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例1 [2025衢州柯城校级段考]如图所示为验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题：
（例1题图）
（1）A实验最终能观察到的现象是。
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是能与反应。
（3）C实验中发生反应的化学方程式为。
解析：（1）稀硫酸显酸性，滴加石蕊试液，变红色，再滴加过量的氢氧化钠溶液，最终溶液显碱性，变蓝色。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以，B实验能体现出稀硫酸能与金属氧化物和金属反应。（3）C中稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
答案：（1）溶液变蓝 （2）金属氧化物和金属
(3) $\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$
（例1题图）（1）A实验最终能观察到的现象是。
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是能与反应。
（3）C实验中发生反应的化学方程式为。
解析：（1）稀硫酸显酸性，滴加石蕊试液，变红色，再滴加过量的氢氧化钠溶液，最终溶液显碱性，变蓝色。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以，B实验能体现出稀硫酸能与金属氧化物和金属反应。（3）C中稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
答案：（1）溶液变蓝 （2）金属氧化物和金属
(3) $\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$
答案
解：
（1）溶液变蓝
（2）金属氧化物和金属
（3）$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2HCl}$
（1）溶液变蓝
（2）金属氧化物和金属
（3）$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2HCl}$
解析
【分析】
（1）对于A实验，需明确紫色石蕊试液的变色规律：酸性溶液变红，碱性溶液变蓝，中性溶液不变色。稀硫酸呈酸性，滴加石蕊试液后溶液变红；再加入过量NaOH溶液，NaOH与稀硫酸发生中和反应，NaOH过量时溶液呈碱性，因此最终溶液变蓝。
（2）B实验中，生锈铁钉的主要成分是金属氧化物（Fe₂O₃，铁锈）和金属（Fe），稀硫酸先与金属氧化物反应，过量的稀硫酸再与金属铁反应，因此体现稀硫酸能与金属氧化物和金属反应。
（3）C实验是稀硫酸与氯化钡溶液的反应，属于酸与盐的反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，需注意化学方程式的配平及沉淀符号的标注。
【解析】
（1）稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；加入过量NaOH溶液，发生中和反应：$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$，NaOH过量后溶液呈碱性，碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝，故A实验最终现象为溶液变蓝。
（2）B实验中，铁锈（主要成分$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，金属氧化物）与稀硫酸反应：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$；过量的稀硫酸与铁（金属）反应：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，因此体现稀硫酸能与金属氧化物和金属反应。
（3）C实验中，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$。
【答案】
（1）溶液变蓝
（2）金属氧化物和金属
（3）$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$
【知识点】
酸的化学性质、酸碱指示剂、酸与盐的反应
【点评】
本题通过三个典型实验考查稀硫酸的核心化学性质，涵盖酸与指示剂、酸与金属氧化物、酸与金属、酸与盐的反应，是初中化学酸部分的基础考点，需熟练掌握反应现象和化学方程式。
【难度系数】
0.7
（1）对于A实验，需明确紫色石蕊试液的变色规律：酸性溶液变红，碱性溶液变蓝，中性溶液不变色。稀硫酸呈酸性，滴加石蕊试液后溶液变红；再加入过量NaOH溶液，NaOH与稀硫酸发生中和反应，NaOH过量时溶液呈碱性，因此最终溶液变蓝。
（2）B实验中，生锈铁钉的主要成分是金属氧化物（Fe₂O₃，铁锈）和金属（Fe），稀硫酸先与金属氧化物反应，过量的稀硫酸再与金属铁反应，因此体现稀硫酸能与金属氧化物和金属反应。
（3）C实验是稀硫酸与氯化钡溶液的反应，属于酸与盐的反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，需注意化学方程式的配平及沉淀符号的标注。
【解析】
（1）稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；加入过量NaOH溶液，发生中和反应：$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$，NaOH过量后溶液呈碱性，碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝，故A实验最终现象为溶液变蓝。
（2）B实验中，铁锈（主要成分$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，金属氧化物）与稀硫酸反应：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$；过量的稀硫酸与铁（金属）反应：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，因此体现稀硫酸能与金属氧化物和金属反应。
（3）C实验中，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$。
【答案】
（1）溶液变蓝
（2）金属氧化物和金属
（3）$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$
【知识点】
酸的化学性质、酸碱指示剂、酸与盐的反应
【点评】
本题通过三个典型实验考查稀硫酸的核心化学性质，涵盖酸与指示剂、酸与金属氧化物、酸与金属、酸与盐的反应，是初中化学酸部分的基础考点，需熟练掌握反应现象和化学方程式。
【难度系数】
0.7
练1 [2025 温州瑞安期中]如图所示为稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法中正确的是 （
A.甲可能是无色酚酞试液
B.乙一定是氧化铜
C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀$\ce{HNO_3}$
D.稀硫酸与丁反应生成的气体一定是$\ce{H_2}$
C
）A.甲可能是无色酚酞试液
B.乙一定是氧化铜
C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀$\ce{HNO_3}$
D.稀硫酸与丁反应生成的气体一定是$\ce{H_2}$
答案
