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16. 如图甲所示为“探究感应电流产生条件”的实验装置示意图。
（第16题图）
（1）磁体和导体棒AB相对静止，闭合开关，能否观察到灵敏电流表指针发生偏转的现象？
（2）探究感应电流方向与导体切割磁感线方向的关系时，应该保持
（3）小明猜想磁场强弱会影响感应电流的大小，于是他设计了如图乙所示的电磁铁代替原有磁体再次实验，此时需要在图乙的电路中再接入的元件是
（第16题图）
（1）磁体和导体棒AB相对静止，闭合开关，能否观察到灵敏电流表指针发生偏转的现象？
否
。（2）探究感应电流方向与导体切割磁感线方向的关系时，应该保持
磁场
的方向不变。（3）小明猜想磁场强弱会影响感应电流的大小，于是他设计了如图乙所示的电磁铁代替原有磁体再次实验，此时需要在图乙的电路中再接入的元件是
滑动变阻器
。答案
(1) 否 (2) 磁场 (3) 滑动变阻器
解析
【分析】
要解决这道题，需结合电磁感应的相关条件、控制变量法以及电磁铁的特性来分析：
1. 感应电流产生的条件是闭合电路的一部分导体做切割磁感线运动，若不满足该条件则无感应电流；
2. 探究感应电流方向与某一因素的关系时，需用控制变量法，保持其他因素不变；
3. 探究磁场强弱对感应电流的影响时，需改变电磁铁的磁场强弱，而改变电流大小可通过滑动变阻器实现。
【解析】
(1) 感应电流产生的条件是：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动。当磁体和导体棒AB相对静止时，导体棒AB没有切割磁感线，因此电路中不会产生感应电流，灵敏电流表指针不会偏转，故答案为“否”。
(2) 感应电流的方向与磁场方向、导体切割磁感线的方向都有关。根据控制变量法，探究感应电流方向与导体切割磁感线方向的关系时，需保持磁场方向不变，只改变导体切割磁感线的方向，因此应填“磁场”。
(3) 要探究磁场强弱对感应电流大小的影响，需要改变电磁铁的磁场强弱。电磁铁的磁性强弱与线圈中的电流大小有关，因此需在电路中接入滑动变阻器，通过调节滑动变阻器的滑片改变电路中的电流大小，从而改变电磁铁的磁场强弱，故应接入“滑动变阻器”。
【答案】
(1) 否 (2) 磁场 (3) 滑动变阻器
【知识点】
电磁感应现象、控制变量法、电磁铁磁性强弱
【点评】
本题围绕电磁感应实验展开，考查感应电流产生条件、感应电流方向的影响因素、电磁铁磁性强弱的探究，核心是控制变量法的应用，属于中等难度的实验题。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合电磁感应的相关条件、控制变量法以及电磁铁的特性来分析：
1. 感应电流产生的条件是闭合电路的一部分导体做切割磁感线运动，若不满足该条件则无感应电流；
2. 探究感应电流方向与某一因素的关系时，需用控制变量法，保持其他因素不变；
3. 探究磁场强弱对感应电流的影响时，需改变电磁铁的磁场强弱，而改变电流大小可通过滑动变阻器实现。
【解析】
(1) 感应电流产生的条件是：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动。当磁体和导体棒AB相对静止时，导体棒AB没有切割磁感线，因此电路中不会产生感应电流，灵敏电流表指针不会偏转，故答案为“否”。
(2) 感应电流的方向与磁场方向、导体切割磁感线的方向都有关。根据控制变量法，探究感应电流方向与导体切割磁感线方向的关系时，需保持磁场方向不变，只改变导体切割磁感线的方向，因此应填“磁场”。
(3) 要探究磁场强弱对感应电流大小的影响，需要改变电磁铁的磁场强弱。电磁铁的磁性强弱与线圈中的电流大小有关，因此需在电路中接入滑动变阻器，通过调节滑动变阻器的滑片改变电路中的电流大小，从而改变电磁铁的磁场强弱，故应接入“滑动变阻器”。
【答案】
(1) 否 (2) 磁场 (3) 滑动变阻器
【知识点】
电磁感应现象、控制变量法、电磁铁磁性强弱
【点评】
本题围绕电磁感应实验展开，考查感应电流产生条件、感应电流方向的影响因素、电磁铁磁性强弱的探究，核心是控制变量法的应用，属于中等难度的实验题。
【难度系数】
0.5
四、综合题(共24分)
17. (12分)下图表示人体的部分生理过程,请分析回答问题。
(第17题图)
(1) 图中A、B、C、D表示心脏的四个腔,其中D是
(2) 人体通过生理过程1
(3) 淀粉消化的终产物是葡萄糖,若图中4表示某糖尿病病人小肠里的葡萄糖进入血液的过程,则该病人的一部分葡萄糖最终会通过
17. (12分)下图表示人体的部分生理过程,请分析回答问题。
(第17题图)
(1) 图中A、B、C、D表示心脏的四个腔,其中D是
左心室
;①~⑦表示血管,血管⑦内的血液与⑥内的血液相比,减少的成分主要是尿素、氧气等
。⑤内的血液比②内的血液成分增加的是氧气
。(2) 人体通过生理过程1
呼吸运动
,使气体a进入肺,随后进入血液循环,依次经过心脏的B、D
(填字母)腔,最终到达组织细胞。(3) 淀粉消化的终产物是葡萄糖,若图中4表示某糖尿病病人小肠里的葡萄糖进入血液的过程,则该病人的一部分葡萄糖最终会通过
2
(填数字)途径排出体外,导致这种症状的原因可能是肾小管病变(合理即可)
。答案
(1) 左心室 尿素、氧气等 氧气 (2) 呼吸运动 B、D (3) 2 肾小管病变(合理即可)
解析
【分析】
首先识别图中心脏的四个腔：A为右心房、B为左心房、C为右心室、D为左心室；血管中，⑦是肾静脉、⑥是肾动脉，⑤是肺静脉、②是肺动脉。解题时需结合心脏结构、血液循环路径、呼吸运动、尿的形成及糖尿病的相关知识，逐一分析每个问题的结构和物质变化。
