登录
1. 物质都是由肉眼看不见的粒子构成的，下列关于物质构成的叙述错误的是（
A.水由氢分子、氧分子构成
B.金属铜由铜原子构成
C.氧化镁由镁离子、氧离子构成
D.氧气由氧分子构成
A
）A.水由氢分子、氧分子构成
B.金属铜由铜原子构成
C.氧化镁由镁离子、氧离子构成
D.氧气由氧分子构成
答案
1.A
解析
【分析】
本题考查物质的构成粒子，解题思路是：先明确构成物质的基本粒子为分子、原子、离子，再逐一分析每个选项中物质的构成是否符合规律，找出错误叙述。
【解析】
选项A：水是由水分子构成的，氢分子构成氢气，氧分子构成氧气，水不含氢分子和氧分子，该叙述错误；
选项B：金属铜属于金属单质，由铜原子直接构成，该叙述正确；
选项C：氧化镁是离子化合物，由镁离子和氧离子构成，该叙述正确；
选项D：氧气是气态非金属单质，由氧分子构成，该叙述正确。
综上，错误的叙述是A选项。
【答案】
A
【知识点】
物质的构成（分子、原子、离子）
【点评】
本题为初中化学基础题，考查常见物质的构成规律，需牢记：金属、稀有气体等由原子构成；气态非金属单质（除稀有气体）由分子构成；离子化合物由离子构成，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查物质的构成粒子，解题思路是：先明确构成物质的基本粒子为分子、原子、离子，再逐一分析每个选项中物质的构成是否符合规律，找出错误叙述。
【解析】
选项A：水是由水分子构成的，氢分子构成氢气，氧分子构成氧气，水不含氢分子和氧分子，该叙述错误；
选项B：金属铜属于金属单质，由铜原子直接构成，该叙述正确；
选项C：氧化镁是离子化合物，由镁离子和氧离子构成，该叙述正确；
选项D：氧气是气态非金属单质，由氧分子构成，该叙述正确。
综上，错误的叙述是A选项。
【答案】
A
【知识点】
物质的构成（分子、原子、离子）
【点评】
本题为初中化学基础题，考查常见物质的构成规律，需牢记：金属、稀有气体等由原子构成；气态非金属单质（除稀有气体）由分子构成；离子化合物由离子构成，难度较低。
【难度系数】
0.8
2.“补铁酱油”中的铁，指的是铁元素。下列关于铁元素和铁原子的说法中，错误的是（
A.铁元素的符号为 Fe
B.铁原子的质子数决定了铁元素的种类
C.铁原子可以直接构成铁这种物质
D.铁元素是地壳中含量最高的金属元素
D
）A.铁元素的符号为 Fe
B.铁原子的质子数决定了铁元素的种类
C.铁原子可以直接构成铁这种物质
D.铁元素是地壳中含量最高的金属元素
答案
2.D
解析
【分析】
本题考查铁元素与铁原子的相关化学知识，解题时需逐一分析每个选项，结合元素符号、元素种类的决定因素、物质的构成以及地壳中元素含量等基础知识点，判断各选项说法的正误，最终选出错误的选项。
【解析】
A选项：铁元素的元素符号为Fe，书写符合化学规则，该说法正确；
B选项：元素的种类由原子的质子数（核电荷数）决定，因此铁原子的质子数决定铁元素的种类，该说法正确；
C选项：铁属于金属单质，金属单质由原子直接构成，所以铁原子可以直接构成铁这种物质，该说法正确；
D选项：地壳中含量最高的金属元素是铝元素，而非铁元素，该说法错误。因此本题选D。
【答案】
D
【知识点】
元素符号、元素种类、地壳中元素含量
【点评】
本题为化学基础知识点考查题，涉及元素符号、元素种类决定因素、物质构成及地壳元素含量等内容，难度较低，只要学生熟练掌握课本基础内容即可正确解答，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
本题考查铁元素与铁原子的相关化学知识，解题时需逐一分析每个选项，结合元素符号、元素种类的决定因素、物质的构成以及地壳中元素含量等基础知识点，判断各选项说法的正误，最终选出错误的选项。
【解析】
A选项：铁元素的元素符号为Fe，书写符合化学规则，该说法正确；
B选项：元素的种类由原子的质子数（核电荷数）决定，因此铁原子的质子数决定铁元素的种类，该说法正确；
C选项：铁属于金属单质，金属单质由原子直接构成，所以铁原子可以直接构成铁这种物质，该说法正确；
D选项：地壳中含量最高的金属元素是铝元素，而非铁元素，该说法错误。因此本题选D。
