18. 元素周期表使化学学习有规律可循，请认真分析并回答下列问题。

(1)原子序数为9的元素位于周期表中第周期，它属于（填“金属”或“非金属”）元素。
(2)在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是。
(3)由图分析：与硫元素的化学性质相似的元素是（填元素符号）。
(4)X²⁺与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是。

18.(1)二 非金属
(2)得到 Cl⁻
(3)O
(4)Mg

【分析】
本题考查元素周期表的应用及原子结构相关知识，解题思路如下：
1. 对于(1)：元素周期表中，横行代表周期，原子序数为9的元素位于第二横行（第二周期）；根据元素名称“氟”，判断其为非金属元素。
2. 对于(2)：原子序数17的元素是氯，其原子最外层电子数为7，大于4，化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子。
3. 对于(3)：元素的化学性质由原子最外层电子数决定，硫原子最外层电子数为6，需找最外层电子数也为6的元素。
4. 对于(4)：Ne的核外电子数为10，X²⁺是X原子失去2个电子形成的，因此X原子的核外电子数为10+2=12，对应原子序数12的镁元素。
【解析】
(1) 原子序数为9的元素是氟元素，在元素周期表中位于第二周期；氟元素属于非金属元素，故答案为二、非金属。
(2) 原子序数为17的元素是氯元素，其原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为Cl⁻，故答案为得到、Cl⁻。
(3) 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，硫原子最外层电子数为6，氧原子最外层电子数也为6，因此与硫元素化学性质相似的元素是O，故答案为O。
(4) Ne的核外电子数为10，X²⁺与Ne的核外电子排布相同，说明X²⁺的核外电子数为10，则X原子的核外电子数为10+2=12，原子序数为12的元素是镁，元素符号为Mg，故答案为Mg。
【答案】
(1)二；非金属
(2)得到；Cl⁻
(3)O
(4)Mg
【知识点】
元素周期表应用；原子结构与元素性质；离子符号书写
【点评】
本题为元素周期表相关的基础题，考查周期判断、元素分类、原子得失电子、化学性质的决定因素等基础知识，难度不大，需掌握原子结构与周期表的规律。
【难度系数】
0.6