【解析】
(1) 心脏的四个腔中，左心室是体循环的起点，对应图中D；血管⑦（肾静脉）内的血液流经肾脏时，尿素等代谢废物随尿液排出，且氧气被肾脏细胞利用，因此与⑥（肾动脉）内血液相比，减少的成分主要是尿素、氧气等；⑤（肺静脉）内流动脉血，②（肺动脉）内流静脉血，因此⑤内血液比②内增加的是氧气。
(2) 生理过程1是肺与外界的气体交换，通过呼吸运动实现；气体a是氧气，进入肺部后经肺部毛细血管汇入肺静脉，进入心脏的左心房（B），再流入左心室（D），最终到达组织细胞。
(3) 糖尿病病人血糖浓度过高，原尿中的葡萄糖无法被肾小管全部重吸收，一部分葡萄糖会随尿液排出，对应图中途径2；导致该症状的原因可能是肾小管病变（或胰岛素分泌不足等，合理即可）。
【答案】
(1) 左心室；尿素、氧气等；氧气 (2) 呼吸运动；B、D (3) 2；肾小管病变(合理即可)
【知识点】
心脏结构；血液循环；尿的形成
【点评】
本题结合人体生理过程图，综合考查心脏结构、血液循环、呼吸及排泄等知识，需准确识别图中结构和生理过程，理清物质变化，是中等难度的综合题。
【难度系数】
0.5
首先识别图中心脏的四个腔：A为右心房、B为左心房、C为右心室、D为左心室；血管中，⑦是肾静脉、⑥是肾动脉，⑤是肺静脉、②是肺动脉。解题时需结合心脏结构、血液循环路径、呼吸运动、尿的形成及糖尿病的相关知识，逐一分析每个问题的结构和物质变化。
【解析】
(1) 心脏的四个腔中，左心室是体循环的起点，对应图中D；血管⑦（肾静脉）内的血液流经肾脏时，尿素等代谢废物随尿液排出，且氧气被肾脏细胞利用，因此与⑥（肾动脉）内血液相比，减少的成分主要是尿素、氧气等；⑤（肺静脉）内流动脉血，②（肺动脉）内流静脉血，因此⑤内血液比②内增加的是氧气。
(2) 生理过程1是肺与外界的气体交换，通过呼吸运动实现；气体a是氧气，进入肺部后经肺部毛细血管汇入肺静脉，进入心脏的左心房（B），再流入左心室（D），最终到达组织细胞。
(3) 糖尿病病人血糖浓度过高，原尿中的葡萄糖无法被肾小管全部重吸收，一部分葡萄糖会随尿液排出，对应图中途径2；导致该症状的原因可能是肾小管病变（或胰岛素分泌不足等，合理即可）。
【答案】
(1) 左心室；尿素、氧气等；氧气 (2) 呼吸运动；B、D (3) 2；肾小管病变(合理即可)
【知识点】
心脏结构；血液循环；尿的形成
【点评】
本题结合人体生理过程图，综合考查心脏结构、血液循环、呼吸及排泄等知识，需准确识别图中结构和生理过程，理清物质变化，是中等难度的综合题。
【难度系数】
0.5
18. (12分)某校学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取当地矿区石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据如表所示。(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)
(1) 写出石灰石和稀盐酸反应的化学方程式：
(2) n的值是
(3) 求样品中碳酸钙的质量分数。
(4) 求稀盐酸中溶质的质量分数。
(1) 写出石灰石和稀盐酸反应的化学方程式：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。(2) n的值是
6.6
。(3) 求样品中碳酸钙的质量分数。
(4) 求稀盐酸中溶质的质量分数。
答案
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2) 6.6
(3) 样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{20\ \mathrm{g}-6.6\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\%=67\%$
(4) 设与5 g碳酸钙反应的氯化氢的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$100\quad\quad 73$
$5\ \mathrm{g}\quad\ \ x$
$\frac{100}{73}=\frac{5\ \mathrm{g}}{x}\quad x=3.65\ \mathrm{g}$
所以稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{3.65\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\%=18.25\%$
解析:(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。(2) 第1、2次加入20 g的稀盐酸后固体质量都减小了5 g,但是第3次加入20 g稀盐酸后固体质量只减小了3.4 g,说明第3次加入20 g的稀盐酸后,碳酸钙已完全反应,所以n的值是6.6。
(2) 6.6
(3) 样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{20\ \mathrm{g}-6.6\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\%=67\%$
(4) 设与5 g碳酸钙反应的氯化氢的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$100\quad\quad 73$
$5\ \mathrm{g}\quad\ \ x$
$\frac{100}{73}=\frac{5\ \mathrm{g}}{x}\quad x=3.65\ \mathrm{g}$