【答案】
D
【知识点】
元素符号、元素种类、地壳中元素含量
【点评】
本题为化学基础知识点考查题，涉及元素符号、元素种类决定因素、物质构成及地壳元素含量等内容，难度较低，只要学生熟练掌握课本基础内容即可正确解答，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
3. 下列关于$\ce{H_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{H_{2}O_{2}}$三种物质的说法正确的是 （
A.均含有1个氢分子
B.均含有2个氢原子
C.均含有氢元素
D.均含有2个氢离子
C
）A.均含有1个氢分子
B.均含有2个氢原子
C.均含有氢元素
D.均含有2个氢离子
答案
3.C
解析
【分析】
这道题考查物质的宏观组成与微观构成的区别，解题时需明确：宏观上物质由元素组成，微观上分子由原子构成，要避免混淆宏观和微观的表述。需逐一分析每个选项，判断其表述是否正确。
【解析】
首先明确概念：宏观描述用“元素”，微观描述用“分子、原子、离子”等。
选项A：$\ce{H_{2}}$由氢分子构成，$\ce{H_{2}O}$由水分子构成，$\ce{H_{2}O_{2}}$由过氧化氢分子构成，后两种物质中不含氢分子，故A错误；
选项B：正确表述应为“每个$\ce{H_{2}}$分子含2个氢原子、每个$\ce{H_{2}O}$分子含2个氢原子、每个$\ce{H_{2}O_{2}}$分子含2个氢原子”，物质是宏观概念，不能说“均含有2个氢原子”，故B错误；
选项C：三种物质的化学式中都含有氢元素（$\ce{H}$），宏观上均含有氢元素，故C正确；
选项D：$\ce{H_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{H_{2}O_{2}}$都是由分子构成的，不含氢离子，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的组成与构成、元素的概念
【点评】
本题为化学基础题，核心是区分物质的宏观组成（元素）和微观构成（分子、原子），需准确把握概念表述，避免概念混淆，难度较低，多数学生可正确解答。
【难度系数】
0.8
这道题考查物质的宏观组成与微观构成的区别，解题时需明确：宏观上物质由元素组成，微观上分子由原子构成，要避免混淆宏观和微观的表述。需逐一分析每个选项，判断其表述是否正确。
【解析】
首先明确概念：宏观描述用“元素”，微观描述用“分子、原子、离子”等。
选项A：$\ce{H_{2}}$由氢分子构成，$\ce{H_{2}O}$由水分子构成，$\ce{H_{2}O_{2}}$由过氧化氢分子构成，后两种物质中不含氢分子，故A错误；
选项B：正确表述应为“每个$\ce{H_{2}}$分子含2个氢原子、每个$\ce{H_{2}O}$分子含2个氢原子、每个$\ce{H_{2}O_{2}}$分子含2个氢原子”，物质是宏观概念，不能说“均含有2个氢原子”，故B错误；
选项C：三种物质的化学式中都含有氢元素（$\ce{H}$），宏观上均含有氢元素，故C正确；
选项D：$\ce{H_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{H_{2}O_{2}}$都是由分子构成的，不含氢离子，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的组成与构成、元素的概念
【点评】
本题为化学基础题，核心是区分物质的宏观组成（元素）和微观构成（分子、原子），需准确把握概念表述，避免概念混淆，难度较低，多数学生可正确解答。
【难度系数】
0.8
4. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。下列解释错误的是（
A.将蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子在水中分解
B.水通电分解生成氢气和氧气——在化学变化中分子可以再分
C.食物腐烂变质——食物中的分子种类改变
