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练2 [2025台州临海期末]从微观视角分析物质的组成、研究物质的变化是化学常用的思维方式。如图所示为小科绘制的稀盐酸与少量氧化铜反应的微观示意图，据图回答下列问题。
（1）写出稀盐酸与氧化铜反应的化学方程式：
（2）稀盐酸与氧化铜反应的微观本质是稀盐酸中的
（1）写出稀盐酸与氧化铜反应的化学方程式：
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
。（2）稀盐酸与氧化铜反应的微观本质是稀盐酸中的
氢离子
参与反应。答案
(1) $\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$
(2) 氢离子
解析:(1)稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水。(2)由图可知,稀盐酸与氧化铜反应,稀盐酸中的氯离子没有变化,只有氢离子参与了反应。
(2) 氢离子
解析:(1)稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水。(2)由图可知,稀盐酸与氧化铜反应,稀盐酸中的氯离子没有变化,只有氢离子参与了反应。
解析
【分析】
第（1）问需依据酸与金属氧化物的反应规律，结合化学反应前后原子守恒配平化学方程式；第（2）问需对比反应前后微观粒子的变化，找出参与反应的离子，未改变的离子未参与反应。
【解析】
（1）稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，根据原子守恒配平，化学方程式为$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$；
（2）观察微观示意图，反应前后氯离子未发生变化，只有氢离子参与反应，因此参与反应的是氢离子。
【答案】
(1) $\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$；(2) 氢离子
【知识点】
化学方程式书写、酸的化学性质、微观反应本质
【点评】
本题考查酸与金属氧化物反应的基础知识点，结合微观示意图分析粒子变化是解题核心，难度适中。
【难度系数】
0.7
第（1）问需依据酸与金属氧化物的反应规律，结合化学反应前后原子守恒配平化学方程式；第（2）问需对比反应前后微观粒子的变化，找出参与反应的离子，未改变的离子未参与反应。
【解析】
（1）稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，根据原子守恒配平，化学方程式为$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$；
（2）观察微观示意图，反应前后氯离子未发生变化，只有氢离子参与反应，因此参与反应的是氢离子。
【答案】
(1) $\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$；(2) 氢离子
【知识点】
化学方程式书写、酸的化学性质、微观反应本质
【点评】
本题考查酸与金属氧化物反应的基础知识点，结合微观示意图分析粒子变化是解题核心，难度适中。
【难度系数】
0.7
例3 [2025温州校级期中改编]将稀盐酸分别滴入下列物质中，能观察到白色沉淀的是 （）
A.氧化铁粉末
B.铁粉
C.水
D.硝酸银溶液
解析：氧化铁粉末和稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄色，故A错误；铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，故B错误；稀盐酸和水不反应，故C错误；硝酸银溶液和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，会产生白色沉淀，故D正确。
答案：D
A.氧化铁粉末
B.铁粉
C.水
D.硝酸银溶液
解析：氧化铁粉末和稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄色，故A错误；铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，故B错误；稀盐酸和水不反应，故C错误；硝酸银溶液和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，会产生白色沉淀，故D正确。
答案：D
答案
D
解析
【分析】首先明确题目要求是判断稀盐酸与各选项物质反应是否产生白色沉淀，需逐一回忆稀盐酸和氧化铁、铁粉、水、硝酸银溶液的反应原理及对应实验现象，排除不符合的选项，选出正确答案。
【解析】A选项：氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应现象为红棕色粉末逐渐溶解，溶液变为黄色，无白色沉淀，故A错误；B选项：铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色，无白色沉淀，故B错误；C选项：稀盐酸与水不发生化学反应，无明显现象，故C错误；D选项：硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银为白色沉淀，因此会观察到白色沉淀，故D正确。
【答案】D
【知识点】酸的化学性质、常见沉淀判断
