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练2 四名同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是 （
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.石灰水
D.氢氧化钠
B
）A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.石灰水
D.氢氧化钠
答案
2. B 解析:浓盐酸具有挥发性,不具有吸水性,不能干燥气体,故A错误;浓硫酸是无色液体,不会挥发,有强烈的腐蚀性,具有吸水性,可作干燥剂,稀硫酸能与金属氧化物反应,可用于金属除锈,故B正确;石灰水不具有吸水性,不能用于干燥气体,不能用于金属除锈,故C错误;氢氧化钠是白色固体,氢氧化钠溶液不可用于金属除锈,故D错误。
解析
【分析】要判断该物质，需先回忆各选项物质的物理性质和化学性质，结合题目中同学描述的物质特征（无色液体、无挥发性、有吸水性、可作干燥剂、能用于金属除锈等），逐一分析每个选项，排除不符合特征的选项，从而确定正确答案。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：浓盐酸是无色液体，但具有强挥发性，不具备吸水性，不能作干燥剂，不符合题目描述，故A错误；
2. 选项B：浓硫酸为无色油状液体，难挥发，具有强烈的腐蚀性，且有吸水性，可作干燥剂；其稀溶液（稀硫酸）能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，符合题目描述，故B正确；
3. 选项C：石灰水是氢氧化钙的水溶液，不具有吸水性，不能作干燥剂，也不能用于金属除锈，不符合题目描述，故C错误；
4. 选项D：氢氧化钠是白色固体，其溶液不具备用于金属除锈的性质，不符合题目描述，故D错误。
【答案】B
【知识点】常见酸的性质、物质的鉴别
【点评】本题通过物质的特征描述考查常见酸、碱的性质，属于基础题型，需熟练掌握各物质的特性，通过对比分析即可得出答案。
【难度系数】0.5
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：浓盐酸是无色液体，但具有强挥发性，不具备吸水性，不能作干燥剂，不符合题目描述，故A错误；
2. 选项B：浓硫酸为无色油状液体，难挥发，具有强烈的腐蚀性，且有吸水性，可作干燥剂；其稀溶液（稀硫酸）能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，符合题目描述，故B正确；
3. 选项C：石灰水是氢氧化钙的水溶液，不具有吸水性，不能作干燥剂，也不能用于金属除锈，不符合题目描述，故C错误；
4. 选项D：氢氧化钠是白色固体，其溶液不具备用于金属除锈的性质，不符合题目描述，故D错误。
【答案】B
【知识点】常见酸的性质、物质的鉴别
【点评】本题通过物质的特征描述考查常见酸、碱的性质，属于基础题型，需熟练掌握各物质的特性，通过对比分析即可得出答案。
【难度系数】0.5
1. ★[2025舟山期末]实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（
A.吸水性
B.脱水性
C.腐蚀性
D.挥发性
A
）A.吸水性
B.脱水性
C.腐蚀性
D.挥发性
答案
1. A 解析:浓硫酸具有吸水性,可以干燥某些气体。实验室采用排水法收集氧气后,所得气体中会混有水蒸气,为得到干燥的氧气,可以利用浓硫酸的吸水性。
解析
【分析】要干燥混有水蒸气的氧气，需利用浓硫酸的特定性质。需回忆浓硫酸的各项性质：吸水性可吸收水蒸气，脱水性针对有机物炭化，腐蚀性是化学腐蚀特性，浓硫酸无挥发性，结合干燥气体的需求，判断对应性质。
【解析】浓硫酸的吸水性是指能吸收气体中的水蒸气，因此可用于干燥不与它反应的气体（如氧气）；脱水性是将有机物中的H、O按水的比例脱去使其炭化，与干燥无关；腐蚀性是浓硫酸的强氧化性等导致的腐蚀作用，并非干燥的原理；浓硫酸不具有挥发性，无法用于除水蒸气。因此干燥氧气利用的是浓硫酸的吸水性，答案选A。
【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质、气体的干燥
【点评】本题考查浓硫酸的性质及气体干燥的应用，属于化学基础知识点，难度较低，需准确区分浓硫酸不同性质的用途。
【难度系数】0.8
【解析】浓硫酸的吸水性是指能吸收气体中的水蒸气，因此可用于干燥不与它反应的气体（如氧气）；脱水性是将有机物中的H、O按水的比例脱去使其炭化，与干燥无关；腐蚀性是浓硫酸的强氧化性等导致的腐蚀作用，并非干燥的原理；浓硫酸不具有挥发性，无法用于除水蒸气。因此干燥氧气利用的是浓硫酸的吸水性，答案选A。
【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质、气体的干燥
【点评】本题考查浓硫酸的性质及气体干燥的应用，属于化学基础知识点，难度较低，需准确区分浓硫酸不同性质的用途。
【难度系数】0.8
2. [2025台州天台期末]盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有
（3）实验室需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有
浓盐酸
的试剂瓶。（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有
脱水
性。（3）实验室需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是
C
（填字母）。答案
2.（1）浓盐酸 （2）脱水 （3）C 解析:（1）浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴,产生白雾,浓硫酸没有挥发性,不会看到白雾。（2）浓硫酸具有脱水性,能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去,使有机物炭化变黑。（3）稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中,并不断搅拌。若将水注入浓硫酸中,水的密度小,会浮在浓硫酸表面,浓硫酸溶于水会放出大量的热,造成酸液飞溅,故A、B错误,C正确;D中浓硫酸倾倒方式不规范。
解析
【分析】
本题考查盐酸和硫酸的性质及实验操作，需结合常见酸的物理性质、特性和稀释操作的要点分析：（1）回忆浓盐酸和浓硫酸的挥发性差异，判断产生白雾的酸；（2）根据浓硫酸使有机物炭化的特性，确定对应的性质；（3）依据浓硫酸稀释的“酸入水”原则，选择正确操作。
【解析】
（1）浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口出现白雾；浓硫酸没有挥发性，不会产生白雾，故填浓盐酸。
（2）浓硫酸具有脱水性，能将木棍（有机物）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使木棍炭化变黑，故填脱水。
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散；若将水注入浓硫酸中，水的密度小会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放出大量热，会导致酸液飞溅，因此正确操作是C。
【答案】
（1）浓盐酸；（2）脱水；（3）C
【知识点】
浓盐酸的挥发性、浓硫酸的脱水性、浓硫酸的稀释操作
