Ca(OH)₂溶液）的溶解度随温度升高而减小，升温10℃时，Ca(OH)₂溶解度减小，饱和溶液析出晶体，溶质质量减少，溶剂质量不变，故溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，也减小，溶解度和溶质质量分数均变化，B正确。
3. 选项C：温度不变，蔗糖溶解度不变；加入少量蔗糖，若蔗糖溶解则溶质质量分数增大，若不溶解则不变，且溶解度始终不变，排除C。
4. 选项D：温度不变，NaCl溶解度不变；加入水后溶剂增加，溶质质量分数减小，但溶解度不变，排除D。
【答案】
B
【知识点】
固体溶解度的影响因素；溶质质量分数
【点评】
本题考查溶解度与溶质质量分数的综合判断，核心是掌握固体溶解度的影响因素（温度）及氢氧化钙溶解度的特殊性，同时明确溶质质量分数的计算逻辑，需仔细分析每个选项中温度、溶质、溶剂的变化对两个量的影响。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需明确两个核心概念：①溶解度：固体物质的溶解度主要受温度影响，多数固体溶解度随温度升高而增大，少数（如氢氧化钙）随温度升高而减小；②溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，其变化取决于溶质和溶液质量的变化。接下来逐一分析选项：
选项A：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度变大，但溶质、溶剂质量均不变，故溶质质量分数不变，不符合要求。
选项B：饱和石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温后溶解度减小，饱和溶液会析出溶质，溶质质量减少，溶剂不变，因此溶质质量分数也减小，溶解度和溶质质量分数都发生变化，符合要求。
选项C：温度不变，蔗糖溶解度不变；加入少量蔗糖，若蔗糖溶解则溶质质量分数变大，若不溶解则不变，且溶解度始终不变，不符合要求。
选项D：温度不变，氯化钠溶解度不变；加入水后溶剂增多，溶质质量分数变小，但溶解度不变，不符合要求。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：硝酸钾不饱和溶液升温，温度升高使KNO₃溶解度增大，但溶质、溶剂质量均未改变，因此溶质质量分数不变，排除A。
2. 选项B：饱和石灰水（Ca(OH)₂溶液）的溶解度随温度升高而减小，升温10℃时，Ca(OH)₂溶解度减小，饱和溶液析出晶体，溶质质量减少，溶剂质量不变，故溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，也减小，溶解度和溶质质量分数均变化，B正确。
3. 选项C：温度不变，蔗糖溶解度不变；加入少量蔗糖，若蔗糖溶解则溶质质量分数增大，若不溶解则不变，且溶解度始终不变，排除C。
4. 选项D：温度不变，NaCl溶解度不变；加入水后溶剂增加，溶质质量分数减小，但溶解度不变，排除D。
【答案】
B
【知识点】
固体溶解度的影响因素；溶质质量分数
【点评】
本题考查溶解度与溶质质量分数的综合判断，核心是掌握固体溶解度的影响因素（温度）及氢氧化钙溶解度的特殊性，同时明确溶质质量分数的计算逻辑，需仔细分析每个选项中温度、溶质、溶剂的变化对两个量的影响。
【难度系数】
0.5
10.20 ℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50 ℃时如图乙所示。氯化钠、硝酸钾在20 ℃和50 ℃时的溶解度如下表所示，则（
A.图甲烧杯①中的溶液为20 ℃时氯化钠的饱和溶液
B.图乙烧杯①中的溶液为50 ℃时氯化钠的饱和溶液
C.图甲烧杯①中的溶液和图乙烧杯②中的溶液，溶质质量分数相等
D.图甲烧杯②中的溶液和图乙烧杯①中的溶液，溶质质量分数相等
D
）A.图甲烧杯①中的溶液为20 ℃时氯化钠的饱和溶液
B.图乙烧杯①中的溶液为50 ℃时氯化钠的饱和溶液
C.图甲烧杯①中的溶液和图乙烧杯②中的溶液，溶质质量分数相等
D.图甲烧杯②中的溶液和图乙烧杯①中的溶液，溶质质量分数相等
