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16.如图所示为某同学配制质量分数为10％的氯化钠溶液的操作示意图，请据图回答：
(1)称量氯化钠时，天平平衡时的状态如图⑤所示，游码刚好位于标尺零刻度线处，则配得的溶液质量为
(2)配制溶液的步骤为②→
(3)下列情况中，会使氯化钠溶液质量分数低于10％的是
A.称取的氯化钠不纯，有杂质
B.在量取水时，俯视液面读数
C.将配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
D.将配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶中保存
(1)称量氯化钠时，天平平衡时的状态如图⑤所示，游码刚好位于标尺零刻度线处，则配得的溶液质量为
150
g；需要水的体积为135
mL。(2)配制溶液的步骤为②→
⑤→①→④
→③（用序号表示）。(3)下列情况中，会使氯化钠溶液质量分数低于10％的是
A、D
。A.称取的氯化钠不纯，有杂质
B.在量取水时，俯视液面读数
C.将配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
D.将配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶中保存
答案
16. (1) 150 135 (2) ⑤→①→④ (3) A、D
解析
【分析】
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需遵循计算、称量、量取、溶解的步骤。问题(1)需根据天平称量的氯化钠质量，结合溶质质量分数公式计算溶液总质量和水的体积；问题(2)要明确各操作的先后顺序；问题(3)需分析每个选项对溶质质量和溶剂质量的影响，判断是否导致溶液质量分数偏低。
【解析】
(1) 由图⑤可知，砝码总质量为10g+5g=15g，游码在零刻度处，因此氯化钠的质量为15g。根据溶质质量分数公式：溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，可得配得的溶液质量=15g÷10%=150g；需要水的质量=溶液质量-溶质质量=150g-15g=135g，水的密度为1g/mL，故水的体积=135g÷1g/mL=135mL。
(2) 配制溶液的步骤：先从试剂瓶取出氯化钠（②），再用天平称量氯化钠（⑤），将称好的氯化钠倒入烧杯（①），接着用量筒量取水倒入烧杯（④），最后搅拌溶解（③），因此步骤顺序为⑤→①→④。
(3) 分析各选项：
A. 氯化钠不纯，实际氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏低，符合；
B. 量取水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，溶质质量分数偏高，不符合；
C. 溶液转移时溅出，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变，不符合；
D. 试剂瓶未干燥，溶剂水的质量偏大，溶质质量分数偏低，符合。因此选A、D。
【答案】
(1) 150；135 (2) ⑤→①→④ (3) A、D
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶质质量分数计算、实验误差分析
【点评】
本题围绕配制一定溶质质量分数溶液展开，涵盖步骤、计算及误差判断，需掌握各操作要点和误差产生的原因，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】
0.5
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需遵循计算、称量、量取、溶解的步骤。问题(1)需根据天平称量的氯化钠质量，结合溶质质量分数公式计算溶液总质量和水的体积；问题(2)要明确各操作的先后顺序；问题(3)需分析每个选项对溶质质量和溶剂质量的影响，判断是否导致溶液质量分数偏低。
【解析】
(1) 由图⑤可知，砝码总质量为10g+5g=15g，游码在零刻度处，因此氯化钠的质量为15g。根据溶质质量分数公式：溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，可得配得的溶液质量=15g÷10%=150g；需要水的质量=溶液质量-溶质质量=150g-15g=135g，水的密度为1g/mL，故水的体积=135g÷1g/mL=135mL。
(2) 配制溶液的步骤：先从试剂瓶取出氯化钠（②），再用天平称量氯化钠（⑤），将称好的氯化钠倒入烧杯（①），接着用量筒量取水倒入烧杯（④），最后搅拌溶解（③），因此步骤顺序为⑤→①→④。
(3) 分析各选项：
A. 氯化钠不纯，实际氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏低，符合；
B. 量取水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，溶质质量分数偏高，不符合；
C. 溶液转移时溅出，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变，不符合；
D. 试剂瓶未干燥，溶剂水的质量偏大，溶质质量分数偏低，符合。因此选A、D。
【答案】
(1) 150；135 (2) ⑤→①→④ (3) A、D
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶质质量分数计算、实验误差分析