D.铝原子和铝离子属于同种元素——铝原子和铝离子的质子数相同
A
）A.将蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子在水中分解
B.水通电分解生成氢气和氧气——在化学变化中分子可以再分
C.食物腐烂变质——食物中的分子种类改变
D.铝原子和铝离子属于同种元素——铝原子和铝离子的质子数相同
答案
4.A
解析
【分析】本题考查宏观与微观的联系，需逐一分析各选项的微观解释是否正确：A选项蔗糖溶解是物理变化，蔗糖分子不会分解；B选项水通电分解是化学变化，体现分子可分；C选项食物腐烂是化学变化，分子种类改变；D选项同种元素质子数相同，铝原子与铝离子质子数相同。据此找出错误选项。
【解析】逐一分析各选项：
A. 蔗糖放入水中溶解，属于物理变化，蔗糖分子只是在水分子作用下分散到水分子之间，本身没有分解，该解释错误；
B. 水通电分解生成氢气和氧气，过程中水分子分解为氢原子、氧原子，再重新组合成氢分子、氧分子，说明化学变化中分子可以再分，该解释正确；
C. 食物腐烂变质属于化学变化，有新物质生成，食物中的分子种类发生改变，该解释正确；
D. 元素是质子数相同的一类原子的总称，铝原子和铝离子的质子数均为13，属于同种元素，该解释正确。
综上，解释错误的是A选项。
【答案】A
【知识点】分子的性质、化学变化的实质、元素的概念
【点评】本题为化学基础题，侧重考查宏观现象与微观本质的对应关系，需准确理解物理/化学变化中分子的变化、元素的定义等核心知识点，难度较低，是学生应掌握的基础内容。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
A. 蔗糖放入水中溶解，属于物理变化，蔗糖分子只是在水分子作用下分散到水分子之间，本身没有分解，该解释错误；
B. 水通电分解生成氢气和氧气，过程中水分子分解为氢原子、氧原子，再重新组合成氢分子、氧分子，说明化学变化中分子可以再分，该解释正确；
C. 食物腐烂变质属于化学变化，有新物质生成，食物中的分子种类发生改变，该解释正确；
D. 元素是质子数相同的一类原子的总称，铝原子和铝离子的质子数均为13，属于同种元素，该解释正确。
综上，解释错误的是A选项。
【答案】A
【知识点】分子的性质、化学变化的实质、元素的概念
【点评】本题为化学基础题，侧重考查宏观现象与微观本质的对应关系，需准确理解物理/化学变化中分子的变化、元素的定义等核心知识点，难度较低，是学生应掌握的基础内容。
【难度系数】0.8
5. 化学是从微观的角度研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的学科。构成物质的粒子之间关系如图Ⅰ所示。回答下列问题：
(1)图Ⅰ中甲是
(2)构成氯化钠的粒子是
(3)图Ⅱ中$x=$
图Ⅲ表示甲、乙、丙三种粒子的微观示意图，请回答：
(4)三种粒子表示
(5)三种粒子中质量最大的是
(1)图Ⅰ中甲是
原子
。(2)构成氯化钠的粒子是
Na⁺、Cl⁻
（填粒子符号）。(3)图Ⅱ中$x=$
38
，该原子容易失去电子，形成离子的符号是Sr²⁺
。图Ⅲ表示甲、乙、丙三种粒子的微观示意图，请回答：
(4)三种粒子表示
2
种元素。(5)三种粒子中质量最大的是
甲
（填“甲”“乙”或“丙”）。答案
5.(1)原子
(2)Na⁺、Cl⁻
(3)38 Sr²⁺
(4)2
(5)甲
(2)Na⁺、Cl⁻
(3)38 Sr²⁺
(4)2
(5)甲
解析
【分析】
1. 第(1)题需明确构成物质的三种粒子（分子、原子、离子）的转化关系：原子可构成分子，原子得失电子形成离子，原子也能直接构成物质，据此判断甲的类别。
2. 第(2)题回忆离子化合物的构成，氯化钠由钠离子和氯离子组成，对应粒子符号需准确书写。
3. 第(3)题利用原子中质子数等于核外电子数计算x值，再根据最外层电子数判断得失电子情况，确定离子符号。
4. 第(4)题依据元素的定义（质子数相同的一类原子的总称），通过粒子质子数判断元素种类。
5. 第(5)题明确原子质量主要集中在原子核，结合粒子的质量相关特性判断质量最大的粒子。
【解析】