答案
10. D
解析
【分析】
首先明确20℃时氯化钠溶解度（约36g）大于硝酸钾溶解度（约31.6g），50℃时两者溶解度均增大。20℃时，等质量的氯化钠、硝酸钾加入100g水，甲图中一个烧杯有未溶解固体，说明该物质溶解度更小（硝酸钾），有剩余，因此加入的溶质质量m满足：31.6g ＜ m ＜ 36g（硝酸钾因m＞31.6g无法全部溶解，氯化钠因m＜36g全部溶解）。升温到50℃，两者溶解度增大，全部溶解，乙图两烧杯均无固体剩余，此时两烧杯溶质均为m，溶剂均为100g水。逐一分析选项：
A选项：甲烧杯①有剩余，为硝酸钾的溶液，不是氯化钠，错误；
B选项：乙烧杯①是原硝酸钾，50℃时硝酸钾溶解度远大于m，为不饱和溶液，错误；
C选项：甲烧杯①溶质为31.6g，乙烧杯②溶质为m，两者质量分数不相等，错误；
D选项：甲烧杯②溶质为m，乙烧杯①溶质为m，溶剂均为100g，溶质质量分数相等，正确。
【解析】
1. 确定溶解度：20℃时，氯化钠溶解度约36g，硝酸钾溶解度约31.6g；50℃时两者溶解度均增大。
2. 分析甲图（20℃）：等质量的NaCl、KNO3加入100g水，KNO3溶解度小，故有剩余的烧杯为KNO3（甲①），无剩余的为NaCl（甲②），加入溶质质量m满足31.6g ＜ m ＜ 36g。
3. 分析乙图（50℃）：升温后溶解度增大，两者均全部溶解，乙①（原KNO3）溶质为m，乙②（原NaCl）溶质为m，溶剂均为100g。
4. 判断选项：
A：甲①为KNO3溶液，不是NaCl，错误；
B：乙①为KNO3溶液，50℃时为不饱和溶液，错误；
C：甲①溶质31.6g，乙②溶质m，质量分数不等，错误；
D：甲②溶质m，乙①溶质m，溶剂均为100g，溶质质量分数相等，正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度；溶质质量分数
【点评】
本题考查溶解度与溶质质量分数的综合应用，需结合不同温度下的溶解度判断溶液状态，关键是明确各烧杯中溶质的质量，进而分析溶质质量分数的关系。
【难度系数】
0.6
首先明确20℃时氯化钠溶解度（约36g）大于硝酸钾溶解度（约31.6g），50℃时两者溶解度均增大。20℃时，等质量的氯化钠、硝酸钾加入100g水，甲图中一个烧杯有未溶解固体，说明该物质溶解度更小（硝酸钾），有剩余，因此加入的溶质质量m满足：31.6g ＜ m ＜ 36g（硝酸钾因m＞31.6g无法全部溶解，氯化钠因m＜36g全部溶解）。升温到50℃，两者溶解度增大，全部溶解，乙图两烧杯均无固体剩余，此时两烧杯溶质均为m，溶剂均为100g水。逐一分析选项：
A选项：甲烧杯①有剩余，为硝酸钾的溶液，不是氯化钠，错误；
B选项：乙烧杯①是原硝酸钾，50℃时硝酸钾溶解度远大于m，为不饱和溶液，错误；
C选项：甲烧杯①溶质为31.6g，乙烧杯②溶质为m，两者质量分数不相等，错误；
D选项：甲烧杯②溶质为m，乙烧杯①溶质为m，溶剂均为100g，溶质质量分数相等，正确。
【解析】
1. 确定溶解度：20℃时，氯化钠溶解度约36g，硝酸钾溶解度约31.6g；50℃时两者溶解度均增大。
2. 分析甲图（20℃）：等质量的NaCl、KNO3加入100g水，KNO3溶解度小，故有剩余的烧杯为KNO3（甲①），无剩余的为NaCl（甲②），加入溶质质量m满足31.6g ＜ m ＜ 36g。
3. 分析乙图（50℃）：升温后溶解度增大，两者均全部溶解，乙①（原KNO3）溶质为m，乙②（原NaCl）溶质为m，溶剂均为100g。
4. 判断选项：
A：甲①为KNO3溶液，不是NaCl，错误；
B：乙①为KNO3溶液，50℃时为不饱和溶液，错误；
C：甲①溶质31.6g，乙②溶质m，质量分数不等，错误；
D：甲②溶质m，乙①溶质m，溶剂均为100g，溶质质量分数相等，正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度；溶质质量分数
【点评】
本题考查溶解度与溶质质量分数的综合应用，需结合不同温度下的溶解度判断溶液状态，关键是明确各烧杯中溶质的质量，进而分析溶质质量分数的关系。
【难度系数】
0.6