1. C 解析:稀硫酸显酸性,不能使无色酚酞试液变色,甲不可能是无色酚酞试液,故A选项说法错误。乙不一定是氧化铜,也可能是氢氧化铜等,故B选项说法错误。稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡,难溶于稀HNO₃,故C选项说法正确。稀硫酸与丁反应生成的气体不一定是H₂,也可能是二氧化碳,故D选项说法错误。
解析
【分析】
本题考查稀硫酸的化学性质，需结合稀硫酸与各类物质反应的现象、产物逐一分析选项。回忆稀硫酸的性质：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；可与金属氧化物、碱、含Ba²+的盐、活泼金属、碳酸盐等反应，不同反应对应不同现象。据此判断各选项：A选项，无色酚酞遇酸性溶液不变色，若甲为酚酞，与稀硫酸反应无明显现象，不符合“不同现象”的设定；B选项，能与稀硫酸反应的乙，可能是氧化铜，也可能是氢氧化铜等碱；C选项，与稀硫酸反应生成白色沉淀的丙，产物为硫酸钡，硫酸钡难溶于稀硝酸；D选项，与稀硫酸反应生成气体的丁，可能是活泼金属（生成H₂），也可能是碳酸盐（生成CO₂）。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 稀硫酸呈酸性，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，若甲为无色酚酞试液，与稀硫酸反应无明显现象，不符合题目中“不同现象”的要求，故A错误；
B. 能与稀硫酸反应产生现象的乙，不一定是氧化铜，也可以是氢氧化铜等能与酸反应的碱，故B错误；
C. 稀硫酸与丙反应生成的白色沉淀为硫酸钡，硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀，故C正确；
D. 稀硫酸与丁反应生成的气体不一定是H₂，也可能是碳酸盐与稀硫酸反应生成的CO₂，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
酸的化学性质；常见盐的性质；酸碱指示剂的性质
【点评】
本题围绕稀硫酸的化学性质展开，考查学生对酸与各类物质反应的现象、产物的掌握情况，需准确区分不同物质与稀硫酸反应的差异，属于中等难度的基础题型。
【难度系数】
0.5
本题考查稀硫酸的化学性质，需结合稀硫酸与各类物质反应的现象、产物逐一分析选项。回忆稀硫酸的性质：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；可与金属氧化物、碱、含Ba²+的盐、活泼金属、碳酸盐等反应，不同反应对应不同现象。据此判断各选项：A选项，无色酚酞遇酸性溶液不变色，若甲为酚酞，与稀硫酸反应无明显现象，不符合“不同现象”的设定；B选项，能与稀硫酸反应的乙，可能是氧化铜，也可能是氢氧化铜等碱；C选项，与稀硫酸反应生成白色沉淀的丙，产物为硫酸钡，硫酸钡难溶于稀硝酸；D选项，与稀硫酸反应生成气体的丁，可能是活泼金属（生成H₂），也可能是碳酸盐（生成CO₂）。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 稀硫酸呈酸性，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，若甲为无色酚酞试液，与稀硫酸反应无明显现象，不符合题目中“不同现象”的要求，故A错误；
B. 能与稀硫酸反应产生现象的乙，不一定是氧化铜，也可以是氢氧化铜等能与酸反应的碱，故B错误；
C. 稀硫酸与丙反应生成的白色沉淀为硫酸钡，硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀，故C正确；
D. 稀硫酸与丁反应生成的气体不一定是H₂，也可能是碳酸盐与稀硫酸反应生成的CO₂，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
酸的化学性质；常见盐的性质；酸碱指示剂的性质
【点评】
本题围绕稀硫酸的化学性质展开，考查学生对酸与各类物质反应的现象、产物的掌握情况，需准确区分不同物质与稀硫酸反应的差异，属于中等难度的基础题型。
【难度系数】
0.5
例2 下列有关硫酸的说法，正确的是 （）
A.浓硫酸可用于干燥某些气体，体现了浓硫酸的脱水性
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液
C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D.人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
解析：浓硫酸可用作干燥剂，体现了其吸水性，故A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，再用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故B正确；稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，故C错误；人体胃液中含有盐酸，不是硫酸，故D错误。
答案：B
A.浓硫酸可用于干燥某些气体，体现了浓硫酸的脱水性
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液
C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D.人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
解析：浓硫酸可用作干燥剂，体现了其吸水性，故A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，再用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故B正确；稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，故C错误；人体胃液中含有盐酸，不是硫酸，故D错误。
答案：B
答案
B
解析
【分析】
本题为硫酸相关性质的选择题，需结合浓硫酸的特性、浓硫酸沾到皮肤的处理方法、实验室制取二氧化碳的药品选择、人体胃液的成分等知识点，逐一分析每个选项的正误，从而选出正确答案。
【解析】
A选项：浓硫酸用于干燥气体，利用的是浓硫酸的吸水性，而非脱水性，因此A错误；
B选项：浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，该操作正确，因此B正确；
C选项：稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻止反应持续进行，无法用于实验室制取二氧化碳，因此C错误；
D选项：人体胃液中帮助消化的酸是盐酸，不是硫酸，因此D错误。
【答案】
B
【知识点】
浓硫酸的性质、酸的用途、实验室制取二氧化碳
【点评】
本题考查硫酸相关的基础知识点，涵盖浓硫酸的特性、事故处理、实验室制气药品选择及胃液成分，侧重对化学核心基础知识的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题为硫酸相关性质的选择题，需结合浓硫酸的特性、浓硫酸沾到皮肤的处理方法、实验室制取二氧化碳的药品选择、人体胃液的成分等知识点，逐一分析每个选项的正误，从而选出正确答案。
【解析】
A选项：浓硫酸用于干燥气体，利用的是浓硫酸的吸水性，而非脱水性，因此A错误；
B选项：浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，该操作正确，因此B正确；
C选项：稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻止反应持续进行，无法用于实验室制取二氧化碳，因此C错误；
D选项：人体胃液中帮助消化的酸是盐酸，不是硫酸，因此D错误。
【答案】
B
【知识点】
浓硫酸的性质、酸的用途、实验室制取二氧化碳
【点评】
本题考查硫酸相关的基础知识点，涵盖浓硫酸的特性、事故处理、实验室制气药品选择及胃液成分，侧重对化学核心基础知识的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.6