(1) 构成物质的粒子有分子、原子、离子，其中原子可以构成分子，原子得失电子形成离子，原子也能直接构成物质，因此图Ⅰ中甲是原子。
(2) 氯化钠是离子化合物，由带正电的钠离子（Na⁺）和带负电的氯离子（Cl⁻）构成。
(3) 原子中质子数=核外电子数，图Ⅱ中核外电子总数为2+8+18+8+2=38，故x=38；该原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，符号为Sr²⁺。
(4) 元素是质子数相同的一类原子的总称，甲、乙质子数相同，丙质子数不同，因此三种粒子表示2种元素。
(5) 原子的质量主要集中在原子核（质子和中子），甲粒子的原子核质量相对更大，故质量最大的是甲。
【答案】
(1)原子；(2)Na⁺、Cl⁻；(3)38；Sr²⁺；(4)2；(5)甲
【知识点】
构成物质的微粒；原子结构与离子；元素的概念
【点评】
本题围绕化学微观核心概念展开，题型基础，侧重对基础知识点的理解与应用，适合巩固化学微观知识体系。
【难度系数】
0.7
1. 第(1)题需明确构成物质的三种粒子（分子、原子、离子）的转化关系：原子可构成分子，原子得失电子形成离子，原子也能直接构成物质，据此判断甲的类别。
2. 第(2)题回忆离子化合物的构成，氯化钠由钠离子和氯离子组成，对应粒子符号需准确书写。
3. 第(3)题利用原子中质子数等于核外电子数计算x值，再根据最外层电子数判断得失电子情况，确定离子符号。
4. 第(4)题依据元素的定义（质子数相同的一类原子的总称），通过粒子质子数判断元素种类。
5. 第(5)题明确原子质量主要集中在原子核，结合粒子的质量相关特性判断质量最大的粒子。
【解析】
(1) 构成物质的粒子有分子、原子、离子，其中原子可以构成分子，原子得失电子形成离子，原子也能直接构成物质，因此图Ⅰ中甲是原子。
(2) 氯化钠是离子化合物，由带正电的钠离子（Na⁺）和带负电的氯离子（Cl⁻）构成。
(3) 原子中质子数=核外电子数，图Ⅱ中核外电子总数为2+8+18+8+2=38，故x=38；该原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，符号为Sr²⁺。
(4) 元素是质子数相同的一类原子的总称，甲、乙质子数相同，丙质子数不同，因此三种粒子表示2种元素。
(5) 原子的质量主要集中在原子核（质子和中子），甲粒子的原子核质量相对更大，故质量最大的是甲。
【答案】
(1)原子；(2)Na⁺、Cl⁻；(3)38；Sr²⁺；(4)2；(5)甲
【知识点】
构成物质的微粒；原子结构与离子；元素的概念
【点评】
本题围绕化学微观核心概念展开，题型基础，侧重对基础知识点的理解与应用，适合巩固化学微观知识体系。
【难度系数】
0.7
6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)图1是两个粒子的结构模型示意图,这两个粒子
(2)由图2可知,铁的质子数是
(3)图3是几个粒子的结构示意图,回答下列问题:
①图a为某原子结构示意图,其中m的值为
②图b位于元素周期表的第
③上述粒子中,属于阴离子的是
(1)图1是两个粒子的结构模型示意图,这两个粒子
不属于
(填“属于”或“不属于”)同种元素。(2)由图2可知,铁的质子数是
26
,相对原子质量是55.84
。(3)图3是几个粒子的结构示意图,回答下列问题:
①图a为某原子结构示意图,其中m的值为
16
,该原子的化学性质与b
(填字母)的化学性质相似。②图b位于元素周期表的第
二
周期。该原子在化学反应中易得到
(填“得到”或“失去”)电子,形成O²⁻
(用化学符号表示)。③上述粒子中,属于阴离子的是
d
(填字母)。答案
6.(1)不属于
(2)26 55.84
(3)①16 b
②二 得到 O²⁻ ③d
(2)26 55.84
(3)①16 b
②二 得到 O²⁻ ③d
解析
【分析】
要解决本题，需掌握元素的定义、元素周期表的信息、原子结构示意图的相关规律：
1. 判断同种元素的依据是粒子的质子数是否相同，质子数不同则不属于同种元素；
2. 元素周期表中，原子序数=质子数，相对原子质量为单元格下方的数值；
