1. 质量守恒定律是化学反应的普遍规律，下列叙述完全符合质量守恒定律的是 （）。

A.石蜡熔化前后，其质量不变
B.铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉质量大
C.在 100 g 过氧化氢溶液中，含有 30 g 过氧化氢和 70 g 水
D.50 mL 水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL

1. B

2. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）。

2. C

【分析】要验证质量守恒定律，需满足两个核心条件：①发生化学反应；②若反应有气体参与或生成，必须在密闭容器中进行，保证反应前后总质量不变。需逐一分析各选项的反应类型和装置特点：
选项A：镁条燃烧与空气中的氧气反应，且生成的氧化镁部分以白烟形式逸散到空气中，装置为开放体系，无法直接验证；
选项B：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，氧气逸散到空气中，装置开放，反应后总质量减小，无法直接验证；
选项C：铁丝与硫酸铜溶液发生置换反应（$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$），无气体参与或生成，装置为密闭锥形瓶，反应前后总质量不变，可直接验证；
选项D：稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，装置开放，气体逸散，反应后总质量减小，无法直接验证。
【解析】验证质量守恒定律时，若反应存在气体的参与或生成，必须在密闭体系中进行，否则反应前后总质量会因气体的逸出或进入而改变。
A选项：镁条燃烧消耗空气中的氧气，且生成的白烟逸散，开放体系无法保证反应前后总质量不变，不能验证；
B选项：过氧化氢分解生成氧气，氧气逸散到空气中，开放体系总质量减小，无法验证；
C选项：铁和硫酸铜反应，无气体参与或生成，密闭锥形瓶中反应前后总质量相等，可直接用于验证质量守恒定律；
D选项：稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出，开放体系总质量减小，无法验证。
综上，符合要求的是选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律验证、化学反应、置换反应
【点评】本题考查质量守恒定律的验证条件，核心是明确反应是否有气体参与/生成以及装置是否密闭，需结合具体反应分析，难度适中。
【难度系数】0.6

3. 下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）。

A.根据质量守恒定律，水受热变成水蒸气的质量肯定等于水的质量
B.木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律
C.依据质量守恒定律，镁在空气中燃烧生成物的质量一定大于镁的质量
D.蜡烛燃烧后质量减小，遵守质量守恒定律

3. A

【分析】首先明确质量守恒定律的核心：仅适用于化学变化，指参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，物理变化无法用该定律解释。接下来逐一分析选项：A选项中，水受热变水蒸气是物理变化，不适用质量守恒定律，该说法错误；B选项木炭燃烧是化学变化，生成的二氧化碳逸散，剩余灰质量减少，但反应前后总质量守恒，符合定律；C选项镁燃烧是镁与氧气反应，生成物质量等于镁加氧气的质量，因此大于镁的质量，符合定律；D选项蜡烛燃烧生成的气体逸散，质量减小但总质量守恒，遵守定律。故错误选项为A。
【解析】判断各选项是否符合质量守恒定律，需紧扣“适用化学变化”的前提：
1. 选项A：水受热变成水蒸气是物理变化，未发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，因此“水受热变成水蒸气的质量等于水的质量”的说法错误；
2. 选项B：木炭在空气中燃烧是化学变化，反应生成二氧化碳气体逸散，剩余灰烬质量减少，但参加反应的木炭和氧气的总质量等于生成的二氧化碳等物质的总质量，符合质量守恒定律，说法正确；
3. 选项C：镁在空气中燃烧是镁与氧气的化学反应，生成物氧化镁的质量=参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量，因此生成物质量一定大于镁的质量，符合质量守恒定律，说法正确；
4. 选项D：蜡烛燃烧是化学变化，生成的二氧化碳和水蒸气逸散，导致蜡烛质量减小，但反应前后总质量守恒，遵守质量守恒定律，说法正确。
综上，说法错误的是A选项。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学变化与物理变化
【点评】本题考查质量守恒定律的适用条件，属于基础易错题，关键是明确质量守恒定律仅适用于化学变化，需区分物理变化与化学变化的质量关系，避免混淆概念。
【难度系数】0.6

4. 现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是。

4. 20:7

【分析】本题需利用质量守恒定律，先求出参加反应的B的质量，再计算A和B的质量比。首先明确：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，据此可算出参加反应的B的质量，进而得到质量比。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量 = 16g + 11g - 20g =7g。则参加反应的A和B的质量比为20g:7g=20:7。
【答案】20:7
【知识点】质量守恒定律、化学计算
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后质量总和相等求出未知反应物的质量，进而计算质量比，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8