【点评】本题考查稀盐酸的化学性质，需掌握酸与金属氧化物、活泼金属、盐的反应现象，属于基础题型，注重对实验现象的识记。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应现象为红棕色粉末逐渐溶解，溶液变为黄色，无白色沉淀，故A错误；B选项：铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色，无白色沉淀，故B错误；C选项：稀盐酸与水不发生化学反应，无明显现象，故C错误；D选项：硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银为白色沉淀，因此会观察到白色沉淀，故D正确。
【答案】D
【知识点】酸的化学性质、常见沉淀判断
【点评】本题考查稀盐酸的化学性质，需掌握酸与金属氧化物、活泼金属、盐的反应现象，属于基础题型，注重对实验现象的识记。
【难度系数】0.8
练3 [2025温州模拟]小明想在鸡蛋壳上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液中，能帮他实现愿望的是 (
A.食盐水
B.白酒
C.蔗糖水
D.白醋
（第3题图）
D
)A.食盐水
B.白酒
C.蔗糖水
D.白醋
（第3题图）
答案
3. D 解析:鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙难溶于水,能与酸反应,可选用白醋腐蚀出一个"福"字。
解析
【分析】要解决这道题，需先明确鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸发生反应，而要腐蚀鸡蛋壳，需选择能和碳酸钙反应的溶液。逐一分析各选项的物质性质，判断其是否能与碳酸钙反应，从而确定可行的溶液。
【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$），碳酸钙难溶于水，可与酸反应生成可溶性物质，以此实现腐蚀效果。
选项A：食盐水的主要成分是氯化钠，不与碳酸钙反应，无法腐蚀鸡蛋壳；
选项B：白酒的主要成分是乙醇，不与碳酸钙反应，无法达到腐蚀目的；
选项C：蔗糖水的主要成分是蔗糖，不与碳酸钙反应，不能腐蚀鸡蛋壳；
选项D：白醋中含有醋酸，醋酸属于酸，能与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙，可腐蚀鸡蛋壳，因此能实现制作“福”字的愿望。
【答案】D
【知识点】碳酸钙的化学性质、酸的性质
【点评】本题结合生活中的创意制作，考查碳酸钙与酸的反应，将化学知识与生活实际结合，难度不大，需掌握常见物质的成分及反应特性。
【难度系数】0.4
【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$），碳酸钙难溶于水，可与酸反应生成可溶性物质，以此实现腐蚀效果。
选项A：食盐水的主要成分是氯化钠，不与碳酸钙反应，无法腐蚀鸡蛋壳；
选项B：白酒的主要成分是乙醇，不与碳酸钙反应，无法达到腐蚀目的；
选项C：蔗糖水的主要成分是蔗糖，不与碳酸钙反应，不能腐蚀鸡蛋壳；
选项D：白醋中含有醋酸，醋酸属于酸，能与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙，可腐蚀鸡蛋壳，因此能实现制作“福”字的愿望。
【答案】D
【知识点】碳酸钙的化学性质、酸的性质
【点评】本题结合生活中的创意制作，考查碳酸钙与酸的反应，将化学知识与生活实际结合，难度不大，需掌握常见物质的成分及反应特性。
【难度系数】0.4
1. 打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（
A.挥发性
B.腐蚀性
C.吸水性
D.酸性
A
）A.挥发性
B.腐蚀性
C.吸水性
D.酸性
答案
1. A 解析:打开浓盐酸试剂瓶时,能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味,是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴,瓶口上方有白雾产生,说明浓盐酸具有挥发性;从微观角度分析,盐酸中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到刺激性气味。
解析
【分析】首先结合题目中的现象：打开浓盐酸试剂瓶时瓶口产生白雾、闻到刺激性气味，回忆浓盐酸的相关性质：白雾是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴，刺激性气味是氯化氢分子扩散的结果，由此判断对应性质；再逐一排除其他选项，腐蚀性是物质腐蚀其他物质的性质，吸水性是浓硫酸的典型性质，酸性是盐酸与其他物质发生化学反应体现的性质，最终确定答案。
【解析】打开浓盐酸试剂瓶时，瓶口产生白雾是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴；闻到刺激性气味是因为氯化氢分子在不断运动，扩散到空气中被人感知。因此该现象说明浓盐酸具有挥发性，对应选项A。
【答案】A
【知识点】浓盐酸的物理性质、挥发性
【点评】本题考查浓盐酸的基础物理性质，结合实验现象判断物质性质，属于化学学科的基础识记类题目，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】打开浓盐酸试剂瓶时，瓶口产生白雾是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴；闻到刺激性气味是因为氯化氢分子在不断运动，扩散到空气中被人感知。因此该现象说明浓盐酸具有挥发性，对应选项A。
