6. 实验小组的同学们选择用镁条燃烧的实验来验证质量守恒定律，实验中测得固体质量如图所示，请回答下列问题。
(1)镁条点燃后实验现象如图1所示，夹持镁条的仪器是。
(2)镁条在空气中燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应)，反应的符号表达式为。若固体质量变化用图2表示，则$m_2$与$m_1$之差表示的质量。

6. (1) 坩埚钳
(2) Mg+O2$\xrightarrow{点燃}$MgO 氧气

【分析】
本题考查化学实验基础与质量守恒定律的应用，解题思路如下：
1. 夹持镁条的仪器需结合镁条燃烧实验的操作规范判断，该实验中用坩埚钳夹持镁条以避免烫伤；
2. 书写镁燃烧的符号表达式时，明确反应物为镁（Mg）和氧气（O₂），反应条件为点燃，生成物为氧化镁（MgO）；
3. 分析质量差时，依据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，图中$m_1$为反应前镁条的质量，$m_2$为反应后氧化镁的质量，二者差值即为参加反应的氧气的质量（题目限定只考虑氧气参加反应）。
【解析】
(1) 镁条燃烧实验中，夹持镁条的仪器是坩埚钳，用于固定镁条并防止高温烫伤，故填坩埚钳；
(2) 镁在氧气中点燃生成氧化镁，反应的符号表达式为$\ce{Mg + O_{2} \xrightarrow{点燃} MgO}$；根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和，图中$m_1$是反应前镁条的质量，$m_2$是反应后生成氧化镁的质量，因此$m_2 - m_1$表示参加反应的氧气的质量。
【答案】
(1) 坩埚钳；(2) $\ce{Mg + O_{2} \xrightarrow{点燃} MgO}$；氧气
【知识点】
化学实验仪器、化学符号表达式、质量守恒定律
【点评】
本题为化学基础实验题，考察内容均为化学入门阶段的核心知识点，涉及实验仪器识记、化学用语书写与质量守恒定律的简单应用，难度较低，适合学生巩固基础。
【难度系数】
0.8

1. 化学反应前后肯定没有变化的是（）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量

A.①④⑥
B.①③⑤⑥
C.①②⑥
D.②③⑤

1. B

【分析】
本题考查化学反应中各量的变化规律，解题思路是：根据化学反应的微观本质（分子破裂为原子，原子重新组合成新分子），结合质量守恒定律，判断反应前后各量的变化情况：原子的种类、数目、质量不变，元素种类不变，物质总质量不变；分子数目可能改变，物质种类一定改变。据此逐一分析选项中的序号即可得出答案。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后：①原子数目一定不变；②分子数目可能改变（如$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应前后分子数目从3变为2，发生改变）；③元素种类一定不变；④物质种类一定改变（生成新物质）；⑤原子种类一定不变；⑥物质的总质量一定不变。因此肯定没有变化的是①③⑤⑥，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学反应的微观本质
【点评】
本题是对质量守恒定律基础内容的考查，需准确记忆化学反应前后“六不变、两变、两可能变”的规律，属于化学学科的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.7

2. $\ce{AgNO_{3}}$固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。$\ce{AgNO_{3}}$见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）。

A.$\ce{H_{2}S}$
B.$\ce{SO_{2}}$
C.$\ce{N_{2}}$
D.$\ce{NO_{2}}$

2. D

【分析】首先依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，确定AgNO₃分解产生的气体只能由AgNO₃中含有的元素（Ag、N、O）组成；再结合题目中“有刺激性气味”的条件，逐一分析选项排除不符合的，从而得出正确答案。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，AgNO₃由Ag、N、O三种元素组成，因此分解产生的气体只能包含这三种元素。选项A含H、S元素，选项B含S元素，均不符合元素组成，排除；选项C的N₂是无味气体，不符合“刺激性气味”的描述，排除；选项D的NO₂由N、O元素组成，且具有刺激性气味，符合条件，故选D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、常见气体的性质
【点评】本题结合质量守恒定律和物质的性质进行判断，属于基础题型，需要掌握化学反应前后元素种类不变的规律，以及常见气体的气味特点即可解答。
【难度系数】0.6