3. 原子中质子数=核外电子数，元素化学性质由最外层电子数决定；原子的电子层数等于其周期数，最外层电子数≥4时易得到电子形成阴离子；阴离子的判断依据是质子数＜核外电子数。
【解析】
(1) 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此判断同种元素需看质子数是否一致。观察两个粒子结构示意图，它们的质子数不同，故不属于同种元素。
(2) 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数；下方数字为相对原子质量。铁的原子序数为26，故质子数为26；相对原子质量为55.84。
(3) ① 原子中质子数=核外电子数，图a为原子，核外电子数为2+8+6=16，因此m=16；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，a的最外层电子数为6，b的最外层电子数也为6，故二者化学性质相似。
② 原子的电子层数等于其在元素周期表中的周期数，图b原子有2个电子层，故位于第二周期；b原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，符号为O²⁻。
③ 阴离子是质子数小于核外电子数的粒子，分析各粒子：a、b为原子（质子数=电子数），c为阳离子（质子数＞电子数），d的质子数为8，核外电子数为10，质子数＜电子数，属于阴离子，故填d。
【答案】
6.(1)不属于；(2)26 55.84；(3)①16 b；②二 得到 O²⁻；③d
【知识点】
元素的概念；原子结构示意图；元素周期表的应用
【点评】
本题围绕化学核心素养“宏观辨识与微观探析”，考查了元素定义、原子结构与性质、元素周期表等基础知识点，是化学学习的核心内容，需学生准确掌握粒子结构的相关规律，难度适中，适合巩固基础。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需掌握元素的定义、元素周期表的信息、原子结构示意图的相关规律：
1. 判断同种元素的依据是粒子的质子数是否相同，质子数不同则不属于同种元素；
2. 元素周期表中，原子序数=质子数，相对原子质量为单元格下方的数值；
3. 原子中质子数=核外电子数，元素化学性质由最外层电子数决定；原子的电子层数等于其周期数，最外层电子数≥4时易得到电子形成阴离子；阴离子的判断依据是质子数＜核外电子数。
【解析】
(1) 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此判断同种元素需看质子数是否一致。观察两个粒子结构示意图，它们的质子数不同，故不属于同种元素。
(2) 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数；下方数字为相对原子质量。铁的原子序数为26，故质子数为26；相对原子质量为55.84。
(3) ① 原子中质子数=核外电子数，图a为原子，核外电子数为2+8+6=16，因此m=16；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，a的最外层电子数为6，b的最外层电子数也为6，故二者化学性质相似。
② 原子的电子层数等于其在元素周期表中的周期数，图b原子有2个电子层，故位于第二周期；b原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，符号为O²⁻。
③ 阴离子是质子数小于核外电子数的粒子，分析各粒子：a、b为原子（质子数=电子数），c为阳离子（质子数＞电子数），d的质子数为8，核外电子数为10，质子数＜电子数，属于阴离子，故填d。
【答案】
6.(1)不属于；(2)26 55.84；(3)①16 b；②二 得到 O²⁻；③d
【知识点】
元素的概念；原子结构示意图；元素周期表的应用
【点评】
本题围绕化学核心素养“宏观辨识与微观探析”，考查了元素定义、原子结构与性质、元素周期表等基础知识点，是化学学习的核心内容，需学生准确掌握粒子结构的相关规律，难度适中，适合巩固基础。
【难度系数】
0.7