所以稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{3.65\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\%=18.25\%$
解析:(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。(2) 第1、2次加入20 g的稀盐酸后固体质量都减小了5 g,但是第3次加入20 g稀盐酸后固体质量只减小了3.4 g,说明第3次加入20 g的稀盐酸后,碳酸钙已完全反应,所以n的值是6.6。
解析
【分析】
要解决本题，需明确石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应、杂质不反应的特点，通过分析每次加入稀盐酸后剩余固体的质量变化，判断碳酸钙是否完全反应：前两次加入20g稀盐酸时，每次固体减少5g，说明20g稀盐酸可反应5g碳酸钙；第三次加入20g稀盐酸时，固体仅减少3.4g，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质，据此确定n的值，再结合化学方程式计算碳酸钙质量分数和稀盐酸的溶质质量分数。
【解析】
(1) 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(2) 第1次加入20g稀盐酸，固体减少$20g -15g=5g$；第2次加入20g稀盐酸，固体减少$15g -10g=5g$，说明每20g稀盐酸可反应5g碳酸钙。第3次加入20g稀盐酸，若碳酸钙足量，固体应减少5g，剩余固体应为$10g -5g=5g$，但实际剩余6.6g，说明碳酸钙已完全反应，6.6g为杂质，因此第4次加盐酸后固体质量不变，$n=6.6$。
(3) 样品中碳酸钙的质量为$20g -6.6g=13.4g$，则碳酸钙的质量分数为$\frac{13.4g}{20g}×100\%=67\%$。
(4) 设20g稀盐酸中溶质HCl的质量为$x$，根据反应方程式：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$100\quad\quad 73$
$5g\quad\quad x$
$\frac{100}{73}=\frac{5g}{x}$，解得$x=3.65g$。
稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{3.65g}{20g}×100\%=18.25\%$。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；(2) 6.6；(3) 67%；(4) 18.25%
【知识点】
化学方程式书写、根据化学方程式计算、溶质质量分数计算
【点评】
本题为实验数据处理类计算题，需通过分析反应前后固体质量变化判断反应是否完全，再结合化学方程式和溶质质量分数公式计算，重点考查学生的数据处理能力和化学计算能力。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需明确石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应、杂质不反应的特点，通过分析每次加入稀盐酸后剩余固体的质量变化，判断碳酸钙是否完全反应：前两次加入20g稀盐酸时，每次固体减少5g，说明20g稀盐酸可反应5g碳酸钙；第三次加入20g稀盐酸时，固体仅减少3.4g，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质，据此确定n的值，再结合化学方程式计算碳酸钙质量分数和稀盐酸的溶质质量分数。
【解析】
(1) 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(2) 第1次加入20g稀盐酸，固体减少$20g -15g=5g$；第2次加入20g稀盐酸，固体减少$15g -10g=5g$，说明每20g稀盐酸可反应5g碳酸钙。第3次加入20g稀盐酸，若碳酸钙足量，固体应减少5g，剩余固体应为$10g -5g=5g$，但实际剩余6.6g，说明碳酸钙已完全反应，6.6g为杂质，因此第4次加盐酸后固体质量不变，$n=6.6$。
(3) 样品中碳酸钙的质量为$20g -6.6g=13.4g$，则碳酸钙的质量分数为$\frac{13.4g}{20g}×100\%=67\%$。
(4) 设20g稀盐酸中溶质HCl的质量为$x$，根据反应方程式：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
$100\quad\quad 73$
$5g\quad\quad x$
$\frac{100}{73}=\frac{5g}{x}$，解得$x=3.65g$。
稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{3.65g}{20g}×100\%=18.25\%$。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；(2) 6.6；(3) 67%；(4) 18.25%
【知识点】
化学方程式书写、根据化学方程式计算、溶质质量分数计算
【点评】
本题为实验数据处理类计算题，需通过分析反应前后固体质量变化判断反应是否完全，再结合化学方程式和溶质质量分数公式计算，重点考查学生的数据处理能力和化学计算能力。
【难度系数】
0.6