3. 镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热,下图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是 ()。

3. B

【分析】
要解答本题，需运用质量守恒定律的知识。题目中是将镁带置于密封容器（内含空气）中加热，整个反应体系为密封状态，无物质与外界进行交换，因此容器内所有物质的总质量在反应过程中不会发生变化，需据此判断符合的图像。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。本题中容器是密封的，镁带与容器内空气中的氧气发生反应，反应过程中没有物质逸出，也没有外界物质进入容器，所以容器内物质的总质量始终保持恒定。观察四个图像：A选项总质量随时间持续增加，不符合；B选项总质量不随时间变化，符合要求；C选项总质量先增加后不变，不符合；D选项总质量先不变后减少，不符合。因此正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是理解密封体系中反应前后总质量不变，属于基础概念的实际应用，难度较低。
【难度系数】
0.7

4. 某纯净物M隔绝空气稍加热就分解为$\ce{NH_{3}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$，则纯净物M中一定含有元素。

4. C、N、H、O

【分析】首先根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变。本题中纯净物M发生分解反应，反应物只有M，因此生成物中含有的所有元素都来自于M。接下来分析生成物$\ce{NH_{3}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$所含的元素：$\ce{NH_{3}}$含N、H，$\ce{CO_{2}}$含C、O，$\ce{H_{2}O}$含H、O，合并后生成物共含C、N、H、O四种元素，由此可确定M中一定含有这四种元素。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。纯净物M隔绝空气分解，反应物仅为M，生成物为$\ce{NH_{3}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$，这三种物质中含有的元素为碳（C）、氮（N）、氢（H）、氧（O），因此纯净物M中一定含有C、N、H、O元素。
【答案】C、N、H、O
【知识点】质量守恒定律，元素守恒
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是理解化学反应前后元素种类不变，属于化学基础题，难度较低，学生只要掌握相关知识点即可正确解答。
【难度系数】0.8

5. 质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题。

(1)实验一中反应一段时间后，锥形瓶中的现象是，天平的指针（填“偏左”“偏右”或“不变”）。
(2)实验二反应一段时间后，天平指针（填“偏左”“偏右”或“不变”），该反应的符号表达式为。若用此实验原理验证质量守恒定律，实验装置的改进方案是。
(3)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是。

5. (1) 溶液由蓝色变为浅绿色,有红色固体析出 不变
(2) 偏右 Na2CO3+HCl$\xrightarrow{}$NaCl+H2O+CO2 在密封装置中进行
(3) 化学反应前后,原子种类、质量、数目均不变

【分析】
首先明确两个实验的反应特点：实验一为铁与硫酸铜的反应，无气体参与或生成，符合质量守恒；实验二为碳酸钠与盐酸的反应，生成的二氧化碳气体会逸散，导致天平不平衡。需结合反应现象、质量守恒的原因分析各问题，同时理解验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或生成需采用密闭装置。
【解析】
(1) 实验一中，铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，现象为铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；由于反应前后无气体参与或生成，锥形瓶内物质总质量不变，因此天平指针不变。
(2) 实验二中，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的符号表达式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl → NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$；生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使左盘总质量减小，天平指针偏右；若用该原理验证质量守恒定律，需将装置改为密封装置，防止气体逸出。
(3) 化学反应的微观本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此化学反应遵守质量守恒定律。
【答案】
(1) 溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出；不变
(2) 偏右；$\ce{Na_{2}CO_{3} + HCl → NaCl + H_{2}O + CO_{2}}$；在密封装置中进行
(3) 化学反应前后，原子种类、质量、数目均不变
【知识点】
质量守恒定律；化学反应微观本质；实验装置改进
【点评】
本题通过两个典型实验考查质量守恒定律的理解与应用，重点分析了气体对天平平衡的影响、验证质量守恒定律的装置要求，以及质量守恒的微观原因，是初中化学的基础考点，需准确掌握相关知识。
【难度系数】
0.6