【答案】A
【知识点】浓盐酸的物理性质、挥发性
【点评】本题考查浓盐酸的基础物理性质，结合实验现象判断物质性质，属于化学学科的基础识记类题目，难度较低。
【难度系数】0.9
2. 为加深对盐酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了以下实验活动。
实验一：按图示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸。
（第2题图）
实验三：检验盐酸中氯离子的存在。
（1）实验一中观察到石蕊试液变色。
（2）实验二中观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：
。
（3）实验三中，需要加入的试剂是（填化学式）溶液。
实验一：按图示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸。
（第2题图）
实验三：检验盐酸中氯离子的存在。
（1）实验一中观察到石蕊试液变色。
（2）实验二中观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：
。
（3）实验三中，需要加入的试剂是（填化学式）溶液。
答案
2. (1) 红 (2) 溶液由无色变成黄色,是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,一段时间后有气泡产生,是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 (3) $\ce{AgNO_{3}}$
解析:(1)稀盐酸显酸性,能使石蕊试液变红色。(2)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。(3)氯化银是不溶于水和酸的白色沉淀,所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸中氯离子的存在。
解析:(1)稀盐酸显酸性,能使石蕊试液变红色。(2)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。(3)氯化银是不溶于水和酸的白色沉淀,所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸中氯离子的存在。
解析
【分析】
本题围绕盐酸的性质设置问题，需结合酸的通性、金属与酸的反应、氯离子检验的知识点逐一分析：（1）根据酸与指示剂的作用判断；（2）生锈铁钉含氧化铁和铁，二者分别与稀盐酸反应对应不同现象；（3）利用氯离子的特征反应选择检验试剂。
【解析】
（1）稀盐酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，因此石蕊试液变红色；
（2）生锈铁钉的主要成分是氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），先与稀盐酸反应生成氯化铁（$\ce{FeCl_{3}}$）和水，氯化铁溶液呈黄色，故溶液由无色变为黄色；铁锈完全反应后，铁钉内部的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此一段时间后有气泡产生；
（3）检验氯离子常用硝酸银（$\ce{AgNO_{3}}$）溶液，因为氯离子与银离子结合生成不溶于水和酸的氯化银白色沉淀，故试剂为$\ce{AgNO_{3}}$。
【答案】
（1）红；（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；（3）$\ce{AgNO_{3}}$
【知识点】
酸的化学性质、氯离子的检验
【点评】
本题考查盐酸的核心性质，结合实验现象分析反应原理，属于基础题型，需掌握酸的通性及常见离子的检验方法。
【难度系数】
0.2
本题围绕盐酸的性质设置问题，需结合酸的通性、金属与酸的反应、氯离子检验的知识点逐一分析：（1）根据酸与指示剂的作用判断；（2）生锈铁钉含氧化铁和铁，二者分别与稀盐酸反应对应不同现象；（3）利用氯离子的特征反应选择检验试剂。
【解析】
（1）稀盐酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，因此石蕊试液变红色；
（2）生锈铁钉的主要成分是氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），先与稀盐酸反应生成氯化铁（$\ce{FeCl_{3}}$）和水，氯化铁溶液呈黄色，故溶液由无色变为黄色；铁锈完全反应后，铁钉内部的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此一段时间后有气泡产生；
（3）检验氯离子常用硝酸银（$\ce{AgNO_{3}}$）溶液，因为氯离子与银离子结合生成不溶于水和酸的氯化银白色沉淀，故试剂为$\ce{AgNO_{3}}$。
【答案】
（1）红；（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；（3）$\ce{AgNO_{3}}$
【知识点】
酸的化学性质、氯离子的检验
【点评】
本题考查盐酸的核心性质，结合实验现象分析反应原理，属于基础题型，需掌握酸的通性及常见离子的检验方法。
【难度系数】
0.2