【点评】
本题为期末基础题，考查常见酸的物理性质、特性及实验基本操作，知识点均为化学学科的基础内容，难度较低，侧重考查学生对基础知识的识记与应用能力。
【难度系数】
0.8
本题考查盐酸和硫酸的性质及实验操作，需结合常见酸的物理性质、特性和稀释操作的要点分析：（1）回忆浓盐酸和浓硫酸的挥发性差异，判断产生白雾的酸；（2）根据浓硫酸使有机物炭化的特性，确定对应的性质；（3）依据浓硫酸稀释的“酸入水”原则，选择正确操作。
【解析】
（1）浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口出现白雾；浓硫酸没有挥发性，不会产生白雾，故填浓盐酸。
（2）浓硫酸具有脱水性，能将木棍（有机物）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使木棍炭化变黑，故填脱水。
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散；若将水注入浓硫酸中，水的密度小会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放出大量热，会导致酸液飞溅，因此正确操作是C。
【答案】
（1）浓盐酸；（2）脱水；（3）C
【知识点】
浓盐酸的挥发性、浓硫酸的脱水性、浓硫酸的稀释操作
【点评】
本题为期末基础题，考查常见酸的物理性质、特性及实验基本操作，知识点均为化学学科的基础内容，难度较低，侧重考查学生对基础知识的识记与应用能力。
【难度系数】
0.8
3. [2025宁波海曙校级段考改编]物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图所示为小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。
（第3题图）
（1）石蕊试液在$\ce{H_{2}SO_{4}}$溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是
（2）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的
（3）写出上述④反应的化学方程式：
。
（4）图中②发生化学反应的现象：
（第3题图）
（1）石蕊试液在$\ce{H_{2}SO_{4}}$溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是
氢离子
。（2）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的
吸水性
。（3）写出上述④反应的化学方程式：
$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$
。
（4）图中②发生化学反应的现象：
黑色固体逐渐溶解
溶液由无色变成蓝色
。答案
3.（1）氢离子 （2）吸水性 （3）$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$ （4）黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色 解析:（1）石蕊试液在H₂SO₄溶液中显红色,该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子。（2）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂,这是利用它的吸水性。（3）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。（4）图中②发生的化学反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,现象是黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色。
解析
【分析】
本题围绕硫酸的性质展开，需结合酸的通性、浓硫酸的特性、复分解反应规律及反应现象等知识逐一分析：（1）酸使指示剂变色的本质是酸中的氢离子；（2）浓硫酸作干燥剂利用其吸水性；（3）反应④是氯化钡与硫酸的复分解反应，需根据复分解反应条件书写方程式；（4）反应②是氧化铜与硫酸的反应，需结合反应物和生成物的颜色、状态描述现象。
【解析】
（1）酸在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，因此硫酸溶液中使石蕊试液变红的离子是氢离子；
（2）浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水分，因此实验室常用浓硫酸作干燥剂；
（3）反应④是氯化钡与硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$；
（4）反应②是氧化铜与硫酸反应，氧化铜为黑色固体，与硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水，因此现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
【答案】
（1）氢离子 （2）吸水性 （3）$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$ （4）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
【知识点】
酸的化学性质、浓硫酸的特性、化学方程式书写
【点评】
本题考查硫酸的核心性质，涵盖酸的通性、浓硫酸的用途、复分解反应方程式书写及反应现象，属于基础题型，侧重对基础知识的掌握，难度不大。
【难度系数】
0.8
本题围绕硫酸的性质展开，需结合酸的通性、浓硫酸的特性、复分解反应规律及反应现象等知识逐一分析：（1）酸使指示剂变色的本质是酸中的氢离子；（2）浓硫酸作干燥剂利用其吸水性；（3）反应④是氯化钡与硫酸的复分解反应，需根据复分解反应条件书写方程式；（4）反应②是氧化铜与硫酸的反应，需结合反应物和生成物的颜色、状态描述现象。
【解析】
（1）酸在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，因此硫酸溶液中使石蕊试液变红的离子是氢离子；
（2）浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水分，因此实验室常用浓硫酸作干燥剂；
（3）反应④是氯化钡与硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$；
（4）反应②是氧化铜与硫酸反应，氧化铜为黑色固体，与硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水，因此现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
【答案】
（1）氢离子 （2）吸水性 （3）$\ce{BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl}$ （4）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
【知识点】
酸的化学性质、浓硫酸的特性、化学方程式书写
【点评】
本题考查硫酸的核心性质，涵盖酸的通性、浓硫酸的用途、复分解反应方程式书写及反应现象，属于基础题型，侧重对基础知识的掌握，难度不大。
【难度系数】
0.8