【点评】
本题围绕配制一定溶质质量分数溶液展开，涵盖步骤、计算及误差判断，需掌握各操作要点和误差产生的原因，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】
0.5
四、综合题(共8分)
17.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据表中数据回答下列问题:
(1)10 ℃时,100 g水中最多可溶解硝酸钾的质量为
(2)20 ℃时,将10 g硝酸钾加入40 g水中,所得溶液溶质质量分数为
(3)要实现如图所示硝酸钾溶液的变化情况,可采用的操作方法有
17.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据表中数据回答下列问题:
(1)10 ℃时,100 g水中最多可溶解硝酸钾的质量为
20.9
g。(2)20 ℃时,将10 g硝酸钾加入40 g水中,所得溶液溶质质量分数为
20％
。(3)要实现如图所示硝酸钾溶液的变化情况,可采用的操作方法有
加入硝酸钾
或蒸发溶剂
,请采用其中一种方法进行计算,并写出计算过程。答案
17. (1) 20.9 (2) 20％ (3) 加入硝酸钾 蒸发溶剂
方法一:设需加入硝酸钾的质量为x。
100 g×10%+x=(100 g+x)×25%,x=20 g
方法二:设蒸发水的质量为y。
100 g×10%=(100 g−y)×25%,y=60 g
方法一:设需加入硝酸钾的质量为x。
100 g×10%+x=(100 g+x)×25%,x=20 g
方法二:设蒸发水的质量为y。
100 g×10%=(100 g−y)×25%,y=60 g
解析
【分析】
首先，明确溶解度的定义：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，据此解决第一问；第二问需先判断20℃时加入的硝酸钾是否完全溶解，再根据溶质质量分数公式计算；第三问是溶液浓缩问题，将稀溶液变为浓溶液，常用加溶质或蒸发溶剂的方法，再通过溶质质量或溶液质量的关系列方程计算。
【解析】
(1) 根据溶解度定义，10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，即该温度下100g水中最多溶解20.9g硝酸钾，故答案为20.9；
(2) 20℃时，硝酸钾的溶解度大于25g，因此10g硝酸钾加入40g水中可完全溶解，所得溶液溶质质量分数为：$\frac{10g}{10g+40g}×100\% = 20\%$；
(3) 要将100g10%的硝酸钾溶液变为25%，可采用加入硝酸钾或蒸发溶剂的方法，计算如下：
方法一（加入硝酸钾）：设需加入硝酸钾的质量为$x$，原溶液中溶质质量为$100g×10\% =10g$，加入后溶质总质量为$10g+x$，溶液总质量为$100g+x$，根据溶质质量分数公式：
$\frac{10g+x}{100g+x}×100\% =25\%$
解得：$x=20g$；
方法二（蒸发溶剂）：设需蒸发水的质量为$y$，蒸发前后溶质质量不变，仍为10g，蒸发后溶液质量为$100g-y$，则：
$\frac{10g}{100g-y}×100\% =25\%$
解得：$y=60g$。
【答案】
(1) 20.9；(2) 20%；(3) 加入硝酸钾；蒸发溶剂；计算过程见解析
【知识点】
溶解度概念、溶质质量分数计算、溶液浓缩方法
【点评】
本题围绕硝酸钾的溶解度和溶液质量分数展开，考查基础概念与计算，需学生掌握溶解度定义、溶质质量分数公式，理解溶液浓缩的两种途径，是化学溶液部分的典型基础题。
【难度系数】
0.5
首先，明确溶解度的定义：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，据此解决第一问；第二问需先判断20℃时加入的硝酸钾是否完全溶解，再根据溶质质量分数公式计算；第三问是溶液浓缩问题，将稀溶液变为浓溶液，常用加溶质或蒸发溶剂的方法，再通过溶质质量或溶液质量的关系列方程计算。
【解析】
(1) 根据溶解度定义，10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，即该温度下100g水中最多溶解20.9g硝酸钾，故答案为20.9；
(2) 20℃时，硝酸钾的溶解度大于25g，因此10g硝酸钾加入40g水中可完全溶解，所得溶液溶质质量分数为：$\frac{10g}{10g+40g}×100\% = 20\%$；
(3) 要将100g10%的硝酸钾溶液变为25%，可采用加入硝酸钾或蒸发溶剂的方法，计算如下：
方法一（加入硝酸钾）：设需加入硝酸钾的质量为$x$，原溶液中溶质质量为$100g×10\% =10g$，加入后溶质总质量为$10g+x$，溶液总质量为$100g+x$，根据溶质质量分数公式：
$\frac{10g+x}{100g+x}×100\% =25\%$
解得：$x=20g$；
方法二（蒸发溶剂）：设需蒸发水的质量为$y$，蒸发前后溶质质量不变，仍为10g，蒸发后溶液质量为$100g-y$，则：
$\frac{10g}{100g-y}×100\% =25\%$
解得：$y=60g$。
【答案】
(1) 20.9；(2) 20%；(3) 加入硝酸钾；蒸发溶剂；计算过程见解析
【知识点】
溶解度概念、溶质质量分数计算、溶液浓缩方法
【点评】
本题围绕硝酸钾的溶解度和溶液质量分数展开，考查基础概念与计算，需学生掌握溶解度定义、溶质质量分数公式，理解溶液浓缩的两种途径，是化学溶液部分的典型基础题。
【难度系数】
0.5