5. 质量守恒定律是初中化学重要的理论基础。下图是探究质量守恒定律的实验装置图,请回答下列问题。

(1)实验一中加热铜粉前将铜粉平铺于锥形瓶的底部,其目的是,此实验对铜粉量的多少(填“有”或“无”)要求,实验时观察到锥形瓶内的现象是,气球。该反应的符号表达式为,实验时气球的作用是。
(2)实验二中,在锥形瓶中看到的现象是,该反应的符号表达式为。反应结束后,天平示数(填“增大”“减小”或“不变”)。这个反应(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(3)实验三中,在烧杯中看到的现象是,该反应的符号表达式为。反应结束后,天平指针(填“偏左”“偏右”或“不变”)。这个反应(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,指针发生变化的原因是。
(4)归纳上述实验后发现
(写一条)的化学反应,用上述实验的方法探究质量守恒定律,必须在中进行。

5. (1) 使铜粉均匀受热 无 红色粉末变成黑色 先膨胀后缩小 Cu+O2$\xrightarrow{加热}$CuO 缓冲气压
(2) 溶液由蓝色变为浅绿色,有红色固体析出 Fe+CuSO4$\xrightarrow{}$Cu+FeSO4 不变 遵守
(3) 有气泡产生 Na2CO3+HCl$\xrightarrow{}$NaCl+H2O+CO2 偏右 遵守 生成物二氧化碳逸散到空气中
(4) 有气体参与(或有气体生成) 密闭装置

【分析】
本题围绕质量守恒定律展开，需结合三个实验的反应特点分析：实验一为铜与氧气的加热反应，需关注反应充分性、装置气压变化；实验二是铁与硫酸铜的置换反应，无气体参与或生成；实验三是碳酸钠与稀盐酸的反应，生成气体逸出。探究质量守恒定律时，若反应涉及气体，需考虑装置的密闭性，否则会因气体逸散导致天平示数变化。
【解析】
(1) 实验一中，将铜粉平铺于锥形瓶底部，可增大铜粉与氧气的接触面积，使铜粉均匀受热，让反应更充分；该实验仅消耗瓶内有限的氧气，铜粉量只要足够消耗氧气即可，无额外要求；加热时铜与氧气反应生成黑色氧化铜，因此观察到红色粉末变为黑色；反应放热使瓶内气体膨胀，气球先膨胀，反应结束后温度降低且氧气被消耗，瓶内气压减小，气球后缩小；反应的符号表达式为$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{加热} CuO}$；气球能缓冲瓶内气压，防止瓶塞因气压过大弹出。
(2) 实验二中，铁与蓝色的硫酸铜溶液反应，生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和红色的铜，因此现象为溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出；反应的符号表达式为$\ce{Fe + CuSO_{4}\xrightarrow{} Cu + FeSO_{4}}$；该反应无气体参与或生成，反应前后总质量不变，故天平示数不变，遵守质量守恒定律。
(3) 实验三中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此现象为有气泡产生；反应的符号表达式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl\xrightarrow{} NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$；反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘质量减小，天平指针偏右；该反应仍遵守质量守恒定律，只是气体逸散使左盘质量减少。
(4) 归纳可知，有气体参与或生成的化学反应，探究质量守恒定律时，必须在密闭装置中进行，避免气体逸散或外界气体参与影响实验结果。
【答案】
(1) 使铜粉均匀受热；无；红色粉末变成黑色；先膨胀后缩小；$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{加热} CuO}$；缓冲气压
(2) 溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出；$\ce{Fe + CuSO_{4}\xrightarrow{} Cu + FeSO_{4}}$；不变；遵守
(3) 有气泡产生；$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl\xrightarrow{} NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$；偏右；遵守；生成物二氧化碳逸散到空气中
(4) 有气体参与(或有气体生成)；密闭装置
【知识点】
质量守恒定律、化学实验探究、化学反应现象
【点评】
本题通过三个典型实验探究质量守恒定律，涵盖不同类型的化学反应，考查学生对质量守恒定律适用条件的理解，以及实验现象的观察与分析能力，是初中化学的核心基础题型。
【难度系数】
0.5